Ход урока I. Вступительное слово учителя

Скачать 1.33 Mb.

Название	Ход урока I. Вступительное слово учителя
страница	4/12
Дата публикации	10.07.2013
Размер	1.33 Mb.
Тип	Урок

100-bal.ru > Химия > Урок

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

Такая единица называется моль (n).
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества:

1 моль Н₂ весит 2 г (Мr (Н₂) = 2)

1 моль О₂ весит 32 г (Мr (О₂) = 32)

1 моль Н₂О весит 18 г (Мr (Н₂О) = 18)
- А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро.
Моль - количество вещества. которое содержит число атомов или молекул, равное числу Авогадро (6 · 10²³).
Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»).

Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М.
Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества. например, М (Н₂О) = 18 г/моль.

Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n: n = m/M, следовательно, m = M · n.
III. Закрепление.
Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО₂?

Дано: n (СО2) = 1,5 моль М (СО2) = 44 г/моль	*Решение:* m = nM Mr (СО2) = 12 + 16  2 = 44 М (СО2) = 44 г/моль m (СО2) = 44 (г/моль)  1,5 (моль) = 66 г Ответ: m (СО2) = 66 г.
Найти: m (СО2) - ?

Задача 2. Какое количество серной кислоты содержится в 294 г её?

Дано: M (Н2SO4) = 294 г	Решение: n = m/M Mr (Н2SO4) = 1  2 + 32 + 16  4 = 98 M (Н2SO4) = 98 г/моль n (Н2SO4) = 294  98 = 3 (моль) [ г  г/моль = моль ] Ответ: n (Н2SO4) = 3 моль.
Найти: n (Н2SO4) - ?

Работа в парах
Цель: закрепить понятие "моль", "количество вещества", "число Авогадро".
Задача 1. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка - его масса оказалась 13 г. Вычислите:

а) количество вещества цинка в кусочке;

б) число атомов цинка (1-й ученик).
Задача 2. С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик).
Обсудите результаты работы.
IV. Домашняя работа: §15; стр.57, задачи 1, 2, 3, 4.

Урок 17/4. Выполнение упражнений. Решение задач.
Цель: закрепить понятия «моль», «молярная масса», «количество вещества», «число

Авогадро» при решении задач.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
а) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.41 - 42, упр.2, 3, 4, 6, 7).

б) Проверка задач, выполненных дома (стр.57, задания1, 2, 3, 4, учебника).
II. Выполнение упражнений. Решение задач.
Задание.

Внимательно ознакомьтесь с таблицей.
Заполните первые 3 строчки таблицы.

Таблица для составления и решения задач

Формула вещества	Постоянные характеристики вещества				Переменные характеристики вещества, данные в условии задачи
Формула вещества	Ar или Мr	М, г/моль	m, г (n = 1 моль)	Число структурных единиц	n	m	Число структурных частиц
Zn J2 CuO H2SO4 MgO H2O	65 254 80 98 40 18	65 254 80 98 40 18	65 254 80 98 40 18	6 · 10²³ 6 · 10²³ 6 · 10²³ 6 · 10²³ 6 · 10²³ 6 · 10²³	? 0,1 моль ? ...... ...... ......	130 г ? ? ...... ...... .......	? ? 3 · 10²³ ...... ...... ......

Составьте условие задачи, пользуясь первыми тремя строчками таблицы.

Используя последние три строчки таблицы, составьте свою задачу и заполните таблицу.
Решите и оформите решение задачи.

Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: закрепить понятия "моль", "молярная масса", "количество вещества", "число

Авогадро".
Вариант I

Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди II (СuО) массой 160 г.
Вычислите массу (в граммах), которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО2).
Сколько молекул в 9 г воды?

Вариант II

Вычислить массу 0,1 моль углекислого газа (СО2).
Определите количество вещества, содержащегося в гидроксиде натрия (NaОН) массой 10 г.
Сколько атомов водорода в 9 г воды?

Вариант III

Определите количество вещества, содержавшееся в мраморе (СаСО3)

массой 1 кг.

На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NaОН). Какое количество сульфата меди (II) (СuSО4) нужно положить на другую чашку весов. чтобы весы уравновесились?
Сколько всего атомов в 9 г воды?

III. Домашнее задание: §15; стр.58, упр.5.

Урок 18/5. Молярный объем газов.
Цель: начать формирование умения решать задачи с использованием молярного

объема и закона Авогадро.
Оборудование: модель молярного объема газа.
Ход урока
I. Актуализация знаний учащихся (фронтальный опрос).

Что называют молярной массой?
Что показывает постоянная Авогадро?
Какими единицами измеряется количество вещества?
Какой объем соответствует 18 г воды? А 18 г пара?

II. Изучение нового материала.
Учащиеся читают §16, затем заполняют пропуски в "Рабочей тетради"

(стр.46 - 47).
1. Заполните пропуски:

Молярный объем - это физическая величина, которая показывает ....................., обозначается ...................., измеряется в ...................... .
2. Сделайте вывод о численных значениях молярных объемов, используя

рисунок.

а) Газообразные вещества (при н.у.) ........................ .

б) Твердые вещества и жидкости ........................ .
3. Запишите формулу по правилу.

Объем газообразного вещества (V) равен произведению молярного объема

(Vm) на количество вещества (n) ............................. .
4. Используя материал задания 3, выведите формулы для расчета:

а) объема газообразного вещества.

б) молярного объема.
III. Закрепление (фронтальная работа).
Цель: сформировать умение решать задачи с использованием молярного объема и

закона Авогадро.
1. Какой объем займет при нормальных условиях:

Вариант I

а) 0,1 моль кислорода;

б) 11 г углекислого газа?

Вариант II

а) 2,5 моль метана (СН4);

б) 16 г сернистого газа (SО2)?

Вариант III

а) 3 моль оксида углерода (IV);

б) 1,25 г азота (N2); 45 г воды?

2. Какую массу будут иметь следующие объемы газов. измеренные при нормальных условиях, какое число молекул содержится в:

Вариант I - 5,6 л кислорода?

Вариант II - 1 м³ оксида углерода (IV)?

Вариант III - 2 м³ метана (СН4)?

Обсудите результаты работы.
IV. Домашняя работа: §16, стр.59, задания 1а, 2а, 3.

Урок 19/6. Решение задач.
Цель: продолжить формирование умения и навыков вычислять молярный объем

газа. количество молекул и массу газа с использованием закона Авогадро.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.

Что называют молярным объемом газа?

Какие условия считают нормальными?

По какой формуле можно вычислить объем газа?
II. Решение задач. "Рабочая тетрадь", стр.47 - 48.
Задача 5. Какой объем (н.у.) занимают 14 г азота?

Задача 6. Какова масса 33,6 м³ аммиака NН3 (н.у.)?

Задача 7. Каков объем (н.у.) занимают 12  10²³ молекул озона?

Задача 8. Какой объем (н.у.) занимают 3 · 10²³ молекул водорода?

Задача 9. Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?

Задача 10. Какой объем (н.у.) занимают 32 г метана СН4?
III. Домашнее задание: повторить §15, 16, стр.59, задания 1(б,в); 2(б,в).

Урок 20/7. Обобщение и систематизация знаний по теме "Простые вещества".
Цель: повторить, обобщить и систематизировать знания, полученные при изучении

темы.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: закрепить и проверить уровень усвоения понятий "молярный объем газа",

"количество молекул газа".
Вариант I
1. Какой объем занимает 28 г азота (N2)?

2. Какую массу имеют 44,8 мл (н.у.) кислорода (О2)?

3. Найдите объем, который займут 18 · 10²³ молекул сероводорода (H2S).
Вариант II

1. Какой объем займет 0,5 моль хлор?

2. Вычислите массу (в граммах), которую составляет 67,2 литров

углекислого газа (СО2)?

3. Найдите массу, которую занимают 18 · 10²⁰ молекул кислорода (О2)?
Вариант III
1. Какой объем при нормальных условиях займет хлороводород (НСl)

в количестве 3 моль?

2. Вычислите массу и количество вещества, которые составляет

11,2 литров кислорода (О2).

3. Найдите массу и объем, который займут 24 · 10²⁰ молекул сероводорода (H2S).
II. Выполнение упражнений.
а) Актуализация знаний учащихся.

Сформулируйте закон Авогадро.

Что такое молярный объем газа? Чему он равен?

Что показывает величина - количество вещества?

На какие группы можно разделить простые вещества?

Приведите примеры металлов и неметаллов.

Что вы можете сказать о положении металлов и неметаллов в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева?

Какими физическими свойствами обладают металлы?

Какими физическими свойствами обладают неметаллы?

Что называется аллотропией?

Какие элементы способны образовывать аллотропные модификации?

б) Решение задач.
1. Что означают следующие записи: n(S) = 2 моль; n(H2O) = 0,5 моль?

2. Сколько молекул составляет 0,5 моль воды?

3. Какой объем при (н.у.) займут: а) водород 0,5 г; б) хлор 0,5 моль?

4. Можно ли в реакцию вместо 16 г серы взять 0,5 моль серы? Почему?

5. Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль магния. Он отвесил на весах 6 г

магния. Правильно ли он выполнил задание? Как бы поступили вы?
III. Домашнее задание: повторить §9, 10, 11.

Урок 21/1. Степень окисления.
Цель: познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные" и

"двухэлементные соединения"? научить учащихся определять степень

окисления атомов химических элементов в соединениях.
Оборудование: таблица "Степень окисления".
Ход урока
I. Актуализация знаний учащихся.
а) На доске: Сl2, Н2, Na, HCl, MgCl2, H2O, NaCl.

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях.

б) За счет чего образовались последние четыре молекулы?

в) Составьте схему образования данных молекул.
II. Изучение нового материала.
Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения. что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.
Na₂⁺¹S^-2; Mg₃⁺²N₂^-3; H₃⁺¹N^-3; Cl₂⁰.
Правила определения степеней окисления:

У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0:

Na, H₂, N₂, S, Al, F₂.

Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3.

В соединениях кислород имеет степень окисления -2

(исключение O⁺²F₂ и пероксиды: H₂O₂^-1; K₂O₂^-1).

В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1.

В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

H⁺¹Cl^-1 H₂⁺¹S^-2 H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

+1 - 1 = 0 (2 · 1) - 2 = 0 (1 · 2) + 6 - (2 · 4) = 0
Далее учитель рассказывает о принципах химической номенклатуры.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

Похожие:

	Урока – пресс-клуб Ход урока Вступительное слово учителя Цель урока: повторить знания учащихся о стилях речи, закрепить сведения об особенностях публицистики, способствовать развитию устной...		Ход урока I. Орг момент Вступительное слово учителя Данная рабочая программа курса «История древнего мира» предназначена для учащихся 5 класса средней общеобразовательной школы, изучающих...
	Урока : урок обобщения и систематизации знаний Вступительное слово учителя (раскрытие целей урока, иллюстрация важности данного урока для понимания истории России)		План урока Вступительное слово учителя Цели урока: формирование представления о влиянии на организм человека никотина, алкоголя, наркотиков; воспитание бережного отношения...
	План урока: Вступительное слово учителя Представление о свободе как физическом состоянии человека и состоянии сознания (слайд 2-3)		Ход урока: I. Организационный момент. Слово учителя Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя об особенностях письменного пересказа. Сообщение темы и целей урока		«Единственная красота, которую я знаю, это здоровье» Г. Гейне. Ход... Будет построена на теоретическом материале с обсуждениями (20% времени), а также на практических занятиях (80% времени)
	Урока. Вступительное слово учителя Цель: Сформировать конструктивный навык нахождения расстояния между точкой и прямой; угла между прямой и плоскостью		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: для определения темы урока мы с вами посмотрим небольшую сценку. По окончании ее вы должны самостоятельно...
	Урок по теме "Математическая культура". 7-й класс Вступительное слово учителя (сопровождение компьютерная презентация см. Приложение)		Технологическая карта урока Вступительное слово: я хочу вам предложить тему урока «Спасите наши уши». Какие вопросы вызывает тема урока?
	Урок «Общеупотребительные слова. Профессионализмы» Вступительное слово учителя. Ребята, а как вы понимаете значение выражения “Труд облагораживает человека”. Слайд 1		Урок по теме «Культура питания столовый этикет» Вступительное слово учителя о необходимости знаний по культуре питания и столовому этикету
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: «Мы продолжаем изучать развитие географических знаний о Земле»		Тема: Удивительный мир растений Вступительное слово – рассказ учителя, с элементами беседы, о разнообразии растительного мира, значении растений, красоте

Школьные материалы