III. Закрепление.
Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.162, упр.4, 5).
IV. Домашнее задание: §43; стр.178, упр.1, 3.
Урок 62/11. Уравнения окислительно-восстановительных реакций
Цель: обучить учащихся составлять уравнения окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Самостоятельная работа
Задание 1. Дайте физико-химическую характеристику по признакам
классификации реакций следующим процессам:
Вариант I
1) СаСО3 СаО + СО2 - Q
2) 3СuО + 2Аl Аl2O3 + Cu + Q
Вариант II
1) 2NO + O2 2NO2 + Q
2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - Q
Задание 2. Приведите по 2 примера реакций окислительно-восстановительных
и без изменения степеней окисления химических элементов:
Вариант I: реакции соединения.
Вариант II: реакции разложения.
II. Изучение нового материала.
Ознакомление с алгоритмом расстановки коэффициентов методом
электронного баланса («Рабочая тетрадь», стр.165 - 166, упр.11, 12, 13).
IV. Подведение итогов урока.
V. Домашнее задание: §43; стр.179, упр.7, 6.
Урок 63/12. Обобщение и систематизация знаний по теме
«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»
Цель: обобщить, систематирзировать знания учащихся, полученные при изучении
темы.
Ход урока
I. Выполнение упражнений.
Задание 1. Можно ли получить вещества (правый столбик) при взаимодействии с
соляной кислотой веществ, формулы которых даны в левом столбце?
Zn NaCl
NaOH H2
CaO + HCl H2O
Hg CaCl2
MgCl2
Запишите уравнения реакций (где требуется, расставьте степени окисления).
Реакции ионного обмена запишите в молекулярном и ионном виде.
Задание 2. Определите вещества А и В:
2Mg + A = 2MgO MgO + B = Mg(OH)2
S + A = SO2 SO2 + B = H2SO3
Mg(OH)2 + H2SO3 = ? + 2B
Определите тип химической реакции.
Задание 3. Из перечисленных ниже веществ выпишите формулы тех, между которыми
существует генетическая связь. Составьте цепочку превращений и
запишите уравнения реакций:
I. Na, BaSO4, SO2, Ba, KCl, PbO, ZnSO4, Ba(OH)2, CO2, BaO.
II. NaNO3, P2O5, PbCl2, H2SO4, K3PO4, CuO, H3PO4, Fe, CaO, P.
Задание 4. При растворении в серной кислоте вещества А получен раствор синего
цвета. Если к этому раствору при комнатной температуре добавить
небольшой избыток раствора вещества Б, выпадет синий осадок
вещества В. При нагревании В превращается в черный осадок А. О каких
веществах идет речь? Между какими классами веществ вы увидели
генетическую связь? оставьте уравнения химических реакций.
II. Выполнение упражнений: «Рабочая тетрадь», стр.167 - 168, упр. 1 - 4.
III. Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе.
Уроки 64 - 65/13 - 14. Контрольная работа и ее анализ
Цель: проверить знания учащихся, полученные при изучении темы.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Вступительное слово учителя:
Ознакомление с планом и заданиями контрольной работы.
III. Выполнение контрольной работы.
Задание 1
1-й уровень
Даны уравнения:
а) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
б) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
в) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
г) 2H+ + CO32- = H2O + CO2
д) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20
- Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
- Для любого из приведенных ионных уравнений (по выбору) запишите два
молекулярных уравнения.
2-й уровень
Закончите недописанные ионные уравнения:
а) Al0 + 6H+
б) H+ + OH-
в) SO32- + 2OH-
г) OH- + NH4+ NH3 + H2O
д) Cu2+ + 2OH-
- Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
- Для двух уравнений (по выбору) запишите по одному молекулярному
уравнению.
3-й уровень
Допишите ионные уравнения:
а) CuO + 2H+
б) 3H+ + Fe(OH)3
в) SiO32- + 2H+
г) 2H+ + SO32-
д) Fe + 2H+
- Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?
- Конкретизируйте каждое ионное уравнение молекулярным.
Задание 2
1-й уровень
Дана цепочка превращений веществ:
Са СаО Са(ОН)2 Са(NО3)2
- Генетический ряд какого химического элемента описан цепочкой
превращения?
- Запишите молекулярные уравнения переходов.
- Рассмотрите первый переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.
2-й уровень
Дана цепочка превращений веществ:
S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
- Генетический ряд какого химического элемента описан цепочкой
превращений?
- Запишите молекулярные уравнения переходов.
- Рассмотрите первый переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.
3-й уровень
Заполните пропуски в схеме:
- Генетический ряд какого химического элемента описан цепочкой
превращений?
- Запишите молекулярные уравнения переходов.
Урок 66/1. Практическая работа №9
«Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов до конца»
Цель: закрепить на практике условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца.
Оборудование: 5 пробирок.
Реактивы: сульфат меди (II), хлорид калия, сульфат алюминия, гидроксид натрия,
фосфат натрия, хлорид бария, сульфит натрия, карбонат натрия, азотная
кислота, фенолфталеин, серная кислота, соляная кислота.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Ознакомление с ходом практической работы.
III. Выполнение работы.
IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
№ опыта
|
Реактивы
|
Уравнения реакций
|
Наблюдения
|
Выводы
|
ВЫВОД: Каковы условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца?
V. Подведение итогов урока.
VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №10. (стр. 183 - 184)
Урок 67/2. Практическая работа №10
«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Цель: закрепить на практике свойства кислот, оснований, оксидов, и солей.
Оборудование: пробирки.
Реактивы: HCl, H2SO4, NaOH, метиловый оранжевый, фенолфталеин, Zn, CaO,
FeCl2, CuCl2, Fe.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Ознакомление с ходом практической работы.
III. Выполнение работы.
IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
№ опыта
|
Реактивы
|
Уравнения реакций
|
Наблюдения
|
Выводы
|
ВЫВОД:_________________________________________________________
V. Подведение итогов урока.
VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №11 (стр. 184 - 185).
Урок 68/3. Решение экспериментальных задач
Цель: закрепить знания учащихся о свойствах кислот, оснований, оксидов и солей при
решении экспериментальных задач.
Реактивы: серная кислота, цинк, хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия,
карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфид натрия, карбонат
калия, соляная кислота, хлорид цинка, азотная кислота, сульфат меди (II),
сероводородная и хлорная вода, йодид калия, алюминий, медь.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Ознакомление с ходом практической работы.
III. Выполнение работы.
IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
№
|
Реактивы, условия задачи
|
Уравнения реакций
|
Наблюдения
|
Выводы
|
Вывод ______________________________________________________
V. Подведение итогов урока.
 |
