Рабочая программа по (предмету) химия класс 8

Скачать 481.09 Kb.

Название	Рабочая программа по (предмету) химия класс 8
страница	3/3
Дата публикации	28.07.2014
Размер	481.09 Kb.
Тип	Рабочая программа

100-bal.ru > Химия > Рабочая программа

1 2 3

Тема 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (17 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа 6 Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. 7. Решение экспериментальных задач

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион,электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ Я КУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно- тематическое планирование, 8 класс

№ пп	Дата		Тема урока	Содержание	Характеристика основных видов учебной деятельности обучающихся(практическая часть)	ИКТ
№ пп	план	факт	Тема урока	Содержание		ИКТ
Введение ( 6 часов)
1			Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях. ПТБ в кабинете химии.	Что изучает химия.. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомов, простых и сложных веществах.
2			Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.	Отличие химических реакций от физических явлений. Хемофилия и хемофобия. Краткий очерк истории химии.Роль отечественных учёных в становлении химической науки-работы М.В, Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.		CD-диск
3			Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура: группы, периоды. Химическая символика. . Знаки химических элементов		http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
4			Химические формулы.	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы		CD-диск. «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
5			Массовая доля химического элемента по формуле вещества	Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества
6			Приемы обращения с лабораторным оборудованием .ПТБ.	ПТБ в кабинете, при выполнении практической работе	Практическая работа №1
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).
7			Атомы как форма существования химических элементов.	Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса»		CD-диск
8			Изменения числа нейтронов в ядре атома-образование изотопов. Изотопы.	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента
9			Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов.	Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 ПС Д.И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое
10			Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева и строение томов.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.		http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома
11			Образование бинарных соединений. Ионная химическая связь	Образование бинарных соединений. Понятие о ионной химической связи. Схемы образования ионной связи.
12			Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.	Схема образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
13			Образование бинарных соединений. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.	Электронные и структурные формулы Понятие об электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь.
14			Взаимодействие атомов эементов-металлов между собой. Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов эементов-металлов между собой-образование металлических кристаллов. Понятие и металлической химической связи.
15			Обобщение и систематизация знаний об элементах: «Атомы химических элементов»	Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.
16			Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (7 часов).
17			Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Менделеева. Простые вещества – металлы.	Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Менделеева. Простые вещества – металлы.Важнейшие простые вещества-металлы:железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства.		http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
18			Аллотропия .Важнейшие простые вещества – неметаллы..	Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода .Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ -аллотропия.
19-20			Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.	Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы: миллимоль и киломоль, миллимолярная и киномолярная массы вещества, газообразных веществ.
21			Решение задач по формулам, с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»
22			Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	Обобщение и систематизация знаний о простых вещества задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»
23			Контрольная работа по теме «Простые вещества».	Выполнение тестовых заданий по теме
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов).
24			Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений металлов и неметаллов
25			Оксиды. летуче водородные соединения.	Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак..	Лабораторный опыт №1 Знакомство с образцами веществ разных классов. ТБ	CD-диск. «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
26			Основания, их состав и названия. Классификация.	Основания, их состав и названия. Классификация. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.	Лабораторный опыт №1 Знакомство с образцами веществ разных классов	CD-диск. . «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
27			Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная .Изменение окраски индикаторов.	Лабораторный опыт №1 Знакомство с образцами веществ разных классов	CD-диск. . «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
28-29			Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия, классификация	Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия, классификация. Растворимость в воде. представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.	Лабораторный опыт №1 Знакомство с образцами веществ разных классов	CD-диск. . «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
30			Основные классы неорганических веществ.	Основные классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, соли, основания.
31			Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток.	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Закон постоянства состава вещества.		Презентация
32			Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей Свойства, состав смесей. Разделение смесей. Очистка веществ	Лабораторный опыт №2 Разделение смесей. ТБ
33-34			Массовая и объемная доли компонентов смеси , в т.числе и доля примесей. Расчёты, связанные с понятием «доля»	Массовая и объемная доли компонентов смеси , в т.числе и доля примесей. Расчёты, связанные с понятием «доля». Решение задач.
35			Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе. ПТБ	Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе	Практическая работа №5
36			Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов).
37			Физические явления и химические реакции в химии	Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центригирование. Химические реакции в химии. Признаки и условия протекания реакций. Понятие об экзо-и эндотермических реакций.	Лабораторный опыт №3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.ТБ Лабораторный опыт №4 Окисление меди в пламени спиртовки.ТБ	Презентация
38			Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.		CD-диск. . «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
39			Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и коэффициентов.	Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и коэффициентов.
40-41			Расчёты по химическим уравнениям.	Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или объёму исходного вещества.
42			Типы химических реакций. Реакции разложения.	Типы химических реакций. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
43			Типы химических реакций. Реакции соединения.	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
44			Типы химических реакций. Реакции замещения.	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакция вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.	Лабораторный опыт №7 Замещение меди в растворе хлорида меди железом. ТБ
45			Реакции обмена.	Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца	Лабораторный опыт №5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. ТБ Лабораторный опыт №6 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. ТБ
46			Типы химических реакций на примере воды	Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакций») на примере воды.Реакция разложения- электролиз воды. Реакция соединения-взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Реакции замещения-взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Обмена- на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция.		CD-диск. . «Уроки химии. Кирилла и Мефодия»
47			Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. ПТБ	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание	Практическая работа №2
48			Анализ почвы и воды. ПТБ	Практический анализ почвы и воды	Практическая работа №3
49			Признаки химических реакций. ПТБ	Признаки химических реакций	Практическая работа №4
50			Обобщение и систематизация знаний по теме «Типы химических реакций»	Обобщение и систематизация знаний по теме «Типы химических реакций»
51			Контрольная работа по теме « Изменения, происходящие с веществами»
Тема 6.Растворение. Растворы. Свойства электролитов.(17 час)
52			Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов в природе, для сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты
53			Основные положения теории электролитической диссоциации.	Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.		CD-диск. . «Уроки химии. Кирилла и Мефодия
54			Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца. Ионные уравнения реакций	Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений .Ионные уравнения реакций
55-56			Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.	Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Электролитический ряд напряжений металлов .Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, основаниями (р. Нейтрализации), солями.	Лабораторный опыт №8 Реакции, характерные для растворов кислот. ТБ
57-58			Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.	Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.	Лабораторный опыт №9 Реакции, характерные для растворов щелочей. ТБ Лабораторный опыт №10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди. ТБ
59			Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, основаниями, солями.	Лабораторный опыт №11 Реакции, характерные для растворов солей ТБ
60			Оксиды, их классификация и свойства в свете ТЭД	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах	Лабораторный опыт №12. Реакции, характерные для основных оксидов. ТБ Лабораторный опыт №13. Реакции, характерные для кислотных оксидов. ТБ
61			Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.	Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.		Презентация
62			Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. ПТБ	Решение экспериментальных по химическим свойствам оксидов, кислот, оснований и солей	Практическая работа №6
63			Решение экспериментальных задач. ПТБ	Экспериментальные задачи, характеризующие химические свойства основных классов неорганических веществ.	Практическая работа №7
64			Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные реакции	Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные реакции
65			Упражнения в составлении ОВР и реакций ионного обмена.	Составление ОВР методом электронного баланса.
66			Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об ОВ процессах.	Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об ОВ процессах.
67			Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчётных задач	Повторение основных вопросов курса
68			Итоговая контрольная работа.

учебно-методический комплект:

для учителя:

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

Интернет - ресурсы.

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

1 2 3

	Пояснительная записка Статус программы рабочая программа по учебному предмету «Химия» «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной...		Гиа – 2013. Химия. 9 класс Часть 1 Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету химия, по трудности они условно делятся на 2 части
	Элективный курс «Экспериментальная химия» по учебному предмету «Химия» 9 класс Концепция модернизации российского образования предусматривает переход на новые формы обучения		Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 10 класс Муниципальное бюджетное вечернее (сменное) общеобразовательное учреждение «Открытая (сменная) общеобразовательная школа №35»
	Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 11 класс (базовый уровень 2 часа) «средняя общеобразовательная школа №20 с углубленным изучением отдельных предметов»		Рабочая программа по предмету химия класс 10 2011-2012 Рабочая программа разработана на основе Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор...
	Элективный курс «Занимательная химия» по учебному предмету «Химия» 8 класс Целью курса является формирование глубокого и устойчивого интереса к миру веществ и химических реакций, приобретение необходимых...		Рабочая программа по предмету «химия» (9 А,Б класс) учителя химии... Рабочая программа предназначена для обучения учащихся 9-х классов образовательной школы
	Рабочая программа химия 11 класс 2013-2014 пояснительная записка... «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии...		Рабочая программа по курсу «Химия» 9 класс И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской «Химия», базовый уровень, Москва, «Русское слово», 2008г
	Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...		Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Рабочая программа по учебному предмету "химия" учителя химии Трофимовой... Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, составленных на основе примерных с учётом федеральных стандартов....		Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана...
	Моу голубинской сош на 2011-2012 учебный год Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Учебник: Химия. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман,Химия. Неорганическая химия. 8 класс, Просвещение, Москва 2010

Рабочая программа по (предмету) химия класс 8

Похожие: