Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы





НазваниеЖирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница1/12
Дата публикации20.06.2013
Размер1.39 Mb.
ТипУчебное пособие
100-bal.ru > Химия > Учебное пособие
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12
ФЕДЕРАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ И БИОТЕХНОЛОГИИ им. К.И. СКРЯБИНА»
ХИМИЯ

учебное пособие для подготовки к поступлению в вуз и сдачи ЕГЭ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ И БИОТЕХНОЛОГИИ им. К.И. СКРЯБИНА»
Воробьева Н.И., Петракова Л.Ф., Егоров В.В., Сильвестрова И.Г., Кордонская М.А.


ХИМИЯ

учебное пособие для подготовки к поступлению в вуз и сдачи ЕГЭ

Москва 2011

УДК 54
Воробьева Н.И., Петракова Л.Ф., Егоров В.В., Сильвестрова И.Г., Кордонская М.А.

Химия. Учебное пособие для подготовки к поступлению в вуз и сдачи ЕГЭ.
В пособии представлены тесты по химии, охватывающие все разделы школьной программы по общей, неорганической и органической химии. На все тесты даны ответы. Приводятся примеры решения типовых задач (для самоподготовки).
Пособие предназначено абитуриентам и школьникам при самостоятельной подготовке к сдаче ЕГЭ по химии.
Рецензент. Жирнова К.Г. доцент кафедры органической и биохимии ФБГОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина.
Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол № 2 от 25.10.2011 г.)

ОБЩАЯ ХИМИЯ
Основные понятия и законы
1. Химический процесс (в отличие от физического):

1) кипение жидкости;

2) растирание твёрдого вещества в порошок;

3) отделение осадка от раствора;

4) горение спички.
2. Химический процесс (в отличии от физического) пойдет при сплавлении

1) меди с никелем;

2) KCl с NaCl;

3) железа с медью;

4) железа с серой.
3. Чистое вещество (в отличие от смеси)- это

1) известковая вода;

2) воздух;

3) поваренная соль;

4) бронза;
4. Смесь (в отличие от чистого вещества)- это

1) гашёная известь;

2) питьевая сода;

3) едкое кали;

4) хлорная вода;
5. Простое вещество (в отличие от сложного)- это:

  1. поташ;

  2. сода;

3) озон;

4) бензин.

6. В каком случае речь идёт об азоте как о простом веществе?

1) азот в составе воздуха;

2) азот в составе аммиака;

3) азот в составе белков;

4) азот в составе нуклеиновых кислот.
7. Число простых веществ в ряду: озон, азот, вода, глюкоза, хлороводород, сера, карбид алюминия, графит – равно:

1) 5;

2) 4;

3) 3;

4) 2.
8. Даны простые вещества:

сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ?

1) 4;

2) 3;

3) 6;

4) 5.
9. Аллотропными модификациями одного и того же элемента являются:

1) кислород и озон;

2) кварц и кремень;

3) вода и лёд;

4) сталь и чугун.
10. Укажите аллотропные модификации одного и того же элемента:

1) водород жидкий и газообразный;

2) мел и мрамор;

3) катион водорода H+ и анион H-;

4) алмаз и графит.
11. Простейшая (эмпирическая) формула указывает:

1) число атомов в молекуле;

2) соотношение между числом атомов в молекуле;

3) порядок расположения атомов в молекуле;

4) относительную молекулярную массу вещества.
12. У какого из веществ простейшая формула не совпадает с молекулярной?

1) уксусной кислоты;

2) ортофосфорной кислоты;

3) оксида углерода (IV);

4) оксида серы (VI).
13. Вещество, состав которого не соответствует простейшей формуле СН2O – это:

1) С2Н5СНО;

2) СН3СООН;

3) С6Н12О6;

4) СН3СН(ОН)СООН.
14. Бинарное соединения – это:

1) калийная селитра;

2) анилин;

3) кремнезем;

4) метанол.
15. Соединение трёх элементов – это:

1) аммиак;

2) ацетилен;

3) хлор;

4) этилацетат.
16. Вещество, молекула которого состоит из трёх атомов, – это:

1) хлороводород;

2) аммиак;

3) сероводород;

4) кислород.
17. Вещество, в молекуле которого имеется четыре атома – это:

1) аммиак;

2) бромбензол;

3) силан;

4) нашатырь.
18. Анион, состоящий из трех элементов – это:

1) ацетат;

2) гидросульфид;

3) цианид;

4) ортофосфат.
19. В каком ряду формулы веществ записаны в порядке увеличения их молярной массы?

1) NaOH; CaO; MgCl2; Cu(OH)2;

2)NaOH; MgCl2; CaO; Cu(OH)2;

3)CaO; MgCl2; NaOH; Cu(OH)2;

4)Cu(OH)2; MgCl2; CaO; NaOH.
20. Количество вещества (моль) в 115,6 г хлорида кремния (IV) равно:

1) 0,28;

2) 0,48;

3) 0,68;

4) 0,88.
21. Количество вещества (моль) в 252 г нитрида магния равно:

1) 1,52;

2) 2,52;

3) 3,52;

4) 4,52.
22. Масса (г) 1,4 моль фторида железа (III) равна:

1) 108,2; 2) 158,2; 3) 208,2; 4) 258,2.
23. Масса (г) 0,06 моль перманганата калия равна:

1) 9,48;

2) 47,4;

3) 94,8;

4) 4,74.
24. Число молекул в 2,55 моль трифторида бора равно:

1) 1,5 · 1024;

2) 6 · 1023;

3) 1,5 · 1023;

4) 6 · 1022.
25. Число молекул в 1,28 г диоксида серы равно:

1) 6 · 1023;

2) 1,2 · 1023;

3) 6 · 1022;

4) 1,2 · 1022.
26. Число молекул в 7 г серной кислоты равно:

1) 3,27 · 1022;

2) 4,3 · 1022;

3) 5 · 1022;

4) 7,5 · 1022.
27. Число молекул в 25 л (н.у.) силана равно:

1) 2,7 · 1023;

2) 6,7 · 1023;

3) 1,1 · 1024;

4) 1,6 · 1024.
28. Число молекул в 42 л (н.у.) аммиака равно:

1) 2,7 · 1023;

2) 7 · 1023;

3) 1,1 · 1024;

4) 1,6 · 1024.
29. Масса (г) 1,2 · 1024 молекул диоксида азота равна:

1) 23;

2) 46;

3) 92;

4) 184.

30. Масса (г) 9 · 1023 молекул фторида фосфора (V) равна:

1) 18,9;

2) 28, 35;

3) 189;

4) 283,5.
31. Абсолютная масса (г) атома хрома равна:

1) 5,3 · 10-23;

2) 8,7 · 10-23;

3) 1,3 · 10-22;

4) 3,4 · 10-22.
32. Абсолютная масса (г) молекулы сероводорода равна:

1) 5 · 10-23;

2) 5,6 · 10-23;

3) 7,3 · 10-23;

4) 9,3 · 10-23.
33. Число атомов в 6,72 л (н.у.) молекулярного хлора равно:

1) 1,8 · 1023;

2) 3,6 · 1023;

3) 6 · 1023;

4) 1,2 · 1024.
34. Число нитрат-ионов в 18,8 г нитрата меди (II) равно:

1) 1,2 · 1024;

2) 6 · 1023;

3) 1,2 · 1023;

4) 6 · 1022.
35. Число сульфат-ионов в 600 г сульфата железа (III) равно:

1) 2,7 · 1024;

2) 9 · 1023;

3) 6 · 1023;

4) 2,7 · 1023.
36. Масса (г) порции азотной кислоты, содержащей 1,5 · 1023 атомов кислорода, равна:

1) 15,75;

2) 10,5;

3) 5,23;

4) 4,25.

37. Масса (г) порции гидроксида алюминия, содержащей 3 · 1023 атомов кислорода, равна:

1) 78;

2) 39;

3) 26;

4) 13.
38. Количество вещества (моль) в порции оксида железа (III), содержащей 1,8 · 1023 атомов кислорода, равно:

1) 0,1;

2) 0,3;

3) 0,5;

4) 1.
39. Количество вещества (моль) в порции хлорида аммония, содержащей 3 · 1024 атомов водорода, равно:

1) 2,5;

2) 1,25;

3) 1;

4) 0,25.
40. Объем (л, н.у.) смеси 0,3 моль Н2S и 0,2 моль Н2 равен:

1) 4,48;

2) 6,72;

3) 11,2;

4) 22,4.
41. Объем (л, н.у.) смеси 0,7 моль НС1 и 1,3 моль N2 равен:

1) 44,8;

2) 33,6;

3) 22,4;

4) 11,2.
42. Объем (л, н.у.) смеси 0,24 моль кислорода и 0,76 моль азота равен:

1) 89,6;

2) 67,2;

3) 44,8;

4) 22,4.
43. Объем (л, н.у.) порции углекислого газа, содержащей 6 · 1024 атомов кислорода, равен:

1) 224;

2) 112;

3) 56;

4) 28.
44. Число атомов кислорода в 89,6 л (н.у.) углекислого газа равно:

1) 9,6 ·1024;

2) 4,8 · 1024;

3) 6 · 1023;

4) 2,4 · 1023.
45. Число атомов водорода в 44,8 л (н.у.) аммиака равно:

1) 2 · 1023;

2) 6 · 1023;

3) 1,2 · 1024;

4) 3,6 · 1024.
46. Масса (г) 6,72 л (н.у.) хлороводорода равна:

1) 0,95;

2) 2,95;

3) 7,95;

4) 10,95.
47. Масса (г) 17,95 л (н.у.) аммиака равна:

1) 3,6;

2) 7,6;

3) 10,6;

4) 13,6.
48. Молярная масса (г/моль) 169 кг неизвестного газ объемом 29,12 м3 (н.у.) равна:

1) 130;

2) 110;

3) 90;

4) 70.
49. Даны четыре образца аммиака. В каком из них содержится больше всего молекул?

1) m(NH3) = 10 г;

2) V(NH3) = 10 л (н.у.);

3) ν(NH3) = 10 моль;

4) V(NH3) = 10 м3 (н.у.).
50. В образце ортофосфорной кислоты содержится 1,5 г атомов водорода. Количество вещества ортофосфорной кислоты равно:

1) 0,5 моль;

2) 1 моль;

3) 1,5 моль;

4) 4,5 моль.
51. В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов (объемы измерены при одинаковых условиях)?

1) в 7 л водорода;

2) в 15 л гелия;

3) в 6 л озона;

4) в 4 л метана.
52. Газовая смесь состоит из 40 л азота (н.у.) и 10 л аммиака (н.у.). Сколько атомов азота приходится на один атом водорода?

1) 4;

2) 3;

3) 1/3;

4) 6,02 · 1023.
53. Смесь газов (по объему) состоит из 20 % водорода и 80 % азота. Чему равна средняя молярная масса этой смеси?

1) 15 г/моль;

2) 30 г/моль;

3) 22,8 г/моль;

4) 7,2 г/моль.
54.В какой паре веществ число атомов водорода одинаково, если массы равны?

1) Н2О и Н2S;

2) H2SO4 и Cu(OH)2;

3) H3PO3 и H3PO4;

4) NH4NO3 и Ca(H2PO4)2.
55. В какой паре веществ число атомов кислорода одинаково, если массы равны?

1) СаО и К2О;

2) СО2 и SO2;

3) Fe(OH)3 и Al2O3;

4) MgO и NaOH.
56. Какой газ тяжелее воздуха?

1) углекислый;

2) угарный;

3) фтороводород;

4) неон.
57. Простое вещество – галоген, относительная плотность которого по воздуху 5,52, - это

1) иод;

2) бром;

3) хлор;

4) фтор.

58. Молярная масса воздуха 29 г/моль. Плотность газообразного азота по воздуху составляет:

1) 0,48;

2) 0,97;

3) 1,04;

4) 28.
59. Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по гелию?

1) 7,25;

2) 14,5;

3) 29;

4) 58.
60. Укажите газообразное вещество, которое тяжелее азота, но легче фтора (при одинаковых условиях).

1) NH3;

2) CO;

3) NO;

4) HF.
61. Плотность некоторого газа по азоту равна 2. Укажите формулу газа.

1) СО;

2) С2Н4;

3) С4Н8;

4) N2O.
62. В 0,2 моль оксида азота содержится 1 моль атомов кислорода. Укажите

формулу оксида.

1) N2O;

2) NO;

3) N2O3;

4) N2O5.
63. Какая из указанных смесей всегда легче воздуха?

1) этан и водород;

2) этилен и ацетилен;

3) аммиак и кислород;

4) гелий и аргон.
64. Для какого газа плотность при н.у. составляет 1,63 г/л?

1) оксид углерода (IV);

2) метан;

3) аммиак;

4) хлороводород.
65. Относительная молекулярная масса газа, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г, равна:

1) 64;

2) 125;

3) 14;

4) 28.
66. Какой объем занимает один моль воды при н.у.?

1) 18 л;

2) 22,4 л;

3) 18 мл;

4) 22,4 мл.
67. Массовая доля (в %) кислорода в КА1(SO4)2 . 12H2O равна:

1) 16;

2) 32;

3) 47,5;

4) 67,5.
68. Массовая доля (в %) азота в нитрате аммония равна:

1) 14;

2) 28;

3) 35;

4) 44.
69. У одного из веществ: SiH4; Cr(OH)3; GeH4; Zn(OH)2 массовая доля водорода наименьшая. Она равна (в %):

1) 2;

2) 1,4;

3) 1,2;

4) 0,83.
70. У одного из веществ: K2Cr2O7; Ca3(PO4)2; H2C2O4; C6H5OH массовая доля кислорода наибольшая. Она равна (в %):

1) 66;

2) 71;

3) 65;

4) 55.
71. Масса (г) железа в 36 г его карбида, в котором массовая доля углерода 6,7 %, равна:

1) 2,4;

2) 4,8;

3) 16,8;

4) 33,6.
72. Масса (г) кремния в 28 г его нитрида, в котором массовая доля азота 40 %, равна:

1) 11,2;

2) 22,4;

3) 16,8;

4) 33,6.
73. Гидрид одновалентного металла содержит 12,5 % водорода по массе. Этим металлом является:

1) натрий;

2) литий;

3) калий;

4) рубидий.
74. Реагируют 2 г меди и 2 г серы. Масса продукта реакции равна:

1) 1,5 г;

2) 3 г;

3) 6 г;

4) 9 г.
75. Реагируют 0,2 моль железа и 0,3 моль хлора. Масса продукта реакции равна:

1) 24.075 г;

2) 3,113 г;

3) 32,500 г;

4) 72,225 г.
76. Реагируют 11,2 г железа и 9,6 г серы. Масса продукта реакции равна:

1) 34,4 г;

2) 25,8 г;

3) 51,6 г;

4) 17,6 г.
77. Реагируют 3,36 л (н.у.) СО и 6,72 л (н.у.) О2. Объем продукта реакции равен:

1) 6,72 л;

2) 3,36 л;

3) 5,04;

4) 2,24 л.
78. Реагируют 4,8 г углерода и 4.48 л (н.у.) О2. Объем и масса продукта равны:

1) 4,48 л; 8,8 г;

2) 2,24 л; 4,4 г;

3) 8,96 л; 17, 6 г;

4) 1,12 л; 22,4 г.
79. При взаимодействии 12 г кальция и 12 г брома получится соль массой (г):

1) 15;

2) 18;

3) 24;

4) 12.
80. Объем газов после взаимодействия 4 л СО с 1 л О2 равен:

1) 2 л;

2) 3 л;

3) 4 л;

4) 5 л.
81. Объем газов после взаимодействия 6 л SO2 с 2 л О2 равен:

1) 5 л;

2) 6 л;

3) 7 л;

4) 8 л.
82. Объем газов после взаимодействия 4 л N2 и 9 л Н2 равен:

1) 6 л;

2) 7 л;

3) 9 л;

4) 10 л.
83. Какова масса 4 л водорода (н.у.)? Какой объем займет эта масса водорода при 27°С и 150 кПа?

1) 0,468 г; 3,97 л;

2) 0,357 г; 2,97 л;

3) 0,568 г; 4,97 л;

4) 0,268 г; 1,97 л.
84. Некоторый газ массой 1,215 г при температуре 300 К и давлении 0,99 · 105 Па занимает объем 0,375 л. Какова его молярная масса?

1) 81,5 г/моль;

2) 71,5 г/моль;

3) 61,5 г/моль;

4) 91,5 г/моль.
85. Масса 1 м3 воздуха при 20°С и давлении 100 кПа равна:

1) 1,5 кг;

2) 1,19 кг;

3) 2.3 кг;

4) 3,5 кг.
86. В каких объемах кислорода и воды (н.у.) содержится по 1,505 · 1024 молекул?

1) 46 л О2; 2,24 л Н2О;

2) 66 л О2; 90 мл Н2О;

3) 56 л О2; 45 мл Н2О;

4) 5 л О2; 4,5 л Н2О.
87. Рассчитайте абсолютную массу атома гелия.

  1. 6,64 · 10-24 г;

  2. 6,64 · 10-23;

  3. 6,64 · 10-22;

  4. 66,4 · 10-24.


88. Масса 1 л газа (н.у.) равна 3,17 г. Определите его молярную массу.

  1. 7,1 г/моль;

  2. 35,5 г/моль;

  3. 142 г/моль;

  4. 71 г/моль.


89. При сгорании 2,5 г трехвалентного металла образуется 4,72 г его оксида. Определите металл.

  1. Fe;

  2. А1;

  3. Cr;

  4. Ga.


90. При обработке 8,64 г трехвалентного металла хлором образовалось 42,72 г его хлорида. Определите металл.

  1. Cr;

  2. Ga;

  3. Fe;

  4. А1.


91. Газ массой 1,105 г при 27°С и давлении 1,013 · 105 Па занимает объем 0,8 л. Какова его молярная масса?

  1. 68 г/моль;

  2. 34 г/моль;

  3. 17 г/моль;

  4. 24 г/моль.


92. Какой объем занимают 64 г метана при 110°С и давлении 0,96 · 105 Па?

  1. 13,26 л;

  2. 1,326 л;

  3. 132,6 л;

  4. 1326 л.


93. В баллоне объемом 50 л находится азот под давлением 1 · 104 кПа при 20°С. Какова масса азота?

  1. 5,75 кг;

  2. 0,575 кг;

  3. 57,5 кг;

  4. 575 кг.


94. 10 моль водорода собрали в баллоне объемом 20 л при 23°С. Определите давление в баллоне.

  1. 1230 кПа;

  2. 1230 Па;

  3. 123 кПа;

  4. 12,3 кПа.


95. При действии разбавленной серной кислоты на цинк выделяется газ.

а) Какой объем при н.у. газа (л) выделится при растворении 6,5 г цинка?

б) Сколько молекул содержится в этом объеме газа?

в) Какой объем (в литрах) займет выделившейся газ при 27°С и 2 атм?

г) Чему равна плотность этого газа по азоту?

д) Чему равна плотность этого газа в г/л (н.у.) ?

  1. а) 22,4 л; б) 6,02 · 1021 молекул; в) 12,3 л; г) 0,7; д) 0,8929 г/л;

  2. а) 2,24 л; б) 6,02 · 1022 молекул; в) 1,23 л; г) 0,07; д) 0,08929 г/л;

  3. а) 0,224 л; б) 6,02 · 1023 молекул; в) 123 л; г) 7; д) 8,929 г/л;

  4. а) 1,12 л; б) 3,01 · 1022 молекул; в) 0,6 л; г) 70; д) 0,008929 г/л.


96. При действии соляной кислоты на карбонат кальция выделяется газ.

а) Какой объем (н.у.) газа (л) выделится при растворении 2 г этой соли?

б) Сколько молекул содержится в этом объеме газа?

в) Какой объем (л) займет выделившийся газ при 127°С и 10,1325 кПа?

г) Чему равна плотность этого газа по воздуху?

д) Чему равна плотность этого газа в г/л (н.у.) ?

  1. а) 4,48 л; б) 0,6·1022 молекул; в) 0,656 л; г) 0,152; д) 19,643 г/л;

  2. а) 44,8 л; б) 12·1022 молекул; в) 65,6 л; г) 15,2; д) 0,19643 г/л;

  3. а) 0,448 л; б) 1,2·1022 молекул; в) 6,56 л; г) 1,52; д) 1,9643 г/л;

  4. а) 4,48 мл; б) 6·1022 молекул; в) 656 мл; г) 152; д) 0,019643 г/л.


97. При действии аммиака на серную кислоту образовалась кислая соль.

а) Какой объем (н.у.) аммиака (л) пошел на образование 34,5 г этой соли?

б) Сколько молекул содержится в этом объеме газа?

в) Какой объем (л) займет этот газ при 127°С и 800 мм. рт. ст.?

г) Чему равна плотность этого газа по водороду?

д) Вычислить плотность аммиака в г/л (н.у.) ?

  1. а) 6,72 л; б) 1,8 · 1023 молекул; в) 9,35 л; г) 8,5; д) 0,7589 г/л;

  2. а) 0,672 л; б) 1,8 · 1022 молекул; в) 0,935 л; г) 0,85; д) 0,07589 г/л;

  3. а) 67,2 л; б) 1,8 · 1024 молекул; в) 93,5 л; г) 85; д) 7,589 г/л;

  4. а) 672 л; б) 1,8 · 1021 молекул; в) 935 л; г) 850; д) 75,89 г/л.


98. При окислении 2,18 г двухвалентного металла кислородом получается 2,71 г оксида металла. Какой это металл? Какой объем газа (н.у.) выделится при растворении его в растворе едкого натра?

  1. Са; 7,2 л Н2;

  2. Zn; 0,75 л Н2;

  3. Mg; 7,5 л Н2;

  4. Cu; 0,75 л Н2;.


99. При окислении 21,65 г двухвалентного металла кислородом было получено 26,95 г оксида. Какой это металл? Сколько литров (н.у.) газа выделится при взаимодействии 6,54 г этого металла с избытком раствора хлороводородной кислоты?

  1. Mg;4,48 л Н2;

  2. Са; 11,2 л Н2;

  3. Cu; 5,6 л Н2;

  4. Zn; 2,24 л Н2.


100. При обжиге 18 г сульфида некоторого двухвалентного металла выделится газ, который прореагировал без остатка с водным раствором, содержащим 40 г брома. Определить молярную массу металла и назвать этот металл.

  1. 24 г/моль; Mg;

  2. 64 г/моль; Cu;

  3. 40 г/моль; Са;

  4. 65 г/моль; Zn.


101. При обезвоживании 3,22 г кристаллогидрата сульфата натрия было получено 1,42 г безводной соли. Определить состав кристаллогидрата.

  1. Na2SO4 . 5H2O;

  2. Na2SO4 . 12H2O;

  3. Na2SO4 . 11H2O;

  4. Na2SO4 . 10H2O.


102. После прокаливания 25 г кристаллогидрата сульфата меди (II) до постоянной массы было получено 16 г безводной соли. Определить состав кристаллогидрата.

  1. СuSO4 . 5H2O;

  2. СuSO4 . 2,5H2O;

  3. СuSO4 . 10H2O;

  4. СuSO4 . 3H2O.


103. При прокаливании 4,27 г кристаллогидрата иодида бария масса остатка составила 3,91 г. Определите состав кристаллогидрата.

  1. BaI2 . H2O;

  2. BaI2 . 2H2O;

  3. BaI2 . 4H2O;

  4. BaI2 . 8H2O.


104. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Вывести формулу кристаллогидрата.

  1. NaBr . 4H2O;

  2. NaBr . 2H2O;

  3. NaBr . H2O;

  4. NaBr . 3H2O.



105. Для восстановления 2,68 г оксида трехвалентного металла использовали весь водород, полученный при взаимодействии 3,3 г цинка с разбавленной серной кислотой. Какой это металл?

  1. Cr;

  2. A1;

  3. Mn;

  4. Fe.


106. При термическом разложении 1 г гидроксида двухвалентного металла образовалось 0,586 г оксида металла с выходом 85 % от теоретически возможного. Установите формулу гидроксида металла.

  1. Zn(OH)2

  2. Fe(OH)2;

  3. Mn(OH)2;

  4. Mg(OH)2.



107. Определите истинную формулу газообразного вещества, которое содержит 54,29 % фтора и 45,71 % кислорода, если относительная плотность его по азоту равна 2,5.

  1. OF2;

  2. О2F2;

  3. О4F4;

  4. О2F.


108. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 5 массовых частей кальция и 3 массовые части углерода.

  1. СаС;

  2. СаС2;

  3. Са2С;

  4. Са2С2.


109. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 9 массовых частей углерода и 2 массовые части водорода.

  1. С2Н4;

  2. С3Н6;

  3. С3Н8;

  4. С2Н6.


110. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 3 массовые части углерода и 8 массовых частей кислорода.

  1. СО;

  2. С2О2;

  3. С2О;

  4. СО2.


111. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 3 массовые части углерода и 1 массовая часть водорода.

  1. С2Н4;

  2. СН4;

  3. С2Н2;

  4. С3Н8.


112. Относительная плотность смеси NH3 и H2S по гелию равна 7,4375. Вычислить объемные доли газов в смеси.

  1. 25 % NH3, 75 % H2S;

  2. 20 % NH3, 80 % H2S ;

  3. 35 % NH3, 65 % H2S;

  4. 30 % NH3, 70 % H2S.


113. Относительная плотность смеси СН4 и СО2 по азоту равна 1,2714. Вычислить объемные доли газов в смеси.

  1. 30 % СН4; 70% СО2;

  2. 20 % СН4; 80% СО2;

  3. 35 % СН4; 65% СО2;

  4. 40 % СН4; 60% СО2.


114. Относительная плотность смеси СО и СО2 по кислороду равна 1,075. Сколько граммов осадка выпадет при пропускании 2,8 л (н.у.) этой смеси через насыщенный раствор гидроксида кальция?

  1. 10;

  2. 0,5;

  3. 5 г;

  4. 15.


115. Относительная плотность смеси метана и этана по кислороду равна 0,7625. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,8 л (н.у.) рассматриваемой смеси метана и этана?

  1. 81,2 л О2;

  2. 8,12 л О2;

  3. 812 л О2;

  4. 0,812 л О2.


116. 5 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ занял объем 2,6 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

  1. 58,2 % Fe; 41,8 % Al;

  2. 58 % Fe; 42 % Al;

  3. 58,4 % Fe; 41,6 % A1;

  4. 57 % Fe; 43 % Al.


117. Навеску смеси цинка и оксида цинка массой 10 г растворили в избытке хлороводородной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Вычислить массовые доли компонентов в смеси.

  1. 65 % Zn; 35 % ZnO;

  2. 60 % Zn; 40 % ZnO;

  3. 66 % Zn; 34 % ZnO;

  4. 69 % Zn; 31 % ZnO.


118. 20 г смеси меди, алюминия и железа обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.

  1. 72 % Сu; 4 % Al; 24 % Fe;

  2. 73 % Сu; 3 % Al; 24 % Fe;

  3. 74 % Сu; 5 % Al; 21 % Fe;

  4. 72,5 % Сu; 3,55 % Al; 23,95 % Fe.


119. 10,4 г смеси карбида кальция и карбида алюминия обработали избытком воды, в результате выделилось 4,48 л (н.у.) газообразных веществ. Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Сколько литров кислорода будет израсходовано при сжигании выделившихся газообразных веществ.

  1. 68 % А14С3; 32 % CaC2; 95,2 л O2;

  2. 63,2 % А14С3; 36, 8 % CaC2; 0,952 л O2;

  3. 60 % А14С3; 40 % CaC2; 952 л O2;

  4. 69,2 % А14С3; 30, 8 % CaC2; 9,52 л O2.


120. При действии соляной кислоты на 12 г смеси карбоната калия и гидрокарбоната калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при н.у. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

  1. 60,9 % К2СО3; 39,1 % КНСО3;

  2. 60,5 % К2СО3; 39,5 % КНСО3;

  3. 61,5 % К2СО3; 38,5 % КНСО3;

  4. 60 % К2СО3; 40 % КНСО3.


121. Сколько литров СО и СО2 содержится в смеси, если известно, что масса 75 л (н.у.) смеси газов составляет 111,5 г.

  1. 50,22 л СО; 24,78 л СО2;

  2. 5,022 л СО; 2,478 л СО2;

  3. 502,2 л СО; 247,8 л СО2;

  4. 0,5022 л СО; 0,2478 л СО2.


122. Сколько граммов и литров СН4 и СО2 содержится в смеси, если известно, что масса 20,16 л (н.у.) смеси газов составляет 31,2 г.

  1. 48 г и 67,2 л СН4; 264 г и 134,4 л СО2;

  2. 0,48 г и 672 л СН4; 2,64 г и 1,344 л СО2;

  3. 4,8 г и 6,72 л СН4; 26,4 г и 13,44 л СО2;

  4. 0,048 г и 0,672 л СН4; 0,264 г и 0,1344 л СО2.


123. Сколько граммов и литров NH3 и H2S содержится в смеси, если известно, что масса 23,52 л (н.у.) смеси газов составляет 31,45 г.

  1. 42,5 г и 56 л NH3; 272 г и 179,2 л Н2S;

  2. 0,425 г и 0,56 л NH3; 0,272 г и 1,792 л Н2S;

  3. 4,25 г и 5,6 л NH3; 27,2 г и 17,92 л Н2S;

  4. 425 г и 0,056 л NH3; 2,72 г и 0,1792 л Н2S.


124. Сколько литров (н.у.) кислорода будет израсходовано при сгорании газов, получающих при взаимодействии 20 г смеси, содержащей 32 % карбида кальция и 68 % карбида алюминия?

  1. 183 л О2;

  2. 1,83 л О2;

  3. 0,183 л О2;

  4. 18,3 л О2.


125. 13,2 г смеси хлоридов калия и натрия растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите состав израсходованной смеси в массовых процентах.

  1. 52 % КС1; 43 % NaCl;

  2. 53 % КС1; 47 % NaCl;

  3. 51 % КС1; 49 % NaCl;

  4. 52,9 % КС1; 47,1 % NaCl.


126. 400 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили при 300°С до постоянной массы, равной 276 г. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

  1. 15,9 % Na2CO3; 84,1 % NaHCO3;

  2. 21,9 % Na2CO3; 78,1 % NaHCO3;

  3. 20 % Na2CO3; 80 % NaHCO3;

  4. 15 % Na2CO3; 85 % NaHCO3.


127. 6,72 л (н.у.) аммиака взаимодействуют с 14,7 г ортофосфорной кислоты. Определить состав и массу соли.

  1. 19,95 г (NH4)2HPO4;

  2. 1,995 г (NH4)2HPO4;

  3. 19,95 г (NH4)3PO4;

  4. 19,95 г (NH4)H2PO4.


128. При взаимодействии 19,6 г гидроксида меди (II) с 7,3 г соляной кислоты образовалась соль. Определить состав и массу соли.

  1. 2,33 г CuC12;

  2. 23,3 г СuOHCl;

  3. 2,33 г СuOHCl;

  4. 23,3 г CuC12.


129. К раствору серной кислоты, содержащему 29,4 г Н2SO4, прилили раствор щелочи, содержащий 12 г NaOH. Определить состав и массу соли.

  1. 0,36 г NaHSO4;

  2. 36 г Na2SO4;

  3. 36 г NaHSO4;

  4. 3,6 г Na2SO4.


130. Через известковую воду, содержащую 29,6 г Са(ОН)2, пропустили 17,92 л (н.у.) углекислого газа. Вычислить массу образовавшейся соли.

  1. 6,48 г Са(НСО3)2;

  2. 6,48 г СаСО3;

  3. 64,8 г Са(НСО3)2;

  4. 64,8 г СаСО3.


131. Через раствор, содержащий 20,52 г Ва(ОН)2, пропустили 2,688 л (н.у.) сернистого газа. Определить состав и массу соли.

  1. 260,4 г Ва(HSO3)2;

  2. 26,04 г ВаSO3;

  3. 26,04 г Ва(HSO3)2;

  4. 260,4 г ВаSO3.


132. Какая соль и в каком количестве (моль) получится при смешивании растворов, содержащих 98 г ортофосфорной кислоты и 80 г гидроксида натрия.

  1. 0,5 моль Na2HPO4;

  2. 1 моль NaH2PO4;

  3. 1 моль Na2HPO4;

  4. 0,5 моль Na3PO4.


133. Вычислить массу осадка, который образовался при сливании растворов, содержащих 19,6 г серной кислоты и 78,3 г нитрата бария. Вычислить массы веществ, оставшихся в растворе.

  1. 4,66 г ВаSO4; 2,61 г Ba(NO3)2; 2,52 г HNO3;

  2. 466 г ВаSO4; 261 г Ba(NO3)2; 252 г HNO3;

  3. 0,466 г ВаSO4; 0,261 г Ba(NO3)2;0,252 г HNO3;

  4. 46,6 г ВаSO4; 26,1 г Ba(NO3)2; 25,2 г HNO3.


134. К раствору едкого натра, содержащего 6,4 г NaOH, прилили раствор хлорида железа (II), содержащего 15,24 г соли. Вычислить массу осадка и массы веществ, оставшихся в растворе.

  1. 72 г Fe(OH)2; 50,8 г FeCl2; 93,6 г NaCl;

  2. 0,72 г Fe(OH)2; 508 г FeCl2; 936 г NaCl;

  3. 0,072 г Fe(OH)2; 0,508 г FeCl2; 0,936 г NaCl;

  4. 7,2 г Fe(OH)2; 5,08 г FeCl2; 9,36 г NaCl.


135. К раствору, содержащему 66,6 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 58,8 г ортофосфорной кислоты. Вычислить массу образовавшегося осадка и массы веществ, оставшихся в растворе.


  1. 62 г Са3(РО4)2; 19,6 г Н3РО4, 43,8 г НС1;

  2. 6,2 г Са3(РО4)2; 1,96 г Н3РО4, 4,38 г НС1;

  3. 0,62 г Са3(РО4)2; 0,96 г Н3РО4, 0,438 г НС1;

  4. 620 г Са3(РО4)2; 196 г Н3РО4, 438 г НС1.

  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconОтчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУтверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных...
Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения...
Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия»
Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconВысшего профессионального образования
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconТема: «В ожидании чуда…»
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено...
Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconПеречень обучающих фильмов и программ
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы icon«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных...
Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconКонспект урока внеклассного чтения в 4 классе
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconТема урока: Наши подземные богатства
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconЭта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся…
Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года


Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
100-bal.ru
Поиск