Скачать 99.82 Kb.
|
/i План конспект урока тема " Галогены" 9 б класс. Цель урока: на примере галогенов показать характерные свойства неметаллов, закономерности изменения неметаллических свойств в подгруппе. Сформировать знания о химических свойствах галогенов, о качественных реакциях на галогениды. Умение работать в группах, с использованием методов РКМЧП. Оборудование и реактивы: йод кристаллический, йодная настойка, бром в ампуле, растворы солей: хлорида натрия, бромида натрия, иодида натрия, водные растворы: хлора, брома, йода, нитрата серебра. Пробирки. Маркер разного цвета-24, альбомные листы, скотч. Выставка работ учащихся прошлых лет по галогенам (рефераты и доклады), литература по галогенам, иодид свинца (кристаллы).
Заключение: Я хочу завершить нашу работу небольшим отрывком из произведения И. Ефремова "Сердце змеи": " Космонавты Фабула отчаялись найти разумную жизнь. Они готовили корабль к возвращению на Землю, как вдруг приборы сообщили, что прямо по курсу движется искусственный объект другой цивилизации. Когда корабли сблизились и на экранах появились изображения братьев по разуму, радости не было конца и у тех и у других: инопланетяне оказались и внешне и научным уровнем очень похожи на Землян. Корабли уже готовились к стыковке, как вдруг одному из командиров пришло в голову проверить, какое вещество используют другие для дыхания. Земляне изобразили модель атома своего окислителя. В ответ инопланетяне изобразили модель атома своего окислителя. К ужасу Землян он оказался? Как выразился В. Высоцкий: "Там хорошо, но нам туда не надо." Температура на планете должна быть ниже земной. Скелет людей будет содержать фторид кальция, а кровь фтороуглероды. Кора на планете представлена фторидами. Вместо воды фтороводород. Вода для этой планеты огнеопасное вещество. Почему? ( Фтор активно реагирует с водой). (Примечание : На альбомном листе заранее изображены модели атомов кислорода и фтора. По этим моделям ученики назвали окислители). Приложение 1. БРОМ. В Периодической системе бром находится в четвертом большом периоде, седьмой группе главной подгруппы. Неметалл. На последнем энергетическом уровне семь электронов, р-элемент. Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Балларом. Элемент назван так за свой запах (греч. Бромос – зловонный). Бром - жидкость буровато-коричневого цвета с резким, зловонным запахом. Температура плавления - 7 С, температура кипения + 58 С. Бром, рассеянный элемент, своих минералов не образует; концентрируется в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях. Бром моет быть получен окислением НВr. 4НВr = О2 = 2Вr2 = 2Н2О В промышленности бром получают из бромидов, действуя на их растворы хлором. Химическая активность брома меньше, чем хлора, но все же велика. Со многими металлами и неметаллами реагирует в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору. В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: Сu + Вr2 = Сu Вr2 Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Вr2+ Н2 = 2HBr +Q (образуется бромоводород). Бромоводородная кислота, которая получается при растворении в воде бромоводорода, сильнее хлороводородной. Ее соли - бромиды. В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями нитрата серебра AgNО3 образуются осадки бромида серебра желтого цвета. Ag + + Br - =AgBr Свободный бром вытесняет только йод из солей. Вr2 + 2 KI = 2КВr + I2 Бром необходим для выработки различных лекарственных веществ, некоторых красителей, а также бромида серебра, потребляемого при производстве фотоматериалов. Бром, весьма нужен для организма человека. Соединения этого элемента регулируют процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы, поэтому для лечения нервных болезней (бессонницы, истерии, неврастении) врачи прописывают бромсодержащие препараты. Бром активно накапливается в морских водорослях. Ежегодно вместе с морской водой в воздух переходит около 4 млн. т. брома. Это одна из причин, почему так полезно дышать морским воздухом. Тема: «Галогены» - 9 класс. Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д.И. Менделеева, объединенные под общим названием галогены, фтор F, хлорC1, взаимодействии с металлами принимают, электрон при этом, возникает подгруппы «галогены», т.е «рождающие соли». Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной связью между атомами. Фтор FВ Периодической таблице находится во втором периоде, седьмой группе, главной подгруппе. На последнем энергетическом уровне находится семь электронов, неметалл. Фтор – р - элемент. Фтор светло – желтый газ с резким раздражающим запахом. Температура плавления – 220 С, температура кипения – 188 С. Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греческого фторос – «разрушающий». Фтор в природе встречается только в связном состоянии, среди галогенов наиболее распространенный (0.03% от массы земной коры). Природный минерал фтора – это флюоротит, или плавиковый шпат . Фтор, вследствие своей высокой электроотрицательности, может быть выделен только путем электролиза. Фтор самый сильный окислитель. Окислительные свойства фтора отчетливо проявляются при взаимодействии с металлами. Так, уже при обычных условиях фтор реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются: Фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом. Раствор фтороводорода в воде является фтороводородной, или плавиковой кислотой. она является из галогеноводородных кислот самой слабой и образует соли фториды. Для доказательства присутствия в растворе фторидионов можно использовать реакцию с ионами Са, т.к. фторид кальция выпадает в осадок. Фтор не может быть растворен в воде, так как энергично разлагает ее, вытесняя из нее кислород. Фтор используют для получения некоторых фторпроизводных углеводородов, обладающих уникальными свойствами, как, например, стойкой к химическим реагентам (тефлон), жидкостей для холодильных машин (фреонов или хладонов), Смазочных веществ. Йод В Периодической системе Д.И.Менделеева йод располагается в пятом большем периоде, седьмой группы, главной подгруппы. Неметалл. На последнем энергетическом уровне семь электронов, р – элемент. У йода саамы большой радиус атома всех галогенов. Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. йодес - фиолетовый). Йод твердое вещество, способное к возгонке. При нагревании йод возгоняется, превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Йод, черно – фиолетовый с металлическим блеском, с резким запахом. Температура плавления +114, температура кипения +186. Йод, рассеянный элемент, своих минералов не образует; концентрируется в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях. Йод может быть получен окислением HI. В промышленности йод получают из иодидов, действуя на них хлором. Окислительные свойства йода и химическая активность самые низкие из всех галогенов. Взаимодействие йода с водородом происходит лишь при сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция – разложение иодаводорода. Образуется иодоводород при растворении в воде, которого йдоводородная кислота, самая сильная из галогеноводородных кислот. Йод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция йода с порошком алюминия протекает очень бурно: Йод не вытесняет ни одного галогена из растворов солей, его вытесняют все вышестоящие галогены: В реакциях с йодоводородной кислотой и ее солями нитрат серебра, образует осадки желтого цвета. Йод применяют в медицине в виде так называемой йодной настойкой (10% раствор йода в этиловом спирте), превосходного антисептического и кровоостанавливающего средства. Кроме того, йод входит в состав ряда фармацевтических препаратов. Йод – это элемент, без которого человек не может жить: недостаток его в воде и пище снижает выработку гормона щитовидной железы и приводит к заболеванию эндемическим зобом, гормон регулирует мускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, работу мозга. Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцами, молоком, водой, морской капустой, с воздухом (особенно морским) при дыхании. Хлор В Периодической таблице находится в третьем периоде и в седьмой группе, главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне имеет семь электронов, является – р – элементом, неметалл. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч. хлорос – желто – зеленый). Хлор желто – зеленый газ с резким, удушливым запахом. Температура плавления – 101 С, температура кипячения – 34 С. Хлор в природе существует только в связанном состоянии. Среди галогенов хлор наиболее распространенный (0.19% от массы земной коры). Важнейшие соединения хлора – галит NaCI. Его добывают путем разработки залежей каменной соли – твердого натрия. Кроме галите, встречается природный хлорид калия КСI – минерал сильвин, сильвинит - смесь КСI и NaCI, в промышленности хлор получают электролизом расплавов и растворов. В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с оксидом марганца: Свободный хлор проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, кремний уже при низкой температуре реагирует с хлором. Энергично протекает взаимодействие хлора с металлами: Так, в колбе, наполненной хлором, красиво сгорают кристаллики измельченной сурьмы, образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (III) и (V) ; Нагретый порошок железа также загорается при взаимодействии с хлором. Окислительные свойства хлора слабее, чем фтора, но сильнее, чем брома. Смесь хлора с водородом реагирует с взрывом только при поджигании или облучении прямым солнечным светом. Образуется хлороводород при растворении, в воде которого получают соляную кислоту. Соляная или хлороводородная кислота сильнее, чем фтороводородная. Соли соляной кислоты хлориды, их различают, используя реакцию с нитратом серебра или нитрат свинца , выпадает белый осадок. Хлор вытесняет бром и йод из растворов их солей, например: Хлор и его соединения необходимы для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги. Особенно много его расходуется в органическом синтезе для производства пластмасс, каучуков, красителей, растворителей, обеззараживания питьевой воды. |
Конспект урока тема урока: Галогены и их свойства фио: Столова Татьяна... Оборудование: компьютеры, подключенные к сети Интернет; экран; мультимедиапроектор, периодическая система | Конспект урока по русскому языку. 3 класс Тема урока: Упражнения... Тема урока: «Правописание безударных личных окончаний глаголов в настоящем и будущем времени» | ||
Конспект урока (Тема урока) Предмет Класс Тема Базовый учебник Цель... Методы познания (анализ, синтез, сравнение, моделирование, картографический, исторический) | Конспект урока окружающего мира 3 класс Тема: Животноводство План-конспект урока по английскому языку в 4-м классе по теме "Животные и их места обитания" | ||
Конспект урока по литературе. 6 класс. Тема урока: «Благородный разбойник» План – конспект на основе интеграции занятий по физической культуре и изобразительной деятельности (средняя группа) | Конспект урока по истории по теме«По страницам истории Отечества... Конспект урока по математике 1 класс Сравнение по массе. Способы сравнения (Система Д. Б. Эльконина – В. В. Давыдова) | ||
Конспект урока по волейболу 8-9 класс Дата урока: 20. 12. 12 Тема... Цель урока: Укрепление здоровья и подготовка учащихся к внутришкольным и районным соревнованиям | План-конспект урока технологии Класс Дата Тема раздела: Тема урока: Цели Сущность, значение и соотношение между собой событий, явлений, процессов, законов и исторических закономерностей | ||
Конспект урока (9 класс) Тип урока Тема урока: “Изучение строения растительной, грибной, бактериальной и животной клеток под микроскопом” | Конспект урока окружающего мира, 4 класс умк «Начальная школа 21... Тема урока : Расширение кругозора школьников. Предшественники человека. Отличие человека от животного( прямохождение, речь, сознание,... | ||
Конспект урока 5 класс Учитель: Пономарева И. В. Тема урока: Гимнастика... Воспитывать аккуратность, артистичность, умение выполнять коллективные действия | Конспект урока времена Должность: у читель начальных классов Гиззатуллина... Тема и номер урока: урок №8, тема: «Времена года» в разделе «Вселенная, время, календарь» | ||
Конспект урока по английскому языку (4 класс). Тема урока: Scotland an English-speaking country Тип урока: по основной дидактической цели – урок комплексного применения изученного | Конспект урока по английскому языку 5 класс. Тема План-конспект открытого урока по английскому языку на тему «Здоровье и здоровый образ жизни» | ||
Конспект урока Тема урока «Плотность вещества». 7 класс ... | Конспект урока литературного чтения по умк «Планета знаний» (2 класс). Тема Учебник : «Обществознание» 11 класс. Под редакцией Л. Н. Боголюбова; Н. И. Городецкой; А. И. Матвеева |