Декан факультета ветеринарной медицины

Скачать 0.58 Mb.

Название	Декан факультета ветеринарной медицины
страница	1/7
Дата публикации	18.10.2014
Размер	0.58 Mb.
Тип	Документы

100-bal.ru > Химия > Документы

1 2 3 4 5 6 7

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ


	УТВЕРЖДАЮ
	Декан факультета
	ветеринарной медицины
	Доцент Беляев В.А.
	« »	2012 г.

Рабочая программа
учебной дисциплины


Б2.В.ОД.1 Химия неорганическая
наименование дисциплины


111900.62 - Ветеринарно-санитарная экспертиза
направление подготовки



Ветеринарно-санитарная экспертиза продуктов животноводства
профиль(и) подготовки


Бакалавр
Квалификация (степень) выпускника


очная
Форма обучения




Ставрополь, 2012

1. Цели освоения дисциплины

Целями освоения дисциплины (модуля) Химия неорганическая являются

- формирование основ научного мировоззрения, служит фундаментом общетехнической эрудиции;

- развитие у студентов «технического языка» будущего специалиста;

- дать необходимый минимум знаний по химии, который способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин, а в практической работе обеспечивал понимание химических аспектов мероприятий;

- привить навыки выполнения основных операций при проведении химического эксперимента, способствующие выработке первичных профессиональных умений.

2.Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Учебная дисциплина Б2.В.ОД.1 Химия неорганическая относится к циклу естественно- математических дисциплин (ЕНЦ).

Для изучения данной учебной дисциплины Химия неорганическая необходимы следующие знания, умения и навыки, формируемые предшествующими дисциплинами:
1. Математика.
Знания:

- основные закономерности и расчеты при решении химических задач.
Умения:

- рассчитывать соотношение компонентов и готовить растворы заданной концентрации;
Навыки:

- обладать способностью проводить статистическую и графическую обработку результатов химического эксперимента
2.Физика.
Знания:

- иметь представление об основных термодинамических и кинетических закономерностях химических процессов;
Умения:

- использовать приемы оценки численных порядков величин, характерных для различных разделов естествознания.

Навыки:

- ставить познавательные задачи и выдвигать гипотезы, описывать результаты химического эксперимента, формировать выводы.
Для успешного освоения дисциплины должны быть сформированы общекультурные компетенции (ОК-1, ОК-10, ОК-11) на пороговом уровне.
Перечень последующих учебных дисциплин, для которых необходимы знания, умения и навыки, формируемые данной учебной дисциплиной:

- Биохимия

- Теоретические основы биотехнологии
- Санитарная микробиология
- Ветеринарная и клиническая фармакология
- Анатомия животных

3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины

а) общекультурных (ОК):

б) профессиональных (ПК):

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать основные законы и концепции химии; современные представления о строении вещества; основные термодинамические и кинетические закономерности химических процессов; основные сведения о растворах электролитов и неэлектролитов свойства химических элементов и их соединений в связи с положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; комплексные соединения, о применении химических концепций, закономерностей и расчетов при решении биохимических, клинических и зоотехнических задач.

Уметь выполнять подготовительные и основные операции при проведении химического эксперимента; проводить взвешивание и работать на приборах, предназначенных для исследований; рассчитывать соотношение компонентов и готовить растворы заданной концентрации; проводить статистическую и графическую обработку результатов химического эксперимента.

Владеть:

4. Структура и содержание дисциплины (модуля)

Данные по рабочему учебному плану:

Семестры	1	2	3	4	5	6	7	8
Трудоемкость по Госстандарту - из них:	108/3
самостоятельная работа -	36/1
аудиторные занятия – в том числе:	36/1
лекции -	18/0,5
лабораторные -	18/0,5
семинарские -	-
практические -	-

Экзамен 36/1

Семестры	1	2	3	4	5	6	7	8
недель в семестре	18
часов в неделю	2/2
зачетных единиц Форма контроля:	1
экзамен	+
зачет	-
курсовая работа	-
курсовой проект	-

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ пп	Разделы дисциплины и темы занятий	Количество часов (очная форма обучения)				Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра)
№ пп	Разделы дисциплины и темы занятий	Всего	Лекции	Практические (Семинарские, лабораторные)	Сам. работы
1	Введение в курс неорганической химии. Основные понятия и законы химии	14	2	6	6	Контрольная работа
2	Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов	12	4	2	6	Коллоквиум
3	Энергетика химических процессов. Химическая кинетика, теория химического равновесия	10	4	2	4	Устный опрос
4	Дисперсные системы. Растворы. Электролитическая диссоциация	12	2	3	7	Тесты
5	Окислительно-восстановительные реакции	4		2	2	Коллоквиум
6	Водородный показатель. Гидролиз солей	6	2	2	2	Устный опрос
7	Комплексные соединения	5	2	1	2	Устный опрос
8	Химия элементов	9	2		7	Реферат
	Экзамен	36			36
	Итого:	108	18	18	36

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1. Лекционный курс

Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)	Содержание раздела	Всего часов
1. Введение в курс неорганической химии. Основные понятия и законы химии	Значение химии для специальности. Атомно-молекулярное учение. Атом, элемент, молекула. Простые вещества, их классификация, аллотропия. Сложные вещества, их классификация. Относительные атомные и молекулярные массы. Количество вещества, моль. Молярная масса и молярный объем. Основное уравнение газового состояния вещества. Уравнение Клайперона-Менделеева. Относительная плотность газа. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Закон Авогадро. Химический эквивалент, закон эквивалентов. Химические расчеты в специальности.	2
2. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов	Ядро. Изотопы, их использование в специальности. Электрон. Электронная орбиталь. Квантовые числа. Правила и принципы распределения электронов в атоме. Электронные формулы атомов и ионов, s, p, d, f – элементы. Валентные электроны. Периодический закон. Структура периодической системы. Периодичность свойств химических элементов. Строение атома и периодическая система элементов. Металлы и неметаллы в периодической системе. Периодическое изменение свойств элементов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, металличность, неметалличность. Биогенные элементы.	4
3. Энергетика химических процессов	Тепловой эффект реакции. Основные понятия химической термодинамики. Энтальпия. Термохимия. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление протекания химических реакций, энергия Гиббса. Энергетические эффекты биологических процессов.	2
4. Химическая кинетика и равновесие	Теория активных молекул. Гомогенные, гетерогенные реакции. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ; от концентрации, закон действия масс; от температуры, правило Вант-Гоффа. Катализаторы, гомогенный и гетерогенный катализ, биологические катализаторы – ферменты. Химическое равновесие в обратимых реакциях. Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в живых организмах.	2
5. Растворы. Электролити-ческая диссоциация	Водные растворы, их биологическая роль. Процесс растворения. Гидраты, кристаллогидраты. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения состава растворов (концентрация растворов). Электролиты, неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Особенности растворов сильных электролитов, активная концентрация. Ионно-молекулярные уравнения. Произведение растворимости.	2
6. Водородный показатель. Гидролиз солей	Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Среда раствора, водородный показатель, биологическая роль. Способы определения среды раствора и водородного показателя. Гидролиз солей. Типы гидролиза солей. Степень и константа гидролиза соли. Биологическая роль гидролиза солей, понятие о буферных растворах.	2
7. Комплексные соединения	Основные положения координационной теории. Номенклатура комплексных соединений. Диссоциация. Константа устойчивости комплексных ионов. Получение и химические свойства. Двойные соли. Биологическая роль комплексных соединений.	2
8. Общие свойства металлов и неметаллов	Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Особенности строения атомов металлов, общие химические свойства. Общие свойства неметаллов. Биологическая роль металлов и неметаллов.	2
Итого		18

2. Перечень практических (лабораторных, семинарских) работ

Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)	Наименование практических (лабораторных, семинарских) работ	Всего часов
1.Введение в курс неорганической химии.	Правила работы и техника безопасности в химической лаборатории. Оборудование, химические реактивы. Классификация простых и сложных неорганических соединений. Общие химические свойства оксидов (кислотных, основных, амфотерных). Общие химические свойства оснований. Оксиды и основания в животноводстве. Опыт: получение и свойства амфотерных гидроксидов Кислоты, общие химические свойства и способы получения. Соли, общие химические свойства и способы получения. Составление молекулярных формул. Использование в животноводстве. Опыты: 1)взаимодействие основных минеральных кислот с металлами; 2) получение солей: карбонатов, фосфатов, сульфидов.	4
2.Основные понятия и законы химии	Основные понятия химии. Решение задач. Расчеты по молекулярной формуле и уравнению реакции. Основные законы химии. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента элемента, простого, сложного вещества. Фактор эквивалентности. Расчетные формулы Мэ кислот, оснований, солей для реакций полного обмена. Мэ окислителя и восстановителя для ОВР. Молярный объем эквивалента газообразного вещества. Решение задач. УИРС: Определение молярной массы эквивалента металла по объему выделившегося водорода.	2
3.Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов	Периодический закон и периодическая система элементов в свете теории строения атома. Металлы и неметаллы. Общие физические и химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.	2
4.Химическая кинетика и равновесие	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс, правило Вант-Гоффа. Решение задач. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия на примере реакции FeCl₃+KCNS. УИРС: 1. Зависимость скорости реакции (H₂SO₄+Na₂S₂O₃) от концентрации Na₂S₂O₃.	2
5.Растворы. Электролитическая диссоциация	Растворы. Процессы при растворении, тепловой эффект растворения. Растворимость веществ. Концентрация раствора. Решение задач. Приготовление раствора заданной концентрации. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Ионные уравнения. Произведение растворимости. УИРС: 1) Определить какие вещества относятся к электролитам. 2) Определить зависимость степени диссоциации от концентрации раствора электролита 3) Определить влияние добавления одноименного иона к раствору слабого электролита на степень его диссоциации (CH₃COOH и CH₃COONa)	3
6.Окислительно-восстановительные реакции	Электронно-ионная теория ОВР. Подбор коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. Классификация ОВР. Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление ОВР. УИРС: 1.Экспериментальное подтверждение продуктов реакций между железом и р-ром сульфата меди, между р-ром иодида калия и хлорной водой. 2. Влияние среды на ход ОВР между KMnO₄ и Na₂SO₃.	2
7.Водородный показатель. Гидролиз солей	Ионное произведение воды. Среда раствора. Водородный показатель (pH). Решение задач. УИРС: Определить с помощью универсальной индикаторной бумаги рН исследуемых растворов Гидролиз солей. Типы гидролиза солей. Степень гидролиза, константа гидролиза. УИРС: Определить влияние температуры на степень гидролиза CH₃COONa и разбавления на степень гидролиза Bi(NO₃)₃.	2
8. Комплексные соединения	Комплексные соединения. Основные положения координационной теории. Номенклатура. Диссоциация. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Двойные соли. Демонстрационные опыты: получение комплексных солей, диссоциация двойных солей и комплексных солей.	1
Итого:		18

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТА

№ п/п	№ семестра	Наименование раздела учебной дисциплины (модуля)	Виды СРС	Всего часов
	1	Введение в курс неорганической химии. Основные понятия и законы химии	Подготовка к контрольной работе. Выполнение расчетных задач	6
		Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов	Подготовка к коллоквиуму	6
		Энергетика химических процессов. Химическая кинетика, теория химического равновесия	Выполнение расчетных задач	4
4.		Дисперсные системы. Растворы. Электролитическая диссоциация	Решение задач Подготовка к тестам	7
5.		Окислительно-восстановительные реакции	Подготовка к коллоквиуму	2
6.		Водородный показатель. Гидролиз солей	Решение задач	2
7.		Комплексные соединения	Подготовка к лабораторной работе	2
8.		Химия элементов	Подготовка реферата	7
ИТОГО часов в семестре:				36

1 2 3 4 5 6 7

Добавить документ в свой блог или на сайт

	Рабочая программа дисциплины «Общая биотехнология» Декан факультета биотехнологии и ветеринарной медицины, профессор, д б н., Масалов В. Н		Методические указания по выполнению выпускной квалификационной работы... Г. А. Ахмина; начальник учебно-методического управления М. В. Савушкин; начальник учебной части Н. А. Уткина; декан экономического...
	Методические указания и контрольные задания для студентов факультета... Настоящие методические указания составлены в соответствии с программой по ветеринарной токсикологии для высших сельскохозяйственных...		Эпидемиологические нормы перерабатывающих предприятий Р. П. рассмотрена и одобрена на заседании методической комиссии факультета биотехнологии и ветеринарной медицины
	Высшего профессионального образования Настоящее положение регулирует деятельность Факультета повышения квалификации фгоу впо «Уральская государственная академия ветеринарной...		Темы рефератов по физике с основами биофизики для студентов 1 курса... Физические характеристики звука: высота, тембр, интенсивность, уровень интенсивности. Закон Вебера Фехнера
	Программа по специальности 111201. 65 “Ветеринария” Рабочая программа по дисциплине ''Ветеринарная и клиническая фармакология. Токсикология'' рассмотрена и утверждена на методической...		Рабочий план по эпизоотологии и инфекционным болезням для студентов... Диагностика и мероприятия при чуме крупного рогатого скота, злокачественной катаральной горячке
	Методические указания по выполнению курсовых работ по паразитологии... Работая самостоятельно, студенты более глубоко изучают данную дисциплину, формируют свое врачебное мышление, способность анализировать...		Фгоу впо «Приморская государственная сельскохозяйственная академия» Научная библиотека Павел Алексеевич Задорожин: биобиблиограф указ к юбилею П. А. Задорожина и к 30-летию факультета ветеринарной медицины / сост. Г....
	Методические указания по выполнению курсовой работы для студентов... Целью курсовой работы является систематизация, углубление и закрепление теоретических знаний по дисциплине, развитие навыков самостоятельной...		Санкт-Петербургский Государственный Университет Технологии и Дизайна Сурженко Е. Я., декан фитм энтин В. Я., директор иоги просвирницын А. В., декан факультета прикладной химии и экологии Новоселов...
	Сравнительная экология сорокопутов в ставропольском крае Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии имени К. И. Скрябина		Программа 080200. 68-12 Международный бизнес Председатель ученого совета факультета, Декан факультета политических наук и социологии
	«Патологическая анатомия, секционный курс» Зав кафедрой патологической Декан медико-профилактического факультета, факультета, профессор		Рабочая программа учебной дисциплины менеджмент Председатель ученого совета факультета, Декан факультета политических наук и социологии

Декан факультета ветеринарной медицины

Похожие: