Ход урока I. Вступительное слово учителя





НазваниеХод урока I. Вступительное слово учителя
страница2/12
Дата публикации10.07.2013
Размер1.33 Mb.
ТипУрок
100-bal.ru > Химия > Урок
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

План лекции:
1. Планетарная модель строения атома.

2. Электронная оболочка и энергетические уровни.

3. Алгоритм составления схемы строения электронных оболочек атомов.

4. Орбиталь - электронное облако.
Выводы в тетрадях учащихся:
Электроны в атомах химических элементов располагаются на энергетических уровнях. На первом энергетическом уровне могут находится только два электрона, на втором - восемь. Такие уровни называются завершёнными. Число электронов на внешнем уровне атома химического элемента равно номеру его группы (для элементов главных подгрупп). Свойства химических элементов периодически повторяются, так как периодически повторяется строение внешних энергетических уровней у их атомов.

III. Закрепление.
Самостоятельная (групповая) работа.
Цель: закрепить умение изображать схемы строения атомов химических элементов

и определять положение элементов в периодической системе.
1. Изобразить символ элемента и, указав заряд его атома, составить схемы

расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих

элементов:
Задание для 1-й группы: химические элементы № 12, 13, 15, 18.

Задание для 2-й группы: химические элементы № 7, 8, 15, 16.

Задание для 3-й группы: химические элементы № 3, 4, 11, 12.

Задание для 4-й группы: химические элементы № 3, 6, 9, 10.
2. По составленным схемам определите положение каждого элемента в

периодической системе (период, группа), характер его свойств.
3. Сделайте вывод: как по схеме расположения электронов на энергетических

уровнях можно определить характер элемента, его положение в

периодической таблице?
IV. Домашнее задание: §8, стр.34, упр.1 - 5.

Урок 8. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
Цель: сформировать у учащихся представление об изменении свойств элементов в

группах, периодах.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Проверка домашнего задания.
Самостоятельная работа
("Рабочая тетрадь" стр.22, упр.4)
Вставьте пропущенные слова:
Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно номеру ....... . На внешнем уровне у щелочных металлов (элементов главной подгруппы I группы) ........ электрон, у галогенов (элементов главной подгруппы VII группы) - ....... , у инертных газов (элементов главной подгруппы VIII группы) - ....... (исключение - гелий, у которого ....... электрона).

Свойства химических элементов, расположенных в порядке увеличения ....... их атомных ......., изменяются через определённые промежутки - периоды, т.е......, потому что периодически повторяется строение ....... энергетических уровней их атомов.
Стр.22, упр.5, 6 ("Рабочая тетрадь").
III. Изучение нового материала.
В пределах периода с ростом заряда атомного ядра, а соответственно и с ростом числа внешних электронов, металлические свойства химических элементов уменьшаются.

Неметаллические свойства, характеризующиеся легкостью принятия электронов на внешний уровень, при этом усиливаются.


В пределах одной и той же группы

(в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические - уменьшаются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) число электронов на внешнем уровне

постоянно;

в) растет число энергетических уровней;

г) увеличивается радиус атома.

В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем

уровне;

в) число энергетических уровней

постоянно;

г) радиус атома уменьшается.


IV. Закрепление.

На какие группы делятся элементы по способности к отдаче электронов?

Какие изменения происходят с атомом в периоде слева направо?

Какие изменения происходят с атомами в группе сверху вниз?

Выполнение упражнений ("Рабочая тетрадь", стр.23, упр.3, 4).
V. Домашнее задание: §9, стр.34 - 36, упр.1, 3, 4, 5, стр.38 - 39.

Урок 9. Ионная связь.
Цель: сформировать у учащихся представление об ионах (положительных и

отрицательных), ионной связи.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Опрос у доски:

- Какие изменения происходят с атомами элементов в подгруппе сверху вниз?

- Какие изменения происходят с атомами элементов в периоде слева

направо?
II. Актуализация знаний учащихся.
а) Химическая разминка.
Учитель показывает карточки со схемами строения атомов:


)

?

) )

? ?

) ) )

2 8 3

) )

? ?

) ) )

2 ? 7

) ) )

2 ? ?

) ) ) )

2 ? 18 ?

) ) )

2 8 ?


Учащиеся отвечают на вопросы.
б) Задание. Составьте схему строения атомов водорода, натрия, фтора.
Вопросы:
- Сколько электронов на последнем энергетическом уровне имеют атомы

натрия и фтора?

- Сколько электронов не хватает атомам натрия до завершения

энергетического уровня?

- Сколько электронов не хватает атомам фтора до завершения

энергетического уровня?

- Как вы думаете, какой из этих элементов (натрий или фтор) может легче

отдать электроны?

- Какой из этих элементов легче примет электроны?
III. Изучение нового материала.
- А теперь, ребята, я расскажу вам сказку про фтор и натрий.
Итак, в большом семиэтажном доме на втором этаже жил-был фтор. И была у фтора, как у всех неблагородных элементов, своя заветная мечта. Очень завидовал он неону - благородному газу, у которого был завершен второй энергетический уровень. Всего одного электрона не хватало фтору для полного счастья.

Вот и решил наш герой, во что бы то ни стало заполучить этот недостающий электрон.

И вот однажды встретил фтор, натрий, у которого на последнем энергетическом уровне был один электрон. Он попросил отдать или подарить ему его.

Но натрий не так-то легко было уговорить.

- Что ты, я тоже мечтаю быть благородным! Мне нужно найти 7 электронов, и я стану похожим на аргон! - сказал натрий.

Тут фтор решил прибегнуть к хитрости: «Давай объединим свои электроны, и, когда они будут общими, я стану похожим на неон, а ты на аргон».

Так они и порешили.
+11 Na) ) ) + +9 F) )

2 8 1 2 7

|____ 8e _____|
Вот так образовалась молекула фторида натрия.

Обрадовался натрий, загордился. Но недолго ему пришлось радоваться. так как хитрый и жадный фтор притянул к себе общую электронную пару и остался натрий совсем без своего любимого электрона.

Очень не понравилось ему это, решил он уйти от фтора. Но не смог, так как без электрона он превратился в ион:

+11 Na) ) ) + +9 F) )  [+11 Na) )]+ + [+9 F) ) )]-

2 8 1 2 7 2 8 2 8 8

|_____1e_____

Назвали люди натрий восстановителем, фтор - окислителем, реакцию - окислительно-восстановительной, а такую связь - ионной.

- Запишем определения:
Химическая связь, возникающая между ионами, называется ионной.
Ионная связь образуется между ионами типичных металлов и ионами типичных неметаллов.
IV. Закрепление (фронтальная работа)
Na0 - 1е Na+

F0 + 1e  F-

2Na0 + 2F0 2NaF.

Цель: закрепить умение схематически изображать процесс образования ионной

связи.

  1. Изобразите схемы образования ионной связи между:

атомами лития и хлора (вариант 1);

атомами калия и брома (вариант 2);

атомами натрия и йода (вариант 3).

  1. На основании составленных схем образования ионной связи ответьте на вопрос:

- При соединении атомов каких элементов может образоваться ионная

связь?

  1. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»): стр.25, упр. 1, 3, 4, 5.


V. Домашнее задание: §9 (до конца), стр.38, упр.2.

Урок 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.
Цель: познакомить учащихся с такими типами связи, как ковалентная полярная и

ковалентная неполярная.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
- Что называют ионной связью?

- Что называют ионами?

- Даны вещества: натрий, сера, магний, калий, хлор.
Придумайте и составьте схемы образования двух соединений с ионной

связью.
II. Изучение нового материала.
- На прошлом мы слушали сказку, а сегодня мне очень хочется прочитать вам легенду о водопаде. Ее написала одна из учениц.
Легенда о водопаде.
Давным-давно жил добрый и справедливый король Водород. Его страна утопала в зелени и в фонтанах. Сады и цветы благоухали так нежно, что, вдохнув их аромат, люди забывали о своем горе. Но страна располагалась далеко от своих соседей и потому не вступала в химические реакции.

Другой страной правил король Кислород. Он был злой и коварный. Земля у него была сухая и песчаная, на ней не было ни цветов, ни фонтанов, только одинокие сухие деревья и растительность пустыни приукрашивали эту грустную картину.

У Кислорода была сильная и выносливая армия. Воины, загорелые на солнце, малословны и сильны.

Однажды ночью Кислороду приснилась чудесная, цветущая и зеленая страна. Она так ему понравилась, что он решил во что бы то ни стало править этой зеленой страной.

И вот после долгого размышления Кислород собрал свои войска и пошел войной на страну Водорода. Они долго шли, но когда достигли зеленой страны, то их путь перекрыла смелая армия защитников зеленой страны. Когда оба войска выстроились друг против друга, было принято решение, что прежде сойдутся в поединке короли.

И вот на поле брани сошлись Кислород и Водород. В пылу битвы они поднимались все выше и выше. Оказавшись на вершине скалы, мечи их одновременно пронзили друг друга. И в тот же миг с вершины скалы забил прекрасный водопад.

И до сих пор вода его бурлит и пенится, словно воины сражаются на поле боя.
2 + О2 = 2Н2О

- О каких веществах идет речь в этой легенде?

(Водород, кислород, вода)

Н2 О2 Н2О
Н - Н О = О Н - О

\

Н
- Можно ли отнести эти соединения к ионным?

-Между какими элементами образуется в них связь? (Неметаллами.)
Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной, или ковалентной.

III. Закрепление (фронтальная работа).
Цель: закрепить умение определять вид химической связи в различных

соединениях.


  1. Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к ионным соединениям:


СuО, ZnS, КВr, Al2O3, NaF, H2O.


  1. Определите вид химической связи в следующих соединениях:


Cl2, FeCl3, HBr, CH4, NaBr.


  1. Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»).


IV. Домашнее задание: §10, 11, стр.42, упр.2; стр.45, упр.1, 2, 3, 4.

Урок 11/7. Металлическая химическая связь.
Цель: сформировать у учащихся представления об образовании металлической химической связи.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
а) Химическая разминка (фронтальный опрос).
Учитель показывает карточки с формулами веществ, учащиеся определяют вид химической связи:

О2, Н2О, НСl, NaCl, ВаВr2, KJ, Cl2, Zn, Na, Fe.
б) У каких веществ вы затруднились определить вид химической связи?

(Zn, Na, Fe).
II. Изучение нового материала.
- Вы знаете, что металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия.

Что удерживает атомы металла в едином объеме?

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов - 1, 2, 3. Эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в положительные ионы. Оторвавшись, электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое.
Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической.
М0 - ne Мn+

атомы ионы

металла металла
III. Закрепление.

Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»). Стр.32 - 33, упр.1, 4, 3

Стр.32 («Рабочая тетрадь»).

Виды связи

Признаки сравнения видов химической связи

Природа связанных химических элементов

Способ образования

Механизм образования

Пример веществ

Ионная













Ковалентная полярная













Ковалентная неполярная










Металлическая















Стр.33, упр.5.

Заполните схему «Виды химической связи» соответствующими понятиями и формулами веществ, записав последние в скобках.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Похожие:

Ход урока I. Вступительное слово учителя iconУрока – пресс-клуб Ход урока Вступительное слово учителя
Цель урока: повторить знания учащихся о стилях речи, закрепить сведения об особенностях публицистики, способствовать развитию устной...
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconХод урока I. Орг момент Вступительное слово учителя
Данная рабочая программа курса «История древнего мира» предназначена для учащихся 5 класса средней общеобразовательной школы, изучающих...
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconУрока : урок обобщения и систематизации знаний
Вступительное слово учителя (раскрытие целей урока, иллюстрация важности данного урока для понимания истории России)
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconПлан урока Вступительное слово учителя
Цели урока: формирование представления о влиянии на организм человека никотина, алкоголя, наркотиков; воспитание бережного отношения...
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconПлан урока: Вступительное слово учителя
Представление о свободе как физическом состоянии человека и состоянии сознания (слайд 2-3)
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconХод урока: I. Организационный момент. Слово учителя
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconПрограмма по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
Вступительное слово учителя об особенностях письменного пересказа. Сообщение темы и целей урока
Ход урока I. Вступительное слово учителя icon«Единственная красота, которую я знаю, это здоровье» Г. Гейне. Ход...
Будет построена на теоретическом материале с обсуждениями (20% времени), а также на практических занятиях (80% времени)
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconУрока. Вступительное слово учителя
Цель: Сформировать конструктивный навык нахождения расстояния между точкой и прямой; угла между прямой и плоскостью
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconПрограмма по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
Вступительное слово учителя: для определения темы урока мы с вами посмотрим небольшую сценку. По окончании ее вы должны самостоятельно...
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconУрок по теме "Математическая культура". 7-й класс
Вступительное слово учителя (сопровождение компьютерная презентация см. Приложение)
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconТехнологическая карта урока
Вступительное слово: я хочу вам предложить тему урока «Спасите наши уши». Какие вопросы вызывает тема урока?
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconУрок «Общеупотребительные слова. Профессионализмы»
Вступительное слово учителя. Ребята, а как вы понимаете значение выражения “Труд облагораживает человека”. Слайд 1
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconУрок по теме «Культура питания столовый этикет»
Вступительное слово учителя о необходимости знаний по культуре питания и столовому этикету
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconПрограмма по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
Вступительное слово учителя: «Мы продолжаем изучать развитие географических знаний о Земле»
Ход урока I. Вступительное слово учителя iconТема: Удивительный мир растений
Вступительное слово – рассказ учителя, с элементами беседы, о разнообразии растительного мира, значении растений, красоте


Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
100-bal.ru
Поиск