Тренировочный вариант экзаменационной работы для
подготовки к ГИА в новой форме для учащихся 9 классов.
Алексеева Л.А., учитель химии МОУ «СОШ №26» г. Балаково Саратовской
области.
Цель: проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ГИА.
В связи с изменением структуры тестов для подготовки к ГИА по химии возникла необходимость разработки тренировочных вариантов экзаменационной работы для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме 9 класс.
Тест состоит из 3 частей:
1) А1 -А15 с выбором одного правильного ответа;
2) В1 - В4 с выбором нескольких правильных ответов;
3) С1 - С3 с развернутым ответом.
Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2011 по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться для подготовки к ГИА учащихся 9 классов и для пробного тестирования участников ГИА по химии.
Использованные учебники: О.С Габриелян "Химия 9 класс". М.,Дрофа.2009 год. О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М.,Дрофа. 2009 год
Часть А
К каждому из заданий А1- А15даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
|
А1. Атом, какого химического элемента имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p5?
N 2) Ar 3) P 4) Cl
А2. От основных к кислотным изменяются свойства оксидов в ряду
1) CO2→SO3→Cl2O7 3) Na2O→Al2O3→SO3
2) P2O5→SiO2→Al2O3 4) CaO→ P2O5→ Al2O3
A3. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода?
1) ионная 3) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная 4) металлическая
А4.Такую же степень окисления, как и в Cl2O7, хлор имеет в соединении
1) HClO 3) HClO3
2) HClO2 4) HClO4
A5. Кислотным оксидом и солью, соответственно, являются
1) Cl2O7, Н3РО4 3) CaO, (NH4)2SО4
2) CrO3, (NH4)3РО4 4) Na2O, K3РО3
А6. К химическим явлениям относится процесс
1) испарения спирта
2) ржавления железа
3) измельчения гранита
4) плавления льда
А7. Наибольшее число хлорид-ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) NaClO4 3) AlCl3
2) KClO3 4) MgCl2
A8. Сокращенному ионному уравнению Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции
1) Fe2(SO4 )3 + KOH →
2) FeSO4 + NaOH →
3) Fe(OH)3 + KOH →
4) Fe2O3 + NaOH →
A9. И алюминий, и магний при комнатной температуре реагируют с
1) водой 3) гидроксидом калия
2) серой 4) соляной кислотой
A10. Оксид углерода (IV) взаимодействует со всеми веществами группы
1) Na2O, HCl, CaO 3) HCl, KOH, Li2O
2) NaOH, H2O, Mg 4) H2O, SO3, Na2CO3
A11. Концентрированная серная кислота при обычных условиях не реагирует с
1) сероводородом 3) железом
2) гидроксидом кальция 4) цинком
А12. И сульфат меди (II), и хлорид меди (II) могут взаимодействовать с
1) хлоридом бария 3) железом
2) соляной кислотой 4) фосфором
А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Мрамор является смесью веществ.
Б. Воздух является смесью веществ.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А14. Для установления качественного состава сульфата аммония необходимо воспользоваться реактивами
1) хлорида бария и сульфата натрия
2) нитрата бария и гидроксида калия
3) нитрата натрия и гидроксида натрия
4) хлорида натрия и карбоната калия
А15.Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 28% 2) 38% 3) 48% 4) 58%
Часть В
При выполнении заданий В1 - В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
|
В1. В ряду химических элементов N – P – As
1) уменьшается радиус атомов
2) уменьшается неметаллические свойства
3) увеличивается значение электроотрицательности
4) увеличивается основный характер высших оксидов
5) уменьшается число электронов во внешнем слое атомов
Ответ:_____
В2. Глицерин
1) бесцветная жидкость
2) не растворяется в воде
3) ядовит
4) относится к классу углеводородов
5) входит в состав жиров
Ответ:______
При выполнении заданий В3 - В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.
|
В3. Установите соответствие между реагентами и изменением степени окисления окислителя
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) SO2 + O2 → SO3 1) Э0 → Э+2
2) S + H2 → H2S 2) Э0 → Э-2
3) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O 3) Э+3 → Э0
4) Э+4 → Э+6
5) Э+6 → Э+4
Ответ:
В4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию
ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) магний 1) KOH, O2
Б) оксид серы (IV) 2) HCl, O2
B) гидроксид кальция 3) MgCl2, NH4Cl
4) Cu, Pb(NO3)2
Ответ:
Часть С
Для ответов на задания С1-С3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и С3), а затем ответ к нему.
|
С1. Дана схема превращений:
Ca → X → CaCO3 → CaCl2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
С2. При взаимодействии 300г 9,8%-ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария образовался осадок. Определите массу осадка.
С3. Ученик прилил к растворам соды и сульфата натрия, находящимся в пробирках, избыток раствора хлорида бария. На вопрос учителя о том, в какой пробирке находился сульфат натрия, ученик ответить не смог, так как спутал пробирки. При помощи какого простого опыта можно было бы дать ответ на вопрос учителя? Приведите все уравнения химических реакций.
Ответ:
А1 – 4
А2 – 3
А3 – 3
А4 – 4
А5 – 2
А6 – 2
А7 – 3
А8 – 1
А9 – 4
А10 – 2
А11 – 3
А12 – 3
А13 – 3
А14 – 2
А15 – 3
В1 – 24
В2 – 15
В3 – 225
В4 – 213
С1 Ca → X → CaCO3 → CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O
С2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Определим массу серной кислоты в 300г 9,8%-ного раствора:
300*0,098 = 29,4 (г)
Mr (H2SO4) = 98; n(H2SO4) = 29,4 : 98 = 0,3 (моль)
По уравнению n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,3 (моль)
Находим массу осадка: m(BaSO4) = 233* 0,3 = 69,9 (г), где
Mr (BaSO4) = 233
Ответ: m(осадка) = 69,9 г
С3
При добавлении к растворам соды и сульфата натрия, находящимся в пробирках, избыток раствора хлорида бария в пробирках выпадает осадок белого цвета. Поэтому, ученик не смог ответить на вопрос, в какой пробирке находился сульфат натрия. Чтобы узнать в какой пробирке находится сульфат натрия, нужно к полученным осадкам прилить раствор соляной кислоты. В той пробирке, где выделяется газ, находится раствор соды, а в пробирке без изменений - сульфат натрия.
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O |
