Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «Неорганическая химия»

Скачать 0.89 Mb.

Название	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «Неорганическая химия»
страница	5/7
Дата публикации	26.10.2015
Размер	0.89 Mb.
Тип	Учебно-методический комплекс

100-bal.ru > Химия > Учебно-методический комплекс

1 2 3 4 5 6 7

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, рисунки, графики и схемы к соответствующим темам данного курса. Мультимедийное оборудование для показа презентаций. Оборудование лаборатории неорганичской химии и реактивы, для проведения лабораторных работ.
Часть II. Методические рекомендации и план освоения

учебной дисциплины
1. Календарно-тематический план освоения дисциплины

Распределение нагрузки по семестрам

Вид учебной работы	Всего часов	Всего часов
Вид учебной работы	1семестр	2 семестр
Общая трудоемкость дисциплины	324	288
Аудиторные занятия	152	133
Лекции	42	42
Семинары (С)	38	19
Лабораторные работы (ЛР) и/или другие виды аудиторных занятий	72	72
Самостоятельная работа	136	119
Подготовка к экзаменам	36	36
Расчетно-графические работы	-	-
Реферат и/или другие виды самостоятельной работы	-	-
Вид семестрового контроля (зачет, экзамен)	экзамен	экзамен
Трудоёмкость по ФГОС (зачётные единицы)	9	8

2. Учебно-тематический план (1 семестр)

№ п/п	Разделы дисциплины	Распределение часов
№ п/п	Разделы дисциплины	Лекции	Семи- нары	Лаб. раб.	Самост. раб.
1	Химический эксперимент. Правила техники безопасности в химической лаборатории. Основные виды приборов, оборудования и посуды, приёмы работы с ними.	—	—	4	6
2	Точность в химических расчётах	2	2	4	8
3	Номенклатура и классификация неорганических веществ и комплексных соединений	—	4	—	9
4	Химический эквивалент вещества	2	4	6	9
5	Атомно-молекулярное учение, основные законы химии.	2	4	6	8
6	Строение атома. Электронное строение атома. Радиоактивность.	2	4	—	8
7	Периодический закон, ПСХЭ	2	4	4	8
8	Химическая связь	4	4	6	9
9	Классификация химических реакций	—	—	—	6
10	Элементы термодинамики	2	4	—	9
11	Основы химической кинетики	2	4	6	9
12	Окислительно-восстановительные реакции. Количественные характеристики ОВР.	2	4	6	8
13	Комплексные соединения (КС) в неорганической химии. Теория строения, изомерия, кинетическая и термодинамическая устойчивость КС.	4	—	6	8
14	Химические системы	4	—	6	6
15	Растворы электролитов	6	—	6	9
16	1-ая группа, химические свойства водорода. Галогены - 17 группа ПСХЭ, химия элементов и их соединений. 18-ая группа, химия благородных газов и их соединений.	4	—	6	8
17	Халькогены -16 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.	4	—	6	8
	Итого часов	42	38	72	136

3. Темы лекций и рекомендуемая литература (1 семестр)

№	Тема занятия	Литература
1.	Точность в химических расчётах. Погрешности округления сложных вычислений и некоторых функций. Среднее значение и стандартное отклонение.	Лекции
2.	Химический эквивалент вещества – в обменных реакциях и окислительновосстановительных реакциях, правила и определения Закон эквивалентов. Нормальная концентрация раствора.	10, лекции
3.	Атомно-молекулярное учение, основные законы.	1-9
4.	Строение атома. Атомное ядро, элементарные частицы. Радиоактивность. Электронное строение атома. Элементы квантовой механики.	1-9
5.	Периодический закон, периодическая система химических элементов.	1-9
6.	Природа и виды химической связи. Ионная связь. Основы метода валентных связей (МВС). Ковалентная связь.	1-9
7.	Метод молекулярных орбиталей в описании химической связи. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.	1-9
8.	Элементы термоданамики. Функции состояния и их свойства: энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса, Тепловой эффект реакции, эндо- и экзотермические процессы. Закон Лапласа, закон Гесса.	1-9
9.	Элементы химической кинетики. Закон действующих масс Гульдберга и Вааге. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Вант-Гоффа. Энергия активации реакции, уравнение Аррениуса. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье.	1-9
10.	ОВР: основные термины и понятия, электронные и электронно-ионные балансы, стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции.	1-9
11.	Комплексные соединения (КС) в неорганической химии. Теория А.Вернера и её значение. Строение КС – метод валентных связей (МВС), теория кристаллического поля (ТКП) и теория поля лигандов (ТПЛ).	1-9, лекции
12.	Метод молекулярных орбиталей (ММО). Изомерия КС. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений – общие сведения.	1-9, лекции
13.	Агрегатное состояние вещества. Химические системы. Фазовый состав. Фазовые превращения. Дисперсные системы: классификация и свойства дисперсных систем. Газообразные химические системы: понятие об идеальном и реальном газе, основные закономерности и свойства. Твердофазные химические системы. Кристаллическое состояние вещества, кристаллическая решётка.	1-9
14.	Аморфные тела и стекла. Жидкие системы. Идеальные и реальные жидкие растворы, законы Генри и закон Рауля для идеальных растворов. Концентрация и активность. Осмос. Коллигативные свойства растворов.	1-9
15.	Законы электролиза М.Фарадея. Теория электролитической диссоциации. Процессы координации в жидких растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Освальда. Произведение растворимости.	1-9
16.	Теории кислот и оснований С.Аррениуса, протолитическая и Льюиса. Ионное произведение воды и водородный показатель.	1-9
17.	Гидролиз, константа и степень гидролиза. Буферные растворы, буферная ёмкость.	1-9
18.	Химия водорода и его соединений. Вода, лёд – структура. Гидриды. Химия благородных газов и их соединений. Химия галогенов – простые вещества, общие положения.	1-9
19.	Галогеноводороды. Химия кислородных соединений галогенов. Интергалогениды. Соли кислородных и бескислородных кислот галогенов.	1-9
20.	Халькогены. Общие положения. Простые вещества. Химия кислорода и его соединений.	1-9
21.	Химия серы и её соединений. Обзор химических свойств селена, теллура и полония.	1-9

4. Тематический план практических занятий (семинаров).

1 семестр

№ п/п	Тема занятий	Вопросы, домашнее задание	Литература
1	Точность в химических расчётах	рукописные материалы	Лекции
2	Классификация и номенклатура	из [15], ч. 1	15
3	Классификация и номенклатура	из [15], ч. 1	15
4	Хим. эквивалент вещества	[15], часть 2	15
5	Хим. эквивалент вещества	[15], часть 2	15
6	Атомо-молекулярное учение.Основные законы химии.	[10] разд. 3	1-15
7	Основные законы химии (продолжение).	[10] разд. 1.1-2;3,1-2	1-15
8	Атомное ядро. Радиоактивность.	[10], 1-1, 1-2	1-15
9	Атомное ядро. Радиоактивность (продолжен.).	[10], 1-1, 1-2	1-15
10	Электронное строение атома.	[10], разд. 1.3	1-15
11	ПСХЭ	[10], разд. 1.1	1-15
12	Хим. связь. МВС, ММО	[10], разд. 2.2	1-15
13	Хим. связь. МВС, ММО	[10], разд. 2.3	1-15
14	Хим. связь. МВС, ММО	[10], разд. 2.3	1-15
15	Элементы термодинамики	[10], гл.8-10	1-15
16	Элементы термодинамики	[10], гл.8-10	1-15
17	Основы химической кинетики	[10], гл.11-12	1-15
18	Основы химической кинетики	[10], гл.11-12	1-15
19	Газовые системы, идеальный и реальные газы, газовые законы.	[10], гл.5	1-15

5. Учебно-тематический план (2 семестр)

№ п/п	Разделы дисциплины	Распределение часов
№ п/п	Разделы дисциплины	Лекции	Семинары	Лаборат.	Сам. работа
1	Водород, элементы 17, 16 групп	-	2	6	13
2	Пниктогены – 15 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.	3	2	6	14
3	14 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.	3	2	8	10
4	Элементы 13 группы ПСХЭ.	4	2	8	10
5	1(щелочные металлы), 2 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.	4	2	8	15
6	Переходные элементы: 3 группа ПСХЭ, лантаниды и актиниды. Химия элементов и их соединений. 4-ая группа ПСХЭ.	6	2	8	14
7	Переходные элементы: 4(продожен.), 5, 6 и 7 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.	7	2	10	15
8	Переходные элементы: 8,9, и 10 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений. Триады элементов.	8	2	10	15
9	Переходные элементы: 11 и 12 группа ПСХЭ. Химия элементов и их соединений.	7	3	8	13
	Итого часов	42	19	72	119

6. Темы лекций и рекомендуемая литература (2 семестр)

№ п/п	Разделы дисциплины	Литература
1	Пниктогены. Общие положения. Простые вещества. Химия азота и его соединений. Химия фосфора.	1-15
2	Химические свойства фосфора и его соединений (продолжение). Обзор химических свойств мышьяка, сурьмы, висмута и их соединений. Химия элементов 14 группы. Общие положения.	1-15
3	Химия элементов 14 группы (продолжение). Химия углерода. Химия кремния и его соединений. Обзор химических свойств германия, олова, свинца и их соединений.	1-15
4	Химия элементов 1-ой группы – щелочные металлы и их соединения.	1-15
5	Химия элементов 2-ой группы, общие положения. Химия бериллия и магния. Щелочноземельные элементы.	1-15
6	Элементы 13-ой группы - общие положения. Химические свойства элементов 13 группы.	1-15
7	Переходные элементы. Общие положения. Электронное строение. Ряды переходных элементов. Положение в ПСХЭ. Химия элементов 3-ей группы - скандия, иттрия и лантана.	1-15
8	Химия элементов 3-ей группы - скандия, иттрия и лантана (продолжение). Лантаниды и актиниды. Химия лантанидов. Химия актинидов.	1-15
9	Химия лантанидов и актинидов (продолжение).	1-15
10	Химия элементов 4-ой группы – титан цирконий, гафний.	1-15
11	Химия элементов 5-ой группы – ванадий, ниобий, тантал.	1-15
12	Химия элементов 6-ой группы – хром, молибден, вольфрам.	1-15
13	Химия элементов 7-ой группы – марганец, технеций, рений.	1-15
14	Переходные элементы 8, 9,10 группы. Общие положения. Триады (семейства) элементов – железа, рутения и осмия. Платиновая группа элементов. Электронное строение атомов.	1-15
15	Химия элементов семейства железа и их соединений.	1-15
16	Химия элементов семейства рутения и их соединений.	1-15
17	Химия элементов семейства осмия и их соединений.	1-15
18	Химия элементов 11-12 групп ПСХЭ. Общие положения. Химия элементов и их соединений 11-ой группы ПСХЭ.	1-15
19	Химия элементов и их соединений 11-ой группы ПСХЭ (продолжение).	1-15
20	Химия элементов и их соединений 12-ой группы ПСХЭ.	1-15
21	Химия элементов и их соединений 12-ой группы ПСХЭ (продолжение). Общие закономерности в изменении электронного строения атомов и химических свойств по рядам переходных металлов.	1-15

7. Тематический план практических

занятий (семинаров). 2 семестр

№ П/П	Тема занятий	Вопросы, Домашнее задание	Лите- ратура
1	Водород, галогены, халькогены, пниктогены. Основные законы газов (продолжение)	[10], 8.1, 10, 11, 21.7; [11], 11.2, 11.3, 11.11	[1-15]
2-3	ОВР, балансы. Химия элементов 13, 14 групп. Элементы термодинамики и химической кинетики.	[14]; [10], 21.5, 21.6; [11], 11.6, 11.9	[19,13,14]
4	Химия элементов 1, 2 и 13 групп. Комплексные соединения - номенклатура.	[10], 21.6, 21.7, 21.8; [11], 11.7, 11.8	[10,11]
5	Химия элементов 3 группы, лантаниды и актиниды. Химические системы.	[10], 4, 21.6, 21.11 [11], 11.9	[10, 11]
6	Химия элементов 4, 5, 6, 7 групп. Растворы.	[10], 13-17; 21.2-5; [11], 11.10	[10, 11]
7-8	Химия элементов 8, 9, 10 групп. Стандартный электродный потенциал реакций.	[10], 19; 21.10-11; [11], 11.11	[10, 11]
9-10	Химия элементов 11 и 12 групп. Нейтрализация и гидролиз.	[10], 17, 21.9-10	[10]

8. Система межсессионной и промежуточной аттестаций

ПЕРЕЧЕНЬ ПРИМЕРНЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Расположить в ряд по усилению кислотных свойств кислородные кислоты хлора, записать их формулы и дать традиционные названия.

2. Осуществить цепь превращений и закончить уравнения реакций:

PbS ® PbO ® Pb ® Pb(NO₃)₂ ® K₂[Pb(OH)₄]

3. Диссоциации кислоты НХ равна 5%, концентрация кислоты в растворе С=0,2 моль/л. Найти значение р(ОН) раствора.

4. С точки зрения теории валентных связей изобразите электронную схему и структурную формулу молекулы NF₃. Укажите число неподеленных электронных пар у центрального атома и всего в молекуле. Какова возможная геометрическая форма молекулы, ответ поясните.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРИМЕРНЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ КОНТРОЛЯ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. a) Закончить уравнения реакций (1 – 2) и написать их в молекулярной и ионной формах; б) предложить одну молекулярную форму уравнения (3): 1)Ca(OH)₂+CO₂®…, 2)Na₂S+2HCl®…; 3)SO₄^2-+OH^- ® BaSO₄.

2. Определить нормальность и молярность насыщенного при 20^оС раствора CaF₂.

3. Концентрация раствора соляной кислоты равна 1*10^-4моль/л. Найти величину рН раствора, если его разбавить в 1000 раз.

4. К раствору, содержащему 10г серной кислоты, прибавили 9г гидроксида натрия. Какую среду будет иметь полученный раствор? Дать формулу эквивалента серной кислоты и его молярную массу для данной реакции. Ответ обосновать.
ПРИМЕРЫ ВОПРОСОВ ЭКЗАМЕНА

1. Периодический закон – история открытия. Современная формулировка периодического закона, закон Мозли. Периодическая таблица химических элементов, описание структуры: короткий, полудлинный и длинный варианты. ПСХЭ и электронное строение атома: валентные и остовные, электроны степень окисления и электроотрицательность атома. Важнейшие периодические свойства атомов. Явление вторичной периодичности. Эффект инертной пары.

2. Агрегатное состояние вещества. Краткая характеристика твердого, жидкого и газообразного состояния. Понятие о плазменном состояние вещества. Промежуточное состояние вещества – жидкие кристаллы, краткая характеристика строения и свойств.

3. Получение алюминия в промышленности. Области применения алюминия и его важнейших соединений в технике и технологии. Гидрид алюминия: его получение, строение, взаимодействие с водой, с гидридами металлов, алюмогидриды металлов.

4. Редкоземельные элементы (скандий, иттрий, лантан и лантаниды). Природные соединения РЗЭ. Положение элементов в периодической системе, электронное строение атомных оболочек. Лантанидное сжатие. Валентные электроны и устойчивая степень окисления (III). Соединения в степени окисления (II) и (IV). Краткий обзор свойств элементов группы скандия. Методы получения и разделения РЗЭ. Химические свойства оксидов и гидроксидов РЗЭ. Соли РЗЭ (III) кислородных кислот и галогениды. Комплексные соединения.

5. Элементы первой группы - щелочные металлы. Распространенность в земной коре, основные природные соединения щелочных металлов. Электронное строение атомов. Химические свойства щелочных металлов. Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, оксиды, пероксиды и надпероксиды. Взаимодействие с неметаллами. Гидриды щелочных металлов.

Тематика работ лабораторного практикума по неорганической химии и прописи лабораторных работ представлена в учебном пособии «Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 04.03.01 «Химия». Данное пособие является неотъемлемой частью учебно-методического комплекта.

1 2 3 4 5 6 7

	Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе
	Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ...		Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия»
	Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...		Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу
	Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций...		Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия» «Общая и неорганическая химия» по направлению 240800 – "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии...
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины прикладная химия... Целью курса является приобретение студентами знаний по общим принципам и теоретическим основам химической технологии и о ее влиянии...		Учебно-методический комплекс дисциплины «химия» Специальность Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального...
	Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального...		Учебно-методический комплекс учебной дисциплины симметрия в химии... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры химии протокол №9 от 23. 05. 2012 г
	Аннотация рабочей программы дисциплины Химия неорганическая и аналитическая «Химия неорганическая и аналитическая» на основе модульной технологии обучения составлена для студентов очной формы обучения в соответствии...		Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... При разработке учебно-методического комплекса учебной дисциплины в основу положены

Учебно-методический комплекс учебной дисциплины «Неорганическая химия»

7. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Похожие: