Тема:» Решение экспериментальных задач по теме « Свойства растворов электролитов» Цель: формулируется учащимися самостоятельно.
Оборудование: штатив, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок.
Реактивы: гидроксид кальция, карбонат натрия, соляная и серная кислота, фенолфталеин, сульфат алюминия, хлорид железа (III). Ход работы:
Что делаю
| Что наблюдаю
| Уравнение реакции
| Опыт 1.
|
|
|
Задача 1. Осуществите реакции между растворами:
А) карбонат натрия и азотная кислота; Б) гидроксид калия и хлорид меди; В) гидроксид натрия и серная кислота. Составьте уравнения данных реакций в молекулярном и ионном видах. Задача 2. Осуществите следующие превращения веществ: хлорид меди--- гидроксид меди--- оксид меди---хлорид меди. Задача 3. Осуществите превращение, в результате которого образуется оксид углерода. Соберите этот газ в пробирку и докажите, что это углекислый газ. Задача 4. Осуществите превращение веществ, в результате которого образуется карбонат кальция и докажите, что образовался карбонат кальция.
Практическая работа № 2 Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «МЕТАЛЛЫ». Цель: формулируется учащимися самостоятельно. Оборудование: штатив, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок. Реактивы: гидроксид кальция, карбонат натрия, соляная кислота, фенолфталеин, сульфат алюминия, хлорид железа (III). Ход работы:
Что делаю
| Что наблюдаю
| Уравнение реакции
| Опыт 1.
|
|
|
Опыт 1. Амфотерный гидроксид.
Получите с помощью имеющихся в Вашем распоряжении реактивов гидроксид алюминия и экспериментально докажите его амфотерность. Что наблюдаете? Напишите три уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.
Опыт 2. Химические свойства.
1. Проведите реакции, которые выражены следующими сокращенными ионными уравнениями:
Ca2+ + CO32- = CaCO3
H+ + OH- = H2O
Что наблюдаете? Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярной форме. Опыт 3. Цепочка превращений.
Из хлорида железа (III) получите оксид железа (III).Что наблюдаете? Напишите два уравнения реакций.
Вывод: формулируется самими учащимися на основании поставленной цели.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3
ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА И ОПЫТЫ С НИМ
Цель работы:
овладеть одним из способов получения аммиака;
совершенствовать умение собирать прибор для получения газов;
познакомиться экспериментальным путем с некоторыми свойствами аммиака.
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.
Задание 1. Получение и сбор аммиака
Соберите прибор для получения аммиака.
В фарфоровую ступку поместите кристаллический хлорид аммония и кристаллический гидроксид кальция в соотношении 2:1 и разотрите смесь пестиком. Происходит ли образование аммиака при этих условиях? (Опыт удается лучше, если известь слегка влажная).
Полученную смесь всыпьте в пробирку (на 1∕5 часть ее объема), которую затем закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите в штативе так, чтобы дно ее было несколько выше отверстия. На конец газоотводной трубки наденьте пробирку – приемник для собирания аммиака.
Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю, а затем нагревайте в том месте, находится смесь.
Для обнаружения аммиака поднесите влажную фенолфталеиновую бумажку к отверстию пробирки – приемника.
Обнаружив аммиак, наполните им пробирку способом вытеснения воздуха.
Когда пробирка – приемник наполнится газом, снимите ее с газоотводной трубки и отверстие закройте большим пальцем. Конец газоотводной трубки закройте мокрой ватой.
Опустите пробирку – приемник (вверх дном) в стакан с водой и отведите палец от отверстия. Слегка покачивайте пробирку и наблюдайте, как вода поднимается вверх пробирки. Снова закройте отверстие пробирки пальцем (под водой) и выньте пробирку из сосуда.
Ответьте на вопросы: (ответы внесите в отчет)
Почему пробирку – реактор со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония нужно укреплять в лапке штатива так, чтобы ее дно было немного выше отверстия (ранта)?
Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку – приемник?
Как выглядит уравнение реакции получения аммиака?
Какова растворимость аммиака в воде?
Как выглядит уравнение, отражающее взаимодействие аммиака с водой?
Как доказать, что в водном растворе аммиака содержится гидроксид-ионы?
Задание 2.
В пробирку налейте 6 - 7 мл водного раствора аммиака и добавьте 1 – 2 капли раствора фенолфталеина. Каков цвет раствора?
Разделите содержимое пробирки на две части. Возьмите одну часть и нагрейте раствор до кипения. Как изменился цвет раствора? Почему?
Задание 3.
Ко второй пробирке добавьте по каплям раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Почему исчезла окраска?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Приведите рабочее место в порядок.
Составьте отчет о проделанной работе. |