П/п
|
Тема урока
|
Кол-во часов
|
Дата
|
Основные элементы урока
|
Требования к уроку
|
Вид контроля
|
Элементы подготовки к ЕГЭ
|
Домашнее задание
|
Тема I. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева – 4 ч.
|
1-2
|
Основные сведения о строении атома. Ядро. Электронная оболочка.
|
2
|
|
Ядро, электронная оболочка, энергетические уровни, орбитали, принцип Пауля.
|
Учащиеся должны
составлять
электронные
схемы, формулы,
энергетические
диаграммы.
|
Тест-опрос
|
Определение заряда ядра по электронной формуле.
|
§ 10, ЕГЭ 2011, В1, А1-15
|
3-4
|
Периодический
закон Д. И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома.
Значение
периодического
закона для развития
науки.
Лаб. о.№1.
«Конструирование
периодической
системы»
|
2
|
|
Периодичность, малые и большие периоды, главная и побочная подгруппа, изменение свойств по периодам и группам.
|
Учащиеся должны ориентироваться по периодической системе, понимать физический смысл порядкового номера элемента, значение периодического закона.
|
Фронтальная беседа, лабораторная работа, тест-опрос
|
Изменение величины атомного радиуса, металлических и неметаллических свойств по периодам и группам.
|
§11, стр. 261, №3-5
|
Тема II. Строение вещества – 13 ч.
|
5
|
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки.
|
1
|
|
Ионы, анионы, катионы, ионная связь, тонная кристаллическая решетка.
|
Учащиеся должны уметь составлять схемы ионной связи, отличать вещества с ионной решеткой от других веществ.
|
Самостоятельная
работа по карточкам.
|
Определение веществ с ионной связью.
|
Ср. 265, табл.5
|
6
|
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная связь. Молекулярные и атомные кристаллические решетки
|
1
|
|
Электроотрицательность, молекулярные и атомные кристаллические решетки.
|
Учащиеся должны уметь составлять схемы ковалентной связи, отличать молекулярные и атомные решетки от других типов решеток.
|
Работа по карточкам, индивидуальный устный опрос.
|
Ковалентная связь.
|
С. 261, № 5-7
|
7
|
Металлическая химическая связь. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная связь. Лаб.о. №2 «Определение типа кристаллической решетки».
|
1
|
|
Металлы, металлическая связь, водородная связь.
|
Учащиеся должны уметь составлять схемы
металлической и водородной связи, знать особенности металлов.
|
Тест-опрос,
лабораторная
работа.
|
Определение веществ с различными типами связи.
|
ЕГЭ 2011, В 2, А 1-10
|
8
|
Р/к: Полимеры. 11ластмассы: термопласты и реактопласты. Волокна. Лаб.о. №3 «Ознакомление с коллекцией полимеров».
|
1
|
|
Полимеры, реакции
полимеризации и поликонденсации.
|
Учащиеся должны знать
отличительные особенности полимеров, реакции
полимеризации и поликонденсации.
|
Презентации, рефераты, лабораторная работа.
|
Составление
уравнений
реакций
полимеризации и поликонденсации.
|
Составить презентации,
рефераты
|
9
|
Газообразное состояние вещества. Молярный объем газов. Примеры газообразных природных смесей. Р/к: Загрязнение атмосферы Ставрополя и борьба с ним.
|
1
|
|
Молярный объем газов, нормальные условия, число Авогадро.
|
Учащиеся должны
уметь решать
задачи с
применением
понятия
«молярный
объем»
|
Самостоятельная работа по карточкам, презентации, рефераты.
|
Решение задач на закон Авогадро.
|
Сб. задач
№ 10-25, 10-28. 10-30
|
10-11
|
Представители газов - кислород, углекислый газ, аммиак. Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов».
|
2
|
|
Газы - кислород, аммиак - их получение и свойства.
|
Учащиеся должны уметь отличать свойства кислорода, аммиака, углекислого газа.
|
Презентаций, рефераты, практическая работа.
|
Отличительные свойства кислорода, углекислого газа, аммиака.
|
ЕГЭ 2011, ВЗ, В1-В5
|
12
|
Жидкое состояние вещества. Вода, жесткость воды и ее устранение. Р/к: Минеральные воды Ставрополья и их использование. Лаб.о № 4 «Жесткость воды», Лаб.о № 5 «Минеральные воды».
|
1
|
|
Жидкие кристаллы, минеральные воды
Ставрополья, карбонатная и некарбонатная жесткость воды.
|
Учащиеся должны знать
минеральные воды
Ставрополья,
отличать
временную
жесткость воды от
постоянной
|
Лабораторная работа, тест-контроль.
|
Минеральные воды и их использование.
|
ЕГЭ 2011, В 4, В6-В10
|
13
|
Твердое состояние вещества.
Аморфные твердые
тела.
|
1
|
|
Три агрегатных состояния
вещества.
|
Учащиеся должны знать особенности твердых и аморфных веществ.
|
Тест-контроль.
|
Решение задач на избыток и недостаток.
|
Сб. задач № 15-85, 15-86
|
14
|
Дисперсные системы. Грубо- и тонкодисперсные системы. Лаб. О. № 6 «Знакомство с дисперсными системами»
|
1
|
|
Грубо- и тонкодисперсные системы, гели.
|
Учащиеся должны знать практическое значение дисперсных систем.
|
Лабораторная работа, фронтальный опрос.
|
Решение задач на растворы.
|
Повторить § 2
|
15
|
Состав вещества и
смесей. Закон постоянства состава вещества.
|
1
|
|
Качественный и
количественный состав вещества.
|
Учащиеся должны
понимать закон постоянства состава вещества.
|
Фронтальный
опрос.
|
Решение задач на
избыток и недостаток.
|
§ 12. повт.
§10
|
16
|
Понятие «доля» и ее
разновидности.
Массовая доля, доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение задач с применением понятия «доля».
|
1
|
|
Массовая доля,
объемная доля.
доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
Учащиеся должны
уметь решать
задачи с применением понятия «доля».
|
Самостоятельная
работа но
индивидуальным карточкам.
|
Решение задач с
применением
понятия «доля».
|
ЕГЭ2011,
В 5, 6, В 9
|
17
|
Контрольная работа
№ 1 по теме
«Строение вещества»
|
1
|
|
|
|
Тестовая
разноуровневая
контрольная
работа.
|
Осуществление
цепочки
химических превращений.
|
Повторить
§8-12
|
Тема III Химические реакции – 9 ч.
|
18
|
Реакции, идущие
без изменения
состава веществ.
Аллотропия и ее
причины.
Озон и его
биологическая роль.
|
1
|
|
Аллотропия и ее
причины,
биологическая
роль озона.
|
Учащиеся должны
понимать явление
аллотропии
|
Фронтальная
беседа.
|
Осуществление
цепочки
химических
превращений.
|
§ 13, стр.
285, № 3
|
19
|
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ.
Тепловой эффект химической реакции. Лаб. О. № 7 «Реакция замещения»
|
1
|
|
Реакции обмена,
замещения, экзо- и
эндотермические.
|
Учащиеся должны
уметь составлять
уравнения
реакций, решать
задачи на
тепловой эффект.
|
Самостоятельная
работа
|
Решение задач на
тепловой эффект
|
ЕГЭ 2011,
В 1-5, А
№ 30
|
20
|
Скорость
химической реакции
и ее зависимость от
различных факторов. Понятие
о катализе.
Лаб.о № 8
«Получение
кислорода».
|
1
|
|
Закон химической
кинетики, правило
Вант-Тоффа,
катализ.
|
Учащиеся должны
понимать
зависимость
скорости реакции от концентрации
температуры,
катализаторов.
|
Тест-опрос,
лабораторная
работа.
|
Решение задач на
химическую
кинетику.
|
§ 14, с 293,
№2-5
|
21
|
Обратимость
мимических
реакций.
Химическое
равновесие и
условия его
смещения.
Р/к: Научные
принципы
производства
аммиака в
Невинномысске.
|
1
|
|
Принцип Ле-
Шателье,
обратимые и
необратимые
реакции.
|
Учащиеся должны
понимать
смещение
химического
равновесия.
-
|
Фронтальный и
индивидуальный
опрос, работа по
карточкам.
|
Упражнения на
смещение
химического
равновесия.
|
§ 15, повт.
§ 14
|
22
|
Роль воды в химической реакции. Электролитическая
диссоциация.
Лаб.о № 9 «Реакции
ионного обмена».
|
1
|
|
Электролиты, неэлектролиты,
степень
диссоциации,
реакции ионного обмена.
|
Учащиеся должны составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена.
|
Самостоятельная работа по карточкам, лабораторная работа.
|
Составление молекулярных и ионных уравнений реакции.
|
§ 16, повторить § 15, стр.
|
23
|
Гидролиз органических и неорганических веществ. Необратимый и обратимый гидролиз. Лаб. О. № 10 «Гидролиз солей».
|
1
|
|
Гидролиз солей по катиону и аниону
|
Учащиеся должны уметь составлять уравнения гидролиза, определять среду раствора.
|
Тест-опрос
|
Составление уравнений гидролиза солей.
|
ЕГЭ 2011, В 1-5
|
24
|
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Лаб.о № 11 «Взаимодействие цинка с соляной кислотой».
|
1
|
|
Степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
|
Учащиеся должны
уметь уравнивать
уравнения
методом
электронного
баланса,
определять
окислитель и
восстановитель.
|
Самостоятельная работа по карточкам, лабораторная работа.
|
Составление уравнений ОВР
|
§ 16 до конца
|
25 -26
|
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
|
2
|
|
Катод, анод, электролиз расплавов и растворов солей.
|
Учащиеся должны уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов солей.
|
Тест-опрос.
|
Составление
уравнений
электролиза.
|
§ 10, стр. 265,табл. 8
|
Тема IV Вещества и их свойства – 8 ч.
|
27
|
Металлы.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Алюмотермия. Коррозия металлов.
|
1
|
|
Пиро-, гидро-, электрометаллургия, химическая и электрохимическая коррозия металлов.
|
Учащиеся должны отличать металлы от неметаллов, знать способы получения металлов, их. химические свойства.
|
Фронтальный и
индивидуальный
опрос,
презентации.
|
Решение задач на химические свойства металлов.
|
§15, тр. 355, № 5-8
|
28
|
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов.
|
1
|
|
Галогены, электроотрицатель ность, окислитель и восстановитель.
|
Учащиеся должны уметь давать сравнительную характеристику галогенам.
|
Тест-опрос.
|
Осуществление превращений.
|
§ 15, 16.
|
29
|
Кислоты
органические и
неорганические, их
классификация и
свойства.
Лаб.о. № 12
«Испытание кислот
и щелочей
индикатором»,
Лаб.о № 13, Лаб.о
№14, Лаб.о №15
«Химические
свойства соляной
кислоты».
|
1
|
|
Химические
свойства кислот,
ряд напряжений
металлов,
индикаторы, их
действие на
растворы кислот и
щелочей.
|
Учащиеся должны
знать химические
свойства кислот и
их классификацию.
|
Лабораторные
работы.
индивидуальный
опрос.
|
Решение задач на
химические
свойства кислот.
|
§ 16 до
концы,
повт. § 14
|
30
|
Основания
неорганические и
органические.
Получение,
классификация и
химические
свойства.
Лаб.о № 16
«Получение и
свойства
нерастворимых
оснований».
|
1
|
|
Химические
свойства
оснований,
аморфность.
|
Учащиеся должны
знать химические свойства
оснований, их
классификацию.
|
Лабораторная
работа,
фронтальная
беседа.
|
Осуществление
цепочки
химических
превращений.
|
§ 17, стр.
395, № 7
|
31
|
Соли, их
классификация,
химические
Свойства, качественные реакции на анионы.
Лаб.о № 17 «Гидролиз хлоридов и ацетатов».
|
1
|
|
Качественные
реакции на
хлориды.
сульфаты, карбонаты
|
Учащиеся должны
уметь составлять
уравнения.
подтверждающие
химические
свойства солей.
|
Лабораторная
работа, тест-
контроль.
|
Составление
уравнений
гидролиза
хлоридов и ацетатов
|
§ 18, стр. 402, № 3
|
32
|
Контрольная работа № 2 по теме: «Вещества и их свойства».
|
1
|
|
|
|
Тестовая разноуровневая контрольная работа
|
|
Повт. § 10-15
|
33
|
Практическая работа № 2 «Решение
экспериментальных задач на идентификацию веществ»
|
1
|
|
Решение
Экспериментальных задач.
|
Учащиеся должны уметь делать опыты и
оформлять работу.
|
Практическая работа.
|
Решение
экспериментальны
х задач.
|
Стр. 295, пр.р. № 2
|
34
|
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Лаб.№ 18. «Коллекции неорганических веществ»
|
1
|
|
Генетические ряды металла, неметалла, генетические ряды органических веществ.
|
Учащиеся должны уметь
расшифровывать генетические ряды неорганических и органических веществ.
|
Лабораторная работа.
|
Осуществление цепочки химических превращений.
|
ЕГЭ2011, В 1,С 1,2, 3
|
Всего – 34 часов.
|
