Рабочая программа дисциплины «Химия»
Скачать 0.77 Mb.
|
АОУ НПО «Профессиональный лицей № 46» «Рассмотрено» «Утверждено»: на заседании МК Зам. директора по Председатель МК: теоретическому обучению: _______Е.В.Ваккер __________Н.С.Кремнева «_____»______2010 «_____»______2010 В – 15Задание 1. Распределить вещества по классам: C6H6, CH3COOH, C17H35COOH, C3H8, CH3NH2. Задание 2. При электролизе раствора сульфата цинка (ZnSO4) инертными электродами на аноде выделяется: а) Zn в) H2 б) O2 г) S. Задание 3. Определите, каким химическим элементам соответствуют схемы электронного строения: а) 2ē 8ē 8ē 2ē б) 2ē 8ē 18ē 18ē 1ē. Какой из этих элементов в большей степени проявляет металлические свойства? Объясните. Задание 4. Назовите вещества по формуле: H3PO4, C2H5OH, NaCl, C2H2, NaF, ZnO. Задание 5. Определите число сигма- связей в молекуле фенола. Задание 6. Отличить растительное масло от светлого машинного можно с помощью: а) нескольких капель настойки йода в 5 мл воды; б) 40% - ного раствора этилового спирта; в) свежеприготовленного раствора мыла; г) нескольких капель медного купороса. Задание 7. Допишите уравнения реакций: а) C6H5OH + 2Na ® в) C2H5OH + HBr « б) HC º CH + H2O® г) C6H6 + Br2® Задание 8. В реагирующей системе C4H10(г)« С4H8(г) + H2(г) – Q к смещению равновесия влево приведёт: а) добавление катализатора; в) уменьшение концентрации водорода; б) увеличение температуры; г) повышение давления. Задание 9. Напишите уравнения реакций получения нитрата меди (Cu(NO3)2) по схеме и определите тип реакций: + O2 t° + HNO3 Cu ® CuO ¬ Cu (OH)2 ® Cu (NO3)2 Задание 10. Вычислите массу соли, образовавшейся при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 г железа (Fe + 2HCl® FeCl2). Эталоны ответов В-1 1. б) Ва, имеет наибольший радиус атома и поэтому проявляет большие металлические свойства. 2. соли: Na2SO4, ZnCl2, Al2(SO4)3, NaCl оксиды: CuO кислоты: HF, HNO3 карбоновые кислоты: СН3СООН основания: KOH, Al(OH)3 непредельные углеводороды: C2H2 амины: C6H5NH2 3. 30 Zn, 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2, Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2 – р. замещения 4. этан - sp3, пропен – sp2, пентин – sp, бензол – sp2, бутадиен – sp2 + +5 -2 + +5 -2 +3 -2 +6 -2 +7 -2 5. Н4P2O7 , H NO3, Al2(SO4)3, CrO3, Mn2O7 6. г) 7. гомологи: CH ≡ C- CH3 и CH ≡ C – CH2 – CH3 8. а) К2O2 + 2K → 2K2O в) CS2+ O2 → 2S + CO2 б) С2N2 + 2O2 → 2 CO2 + N2 г) 3 CaO + 2Al → 3Ca + Al2O3 9. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl – р.замещения CH3Cl + H2O → CH3OH + HCl –р. гидратации CH3OH + O → CH2O – р. окисления CH2O + O2 → CH2O2 – р. окисления 10. 1моль 2 моля 2Сu + O2 → 2CuO Х г 40 г M (O2) = 32 г/ моль 32г 160 г M (CuO)=80 г/ моль m (О2)= 32 г/ моль·1моль=32г m (CuO)=80 г/ моль·2 моля=160 г х г = 32 г · 40г / 160г = 8г Ответ: m (О2)= 8г Преподаватель: _____/Ю.В.Ефимова/ Эталоны ответов В-2 1. г) P, C, N, F 2. CO2 – ковалентная полярная связь NaCl – ионная связь Н2 – ковалентная неполярная связь Sc – металлическая связь 3. соли: NaCl, MgCl2, Pb (NO3)2 кислоты: HCl оксиды: SO2 основания: NaOH 4. Mr (CH3COH) = 44г/моль Mr (Zn (NO3)2) = 189 г/ моль Мr (Al2(SO4)3) = 342 г/ моль 5. этанол – ОН (гидроксильная группа) аминоэтан – NH2 (аминогруппа) нитробензол – NO2 (нитрогруппа) муравьиный альдегид – СОН (карбонильная группа) пропановая кислота – СООН (карбоксильная группа) 6. девять σ (сигма) - связи 7. в) 8. C2H2 + H2 → C2H4 – р. гидрирования 2HgO → 2Hg + O2 – р. разложения СН4 +2О2 → СО2 + 2Н2О – р. окисления 2КClO3→ 2KCl + 3O2 – р. разложения 9. 4P + 3O2 → 2P2O3 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3 H2O → 2 H3РO4 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O 10. Дано: ω (C) = 81,8 % ω (H) = 18,2 % Mr (CxHy) = 22· 2 г/ моль = 44 г/ моль D H2 = 22_____ Mr (CxHy) -? n (H) = ω (H) · Mr (CxHy)/ 1 = 0,182 · 44 / 1 = 8 n (C) = ω(C) · Mr (CxHy)/ 12 = 0,818 · 44/ 12 = 3 проверка: Мr (C3H8) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 г/ моль Ответ: C3H8 Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В-3 1. ароматические углеводороды: C6H6 непредельные углеводороды: C2H2 предельные углеводороды: C2H6, C6H14 спирты: CH3OH фенолы: C6H5OH аминокислоты: NH2 – CH2 – COOH 2. в) 3. а) 2ē 8ē 7ē – Сl в) 2ē 8ē 1ē - Na б) 2ē 8ē3ē – Al г) 2ē 8ē 6ē - S металлы: Al, Na 4. две π (пи) – связи 5. 2,3 – диметилгексанол – 2 6. г) раствор NaCl 7. г) кипятить молоко 8. а) 4HF + SiO2 → SiF4 + 2 H2O б) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 в) Si + 4NaOH → Na4SiO4 + 2H2 г) Cu2S +O2 → 2Cu + SO2 9. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 8 г х л 10. Mg + 2 CH3COOH → Mg (CH3COO)2 + H2 24 г 22,4 л 8 г – х л х = 22,4 л · 8г/ 24 г= 7 л 24 г – 22,4 л Ответ: V (H2) = 7л Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В-4 1. в) Li – Na – K 2. 20 Ca, 1s2 2s2p6 3s2 p6 4s2 , CaO – высший оксид 3. а) Na2O - ионная связь в) CuSO4 – ионная связь б) Ca – металлическая связь г) O2 – ковалентная неполярная связь 4. а) бутеновая кислота б) 2- аминопентан 5. а) повышение давления 6. в) 7. C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr C2H4 + Br2 → C2H4Br2 AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 8. а) 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl б) SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O в) C2N2 + 2O2 → 2CO2 + N2 г) 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 9. C2H5OH → C2H4 + H2O C2H4 + HBr → C2H5Br 10. Дано: m(р-ра)= 49 г ω = m (в-ва)/ m (р-ра) · 100% ω (H2SO4) = 10% m (в-ва) =(m (р-ра) · ω )/ 100% m (Na2SO4) - ?
m(H2SO4) = (49 г · 10%)/ 100% = 4, 9 г 2) Сколько граммов соли получится из этой кислоты? 1 моль 1 моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4,9 г х г Mr (H2SO4) = 98 г/ моль m (H2SO4) = 98 г/ моль · 1 моль=98 г Mr (Na2SO4) = 142 г/ моль m (Na2SO4) =142 г/ моль· 1 моль= 142 г 98 г – 142 г х = (4,9 · 142)/ 98 = 7,1 (г) 4,9 г – х г Ответ: m (Na2SO4) = 7,1 г Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В-5 1. кислоты: HJ оксиды: K2O соли: ZnSO4, BaCl2 основания: Ba(OH)2, KOH непредельные углеводороды: C2H2 ароматические углеводороды: C6H6 углеводы: C6H12O6 2. 24 Cr, 1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1, валентность: II, III, IV, VI 3. г) N2. Три неспаренных валентных электрона образуют наиболее прочную тройную связь в молекуле азота. 4. изомеры: H3C – CH - CH – CH3 H3C – CH2 – CH – CH2 - CH3 ׀ ׀ ׀ CH3 CH3 CH3 CH3 ׀ H3C – C – CH2 – CH3 ׀ CH3 5. г) увеличение концентрации H2S 6. б) туалетное мыло 7. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Ba 2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- → BaSO4↓ + 2Na + + 2Cl- Ba 2+ + SO42 - → BaSO4↓ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- → 2Na+ + SO4 2- + 2 H2O 2OH- + 2H+ → 2H2O 8. этанол – C2H5OH, этаналь – CH3COH, этан – С2Н6, бромбензол – C6H5Br 9. C2H6 → C2H4 + H2 C2H4 → C2H2 +H2 3C2H2 → C6H6 C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl 56 л х л 10. С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О 22, 4 л 67, 2 л 56 л – х л х = 168 л 22, 4 л – 67, 2 л Ответ: V (O2)= 168 л Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В- 6 1. 37 Rb, 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s1? Rb(OH)- гидроксид рубидия. 2. MnO - основной, Cr2O3 - кислотный, Na2O - основной, BaO - основной, SO2 – кислотный. 3. в) Na, Ca, Mg, Si 4. изомеры: 1) H2C = CH – CH – CH3 2) H2C= C- CH2 – CH3 ׀ ׀ CH3 CH3 3) H3C – CH = CH – CH2 – CH3 5. в) 6. б) фосфорная кислота 7. а) 2 Pb (NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2 б) C2N2 + 2O2 → 2CO2 + N2 в) CS2+ O2 → 2S + CO2 г) 4 HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O 8. 3H2SO4 (разб.) +2 Al → Al2(SO4)3 + 3H2 2H+ + 2ē → H2 0 │3 - окислитель Al 0 – 3ē → Al 3+ │2 - восстановитель 9. С2Н6 + Вr2 → C2H5Br + HBr – р.замещения C2H5Br + H2O → C2H5OH + HB – р. гидратации C2H5OH → C2H4 + H2O – р. дегидратации C2H4→ C2H2 + H2 – р. дегидрирования 3 C2H2 → C6H6 – р. тримеризации 10. Дано: m (O2) = 8г m = M· ύ ω = 95%____ m (H2O) - ? ω выхода = m (практ.) /m (теорет.) · 100% m (теорет.) = m (практ.) · 100%/ ω выхода
Х г – 8,4 г х = (36· 8,4)/ 32 = 9, 45 (г) 36 г – 32 г Ответ: m (H2O) = 9, 45 (г) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В-7 1. в) Br, C, O, F 2. пропан – р. замещения, р. дегидрирования, р. изомеризации этин- р. присоединения, р. полимеризации, р. изомеризации, р. окисления бутадиен – р. присоединения, р. полимеризации, р. изомеризации, р.окисления 3. СnH2n + 2- общая формула пентадекана, n=15, C15H 2· 15 + 2 = C15H32 – молекулярная формула 4. 56Ba – барий, 1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p6 d105s2p6 6s2 Вa(OH)2 – гидроксид бария, валентность: II 5. 3- метилгексанол – 1: H3C – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH2– OH ׀ CH3 2- метилгексин – 3: H3C – CH – C ≡ C- CH2 – CH3 ׀ CH3 6. СH3OH - метанол C3H7OH – пропанол + +5 -2 0 +2 - +2 -2 7. 8НNO3 (разб.) + 3Сu → 3 Cu (NO3)2 + 4H2O + 2 NO 5+ 2+ N +3ē → N │2 - окислитель 0 2+ Cu - 2ē → Cu │ 3 – восстановитель 8. б) 9. Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3 NaOH→ Fe (OH)3↓ + 3NaCl 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe (OH)3 10. Дано: V = Vm· n, m= M· n, V= Vm ·m / M m (H2S)= 8,5 г V (H2S) - ? M (H2S) = 34 г/ моль V(H2S) = 22,4 л/ моль · 8,5г/ 34 г/моль = 5,6 л Ответ: 8,5 г сероводорода занимает объём 5,6 л Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В- 8 1. предельные углеводороды: СH4, C4H10 Непредельные углеводороды: C2H4, C2H2 Ароматические углеводороды: С6H6 Спирты: СH3OH Фенолы: С6Н5ОН Карбоновые кислоты: СН3СООН 2. 26 Fe, 1s2s2p6 3s2p6 d64s2 , Fe2O3 (III), FeO (II) 3. г) добавление раствора NaCl 4. NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, H2S – сероводород, НСl – соляная кислота, СН3СОН - уксусный альдегид, С2Н4 – этилен 5. гомологи: О O ∕∕ ∕∕ СН3 – СН2 – СН – С H2C - C ׀ \ ׀ \ NH2 OH NH2 OH 6. г) уменьшение концентрации СН3ОН 7. а) Cl2 + Mg → MgCl2 - р. соединения в) С2H4 + H2 → C2H6- р.присоед. б) Na2SO4 + 2 HCl → 2 NaCl + H2SO4- р.о. г) С6Н6 + Cl2 → C6H6Cl6 – р.пр. 8. Глюкоза (гексоза) – белое кристаллическое вещество, имеет сладкий вкус, хорошо растворимое в воде. Глюкоза содержится в листьях растений, в корнеплодах, во фруктах, овощах и т.д. Глюкоза (C6H12O6) взаимодействует с СО2, Ag2O, Cu(OH)2; разлагается на спирт и СО2. Получают глюкозу при гидролизе крахмала, из древесины. Применяют глюкозу в пищевой и молочной промышленности. 9. 2СН4→ НС ≡ СН + 3 Н2 – р. дегидрирования О ∕∕ НС ≡ СН + Н2О → СН3 – С - р. гидратации \ Н 115 г х л 10. C6H12O6→ 2C2H5OH + 2СО2 92 г/ моль 2· 22, 4 л/ моль М (C2H5OH) = 2(24 + 5+ 17) = 92 г/ моль ύ= m/ M, ύ = 115 / 92 = 1,25 (моль) V= Vm · ύ, V= 44,8· 1,25 = 56 (л) Ответ: V(CO2) = 56 (л) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В-9 1. неорганические вещества: Na2CO3, Al2O3, HNO3, KOH, CO2, ZnCl2 Органические вещества: С6Н6, C6H12O6, СН3СООН 2. порядковый номер - №11, Na – металл, валентность: I, ст.окисления: +1 3. в) NH4Cl +5 -2 + +7 -2 + +6 -2 +3 -2 + +5 -2 +2 - 4. P2O5, HClO4, Na2SO4, Al2O3, HNO3, CaC2 5. гомологи: H3C – CH2 – OH, H3C – CH2 – CH2– OH, H3C – CH2 – CH2 – CH2 – OH 6. в) увеличение давления 7. а) A2O3 + 2 Fe → 2Al + Fe2O3- р.з. в) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O- р.о. б) 2НBr → H2 + Br2 – р.разл. г) С3Н4 + Н2 → С3Н6 – р.присоед. 8. в) 9. С2Н6 → С2Н4 + Н2 С2Н4 → С2Н2 + Н2 3 С2Н2 → С6Н6 Х г 10 л 10. 2 СH3OH + 3 О2 → 2СО2 + 2Н2О 64 г 3· 22,4 л М (СH3OH) = 32 г/моль m (СH3OH) =32 г/моль· 2моля = 64 г Хг - 10 л 64 г - 67, 2 л Х = 64· 10 / 67, 2 = 9,5 (г) Ответ: m (СH3OH) = 9,5 (г) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В-10
органические вещества: C6H12O6, С12Н22О11, С6Н6, С2Н4
CF4 – ковалентная полярная связь Mg – металлическая KBr – ионная связь N2 - ковалентная неполярная связь К2О – ионная связь
CO2 – углекислый газ HNO3 – азотная кислота Na2SO4- сульфат натрия C6H6 – бензол
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 2F2 + 2H2O → 4 HF + O2 Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑
б) CuCl2 + 2KOH → Cu (OH)2 + 2 KCl – р. обмена в) 2 CH3OH + 2Na → 2 CH3ONa + H2 – р. замещения г) Ca + 2H2O → Ca (OH)2 + H2↑ - р. гидратации 8. б) гидроксоацетат Pb (II) 9. 4P + 5O2 → 2 P2O5 P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2→ Ca3 (PO4)2 + 6H2O 15 л х г 10. С2H2 + Br2 → C2H2Br 22,4 л 160 г Мr (Br2) = 160 г/моль m (Br2) = 160 г 15 л - х г х = 15· 160/ 22, 4 = 107 (г) 22,4 л – 160 г Ответ: m (Br2) = 107 (г) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В- 11
соли: ZnCl2 кислоты: H2SO4, H2S непредельные углеводороды: С3Н4 углеводы: С6Н12О6, С12Н22О11 основания: Mg (OH)2 +4 +4 -2 0 +6 +2 -
Мr (Na2CO3) = 2· 23+ 12 + 16· 3 = 106 г/ моль
б) C2H4 + H2 → C2H6 в) НСОН + Н2 → СН3ОН г) 2СН3СООН +2Na → 2СН3СООNa + 2H2 8. б) 2% - ным раствором борной кислоты 9. 4Li + O2 → 2Li2O – р. соединения Li2O + H2O → 2LiOH – р. соединения 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O – р. обмена 10. Дано: m (CaO) = 150г ω = 90%____ m (CaCO3) - ? ω выхода = m (практ.) /m (теорет.) · 100% m (теорет.) = m (практ.) · 100%/ ω выхода 1)Какая масса CaO (теорет.): m = 150 г · 100% / 90% = 167 г 2)Какая масса CaСO3 потребуется, чтобы получить 167 г CaO: 167 г х г CaO + CO2 → CaCO3 56 г 100 г M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/ моль m (CaO) = 56 г M (CaСO3) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/ моль m (CaCO3) = 100 г 167 г – х г 56 г - 100 г х = 167· 100 / 56 =298 (г) Ответ: m (CaСO3) = 298 (г) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В – 12 1. а) S. Сера имеет наибольший радиус атома по сравнению с остальными элементами, поэтому проявляет более выраженные неметаллические свойства. 2. б) 3. Mn, порядковый номер – 25, Mn2O7 – высший оксид 4. изомеры: Н3С – СН2 –СН – СН = СН – СН3 H3C – CH2 – CH – CH2 – CH = CH2 ׀ ׀ NO2 NO2 СН3 СН3 ׀ ׀ H3C – C – C = CH2 ׀ NO2 5. в) увеличение температуры 6. г) 0 + +6 -2 +2 +6 -2 0 7. Mn + H2SO4 → Mn SO4 + H2 0 +2 Mn - 2ē → Mn │2 │1 - восстановитель +2 0 2 H + 2ē → H2 │2 │1 – оскислитель 8. а) 2HJ + Br2 → 2HBr + J2 – р. з. в) 2Na + H2 → 2 NaH – р. гидрирования б) CaO + H2O → Ca (OH)2 – р.гидр. г) C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2↑- р. разл. 9. C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O 10. Дано: m (H3PO4) = 50 г ω = m (кис-ты) / m (р-ра) m (H2O) = 150 г m (р-ра) = m (кис-ты) + m (H2O) ω (H3PO4) - ? m (р-ра) = 50г + 150 г= 200 г ω (кис –ты) = 50 ׃ 200 = 0,25 г (25%) Ответ: ω (H3PO4)= 25% Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В – 13 1. соли: NaCl, K2SO4 кислоты: HJ, H2S основания: Zn (OH)2, KOH галогенопроизводные углеводороды: C2H5Cl спирты: С3Н8ОН, СН3 – СН2ОН -3 + +3 -2 +2 -2 + +5 -2 +4 -2 + +5 -2 2. NH3, N2O3, NO, KNO3, N2O4, NaNO3 3. б) хлорат калия 4. арены – sp2 гибридизация, CnH2n - 6 алкадиены – sp2 гибридизация, CnH2n - 2 алканы - sp3 гибридизация, CnH2n + 2 5. три π (пи) – связи 6. в) гуанин – аденин 7. а) C2H5OH + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О – р. окисления б) НСОН + Н2 → СН3ОН – р. гидрирования в) СН ≡ СН + НBr → CH2 = CHBr – р. присоединения г) Сr + Cl2 → CrCl2 – р. Соединения 8. в) 9. 2Zn + O2 → 2ZnO ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl 10. Дано: ω (Н) = 20% Mr (CxHy) = D возд. · Mr возд. ω (О) = 80% Mr (CxHy) = 1, 035 · 29 = 30 Dвозд. = 1, 035 Mr (CxHy) -? n (H) = ω · Mr / Ar (H) = 0,20 · 30/ 1 = 6 n (C) = ω · Mr/ (C) = 0,80 ·30 / 12 = 2 проверка: Мr (C2H6) = 12 · 2 + 1 · 6 = 30 г/ моль Ответ: С2Н6 Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В– 14 1. неорганические вещества: ZnCl2, KOH, NaF, Li2O, CO2 Органические вещества: С6Н10О5, С6Н6, С3Н4, С2Н2 + +4 -2 + - 0 +2 -2 + -2 + +5 -2 2. Н2CrO3, HJ, Cl2, CaO, N2O, NaNO3 3. HCl – ковалентная полярная связь NaCl – ионная связь SO2 - ионная связь F2 - ковалентная неполярная связь 4. Mn2O7 - кислотный оксид MgO – основной оксид ZnO – амфотерный оксид SiO2 – кислотный оксид Li2O – основной оксид 5. Zn (OH)2 – гидроксид цинка MgCO3 – карбонат магния C2H4 – этилен NH3 – аммиак KClO3 – хлорат калия C6H12O6 – глюкоза 6. в) 7. CuO + C → CO + Cu – р. замещения C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O –р. окисления C2H2 + H2 → C2H4 – р. присоединения Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ - р. замещения 8. а) Сu (OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Cu (OH)2 + 2H+ + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O Cu (OH)2 + 2H + → Cu 2+ + 2 H2O б) Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2↑ Mn 0 + 2H+ + SO4 2 - → Mn 2+ + SO4 2 - + H2 0↑ Mn 0 + 2H+ → Mn 2+ + H2 0↑ 9. 2Ca + O2 → 2 CaO CaO + SO3 → CaSO4 CaSO4 + H2CO3 → CaCO3 + H2SO4 120 г Х л 10. C6H12O6 → → 2 C2H5OH + 2CO2↑- 92 г 2· 22, 4 л 120 г - Х л х = 44,8 ·120 / 92 = 58 (л) 92 г – 44,8 л Ответ: V (CO2) = 58 (л) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Эталоны ответов В- 15 1. предельные углеводороды: С3Н8 ароматические углеводороды: С6Н6 амины: СН3NH2 карбоновые кислоты: СН3СООН, С17Н35 СООН 2. б) О2 3. а) 20 Сa б) 47 Аg Сa – в гл. подгруппе и проявляет в большей степени металлические свойства, чем серебро 4. H3PO4 – фосфорная кислота C2H5OH – этиловый спирт NaCl – хлорид натрия C2H2 - ацетилен NaF – фторид натрия ZnO – оксид цинка 5. восемь σ (сигма) связей 6. а) 7. а) 2 С6Н5ОН + 2Na → 2 C6H5ONa + H2↑ б) НС≡ СН + Н2О → СН3 – СОН в) C2H5OH + НBr ↔ C2H5Br + H2O г) С6Н6 + Br2 → C6H5Br + НBr 8. г) повышение давления 9. 2 Сu + O2 → 2CuO t Cu (OH)2 → CuO + H2O Cu (OH)2 + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + 2H2O 10. Fe + 2HCl → FeCl2 5,6 г х г 56 г 126 г Mr(Fe)= 56 г/моль m(Fe)= 56 г Mr (FeCl2)=126 г/моль m(FeCl2)=126 г 5,6 г – х г х = 5,6 · 126/ 56 = 12, 6 (г) 56 г – 126 г Ответ: m (FeCl2) = 12, 6 (г) Преподаватель: _____/ Ю.В.Ефимова / Темы лабораторно-практических занятий. Раздел 1. Неметаллы. Тема 1. (7 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева 1.Окислительно-востановительные реакции. Использование хлора для обеззараживания питьевой воды (1ч). 2.Применение оксикислот и их солей для изучения качества пищевых продуктов (1ч). Тема 2. (6 А) группа Периодической системы Д.И Менделеева 1.Соединения серы ((2),(4),(6)) (1ч). 2.Изучение свойств серной кислоты (1ч). Тема 3. (5 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева. 1.Окислительно-востановительные реакции (1ч). 2.Комплексные соединения (1ч). 3.Гидролиз солей фосфорной кислоты (1ч). 4.Решение экспериментальных задач по теме «Элементы (6 А) и (5А) групп Периодической системы Д.И. Менделеева» (1ч). Тема 4. (4 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева. 1.Карбиды и силициды (1ч). 2.Гидролиз карбонатов и силикатов (2ч). Раздел 2. Металлы. Тема 1. (3 А) группа Периодической системы Д.И. Менделеева 1.Алюминий. Общая характеристика металлов (1ч). 2.Адсорбционные свойства гидроксида алюминия (1ч) 3.Гидролиз солей алюминия (2ч). Тема 2. (1 А), (2 А) групп Периодической системы Д.И. Менделеева. 1.Окраска пламени солями натрия и калия (2ч). 2.Решение экспериментальных задач по теме «Щелочные и щелочно-земельные металлы» (2ч). 3.Получение оксида кальция. Гашение извести (2ч). Тема 3. d – элементы Периодической системы Д.И. Менделеева. 1.Получение гидроксида меди и изучение его свойств (1ч). 2.Получение гидроксида хрома и изучение его свойств (2ч). 3.Получение гидроксида железа (2),(3) и изучение их свойств. 4.Получение солей различными способами (1ч). 5.Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии(2ч). Литература 1.Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. Учеб. Заведений.- 2-е изд., испр.-М.: Дрофа, 1999. 2.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ Под ред. В.И. Теренина. - 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. 3.Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учеб. Заведений. – М.: Дрофа, 1999. 4.Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. Г.Г. Лысова. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. 5.Рудзитис Г.Е. Химия: Орган. химия: Учеб. Для 10 кл. общеобразоват. учреждений./ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 8-е изд. – М.: Просвещение, 2001. 6.Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (Ж. Документы в образовании 2004, № 26). |
Похожие:
 | Рабочая программа Общеобразовательной учебной дисциплины «химия» Специальность «Химия», примерной программы учебной дисциплины «Химия» авторов Габриеляна О. С., Остроумов И. Г., одобренной фгу «фиро» Минобрнауки... | | Рабочая программа учебной дисциплины химия 2012г рабочая программа... Государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ярославской области |
| Рабочая программа учебной дисциплины «химия» Рабочая программа учебной дисциплины Химия для специальности среднего профессионального образования естественнонаучного профиля:... | | Рабочая программа дисциплины Химия. Модуль «Аналитическая химия» Особенностью программы по дисциплине «Химия» является фундаментальный характер её содержания, необходимых для формирования у бакалавров... |
| Рабочая программа дисциплины Химия. Модуль «Аналитическая химия» Особенностью программы по дисциплине «Химия» является фундаментальный характер её содержания, необходимых для формирования у специалистов... | | Рабочая программа дисциплины Химия синтетических лекарственных веществ Дисциплина «Химия синтетических лекарственных веществ» входит в вариативную часть математического и естественнонаучного цикла (Б.... |
| Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия... | | Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
| Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана... | | Программа дисциплины ер. Р. 01 Химия окружающей среды цели и задачи... Курс «Химия окружающей среды» проводится после изучения систематических курсов общая и неорганическая химия, органическая химия,... |
| Программа дисциплины дпп. Ф. 04 Аналитическая химия цели и задачи... Цель дисциплины «Аналитическая химия»: научить студентов основам количественного анализа | | Рабочая программа дисциплины (модуля) опубликована на сайте ТюмГУ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профиль подготовки... |
| Рабочая программа дисциплины (модуля) опубликована на сайте ТюмГУ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профиль подготовки... | | Рабочая программа дисциплины Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 020100. 68 «Химия». Магистерская... |
| Рабочая программа учебной дисциплины «химия» Рабочая программа учебной дисциплины Химия для специальностей среднего профессионального образования технического профиля: 110809... |  | Рабочая программа дисциплины «Аналитическая химия» Рабочая программа составлена на основании фгос впо, в соответствии с целями (миссией) и задачами ооп впо и учебного плана направления... |
