Получение, устойчивость и коагуляция коллоидных растворов

1.5 Схема строения мицеллы. Пример: золь иодида серебра, полученного по реакции взаимодействия АgNO3 и KI при избытке KI. АgNO3 + KI  АgI + К NO3 1 – агрегат; 2 – потенциалопределяющие ионы; 3 – ядро; 4 – противоины адсорбционного слоя; 5 – противоионы диффузного слоя; 6 – гранула. 1.6 Формула мицелла золя. Состав мицеллы может быть схематически изображен следующим образом. «Формула мицеллы золя иодида серебра, полученного в избытке иодида калия» [m АgI] n I- (n – x) K+ }x- x K+ 1 2 3 4 1 – агрегат 2 – потенциалопределяющие ионы (ПОИ) 3,4 – противоионы адсорбционного и диффузного слоев 1,2 – ядро 1,2,3 – гранула 1,2,3,4 – мицелла В квадратные скобки заключен агрегат. Коэффициент m – показывает большое число молекул вещества. В фигурные скобки заключена гранула. Коэффициент n – число потенциалопределяющих ионов. Коэффициент х – число противоионов диффузного слоя. Суммарный заряд противоионов по закону электронейтральности должен быть равен заряду потенциалопределяющих ионов. Поэтому для числа противоионов адсорбционного слоя записывается (n – x). Над фигурной скобкой записывается заряд гранулы,одноименный с зарядом потенциалопределяющих ионов (ПОИ). В рассмотренном примере заряд гранулы х- (отрицательный золь иодида серебра, при электрофорезе частица перемещается к аноду). Если при получении золя АgI в избытке будет нитрат серебра, то формула мицеллы будет выглядеть так: [m АgI] n Аg+ (n – x) NO3- }x+ x NO3- Образовался «положительный золь иодида серебра». При электрофорезе частица будет перемещаться к катоду. Золь иодида серебра бывший первоначально а) положительным б) отрицательным в изоэлектрическом состоянии записывается так: а) [m АgI] n I- nK+ }0 б) [m АgI] n Аg+ nNO3- }0 Это наиболее неустойчивое состояние коллоидного раствора. 1.1.6. Ивашев, доц. В.И. Шульженко.роф. , проф. . п.створов: Учебное пособие для студентов. ебуется уже 56 капель ()ше, чем порг Лабораторная работа «Получение лиофобных коллоидных растворов». Методом диспергирования (адсорбционной пептизации) по реакции взаимодействия FeCl3 + NH4OH получается положительный золь гидроксида железа – Fe(ОН)3. Избыток реагента FeCl3 является пептизатором и стабилизатором. Скорость пептизации пропорциональна его количеству. Отрицательный синий золь берлинской лазури KFe[Fe(CN)6] получается диспергированием (пептизацией) при обработке промытого рыхлого осадка раствором щавелевой кислоты H2C2O4. Ее избыток является ствбилизатором данного золя. Методом конденсации: а) замены растворителя – получаются гидрозоли серы и канифоли и органозоль – энтерозоль хлорида натрия. Метод основан на смешивании концентрированного раствора вещества с большим объемом жидкости, в которой это вещество плохо растворимо. б) химической реакции с образованием трудно растворимых соединений. Метод позволяет получать один и тот же золь, но с разным зарядом частицы в зависимости от избытка того или другого реагента. Типы химических реакций различны: - реакцией восстановления получают золь серебра, диоксида марганца; - реакцией обмена образуется золь иодида серебра, берлинской лазури; - реакцией обмена с последующим окислением образуется золь серы (стабилизатор сернистая кислота); - реакцией гидролиза получается золь гидроксида железа (стабилизатор оксохлорид железа FeOCl). Вопросы для самопроверки Какие системы называются дисперсными? Что такое дисперсная фаза и дисперсионная среда? Какие системы относят к лиофильным или лиофобным коллоидам? Чем характеризуются лиофобные коллоиды? Чем характеризуются лиофильные коллоиды? На какие группы делят дисперсные системы по размерам частиц дисперсной фазы? Перечислите типы дисперсных систем по агрегатному состоянию, приведите примеры. Как называются ультрамикрогетерогенные системы с жидкой, твердой, газовой средой? Как рассчитать суммарную поверхность частиц кубической и сферической формы? Как рассчитать удельную поверхность частиц (по объему и по массе) для частиц сферической и кубической формы? Перечислите условия получения коллоидных систем. На чем основана возможность получения коллоидных систем методами диспергирования и конденсации? Перечислите диспергационные методы получения коллоидных растворов, приведите примеры. Перечислите конденсационные методы получения коллоидных растворов, приведите примеры. Почему электрический метод и метод пептизации относятся к комбинированным методам получения золей? Перечислите различия в электрических методах получения коллоидов - дуговом и искровом. Дайте определение пептизации. Перечислите виды пептизации, приведите примеры золей полученных этим методом. Что такое диализ? Назовите факторы его ускоряющие. На чем основаны методы очистки: ультрафильтрация, ультрацентрифугирование, электродиализ? Сформулируйте правило Панета-Фаянса. Напишите формулу мицеллы сульфата бария в избытке серной кислоты. Перечислите составные части мицеллы. Изобразите схему строения мицеллы золя иодида серебра при избытке нитрата серебра. Что такое изоэлектрическое состояние мицеллы? Напишите формулу мицеллы золя (см. пункт 22) в изоэлектрическом состоянии. Перечислите золи, полученные вами методом конденсации. Перечислите золи, полученные вами методом пептизации. Напишите формулы мицелл. К катоду или аноду при электролизе перемещается частица положительно заряженного золя? Формулы мицелл коллоидного раствора Для самостоятельного написания. № Дисперсная фаза Стабилизатор 1. Хромат бария BaCrO4 Хлорид бария BaCl 2. Хромат бария BaCrO4 Дихромат калия K2Cr2O7 3. Берлинская лазурь (осадок) Fe4[Fe(CN)6]3 Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] 4. Тетраамин меди Cu[(NH3)]4 Сульфат аммония (NH4)2SO4 5. Гексацианферрат меди (ΙΙ) Cu2Fe(CN)6 Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] 6. Гексацианферрат меди (ΙΙ) Cu2Fe(CN)6 Сульфат меди CuSO4 7. Бромид серебра AgBr Нитрат серебра AgNO3 8. Иодид ртути (ΙΙ) HgI2 Нитрат ртути (ΙΙ) Hg(NO3)2 9. Фосфат серебра Ag3PO4 Нитрат серебра AgNO3 10. Иодид ртути (ΙΙ) HgI2 Реактив Несслера K2[HgI4] 11. Хромат свинца PbCrO4 Хромат калия K2CrO4 12. Иодид свинца (ΙΙ) PbI2 Иодид калия KI 13. Хромат серебра Ag2CrO4 Хромат калия K2CrO4 14. Сульфид кадмия CdS Сероводород H2S 15. Тетратиоцианатокобальтат(ΙΙ) аммония (NH4)2[Co(SCN)4] Хлорид кобальта CoCl2 16. Гексанитрокобальтит(ΙΙΙ) серебра(1) калия K2Ag[Co(NO2)6] Хлорид калия KCl 17. Диоксид марганца MnO2 Тиосульфат натрия Na2S2O3 18. Гидроксид алюминия Al(OH)3 Хлорид алюминия AlCl3 19. Гиддроксид хрома Cr(OH)3 Хлорид хрома CrCl3 20. Фосфат железа FePO4 Хлорид железа FeCl3 21. Молибдат железа Fe2(MoO4)3 Молибдат аммония (NH4)2MoO4 22. Молибдат свинца PbMoO4 Нитрат свинца Pb(NO3)2 23. Берлинская лазурь (опалесцирующий золь) KFe[Fe(CN)6] Щавелевая кислота H2C2O4 24. Фосфат алюминия AlPO4 Хлорид алюминия AlCl3 Решение типовой задачи Протаргол (защищенный золь серебра) содержит сферические частицы серебра с диаметром 3,210-6 см и кубические с длинной ребра 410-5 см. Определить суммарную и удельную поверхность частиц, если масса (m) диспергируемого серебра составила 2г и плотность его 10,5 г /см3. Решение. Проведем расчеты для частиц сферической формы. 1. Рассчитаем число частиц n = 2. Определим суммарную поверхность Sсум= n  Sч-ц = n 4r2 = 1,1 1018  4  3,14  (1,6  10-6)2=3,54 106см 3. Удельная поверхность: Sуд=см-1 (по объему) Sуд= см2/г (по массе) Проведем расчеты для кубических частиц. 1. Число частиц: n = 2.Суммарная поверхность: Sсум= см2 3.Удельная поверхность: (по оъему) см-1 (по массе) см2/г Задачи для самостоятельного решения Рассчитайте число образующихся частиц (сферической и кубической формы), их суммарную и удельную площадь, если при дроблении вещества с массой (m) и плотностью () образовались частицы с диаметром (d) и длиной (l). № вещество m, г l, см d, см , г/см3 1. Бромид натрия 1 210-6 110-5 2,71 2. Ацетилсалициловая кислота 2,5 1,810-6 1,410-5 1,32 3. Глюкоза 0,5 1,310-6 210-7 1,56 4. Иодид калия 2,6 1,710-5 1,210-6 2,75 5. Камфара 3 0,510-5 1,910-6 0,99 6. Лимонная кислота 2,4 1,810-6 210-7 1,54 7. Сера 1,5 410-5 2,710-6 2,01 8. Серебро 1,6 310-6 1,510-5 10,5 9. Золото 3,2 1,110-5 0,910-5 19,3 10. Фенол 2,3 2,410-5 210-5 1,07 11. Кофеин 1,3 2,010-6 1,810-6 1,23 12. Фенол 2,8 1,410-6 2,310-7 1,06 13. Гексаметилентетрамин 3,2 1,710-6 410-5 1,33 1014. Амидопирин 1,6 0,310-6 310-6 1,13 15. Новокаин 1,7 10-6 1,110-6 1,18 16. Тетрациклин 2,3 10-5 1,910-5 1,03

Похожие:

	Основные величины, используемые для характеристики поверхностных...		«Определение кислотности среды водных растворов» В представленном уроке учащиеся знакомятся с понятием ионного произведения воды, водородного показателя среды (рН), рассматривают...
	Эдуард Викторович особенности фазовых переходов pbHfO 3, PbZrO 3... ...		Рабочей программы учебной дисциплины (модуля) «Здания, сооружения... Изучение данной дисциплины базируется на знании общеобразовательной программы по следующим предметам: математика; физика; химия;...
	Vii. Оптические свойства коллоидных систем При падении луча света на дисперсную систему могут наблюдаться следующие явления		Программа подготовки: Электроэнергетические системы и сети, их режимы,... Программа подготовки: Электроэнергетические системы и сети, их режимы, устойчивость, надежность и качество электрической энергии
	Реферат поглотительная способность почв почвенный поглощающий комплекс Поглотительной способностью почвы называется ее свойство обменно либо необменно поглощать различные твердые, жидкие и газообразные...		Тип работы Влияние некоторых анальгетиков на устойчивость липидных мембран к осмотическому стрессу
	Урок в 8 классе по химии Тема: Получение чистой воды Задача У: рассмотреть способы получение чистой воды; получить чистую воду экспериментальным путем		Конспект Развить устойчивость и концентрацию внимания, способность переключаться с одного вида деятельности на другой
	3-6 Компьютерные игры в зеркале общественного мнения Приложение Изучение влияния компьютерных игр на устойчивость внимания		Улучшение качества питьевой воды Познакомиться с понятием электрометаллургия, процессом электролиза расплавов и растворов солей
	Курсовая работа Исследование вязкости растворов анионного пав в зависимости от количества добавленной гидротропной соли		Лазерные методы получения и осаждения коллоидных систем на поверхность твердых тел Работа выполнена в Федеральном бюджетном государственном образовательном учреждении высшего профессионального образования «Владимирский...
	П. А. Иконников устойчивость растений Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 020200. 62 «Биология» бакалавр		"Визитная карточка" проекта Цели: формирование исследовательской компетенции при изучении среды водных растворов электролитов