Ход урока I. Вступительное слово учителя
Скачать 1.33 Mb.
|
II. Изучение нового материала. Учитель объясняет алгоритм решения задач на примере задачи 2, 3 («Рабочая тетрадь», стр.100 - 102). III. Самостоятельная работа (индивидуально-дифференцированная). Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим уравнениям, используя алгоритм. Алгоритм решения задач
Вариант I Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (МgО), который получится при сжигании 6 г металла. Вариант II Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3. Вариант III Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) Р2О5) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора. IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: §28; стр.104, задания 1, 2, 4. Урок 38/7. Решение задач Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим уравнениям. Ход урока I. Актуализация знаний учащихся. а) Рассказать алгоритм решения задач по химическим уравнениям. б) Решение заданий 1, 2, 4. II. Решение задач. 1. «Рабочая тетрадь», стр.103, задание 4. Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 3 г алюминия. (Такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней.) 2. «Рабочая тетрадь», стр.103, задание 5. Вычислите объемы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90 г воды. 3. «Рабочая тетрадь», стр.104, задание 6. Решите задачу, используя следующие данные:  4. «Рабочая тетрадь», стр.105, задание 8. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей? 5. «Рабочая тетрадь», стр.106, задание 9. Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 56 г железа. содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты? Схема реакции: Fe + HCl > FeCl2 + H2 6. «Рабочая тетрадь», стр.106, задание 10. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II). III. Подведение итогов. IV. Домашнее задание: стр.104, задания 3, 5. Урок 39/8. Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при изучении темы. Ход урока I. Проверка домашнего задания. Проверка задач (стр.104, задания 3, 5). II. Зачет-конкурс. Каждый ряд выбирает капитана, класс делится. таким образом, на 3 команды. 1. Физические и химические явления. Каждый ряд получает листок бумаги, на котором поочередно пишут примеры химических явлений. Нельзя повторять примеры предшествующие. В итоге получается большой список химических явлений. Дополнительный вопрос. Приведите признаки химических реакций. 2. Конкурс капитанов. «Уравнять» уравнения реакций. 1) Н2 + О2 Н2О 1) Са + О2 СаО 2) Al + HCl AlCl3 + H2 2) Na + Н2О NaОН + H2 3) Мg(ОН)2 + HC МgСl2 + Н2О 3) Аl(ОН)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + Н2О 1) К + О2 К2О 2) Са + Н3РО4 Са3(РО4)2 + Н2 3) Са + НСl СаСl2 + Н2 4) Р2О5 + Н2О Н3РО4 Капитаны начинают с «верхних этажей», то капитан, который заканчивает первым, расставляет коэффициенты в последнем уравнении. 3. «Аукцион знаний». Учитель задает вопросы, учащиеся отвечают на них, дополняют ответы:  Какие явления называются физическими?Какие явления называются химическими?Приведите примеры физических явлений.Приведите примеры химических явлений.Каковы признаки химических реакций?Какие условия необходимы для проведения химической реакции?Когда и кем был открыт закон сохранения массы веществ?Приведите формулировку этого закона.Какие типы химических реакций вы знаете? Эта красавица всем вам знакома,С ней вы встречаетесь в школе и дома, Бесцветна, чиста почти, Но ток электрический включи - И разлагается она На два каких-то вещества. (Н2О, вода) Запишите уравнение реакции разложения воды. При каких условиях реакции обмена идут до конца? Я известна с давних пор и имею спрос,Опусти меня в раствор, В медный купорос. Изменить хочу я соль, Ну-ка, выйди, соизволь! Удивительный момент: стал другим раствор, Вытесняю элемент, не вступая в спор, На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь? О какой реакции идет речь? Запишите уравнение реакции. 4. Решение задачи «Кто быстрее?». Найдите ошибку! Ученик составил следующую задачу: «Железные опилки массой 28 г опустили в раствор хлорида меди (II). Найдите массу выделившейся меди». Затем он решил ее. Решение:  Составляем пропорцию: 28/1 = х/1 х = 28 г Ответ: 28 г меди. III. Подведение итогов урока. IV. Домашнее задание: 1. Решите задачу: Кислородная подушка вместимостью 5 л при н.у. заполнена кислородом. Хватит ли этого кислорода для полного сжигания 6,2 г фосфора? 2. Составьте задачу, обратную задаче 5, но со своими числами. Запишите ее текст, решите наиболее рациональным способом. Урок 40/9. Контрольная работа №3 Цель: проверить знания учащихся, полученные при изучении темы «Изменения, происходящие с веществами». Ход урока I. Организационный момент. II. Выполнение контрольной работы. Задание 1 1-й уровень Запишите уравнение реакции по схемам. Укажите их тип: а) гидроксид железа (III) > оксид железа (III) + вода б) нитрат бария + сульфат железа (III) > сульфат бария + нитрат железа (III) в) серная кислота + алюминий > сульфат алюминия + водород г) оксид фосфора (V) + вода > фосфорная кислота. 2-й уровень Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип: а) оксид кальция + оксид фосфора (V) > фосфат кальция б) алюминий + соляная кислота > ? + ? в) гидроксид алюминия > оксид алюминия +вода г) фосфат натрия + карбонат кальция > ? + ? 3-й уровень Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип: а) нитрат калия > нитрит калия + кислород б) оксид азота (V) + вода > азотная кислота в) серная кислота + гидроксид железа (III) > ? + ? г) оксид молибдена (VI) + кальций > ? + ? Задание 2 1-й уровень Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос. Каково количество вещества образующегося осадка? 2-й уровень Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится? 3-й уровень Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? V. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №1 (стр.105 - 110). Урок 41/1. Практическая работа №1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» Цель: познакомить учащихся с правилами техники безопасности, устройством лабораторного штатива, разновидностью химической посуды. Оборудование: инструкция по технике безопасности, лабораторный штатив, спиртовка, образцы химической посуды, химическая воронка, фильтровальная бумага. Ход урока I. Организационный момент. II. Практическая работа.
III. Выполнение и оформление отчета о проделанной работе. IV. Подведение итогов урока. V. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №2 (стр. 110). Урок 42/2. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» Цель: наблюдать и изучить физические и химические явления при горении свечи. Оборудование: свеча, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирки; кусочек жести (2х2 см); предметное стекло, держатель для пробирок, известковая вода, резиновая груша, кусочек картона, банки (0,5 л; 2 л). Ход урока I. Организационный момент. II. Ознакомление с ходом практической работы. III. Выполнение работы. Опыт №1. Физические явления при горении свечи.Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.Опыт №3. Влияние воздуха на горение свечи.IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
V. Подведение итогов урока. VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №3 (стр. 111 - 112). Урок 43/3. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» Цель: научить учащихся проводить анализ почвы и воды. Оборудование: образец почвы, дистиллированная вода, лупа, бумажный фильтр, стеклянная пластинка, стеклянная палочка, плоскодонный стеклянный цилиндр, коническая пробка со стеклянной пробкой, лакмусовые бумажки (красная и синяя), спиртовка или горелка, химическая воронка, штатив, образец печатного текста. Ход урока I. Организационный момент. II. Ознакомление с ходом практической работы. III. Выполнение работы. Опыт №1. Механический анализ почвы.Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.Опыт №3. Определение прозрачности воды.Опыт №4. Определение интенсивности запаха воды.IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.
V. Подведение итогов урока. VI. Домашнее задание: подготовиться к практической работе №4 (стр. 113 - 114). Урок 44/4. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» Цель: пронаблюдать и изучить признаки химических реакций в ходе проведения опытов. Оборудование: спиртовка, тигельные щипцы, лист бумаги, пробирки, химический стакан, лучинка, спички. Реактивы: медная проволока, серная кислота, кусочки мрамора или мела, соляная кислота, хлорид железа (III), роданид калия, сульфат натрия, хлорид бария. Ход урока I. Организационный момент. II. Ознакомление с ходом практической работы. III. Выполнение работы. Опыт №1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II)с серной кислотой. Опыт №2. Взаимодействие мрамора с кислотой.Опыт №3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия.Опыт №4. Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. |
Похожие:
 | Урока – пресс-клуб Ход урока Вступительное слово учителя Цель урока: повторить знания учащихся о стилях речи, закрепить сведения об особенностях публицистики, способствовать развитию устной... |  | Ход урока I. Орг момент Вступительное слово учителя Данная рабочая программа курса «История древнего мира» предназначена для учащихся 5 класса средней общеобразовательной школы, изучающих... |
| Урока : урок обобщения и систематизации знаний Вступительное слово учителя (раскрытие целей урока, иллюстрация важности данного урока для понимания истории России) | | План урока Вступительное слово учителя Цели урока: формирование представления о влиянии на организм человека никотина, алкоголя, наркотиков; воспитание бережного отношения... |
| План урока: Вступительное слово учителя Представление о свободе как физическом состоянии человека и состоянии сознания (слайд 2-3) | | Ход урока: I. Организационный момент. Слово учителя Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя об особенностях письменного пересказа. Сообщение темы и целей урока | | «Единственная красота, которую я знаю, это здоровье» Г. Гейне. Ход... Будет построена на теоретическом материале с обсуждениями (20% времени), а также на практических занятиях (80% времени) |
| Урока. Вступительное слово учителя Цель: Сформировать конструктивный навык нахождения расстояния между точкой и прямой; угла между прямой и плоскостью | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: для определения темы урока мы с вами посмотрим небольшую сценку. По окончании ее вы должны самостоятельно... |
| Урок по теме "Математическая культура". 7-й класс Вступительное слово учителя (сопровождение компьютерная презентация см. Приложение) | | Технологическая карта урока Вступительное слово: я хочу вам предложить тему урока «Спасите наши уши». Какие вопросы вызывает тема урока? |
| Урок «Общеупотребительные слова. Профессионализмы» Вступительное слово учителя. Ребята, а как вы понимаете значение выражения “Труд облагораживает человека”. Слайд 1 | | Урок по теме «Культура питания столовый этикет» Вступительное слово учителя о необходимости знаний по культуре питания и столовому этикету |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Вступительное слово учителя: «Мы продолжаем изучать развитие географических знаний о Земле» | | Тема: Удивительный мир растений Вступительное слово – рассказ учителя, с элементами беседы, о разнообразии растительного мира, значении растений, красоте |
