Скачать 461.69 Kb.
|
Критерии оценивания 1. Оценка устного ответа. Отметка «5» :
Ответ «4» ;
Отметка «З» :
Отметка «2» :
2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
Отметка «4» :
Отметка «3»:
Отметка «2»:
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения. 3. Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ. Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Контрольная работа № 1 по теме « Строение веществ» Вариант №1 1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях. 2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Si → P → S → Cl - у какого элемента радиус атома наименьший? - какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? 3. Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей. 4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом? Контрольная работа № 1 по теме « Строение веществ» Вариант №2 1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях. 2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: C → N → O → F - у какого элемента радиус атома наименьший? - какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность? 3. Даны вещества: MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей. 4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом? КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 по теме: « Растворы» 1- Вариант 1. Определите тип химической связи в следующих соединениях: Na2 SO4 , NH4 NO3 , F2 , LiBr , Na ,NH3 2.Установите соответствие между веществами и типами дисперсных систем, к которым они относятся: А) Раствор сахара 1) коллоидный раствор; Б) Дым 2) истинный раствор; В) Масло в воде 3) аэрозоль Г) Клей 4) эмульсия 3.Какую массу хлорида натрия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей соли 5% массой 150г? 4.Какую массу сульфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей соли 9% массой 300г? 5.При смешивании 155г 5%-ного раствора и 207г 11%-ного раствора мочевины получили раствор. Определить массу мочевины и воды, в полученном растворе. 2- Вариант 1.Определите тип химической связи в следующих соединениях: K2 SO3 , NO2 , O2 , NaF , Ca , NH3, F2 2.Установите соответствие между веществами и типами дисперсных систем, к которым они относятся: А) Раствор спирта 1) гель Б) Кисель 2) истинный раствор; В) Молоко 3) аэрозоль Г) Туман 4) эмульсия 3. При добавлении 50 мл 60%-ной серной кислоты (плотностью1,6г/мл) к 250 20%-ной серной кислоты получили раствор. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 4.Смешали 1кг 10%-ного раствора хлорида калия с 3кг 15%-ного раствора той же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 5. При смешивании 200г 10%-ного раствора сульфата меди и 340г 16%-ного раствора той же соли получили раствор. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 3- Вариант 1..Установите соответствие между веществами и типами дисперсных систем, к которым они относятся: А) Чугун 1) гель Б)Тело медузы 2) эмульсия; В)Раствор белка 3) твердый раствор Г)лимфа 4) коллоидный раствор 2. При добавлении 50 мл 60%-ной серной кислоты (плотностью1,6г/мл) к 250 20%-ной серной кислоты получили раствор. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 3.Смешали 1кг 10%-ного раствора хлорида калия с 3кг 15%-ного раствора той же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 4. При смешивании 200г 10%-ного раствора сульфата меди и 340г 16%-ного раствора той же соли получили раствор. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 5. При добавлении 300г воды к 340г 15%-ного раствора сахарозы получили раствор. Определите массовую долю сахара в полученном растворе Контрольная работа №3 по темам: « Металлы и неметаллы» Вариант № 1
а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 → в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 →
1 2 3 4 А) Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2. Б) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
Контрольная работа №3 по темам: « Металлы и неметаллы Вариант № 2
а) Са + S → б) Са + Н2О → в) МgСО3 + НСl → г) Li + О2→
1 2 3 4 А) Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2. Б) P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4. 5. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора. . Итоговая контрольная работа за полный курс 9 класса Вариант №1
а) нахождение в Периодической таблице и природе; б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека.
а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2. Итоговая контрольная работа за полный курс 9 класса Вариант №2
а) нахождение в Периодической таблице и природе; б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека.
а) Cu(OH)2 + H2SO4 → б) P2O5 + H2O → в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12→ 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2. Практическая работа № 1 |
Рассмотрено согласовано утверждено | Рассмотрено согласовано утверждено | ||
Рассмотрено согласовано утверждено | Рассмотрено согласовано утверждено | ||
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено» | Рассмотрено согласовано утверждено | ||
«Рассмотрено» на заседании мо «Согласовано» «Утверждено» Рассмотрено на заседании педагогического совета протокол №1 от августа 2013 г | Миннибаевская средняя общеобразовательная школа рассмотрено согласовано утверждено | ||
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено» Мбоу «Утяшкинская средняя общеобразовательная школа Новошешминского муниципального района рт» | «Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено» Мбоу «Утяшкинская средняя общеобразовательная школа Новошешминского муниципального района рт» | ||
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено» «Большекайбицкая средняя общеобразовательная школа Кайбицкого муниципального района Республики Татарстан» | «Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено» Примерной образовательной программы основного общего образования, созданной на основе стандарта | ||
Согласовано председатель пк в. Ф. Огнев Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета педагогики и психологии (протокол от 20 г. № ) | Утверждено Согласовано Рассмотрено Рабочая программа составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми инструктивно-методическими документами | ||
Рабочая программа учебного курса «Биология» Рассмотрено согласовано утверждено на кафедре учителей Зам директора по увр директор | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рассмотрено Согласовано Утверждено Руководитель мо заместитель директора Директор |