Скачать 1.39 Mb.
|
ФЕДЕРАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ И БИОТЕХНОЛОГИИ им. К.И. СКРЯБИНА» ХИМИЯ учебное пособие для подготовки к поступлению в вуз и сдачи ЕГЭ ФЕДЕРАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ И БИОТЕХНОЛОГИИ им. К.И. СКРЯБИНА» Воробьева Н.И., Петракова Л.Ф., Егоров В.В., Сильвестрова И.Г., Кордонская М.А. ХИМИЯ учебное пособие для подготовки к поступлению в вуз и сдачи ЕГЭ Москва 2011 УДК 54 Воробьева Н.И., Петракова Л.Ф., Егоров В.В., Сильвестрова И.Г., Кордонская М.А. Химия. Учебное пособие для подготовки к поступлению в вуз и сдачи ЕГЭ. В пособии представлены тесты по химии, охватывающие все разделы школьной программы по общей, неорганической и органической химии. На все тесты даны ответы. Приводятся примеры решения типовых задач (для самоподготовки). Пособие предназначено абитуриентам и школьникам при самостоятельной подготовке к сдаче ЕГЭ по химии. Рецензент. Жирнова К.Г. доцент кафедры органической и биохимии ФБГОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол № 2 от 25.10.2011 г.) ОБЩАЯ ХИМИЯ Основные понятия и законы 1. Химический процесс (в отличие от физического): 1) кипение жидкости; 2) растирание твёрдого вещества в порошок; 3) отделение осадка от раствора; 4) горение спички. 2. Химический процесс (в отличии от физического) пойдет при сплавлении 1) меди с никелем; 2) KCl с NaCl; 3) железа с медью; 4) железа с серой. 3. Чистое вещество (в отличие от смеси)- это 1) известковая вода; 2) воздух; 3) поваренная соль; 4) бронза; 4. Смесь (в отличие от чистого вещества)- это 1) гашёная известь; 2) питьевая сода; 3) едкое кали; 4) хлорная вода; 5. Простое вещество (в отличие от сложного)- это:
3) озон; 4) бензин. 6. В каком случае речь идёт об азоте как о простом веществе? 1) азот в составе воздуха; 2) азот в составе аммиака; 3) азот в составе белков; 4) азот в составе нуклеиновых кислот. 7. Число простых веществ в ряду: озон, азот, вода, глюкоза, хлороводород, сера, карбид алюминия, графит – равно: 1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 2. 8. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав этих веществ? 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5. 9. Аллотропными модификациями одного и того же элемента являются: 1) кислород и озон; 2) кварц и кремень; 3) вода и лёд; 4) сталь и чугун. 10. Укажите аллотропные модификации одного и того же элемента: 1) водород жидкий и газообразный; 2) мел и мрамор; 3) катион водорода H+ и анион H-; 4) алмаз и графит. 11. Простейшая (эмпирическая) формула указывает: 1) число атомов в молекуле; 2) соотношение между числом атомов в молекуле; 3) порядок расположения атомов в молекуле; 4) относительную молекулярную массу вещества. 12. У какого из веществ простейшая формула не совпадает с молекулярной? 1) уксусной кислоты; 2) ортофосфорной кислоты; 3) оксида углерода (IV); 4) оксида серы (VI). 13. Вещество, состав которого не соответствует простейшей формуле СН2O – это: 1) С2Н5СНО; 2) СН3СООН; 3) С6Н12О6; 4) СН3СН(ОН)СООН. 14. Бинарное соединения – это: 1) калийная селитра; 2) анилин; 3) кремнезем; 4) метанол. 15. Соединение трёх элементов – это: 1) аммиак; 2) ацетилен; 3) хлор; 4) этилацетат. 16. Вещество, молекула которого состоит из трёх атомов, – это: 1) хлороводород; 2) аммиак; 3) сероводород; 4) кислород. 17. Вещество, в молекуле которого имеется четыре атома – это: 1) аммиак; 2) бромбензол; 3) силан; 4) нашатырь. 18. Анион, состоящий из трех элементов – это: 1) ацетат; 2) гидросульфид; 3) цианид; 4) ортофосфат. 19. В каком ряду формулы веществ записаны в порядке увеличения их молярной массы? 1) NaOH; CaO; MgCl2; Cu(OH)2; 2)NaOH; MgCl2; CaO; Cu(OH)2; 3)CaO; MgCl2; NaOH; Cu(OH)2; 4)Cu(OH)2; MgCl2; CaO; NaOH. 20. Количество вещества (моль) в 115,6 г хлорида кремния (IV) равно: 1) 0,28; 2) 0,48; 3) 0,68; 4) 0,88. 21. Количество вещества (моль) в 252 г нитрида магния равно: 1) 1,52; 2) 2,52; 3) 3,52; 4) 4,52. 22. Масса (г) 1,4 моль фторида железа (III) равна: 1) 108,2; 2) 158,2; 3) 208,2; 4) 258,2. 23. Масса (г) 0,06 моль перманганата калия равна: 1) 9,48; 2) 47,4; 3) 94,8; 4) 4,74. 24. Число молекул в 2,55 моль трифторида бора равно: 1) 1,5 · 1024; 2) 6 · 1023; 3) 1,5 · 1023; 4) 6 · 1022. 25. Число молекул в 1,28 г диоксида серы равно: 1) 6 · 1023; 2) 1,2 · 1023; 3) 6 · 1022; 4) 1,2 · 1022. 26. Число молекул в 7 г серной кислоты равно: 1) 3,27 · 1022; 2) 4,3 · 1022; 3) 5 · 1022; 4) 7,5 · 1022. 27. Число молекул в 25 л (н.у.) силана равно: 1) 2,7 · 1023; 2) 6,7 · 1023; 3) 1,1 · 1024; 4) 1,6 · 1024. 28. Число молекул в 42 л (н.у.) аммиака равно: 1) 2,7 · 1023; 2) 7 · 1023; 3) 1,1 · 1024; 4) 1,6 · 1024. 29. Масса (г) 1,2 · 1024 молекул диоксида азота равна: 1) 23; 2) 46; 3) 92; 4) 184. 30. Масса (г) 9 · 1023 молекул фторида фосфора (V) равна: 1) 18,9; 2) 28, 35; 3) 189; 4) 283,5. 31. Абсолютная масса (г) атома хрома равна: 1) 5,3 · 10-23; 2) 8,7 · 10-23; 3) 1,3 · 10-22; 4) 3,4 · 10-22. 32. Абсолютная масса (г) молекулы сероводорода равна: 1) 5 · 10-23; 2) 5,6 · 10-23; 3) 7,3 · 10-23; 4) 9,3 · 10-23. 33. Число атомов в 6,72 л (н.у.) молекулярного хлора равно: 1) 1,8 · 1023; 2) 3,6 · 1023; 3) 6 · 1023; 4) 1,2 · 1024. 34. Число нитрат-ионов в 18,8 г нитрата меди (II) равно: 1) 1,2 · 1024; 2) 6 · 1023; 3) 1,2 · 1023; 4) 6 · 1022. 35. Число сульфат-ионов в 600 г сульфата железа (III) равно: 1) 2,7 · 1024; 2) 9 · 1023; 3) 6 · 1023; 4) 2,7 · 1023. 36. Масса (г) порции азотной кислоты, содержащей 1,5 · 1023 атомов кислорода, равна: 1) 15,75; 2) 10,5; 3) 5,23; 4) 4,25. 37. Масса (г) порции гидроксида алюминия, содержащей 3 · 1023 атомов кислорода, равна: 1) 78; 2) 39; 3) 26; 4) 13. 38. Количество вещества (моль) в порции оксида железа (III), содержащей 1,8 · 1023 атомов кислорода, равно: 1) 0,1; 2) 0,3; 3) 0,5; 4) 1. 39. Количество вещества (моль) в порции хлорида аммония, содержащей 3 · 1024 атомов водорода, равно: 1) 2,5; 2) 1,25; 3) 1; 4) 0,25. 40. Объем (л, н.у.) смеси 0,3 моль Н2S и 0,2 моль Н2 равен: 1) 4,48; 2) 6,72; 3) 11,2; 4) 22,4. 41. Объем (л, н.у.) смеси 0,7 моль НС1 и 1,3 моль N2 равен: 1) 44,8; 2) 33,6; 3) 22,4; 4) 11,2. 42. Объем (л, н.у.) смеси 0,24 моль кислорода и 0,76 моль азота равен: 1) 89,6; 2) 67,2; 3) 44,8; 4) 22,4. 43. Объем (л, н.у.) порции углекислого газа, содержащей 6 · 1024 атомов кислорода, равен: 1) 224; 2) 112; 3) 56; 4) 28. 44. Число атомов кислорода в 89,6 л (н.у.) углекислого газа равно: 1) 9,6 ·1024; 2) 4,8 · 1024; 3) 6 · 1023; 4) 2,4 · 1023. 45. Число атомов водорода в 44,8 л (н.у.) аммиака равно: 1) 2 · 1023; 2) 6 · 1023; 3) 1,2 · 1024; 4) 3,6 · 1024. 46. Масса (г) 6,72 л (н.у.) хлороводорода равна: 1) 0,95; 2) 2,95; 3) 7,95; 4) 10,95. 47. Масса (г) 17,95 л (н.у.) аммиака равна: 1) 3,6; 2) 7,6; 3) 10,6; 4) 13,6. 48. Молярная масса (г/моль) 169 кг неизвестного газ объемом 29,12 м3 (н.у.) равна: 1) 130; 2) 110; 3) 90; 4) 70. 49. Даны четыре образца аммиака. В каком из них содержится больше всего молекул? 1) m(NH3) = 10 г; 2) V(NH3) = 10 л (н.у.); 3) ν(NH3) = 10 моль; 4) V(NH3) = 10 м3 (н.у.). 50. В образце ортофосфорной кислоты содержится 1,5 г атомов водорода. Количество вещества ортофосфорной кислоты равно: 1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 4,5 моль. 51. В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов (объемы измерены при одинаковых условиях)? 1) в 7 л водорода; 2) в 15 л гелия; 3) в 6 л озона; 4) в 4 л метана. 52. Газовая смесь состоит из 40 л азота (н.у.) и 10 л аммиака (н.у.). Сколько атомов азота приходится на один атом водорода? 1) 4; 2) 3; 3) 1/3; 4) 6,02 · 1023. 53. Смесь газов (по объему) состоит из 20 % водорода и 80 % азота. Чему равна средняя молярная масса этой смеси? 1) 15 г/моль; 2) 30 г/моль; 3) 22,8 г/моль; 4) 7,2 г/моль. 54.В какой паре веществ число атомов водорода одинаково, если массы равны? 1) Н2О и Н2S; 2) H2SO4 и Cu(OH)2; 3) H3PO3 и H3PO4; 4) NH4NO3 и Ca(H2PO4)2. 55. В какой паре веществ число атомов кислорода одинаково, если массы равны? 1) СаО и К2О; 2) СО2 и SO2; 3) Fe(OH)3 и Al2O3; 4) MgO и NaOH. 56. Какой газ тяжелее воздуха? 1) углекислый; 2) угарный; 3) фтороводород; 4) неон. 57. Простое вещество – галоген, относительная плотность которого по воздуху 5,52, - это 1) иод; 2) бром; 3) хлор; 4) фтор. 58. Молярная масса воздуха 29 г/моль. Плотность газообразного азота по воздуху составляет: 1) 0,48; 2) 0,97; 3) 1,04; 4) 28. 59. Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по гелию? 1) 7,25; 2) 14,5; 3) 29; 4) 58. 60. Укажите газообразное вещество, которое тяжелее азота, но легче фтора (при одинаковых условиях). 1) NH3; 2) CO; 3) NO; 4) HF. 61. Плотность некоторого газа по азоту равна 2. Укажите формулу газа. 1) СО; 2) С2Н4; 3) С4Н8; 4) N2O. 62. В 0,2 моль оксида азота содержится 1 моль атомов кислорода. Укажите формулу оксида. 1) N2O; 2) NO; 3) N2O3; 4) N2O5. 63. Какая из указанных смесей всегда легче воздуха? 1) этан и водород; 2) этилен и ацетилен; 3) аммиак и кислород; 4) гелий и аргон. 64. Для какого газа плотность при н.у. составляет 1,63 г/л? 1) оксид углерода (IV); 2) метан; 3) аммиак; 4) хлороводород. 65. Относительная молекулярная масса газа, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г, равна: 1) 64; 2) 125; 3) 14; 4) 28. 66. Какой объем занимает один моль воды при н.у.? 1) 18 л; 2) 22,4 л; 3) 18 мл; 4) 22,4 мл. 67. Массовая доля (в %) кислорода в КА1(SO4)2 . 12H2O равна: 1) 16; 2) 32; 3) 47,5; 4) 67,5. 68. Массовая доля (в %) азота в нитрате аммония равна: 1) 14; 2) 28; 3) 35; 4) 44. 69. У одного из веществ: SiH4; Cr(OH)3; GeH4; Zn(OH)2 массовая доля водорода наименьшая. Она равна (в %): 1) 2; 2) 1,4; 3) 1,2; 4) 0,83. 70. У одного из веществ: K2Cr2O7; Ca3(PO4)2; H2C2O4; C6H5OH массовая доля кислорода наибольшая. Она равна (в %): 1) 66; 2) 71; 3) 65; 4) 55. 71. Масса (г) железа в 36 г его карбида, в котором массовая доля углерода 6,7 %, равна: 1) 2,4; 2) 4,8; 3) 16,8; 4) 33,6. 72. Масса (г) кремния в 28 г его нитрида, в котором массовая доля азота 40 %, равна: 1) 11,2; 2) 22,4; 3) 16,8; 4) 33,6. 73. Гидрид одновалентного металла содержит 12,5 % водорода по массе. Этим металлом является: 1) натрий; 2) литий; 3) калий; 4) рубидий. 74. Реагируют 2 г меди и 2 г серы. Масса продукта реакции равна: 1) 1,5 г; 2) 3 г; 3) 6 г; 4) 9 г. 75. Реагируют 0,2 моль железа и 0,3 моль хлора. Масса продукта реакции равна: 1) 24.075 г; 2) 3,113 г; 3) 32,500 г; 4) 72,225 г. 76. Реагируют 11,2 г железа и 9,6 г серы. Масса продукта реакции равна: 1) 34,4 г; 2) 25,8 г; 3) 51,6 г; 4) 17,6 г. 77. Реагируют 3,36 л (н.у.) СО и 6,72 л (н.у.) О2. Объем продукта реакции равен: 1) 6,72 л; 2) 3,36 л; 3) 5,04; 4) 2,24 л. 78. Реагируют 4,8 г углерода и 4.48 л (н.у.) О2. Объем и масса продукта равны: 1) 4,48 л; 8,8 г; 2) 2,24 л; 4,4 г; 3) 8,96 л; 17, 6 г; 4) 1,12 л; 22,4 г. 79. При взаимодействии 12 г кальция и 12 г брома получится соль массой (г): 1) 15; 2) 18; 3) 24; 4) 12. 80. Объем газов после взаимодействия 4 л СО с 1 л О2 равен: 1) 2 л; 2) 3 л; 3) 4 л; 4) 5 л. 81. Объем газов после взаимодействия 6 л SO2 с 2 л О2 равен: 1) 5 л; 2) 6 л; 3) 7 л; 4) 8 л. 82. Объем газов после взаимодействия 4 л N2 и 9 л Н2 равен: 1) 6 л; 2) 7 л; 3) 9 л; 4) 10 л. 83. Какова масса 4 л водорода (н.у.)? Какой объем займет эта масса водорода при 27°С и 150 кПа? 1) 0,468 г; 3,97 л; 2) 0,357 г; 2,97 л; 3) 0,568 г; 4,97 л; 4) 0,268 г; 1,97 л. 84. Некоторый газ массой 1,215 г при температуре 300 К и давлении 0,99 · 105 Па занимает объем 0,375 л. Какова его молярная масса? 1) 81,5 г/моль; 2) 71,5 г/моль; 3) 61,5 г/моль; 4) 91,5 г/моль. 85. Масса 1 м3 воздуха при 20°С и давлении 100 кПа равна: 1) 1,5 кг; 2) 1,19 кг; 3) 2.3 кг; 4) 3,5 кг. 86. В каких объемах кислорода и воды (н.у.) содержится по 1,505 · 1024 молекул? 1) 46 л О2; 2,24 л Н2О; 2) 66 л О2; 90 мл Н2О; 3) 56 л О2; 45 мл Н2О; 4) 5 л О2; 4,5 л Н2О. 87. Рассчитайте абсолютную массу атома гелия.
88. Масса 1 л газа (н.у.) равна 3,17 г. Определите его молярную массу.
89. При сгорании 2,5 г трехвалентного металла образуется 4,72 г его оксида. Определите металл.
90. При обработке 8,64 г трехвалентного металла хлором образовалось 42,72 г его хлорида. Определите металл.
91. Газ массой 1,105 г при 27°С и давлении 1,013 · 105 Па занимает объем 0,8 л. Какова его молярная масса?
92. Какой объем занимают 64 г метана при 110°С и давлении 0,96 · 105 Па?
93. В баллоне объемом 50 л находится азот под давлением 1 · 104 кПа при 20°С. Какова масса азота?
94. 10 моль водорода собрали в баллоне объемом 20 л при 23°С. Определите давление в баллоне.
95. При действии разбавленной серной кислоты на цинк выделяется газ. а) Какой объем при н.у. газа (л) выделится при растворении 6,5 г цинка? б) Сколько молекул содержится в этом объеме газа? в) Какой объем (в литрах) займет выделившейся газ при 27°С и 2 атм? г) Чему равна плотность этого газа по азоту? д) Чему равна плотность этого газа в г/л (н.у.) ?
96. При действии соляной кислоты на карбонат кальция выделяется газ. а) Какой объем (н.у.) газа (л) выделится при растворении 2 г этой соли? б) Сколько молекул содержится в этом объеме газа? в) Какой объем (л) займет выделившийся газ при 127°С и 10,1325 кПа? г) Чему равна плотность этого газа по воздуху? д) Чему равна плотность этого газа в г/л (н.у.) ?
97. При действии аммиака на серную кислоту образовалась кислая соль. а) Какой объем (н.у.) аммиака (л) пошел на образование 34,5 г этой соли? б) Сколько молекул содержится в этом объеме газа? в) Какой объем (л) займет этот газ при 127°С и 800 мм. рт. ст.? г) Чему равна плотность этого газа по водороду? д) Вычислить плотность аммиака в г/л (н.у.) ?
98. При окислении 2,18 г двухвалентного металла кислородом получается 2,71 г оксида металла. Какой это металл? Какой объем газа (н.у.) выделится при растворении его в растворе едкого натра?
99. При окислении 21,65 г двухвалентного металла кислородом было получено 26,95 г оксида. Какой это металл? Сколько литров (н.у.) газа выделится при взаимодействии 6,54 г этого металла с избытком раствора хлороводородной кислоты?
100. При обжиге 18 г сульфида некоторого двухвалентного металла выделится газ, который прореагировал без остатка с водным раствором, содержащим 40 г брома. Определить молярную массу металла и назвать этот металл.
101. При обезвоживании 3,22 г кристаллогидрата сульфата натрия было получено 1,42 г безводной соли. Определить состав кристаллогидрата.
102. После прокаливания 25 г кристаллогидрата сульфата меди (II) до постоянной массы было получено 16 г безводной соли. Определить состав кристаллогидрата.
103. При прокаливании 4,27 г кристаллогидрата иодида бария масса остатка составила 3,91 г. Определите состав кристаллогидрата.
104. При взаимодействии чистого кристаллогидрата бромида натрия массой 1,39 г с избытком нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Вывести формулу кристаллогидрата.
105. Для восстановления 2,68 г оксида трехвалентного металла использовали весь водород, полученный при взаимодействии 3,3 г цинка с разбавленной серной кислотой. Какой это металл?
106. При термическом разложении 1 г гидроксида двухвалентного металла образовалось 0,586 г оксида металла с выходом 85 % от теоретически возможного. Установите формулу гидроксида металла.
107. Определите истинную формулу газообразного вещества, которое содержит 54,29 % фтора и 45,71 % кислорода, если относительная плотность его по азоту равна 2,5.
108. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 5 массовых частей кальция и 3 массовые части углерода.
109. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 9 массовых частей углерода и 2 массовые части водорода.
110. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 3 массовые части углерода и 8 массовых частей кислорода.
111. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 3 массовые части углерода и 1 массовая часть водорода.
112. Относительная плотность смеси NH3 и H2S по гелию равна 7,4375. Вычислить объемные доли газов в смеси.
113. Относительная плотность смеси СН4 и СО2 по азоту равна 1,2714. Вычислить объемные доли газов в смеси.
114. Относительная плотность смеси СО и СО2 по кислороду равна 1,075. Сколько граммов осадка выпадет при пропускании 2,8 л (н.у.) этой смеси через насыщенный раствор гидроксида кальция?
115. Относительная плотность смеси метана и этана по кислороду равна 0,7625. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,8 л (н.у.) рассматриваемой смеси метана и этана?
116. 5 г смеси железа и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ занял объем 2,6 л (н.у.). Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
117. Навеску смеси цинка и оксида цинка массой 10 г растворили в избытке хлороводородной кислоты. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Вычислить массовые доли компонентов в смеси.
118. 20 г смеси меди, алюминия и железа обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа и не растворилось 14,5 г вещества. Определите содержание металлов в исходной смеси в массовых процентах.
119. 10,4 г смеси карбида кальция и карбида алюминия обработали избытком воды, в результате выделилось 4,48 л (н.у.) газообразных веществ. Определите состав исходной смеси в массовых процентах. Сколько литров кислорода будет израсходовано при сжигании выделившихся газообразных веществ.
120. При действии соляной кислоты на 12 г смеси карбоната калия и гидрокарбоната калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при н.у. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
121. Сколько литров СО и СО2 содержится в смеси, если известно, что масса 75 л (н.у.) смеси газов составляет 111,5 г.
122. Сколько граммов и литров СН4 и СО2 содержится в смеси, если известно, что масса 20,16 л (н.у.) смеси газов составляет 31,2 г.
123. Сколько граммов и литров NH3 и H2S содержится в смеси, если известно, что масса 23,52 л (н.у.) смеси газов составляет 31,45 г.
124. Сколько литров (н.у.) кислорода будет израсходовано при сгорании газов, получающих при взаимодействии 20 г смеси, содержащей 32 % карбида кальция и 68 % карбида алюминия?
125. 13,2 г смеси хлоридов калия и натрия растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7 г. Определите состав израсходованной смеси в массовых процентах.
126. 400 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили при 300°С до постоянной массы, равной 276 г. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
127. 6,72 л (н.у.) аммиака взаимодействуют с 14,7 г ортофосфорной кислоты. Определить состав и массу соли.
128. При взаимодействии 19,6 г гидроксида меди (II) с 7,3 г соляной кислоты образовалась соль. Определить состав и массу соли.
129. К раствору серной кислоты, содержащему 29,4 г Н2SO4, прилили раствор щелочи, содержащий 12 г NaOH. Определить состав и массу соли.
130. Через известковую воду, содержащую 29,6 г Са(ОН)2, пропустили 17,92 л (н.у.) углекислого газа. Вычислить массу образовавшейся соли.
131. Через раствор, содержащий 20,52 г Ва(ОН)2, пропустили 2,688 л (н.у.) сернистого газа. Определить состав и массу соли.
132. Какая соль и в каком количестве (моль) получится при смешивании растворов, содержащих 98 г ортофосфорной кислоты и 80 г гидроксида натрия.
133. Вычислить массу осадка, который образовался при сливании растворов, содержащих 19,6 г серной кислоты и 78,3 г нитрата бария. Вычислить массы веществ, оставшихся в растворе.
134. К раствору едкого натра, содержащего 6,4 г NaOH, прилили раствор хлорида железа (II), содержащего 15,24 г соли. Вычислить массу осадка и массы веществ, оставшихся в растворе.
135. К раствору, содержащему 66,6 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 58,8 г ортофосфорной кислоты. Вычислить массу образовавшегося осадка и массы веществ, оставшихся в растворе.
|
Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ... | Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ... | ||
Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № ) | Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08 | ||
Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02 | Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08 | ||
Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г | Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,... | ||
Высшего профессионального образования ... | Тема: «В ожидании чуда…» ... | ||
Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19.... | Перечень обучающих фильмов и программ ... | ||
«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента.... | Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ... | ||
Тема урока: Наши подземные богатства ... | Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года |