«Химия»





Скачать 452.05 Kb.
Название«Химия»
страница3/3
Дата публикации30.10.2014
Размер452.05 Kb.
ТипДокументы
100-bal.ru > Химия > Документы
1   2   3



5 Тематический план изучения дисциплины
5.1 Практические (семинарские) занятия


№ занятия
№ раздела
Тема
Количество часов

1
2
3
4

1
1
Важнейшие понятия и законы химии
2

2
2
Строение вещества
2

3
3
Химические реакции
2

4
4
Металлы
2

5
5
Неметаллы
2

6
6
Введение в органическую химию
1

7
7
Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова
2

8
8
Предельные углеводороды
2

9
9
Непредельные углеводороды
2

10
10
Ароматические углеводороды
2

11
11
Природные источники углеводородов, их переработка
2

12
12
Спирты
2

13
13
Альдегиды
2

14
14
Карбоновые кислоты
2

15
15
Сложные эфиры. Жиры
2

16
16
Углеводы
2

17
17
Амины. Аминокислоты
2

18
18
Белки и нуклеиновые кислоты
2

19
19
Синтетические высокомолекулярные вещества
2

20
20
Обобщение по курсу органической и неорганической химии. Роль химии в НТП
1







Итого
38


6. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
6.1 Рекомендуемая литература
6.1.1 Основная литература


  1. Рудзитис, Г.Е., Фельдман, Ф.Г. Химия-10/Г.Е.Рудзитис. Ф.Г.Фельдман, М.: «Просвещение», 2003. – 126с.

  2. Рудзитис, Г.Е., Фельдман, Ф.Г. Химии-11/ Г.Е.Рудзитис. Ф.Г.Фельдман, М.: «Просвещение», 2003. – 123с.

3. Габриелян О.С. Химия 10-11кл / О.С. Габриелян, М.: «Просвещение», 2005. – 362с.

4. Габриелян О.С. Химия 10-11кл / О.С. Габриелян, М.: «Просвещение», 2005.

366с.
6.1.2 Дополнительная литература


  1. Третьяков, Ю.Д., Казимирчик, И.В., Кеслер, Я.Л. Химия. Справочные материалы./Ю.Д.Третьяков, И.В.Казимирчик. – М.: Просвещение, 1997 .

  2. Лидин, Р.А. Справочник по общей и неорганической химии./Р.А.Лидин. – М.: Просвещение, 1997 .

  3. Еремин, В.В. Химия в формулах 8-11 кл./В.В.Еремин. – М.: Дрофа, 1998.

  4. Алферова, Е.А. и др. Химия. Большой справочник: для школьников и поступающих в ВУЗы/Е.А.Алферова. – М.: Дрофа, 2000.

  5. Насонова, А.Е. Химия в таблицах 8-11 кл./А.Е.Насонова. – М.: Дрофа, 1999.

  6. Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: пособие для учащихся старших классов и абитуриентов/ А.Ю.Стахеев. – М.: Рост, Мирос. 1998.



    1. Средства обеспечения освоения дисциплины


6.2.1 Минимальные требования к оснащенности учебного процесса
На занятиях по химии необходимо использовать печатные пособия (учебники, учебники-христоматии, рабочие тетради, дидактические материалы и т.д.), аудиовизуальные средства обучения (диафильмы, видео фильмы, аудиозаписи, компьютерные программы и т.д.), лабораторное оборудование.
6.2.2 Темы рефератов


  1. Каталитические процессы в переработке нефти. Проблемы получения жидкого топлива.

  2. Нефтяная и газовая промышленность Оренбургской области. Транспортировка оренбургского газа.

  3. промышленное получение метанола и этанола.

  4. Промышленное получение формальдегида ацетальдегида. Применение формальдегида.

  5. общие свойства металлов. Сплавы.

  6. Роль химии в жизни общества.

  7. Химия и косметика.

  8. Химия и медицина.

  9. Химия на кухне.

  10. Стекло и керамика.

  11. Химия и живопись.

  12. Химия в быту.

  13. Химия в криминалистике.


6.2.3 Тесты для подготовки к экзамену
Вариант 1
1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

а) водорода и кислотных остатков;

б) металла и кислотных остатков;

в) кислорода и металла или неметалла;

г) металла и групп ОН.
2. Соли можно получить взаимодействием:

  1. оксидов металлов с кислотами;

  2. металлов с кислотами;

  3. солей;

  4. всеми этими способами.


3. Щелочами являются:

  1. гидроксиды Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca ;

б) растворимые в воде основания;

в) продукты взаимодействия щелочных и щелочно-земельных металлов с водой;

г) справедливы все эти утверждения.
4. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

  1. NaOH и KCl;

б) NaNO3 и AgCl;

в) NaOH и MgCl2

г) Na2So4 и FeCl3 .
5. В приведенном ниже уравнении реакции 2Zn + ? → 2 ZnO вместо вопроса надо написать:

  1. 2О;

б) О2;

в) 2Н2О;

г) Н2О2.
6. В приведенном ниже уравнении реакции 2NaOH + CuSO4 → ? + Na2SO4 вместо вопроса надо написать:

а) Cu2O;

б) Cu (OH)2;

в) Cu (OH)2 ↓;

г) Cu (OH)2 ↑.
7. Амфотерные оксиды способны реагировать:

а) с кислотами с образованием солей;

б) с основаниями с образованием солей;

с) с кислотами и основаниями с образованием солей одного и того же состава;

г) с кислотами и основаниями с образованием солей разного состава.
8. Порядковый номер элемента в периодической таблице:

а) равен массе атома;

б) возрастает с увеличением массы атома;

в) равен числу нейтронов в ядре;

г) равен числу протонов в ядре.
9. Электролиты – это вещества, которые:

а) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;

б) при растворении в воде распадаются на ионы;

в) при растворении в воде или расплавленном состоянии распадаются на ионы;

г) не распадаются на ионы.
10. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

  1. нерастворимое вещество;

  2. газообразное вещество;

  3. малодиссоциирующее вещество;

  4. во всех этих случаях.


11. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует атому:

  1. кислорода;

  2. серы;

  3. азота;

  4. фосфора.


12. Скорость химической реакции растет:

  1. при повышении температуры;

  2. при повышении концентрации реагирующих веществ;

  3. в присутствии катализаторов;

  4. во всех этих случаях.


13. Электролиз – это:

  1. окислительно-восстановительная реакция;

  2. реакция протекающая на электрордах;

  3. реакция, которая протекает при пропускании электрического тока через раствор или расплав;

  4. справедливы все эти утверждения.


14. Химическая связь в молекуле воды:

  1. ковалентная полярная;

  2. ковалентная неполярная;

  3. ионная;

  4. металлическая.


15. Гомологический ряд алканов описывается общей формулой:

  1. CnH2n;

  2. CnH2n+1;

  3. CnH2n+2;

  4. CnH2n-1.


16. Соединение C6H5ОН является представителем ряда:

  1. алифатических углеводородов;

  2. ароматических углеводородов;

  3. алкинов;

  4. алкенов.


17. Гидроксильная группа имеется в следующих соединениях:

  1. фенолах;

  2. галогенах;

  3. аминах;

  4. эфирах.


18. Следующие пары химических веществ являются гомологами:

  1. этан и толуол;

  2. этан и декан;

  3. этан и метанол;

  4. этан и этилен.

19. Изомером 2-метилбутана является следующее вещество:
а) СН2 б) СН3



Н2С СН2 СН3 С СН3



СН3

Н2С СН2


в) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
г) СН3 СН СН3
СН3
20. В пропане связи углерод – углерод:

  1. одинарные;

  2. двойные;

  3. полуторные;

  4. π – связи.


21. Одно из четырех приведенных ниже утверждений неверно:

  1. метан горит на воздухе;

  2. метан окисляется азотной кислотой;

  3. метан реагирует с газообразным хлором по цепному механизму;

  4. метан участвует в реакциях присоединения.


22. Метильная группа толуола делает подвижными атомы водорода в положениях:

  1. 2,3,4;

  2. 2,3,5;

  3. 2,4,5;

  4. 2,4,6.


23. Образование полиэтилена из этилена – результат реакции:

  1. гидрирования;

  2. гидрогенизации;

  3. полимеризации;

  4. изомеризации.


24. Гидрирование непредельных жиров используется:

  1. для получения твердых жиров из жидких;

  2. для получения жидких жиров из твердых;

  3. для растворения непредельных жиров в воде;

  4. для перегонки вещества.


25. Фруктоза отличается от глюкозы:

  1. молекулярной массой;

  2. числом гидроксильных групп;

  3. числом С = О групп;

  4. положением С = О групп.


26. Аминокислоты – это органические вещества, в которых имеется:

O

  1. группа С

OH

  1. группа NO2




  1. группа NH2

O

  1. группа NH2 и группа С

OH
27. Какая реакция практически осуществима?

  1. R – NH2 + HCl → RNH3Cl;

  2. R – NH + NaOH → RNH3ONa;

  3. R – NH2 + CH4 → RNH3CH3;

  4. R – NH2 + C6H6 → R - C6H6 + NH3.


28. В реакции взаимодействия CH3 – COOH + CH3 – CH2 – OH →, образуется:

  1. простой эфир;

  2. сложный эфир;

  3. ангидрид;

  4. альдегид.


29. Масса 1м3 газа при нормальных условиях равна 1,43 кг. Какой это газ?

  1. хлор;

  2. кислород;

  3. фтор;

  4. хлороводород.


30. Объем водорода, необходимый для восстановления 520 г. ацетилена в этан и измеренный при нормальных условия, составляет:

  1. 448 л;

  2. 336 л;

  3. 560 л;

  4. 896 л..


31. При гидрировании 390 бензола получено 336 г. циклогексана. Массовая доля выхода продукта реакции равна:

  1. 100%;

  2. 95%;

  3. 90%;

  4. 80%.


32. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделиться при спиртовом брожении глюкозы количеством 5 моль?

  1. 2,24 л;

  2. 22,4 л.;

  3. 224 л.;

  4. 1140л.



Вариант 2
1. Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из атомов:

а) водорода и кислотных остатков;

б) металла и кислотных остатков;

в) кислорода и металла или неметалла;

г) металла и групп ОН.
2. Соли можно получить взаимодействием:

  1. металлов с неметаллами;

  2. металлов с солями;

  3. кислотных оксидов со щелочами;

  4. всеми этими способами.


3. Растворы щелочей:

  1. меняют фиолетовый цвет лакмуса на синий;

  2. меняют фиолетовый цвет лакмуса на красный;

  3. меняют цвет метилового оранжевого индикатора на розовый;

  4. не меняют цвет фенолфталеина.


4. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

а) K2SO4 и NH4OH;

б) K2SO4 и Mg(NO3)2;

в) K2SO4 и MgCl2

г) K2SO4 и Pb(NO3)2
5. В приведенном ниже уравнении реакции разложения 2Al(OH)3 → Al2O3 + ? вместо вопроса надо написать:

а) H2O;

б) 2H2O;

в) 3H2O;

г) 3H2 ↑.
6. В приведенном ниже уравнении реакции металла и соли Fe + CuSO4 → ? + FeSO4 вместо вопроса надо написать:

а) CuS;

б) CuO ↑;

в) Cu ;

г) Cu ↓.
7. Амфотерные гидроксиды способны реагировать:

а) с кислотами с образованием солей;

б) с основаниями с образованием солей;

с) с кислотами и основаниями с образованием солей одного и того же состава;

г) с кислотами и основаниями с образованием солей разного состава.
8. Высшая валентность атомов N, P, AS в соединениях с кислородом:

а) равна V для всех этих элементов, т.к.эти элементы расположены в пятой группе;

б) равна соответственно II, III и IV, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и четвертом периодах;

в) равна соответственно II, III и V, т.к. эти элементы расположены во втором, третьем и пятом рядах;

г) равна III для всех элементов пятой группе.
9. Неэлектролиты – это вещества, которые:

а) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;

б) при растворении в воде распадаются на ионы;

в) при растворении в воде или расплавленном состоянии распадаются на ионы;

г) не распадаются на ионы.
10. Реакция карбоната натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

  1. нерастворимое вещество;

  2. газообразное вещество;

  3. растворимое вещество;

  4. реакция не идет.


11. Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому:

  1. кислорода;

  2. серы;

  3. азота;

  4. фосфора.


12. В состоянии химического равновесия равны:

  1. концентрация исходных веществ и продуктов реакции;

  2. массы исходных веществ и продуктов реакции;

  3. скорости прямой и обратной реакции;

  4. справедливы все эти утверждения.


13. Анод – это:

    1. положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы;

    2. положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся катионы;

    3. отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы;

    4. отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического поля движутся анионы.


14. Химическая связь в молекуле S8:

  1. ковалентная полярная;

  2. ковалентная неполярная;

  3. ионная;

  4. металлическая.


15. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:

  1. CnH2n;

  2. CnH2n+1;

  3. CnH2n+2;

  4. CnH2n-1.


16. Соединение C6H10 является представителем ряда:

    1. алифатических углеводородов;

    2. ароматических углеводородов;

    3. алкинов;

    4. алкенов.


17. Двойная связь С = С имеется в следующих соединениях:

    1. алкенах;

    2. альдегидах;

    3. алкинах;

    4. аминах.


18. Следующие пары химических веществ являются гомологами:

  1. бензол и толуол;

  2. бензол и бензойная кислота;

  3. бензол хлорбензол;

  4. бензол и стирол.


19. Изомером бутана является вещество:
а) СН2 б) СН3



Н2С СН2 СН3 С СН3



СН3

Н2С СН2


в) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
г) СН3 СН СН3
СН3

20. В этилене связи углерод – углерод:

  1. одинарные;

  2. двойные;

  3. полуторные;

  4. σ – связи.


21. При реакции алкенов с нейтральными раствором перманганата калия образуются:

    1. одноатомные спирты;

    2. гликоли;

    3. кетоны;

    4. кислоты.


22. Конечным продуктом взаимодействия метана с хлором на свету является:

  1. хлорметан;

  2. дихлорметан;

  3. трихлорметан;

  4. тетрахлорметан.


23. В лабораторных условиях этилен получают:

  1. дегидрированием этана при высокой температуре;

  2. разложением полиэтилена;

  3. дегидратацией этанола нагреванием с соляной кислотой;

  4. дегидратацией этанола нагреванием с серной кислотой.


24. Гидрирование жиров используется:

    1. для получения твердых жиров из жидких;

    2. для получения жидких жиров из твердых;

    3. для растворения жиров в воде;

    4. для перегонки вещества.


25. Справедливо одно из следующих суждений:

    1. фруктоза слаще глюкозы и обыкновенного сахара;

    2. глюкоза слаще фруктозы и обыкновенного сахара;

    3. обыкновенный сахар слаще фруктозы и глюкозы;

    4. их вкусовые свойства неразличимы.


26. Водный раствор аминоуксусной кислоты H2N – CH2 – COOH:

  1. кислый;

  2. щелочной;

  3. нейтральный;

  4. кислотность раствора зависит от температуры


27. Какая реакция показывает, что аминокислот обладают основными свойствами:

  1. NH2 – CH2 – COOH + Na2SO4 →

  2. NH2 – CH2 – COOH + C2 H5 OH →

  3. NH2 – (CH2)3 – COOH + HCl →

  4. NH2 – (CH2)3 – COOH + NaOH.


28. Как называется вещество «А», которое образуется в результате превращений
C → CH4 → Х1 → Х2 → Х3 → A:

  1. муравьиный альдегид;

  2. формальдегид;

  3. муравьиная кислота;

  4. метанол.


29. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется при сжигании 1 кг. угля:

  1. 287,9 л;

  2. 18,7 л;

  3. 186,7 л;

  4. 1867 л.


30. Сколько молей брома выступило в реакцию с фенолом массой 200 г, содержащего 12 г. примесей?

  1. 6 моль;

  2. 6,2 моль;

  3. 5,6 моль;

  4. 8 моль.


31. Какой объем водорода (н.у) может быть вытеснен натрием из 230 г этилового спирта?

  1. 22,4 л;

  2. 44,8 л;

  3. 56 л;

  4. 60 л.


32. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния массой 8 г. с избытком уксусной кислоты?

  1. 8,97 л;

  2. 7,47 л;

  3. 5,38 л;

  4. 10,57 л.


6.3 Критерии оценки знаний, умений и навыков
В зависимости от вида итогового контроля по дисциплине (экзамен, зачет) и формы его организации могут быть использованы различные критерии оценки знаний, умений и навыков.

Оценка знаний, умений и навыков при зачете может проводиться как итоговым тестированием, так и по билетам, включающим два вопроса.

При ответе студент должен показать глубокие и прочные знания не только по основным проблемам курса, но и достаточно свободно владеть дополнительным материалом, рекомендованным преподавателем и найденном при самостоятельном изучении той или иной темы.

В этом случае, его ответ может быть оценен отметкой «Отлично».

Оценка «Хорошо» выставляется студенту, если он твердо знает материал курса, но не проявляет прочных и широких знаний вне программы курса.

Оценка «Удовлетворительно» выставляется студенту в том случае, если студент овладел знаниями только основного материала, но при изложении его допускает неточности, не усвоил детали, допускает нарушение хронологической последовательности в изложении событий и фактов, затрудняется при сравнительной работе.

Оценка «Неудовлетворительно» выставляется студенту, если он совершенно не усвоил курс программы, совершенно не ориентируется в хронологии событий, допускает существенные ошибки в изложении ответа.

При оценивании знаний, умений и навыков студентов преподаватель имеет право задавать дополнительные и уточняющие вопросы.

Уточняющие вопросы задаются с целью уточнения ответа студента в рамках билета.

Дополнительные вопросы задаются с целью уточнения знаний студента по данной тематике или же в связи с плохим ответом. Они могут задаваться как в рамках курса, так и за пределами программы.

ЛИСТ

согласования рабочей программы
Направление подготовки:________030500 – Юриспруденция_______________

шифр и наименование

Специальность:___________030503 – Правоведение______________________

шифр и наименование

Дисциплина:_______Химия___________________________________________
Форма обучения:______очная__________________________________________

(очная, заочная очно-заочная)

Учебный год_____2011-2012 гг.___
Рекомендована заседанием кафедры__Общеобразовательных дисциплин_____

Наименование кафедры

Протокол от «22» ноября 2011 г.
Ответственный исполнитель, заведующий кафедрой
Общеобразовательных дисциплин_________________Т.И.Сидякина_________

наименование кафедры Подпись расшифровка подписи дата

Исполнители:

Ст. преподаватель_______________________________А.И.Бабкина__________

должность подпись расшифровка подписи дата

___________________________________________________________________
СОГЛАСОВАНО:

Председатель цикловой комиссии

Кафедры «Общеобразовательных дисциплин»________________Т.И.Сидякина

Подпись Расшифровка подписи


Дополнения и изменения в рабочей программе на 200___/200___уч. г.


Внесенные изменения на 200___/200___

учебный год


УТВЕРЖДАЮ

Директор ГЮК ГОУ ОГУ

Бородавкина Н.М._______

(подпись, расшифровка подписи)

«___»_____________200 г.


Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры

___________________________________________________________________

(дата, номер протокола заседания кафедры, подпись зав. кафедрой)

1   2   3

Похожие:

«Химия» iconАналитическая химия учебно-методический комплекс
«Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
«Химия» iconВысокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс
«Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
«Химия» iconХимические основы биологических процессов учебно-методический комплекс
«Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
«Химия» iconПрограмма вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих...
...
«Химия» iconПрограмма вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих...
«Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия»
«Химия» iconРабочая программа по дисциплине б пищевая химия
Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана...
«Химия» iconУчебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного...
Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...
«Химия» iconУтверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г
...
«Химия» iconМоу голубинской сош на 2011-2012 учебный год
Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений
«Химия» iconПрактикум по хроматографии учебно-методический комплекс
«Химия», профили подготовки: «Органическая и биоорганическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая...
«Химия» iconПрограмма дисциплины ер. Р. 01 Химия окружающей среды цели и задачи...
Курс «Химия окружающей среды» проводится после изучения систематических курсов общая и неорганическая химия, органическая химия,...
«Химия» iconПрограмма по формированию навыков безопасного поведения на дорогах...
Учебник: Химия. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман,Химия. Неорганическая химия. 8 класс, Просвещение, Москва 2010
«Химия» iconОсновная образовательная программа бакалавриата, реализуемая вузом...

«Химия» iconРабочая программа дисциплины Химия синтетических лекарственных веществ
Дисциплина «Химия синтетических лекарственных веществ» входит в вариативную часть математического и естественнонаучного цикла (Б....
«Химия» iconРабочая программа по дисциплине с физическая и коллоидная химия
Она имеет логические и содержательно-методические связи с дисциплинами базовой части математического и естественнонаучного цикла...
«Химия» iconБытовая химия, бытовая химия оптом в Новосибирске, бытовая химия...



Школьные материалы

При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
100-bal.ru
Рефераты
Лекции
Уроки
Доклады
Учебные

История
Философия
Финансы
Экономика
География

литература
математика
ответы к экзамену

титульный лист
реферат образец
реферат развитие
реферат по физкультуре
реферат Россия
понятие реферат
виды рефератов
контрольный работа

Поиск