Экзаменационные билеты, 9 класс (Габриелян)
Билет № 1
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома, их значение для химической науки.
|
Билет № 2
Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
|
Билет № 3
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу реагирующих и образующихся веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов, образующих эти вещества; агрегатному состоянию этих веществ; тепловому эффекту; направлению химических процессов; использованию катализатора.
|
Билет № 4
Скорость химических реакций и факторы, от которых она зависит: природа реагирующих веществ, концентрация их, температура протекания химической реакции, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.
|
Билет № 5
Обратимость химических реакций. Условия их необратимого протекания. Химическое равновесие и способы его смещения
|
Билет № 6
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация электролитов по силе и типу образующихся при диссоциации ионов. Классификация ионов: по составу, по заряду и наличию водной оболочки.
|
Билет № 7
Оксиды: их состав, классификация и названия. Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов.
|
Билет № 8
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.
|
Билет № 9
Основания в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.
|
Билет № 10
Соли в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства
|
Билет № 11
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла.
|
Билет № 12
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Общие физические свойства металлов.
|
Билет № 13
Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
|
Билет № 14
Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Металлотермия.
|
Билет № 15
Коррозия металлов, ее классификация и способы защиты от коррозии.
|
Билет № 16
Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
|
Билет № 17
Общая характеристика галогенов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении. Важнейшие соединения: галогеноводороды и соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
|
Билет № 18
Воздух, его состав, использование как сырья для химической промышленности. Защита атмосферы от химического загрязнения.
|
Билет № 19
Вода: строение молекулы, физические и химические свойства ( взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами и оксидами). Биологическая роль воды. Защита гидросферы от химического загрязнения.
|
Билет № 20
Жесткость воды, ее классификация и способы устранения.
|
Билет № 21
Характеристика одного из элементов-металлов (натрия, кальция, алюминия или железа); строение атомов и кристаллов, свойства простого вещества, оксидов и гидроксидов. Важнейшие соли (все по выбору учащегося)
|
Билет № 22
Характеристика одного из элементов-неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния, кислорода, водорода); строение атомов и кристаллов; аллотропия, свойства простого вещества, водородного соединения, оксидов и кислородных кислот. Важнейшие соли (все по выбору учащегося).
|
Билет № 23
Особенности строения органических соединений. Формулы: молекулярные, структурные, электронные. Понятие изомерии.
|
Билет № 24
Характеристика углеводорода (по выбору учащегося).
|
Билет № 25
Характеристика кислородсодержащего органического соединения
(по выбору учащегося).
|
Билет № 26
Счастливый случай.
|
Билет № 27
Счастливый случай.
|
Билет № 1 (эксперимент)
Получите, соберите и распознайте аммиак.
|
Билет № 2 (эксперимент)
Получите, соберите и распознайте углекислый газ.
|
Билет № 3 (эксперимент)
Получите гидроксид цинка реакцией обмена и проделайте реакции, подтверждающие его свойства.
|
Билет № 4 (эксперимент)
Пользуясь реактивами, выставленными на лотке, получите сульфат цинка 2-3 способами.
|
Билет № 5 (эксперимент)
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
|
Билет № 6 (эксперимент)
Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония.
|
Билет № 7 (эксперимент)
Распознайте с помощью характерных реакций, в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: хлорид аммония, соляную кислоту, хлорид бария, хлорид цинка.
|
Билет № 8 (эксперимент)
Распознайте с помощью характерных реакций, в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: гидрокарбонат кальция, карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
|
Билет № 9 (эксперимент)
Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида калия.
|
Билет № 10 (эксперимент)
Проделайте реакции, согласно следующей схеме превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
|
Билет № 1 (вопрос № 2, теория)
Сравните строение и свойства фосфора красного и белого.
|
Билет № 2 (вопрос № 2, теория)
Сравните строение и свойства оксидов азота (NO и NO2).
Запишите уравнения соответствующих реакций.
|
Билет № 3 (вопрос № 2, теория)
Сравните свойства карбоната и гидрокарбоната кальция.
Запишите уравнения соответствующих реакций.
|
Билет № 4 (вопрос № 2, теория)
Закончите уравнение химической реакции и рассмотрите ее с позиции окисления-восстановления:
HNO3 (разб.) + Cu → … + … + … .
|
Билет № 5 (вопрос № 2, теория)
Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) и кислорода по всем признакам возможных классификаций и рассмотрите условия смещения равновесия этой реакции вправо.
|
Билет № 6 (вопрос № 2, теория)
Дайте характеристику реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода по всем признакам возможных классификаций и рассмотрите условия смещения этой реакции вправо.
|
Билет № 7 (вопрос № 2, теория)
Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих реакций:
Li → …→ LiOH → Li2CO3 → … → Li3PO4
Первую реакцию рассмотрите в свете ОВР, а последнюю в свете ТЭЛД.
|
Билет № 8 (вопрос № 2, теория)
Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих реакций:
Ca → Ca (OH) 2 → … → Ca (HCO3)2 → CaCO3 → CaO
Генетический ряд какого элемента записан с помощью этой цепочки?
|
Билет № 9 (вопрос № 2, теория)
Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих реакций:
Zn → … → Zn(NO3)2 → … → Na2ZnO2 → ZnCI2
Первую реакцию рассмотрите в свете ОВР, а последнюю в свете ТЭЛД.
|
Билет № 10 (вопрос № 2, теория)
Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата меди (II) из соединений различных классов.
|
Билет № 1 (задачи)
Какой объем и количество вещества азота (моль) израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672 л?
|
Билет № 2 (задачи)
Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 3,6 г?
|
Билет № 3 (задачи)
Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н.у. в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?
|
Билет № 4 (задачи)
Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,3 % и массой 100 г?
|
Билет № 5 (задачи)
Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция.
|
Билет № 6 (задачи)
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении бертолетовой соли (KCIO3) массой 24,5 г? Известно, что кроме кислорода образуется хлорид калия.
|
Билет № 7 (задачи)
Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 20,4 г оксида алюминия водородом?
|
Билет № 8 (задачи)
Какой объем кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 448 л метана СН4?
|
Билет № 9 (задачи)
Определите количество вещества осадка гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 10 г раствора гидроксида натрия, с массовой долей 8 %.
|
Билет № 10 (задачи)
Вычислите, какой объем ацетилена С2Н2 (при н.у.) образуется в результате взаимодействия с водой 100 г технического карбида кальция (СаС2), содержащего 4 % примесей. Уравнение реакции процесса:
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
|
Экзаменационные билеты, 9 класс (Габриелян)
Билет № 1
- Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома, их значение для химической науки.
Билет № 2
- Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
Билет № 3
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу реагирующих и образующихся веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов, образующих эти вещества; агрегатному состоянию этих веществ; тепловому эффекту; направлению химических процессов; использованию катализатора.
Билет № 4
- Скорость химических реакций и факторы, от которых она зависит: природа реагирующих веществ, концентрация их, температура протекания химической реакции, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.
Билет № 5
1 .Обратимость химических реакций. Условия их необратимого протекания. Химическое равновесие и способы его смещения
Билет № 6
- Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация электролитов по силе и типу образующихся при диссоциации ионов. Классификация ионов: по составу, по заряду и наличию водной оболочки.
Билет № 7
- Оксиды: их состав, классификация и названия. Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов.
Билет № 8
- Кислоты в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.
Билет № 9.
- Основания в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.
Билет № 10
- Соли в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.
Билет № 11
- Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла.
Билет № 12
- Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Общие физические свойства металлов.
Билет № 13
- Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Билет № 14
- Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Металлотермия.
Билет № 15
- Коррозия металлов, ее классификация и способы защиты от коррозии.
Билет № 16
- Общая характеристика щелочных металлов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
Билет № 17
- Общая характеристика галогенов: строение атомов и свойства простых веществ в сравнении. Важнейшие соединения: галогеноводороды и соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
Билет № 18
- Воздух, его состав, использование как сырья для химической промышленности. Защита атмосферы от химического загрязнения.
Билет № 19
- Вода: строение молекулы, физические и химические свойства ( взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами и оксидами). Биологическая роль воды. Защита гидросферы от химического загрязнения.
Билет № 20
- Жесткость воды, ее классификация и способы устранения.
Билет № 21
- Характеристика одного из элементов-металлов (натрия, кальция, алюминия или железа); строение атомов и кристаллов, свойства простого вещества, оксидов и гидроксидов. Важнейшие соли (все по выбору учащегося)
Билет № 22
- Характеристика одного из элементов-неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния, кислорода, водорода); строение атомов и кристаллов; аллотропия, свойства простого вещества, водородного соединения, оксидов и кислородных кислот. Важнейшие соли (все по выбору учащегося)..
Билет № 23
- Особенности строения органических соединений. Формулы: молекулярные, структурные, электронные. Понятие изомерии.
Билет № 24
- Характеристика углеводорода ( по выбору учащегося).
Билет № 25
- Характеристика кислородсодержащего органического соединения ( по выбору учащегося).
Билет № 26
- Счастливый случай.
Билет № 27
1. Счастливый случай.
Химический эксперимент, 9 класс…
Билет № 1
2. Получите, соберите и распознайте аммиак.
Билет № 2
- Получите, соберите и распознайте углекислый газ.
Билет № 3
2. Получите гидроксид цинка реакцией обмена и проделайте реакции, подтверждающие его свойства.
Билет № 4
2. Пользуясь реактивами, выставленными на лотке, получите сульфат цинка 2-3 способами.
Билет № 5
2. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
Билет № 6.
2. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония.
Билет № 7.
- Распознайте с помощью характерных реакций, в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: хлорид аммония, соляную кислоту, хлорид бария, хлорид цинка.
Билет № 8.
2. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой из пробирок находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: гидрокарбонат кальция, карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
Билет № 9
2. Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида калия.
Билет № 10
2. Проделайте реакции, согласно следующей схеме превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
Теоретические задания, требующие практического применения знаний, 9 класс
Билет № 1
2. Сравните строение и свойства фосфора красного и белого.
.Билет № 2
2. Сравните строение и свойства оксидов азота (NO и NO2). Запишите уравнения соответствующих реакций.
Билет № 3
- Сравните свойства карбоната и гидрокарбоната кальция. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Билет № 4
2. Закончите уравнение химической реакции и рассмотрите ее с позиции окисления-восстановления:
HNO3 (разб.) + Cu → … + … + … .
Билет № 5
2. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) и кислорода по всем признакам возможных классификаций и рассмотрите условия смещения равновесия этой реакции вправо.
Билет № 6
2. Дайте характеристику реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода по всем признакам возможных классификаций и рассмотрите условия смещения этой реакции вправо.
Билет № 7
2.Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих реакций:
Li → …→ LiOH → Li2CO3 → … → Li3PO4
Первую реакцию рассмотрите в свете ОВР, а последнюю в свете ТЭЛД.
Билет № 8
2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих реакций:
Ca → Ca (OH) 2 → … → Ca (HCO3)2 → CaCO3 → CaO
Генетический ряд какого элемента записан с помощью этой цепочки?
Билет № 9
2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих реакций:
Zn → … → Zn(NO3)2 → … → Na2ZnO2 → ZnCI2
Первую реакцию рассмотрите в свете ОВР, а последнюю в свете ТЭЛД.
Билет № 10
2. Запишите не менее пяти молекулярных и ионных уравнений возможных реакций получения сульфата меди (II) из соединений различных классов.
Задачи.9 класс
Билет № 1
2. Какой объем и количество вещества азота (моль) израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672 л?
Билет № 2
2. Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 3,6 г?
Билет № 3
2. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н.у. в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?
Билет № 4
2. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,3 % и массой 100 г?
Билет № 5
2. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция.
Билет № 6
2. Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении бертолетовой соли (KCIO3) массой 24,5 г? Известно, что кроме кислорода образуется хлорид калия.
Билет № 7
2. Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 20,4 г оксида алюминия водородом?
Билет № 8
2. Какой объем кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 448 л метана СН4?
Билет № 9
2. Определите количество вещества осадка гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 10 г раствора гидроксида натрия, с массовой долей 8 %.
Билет № 10
2. Вычислите, какой объем ацетилена С2Н2 (при н.у.) образуется в результате взаимодействия с водой 100 г технического карбида кальция (СаС2), содержащего 4 % примесей. Уравнение реакции процесса:
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 |
