Декан факультета ветеринарной медицины

Скачать 0.58 Mb.

Название	Декан факультета ветеринарной медицины
страница	5/7
Дата публикации	18.10.2014
Размер	0.58 Mb.
Тип	Документы

100-bal.ru > Химия > Документы

1 2 3 4 5 6 7

127. Слабым электролитом является

1.

128. При диссоциации гидроксид-ионы образует

1.

129.

130. ... - это вещества, которые в растворах или расплавах распадаются на ионы и проводят электрический ток.

131. ... - это вещества, которые в растворах или расплавах не распадаются на ионы и не проводят электрический ток.

132. ... - это процесс распада молекул электролита на ионы.

133. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид ионы

1. оксиды 2. основания 3. кислоты 4. соли

134. Электролиты, при диссоциации которых образуются катион остатка от основания и анион кислотного остатка

1. оксиды 2. основания 3. кислоты 4. соли

135. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода

1. кислоты 2. основания 3. соли 4. оксиды

4.3. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

136. Установите соответствие между средой раствора и значениями рН

1. нейтральная	1.
2. кислая	2.
3. щелочная	3.
	4.

137.

1. кислая 2. щелочная 3. нейтральная

138.

1. 5 2. 8 3. 11 4. 10

139. Водородный показатель рН определяют по формуле

1.

140. Гидроксильный показатель рОН рассчитывают по формуле

1.

141. Ионное произведение воды равно

1.

142. ... - это вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от среды растворов.

4.4. Гидролиз солей

143. Среда раствора сульфата алюминия

1. кислая 2. щелочная 3. нейтральная

144. Среда раствора ацетата аммония

1. кислая 2. щелочная 3. нейтральная

145. Гидролизу по аниону подвергается

1.

146. Гидролизу по катиону подвергается

1.

147. Гидролизу по катиону и по аниону подвергается

1.

148. ... - это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит.

149. Среда раствора нитрита калия - ....

150. Среда раствора карбоната натрия - ....

151. Среда раствора хлорида аммония

1. кислая 2. щелочная 3. нейтральная

152. Установите соответствие между типом гидролиза и средой раствора соли

1. по катиону	1.
2. по аниону	2.
3. по катиону и по аниону	3.
	4.

153. Установите соответствие между типом гидролиза и типом соли

1. по катиону	1. соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
2. по аниону	2. соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой соль,
3. по катиону и по аниону	3. соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
	4. образованная слабым основанием и сильной кислотой

5. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

154. ... - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

155. ... - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.

156. Степень окисления атомов в молекулах простых веществ всегда

1. равна нулю 2. отрицательная 3. положительная

157. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

1. окислительно-восстановительные 2. обратимые 3. необратимые 4. экзотермические

158. Установите соответствие

1. восстановление	1. атом, молекула или ион, отдающий электроны
2. окисление	2. атом, молекула или ион, принимающий электроны
3. восстановитель	3. процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
4. окислитель	4. процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом

159. Установите соответствие между типами окислительно-восстановительных реакций

1. Межмолекулярные	1. окислитель и восстановитель находятся в молекуле одного вещества
2. Внутримолекулярные	2. один элемент в промежуточной степени окисления одновременно и окисляется, и восстанавливается
3. Диспропорционирование	3. степень окисления элементов в ходе реакции не изменяется
	4. окислитель и восстановитель находятся в разных веществах

160. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде образуется

1. водород 2. хлор 3. натрий 4. кислород

161.

1. +7 2. -7 3. +5 4. -5

162. Процесс окисления представлен в схеме реакции

1.

163. Процесс восстановления представлен в схеме реакции

1.

164. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) с инертными электродами на аноде выделяется

1. хлор 2. водород 3. кислород 4. медь

165. При электролизе водного раствора хлорида калия с инертными электродами на катоде образуется

1. водород 2. кислород 3. хлор 4. калий

Вопросы к экзамену

Предмет изучения химии.
Неорганические соединения в специальности.
Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии: атом, элемент (металлы, неметаллы, групповые названия элементов), молекула, молекулярная формула.
Простые вещества: металлы, неметаллы, молекулярные формулы. Аллотропия, аллотропные формы.
Основные классы сложных неорганических соединений:

оксиды (кислотные, основные, амфотерные), общие химические свойства (реакции);

основания (щелочи, труднорастворимые, амфотерные основания, кислотность оснований), общие химические свойства;

кислоты (основность кислот, сильные, слабые кислоты), общие химические свойства;

соли (средние, кислые, основные), общие химические свойства.

Составление молекулярных формул оксидов, оснований, кислот, солей. Ионы, заряды простых и сложных ионов (катион аммония, гидроксильная группа, анион кислотного остатка, катион остатка от основания), последовательность составления формул, исходя из принципа электронейтральности молекул.
Физические величины, характеризующие вещество:

масса, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса. Молярный объем газообразующих веществ(при данных и нормальных условиях), основное уравнение газового состояния вещества, уравнение Клайперона - Менделеева, относительная плотность газов, массовая доля (%) элемента в соединении. Решение задач.

Основные законы химии: законы сохранения массы веществ и сохранения энергии; закон постоянства состава; закон Авогадро; закон эквивалентов (химический эквивалент, молярная масса эквивалента элемента, простых и сложных веществ, фактор эквивалентности)
Строение атома: ядро(заряд, протон, нейтрон, массовое число, изотопы); электрон (орбиталь, квантовые числа, правила и принцип распределения электронов, составление электронных формул);

s, р, d, f- элементы. Валентные электроны.

Периодический закон и периодическая система элементов: периоды, группы, подгруппы, металлы, неметаллы, металличность, неметалличность, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, изменение свойств элементов в периодах, группах, изменение свойств оксидов, гидроксидов.
Химическая связь: ковалентная неполярная и полярная, ионная, донорно-акцепторная, металлическая, водородная. Валентность, спиновая теория валентности. Степень окисления атомов в молекуле. Полярные и неполярные молекулы. Межмолекулярное взаимодействие.
Энергетика химических реакций: тепловой эффект реакции (Q, энтальпия Н), экзо-, эндотермические реакции, теплота (энтальпия) образования сложных веществ, закон Гесса, следствие из закона Гесса. Решение задач.

13.Скорость химической реакции: теория активных молекул; гомогенные и гетерогенные реакции, скорость реакций; факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ, закон действия масс, константа скорости; температура, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент; катализаторы. Решение задач.

14.Химическое равновесие: необратимые реакции (в каких случаях реакции идут до конца); обратимые реакции; химическое равновесие, равновесные концентрации, константа химического равновесия; смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Решение задач.

15.Дисперсные системы. Растворы (водные): физико-химическая теория растворения, тепловой эффект, сольваты, гидраты, сольватация, гидратация, кристаллогидраты; растворимость веществ и факторы, от которых она зависит; насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы; способы выражения концентрации растворов (массовая доля % растворенного вещества, молярная, нормальная, титр, моляльная). Решение задач.

16.Электролитическая диссоциация: электролиты, неэлектролиты, ионы; диссоциация кислот, оснований, амфотерных оснований, солей; степень диссоциации, константа диссоциации; активная концентрация в растворах сильных электролитов; ионные уравнения; произведение растворимости труднорастворимых электролитов (ПР).

Ионное произведение воды, среда раствора, водородный показатель - рН. Решение задач.
Гидролиз солей: гидролиз по катиону соли, по аниону соли, по катиону и аниону соли; степень гидролиза, константа гидролиза.
Буферные растворы.

20.Свойства растворов неэлектролитов: диффузия, осмос, давление насыщенного пара над раствором, температура кипения и замерзания растворов. Особенности свойств растворов электролитов, изотонический коэффициент. Решение задач.

21.Комплексные соединения: структура комплексных соединений (внешняя cфepa, комплексный ион, комплексообразователь, лиганды, координационное число); номенклатура, диссоциация, константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов; двойные соли.

22. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): степень окисления, процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель; уравнивание ОВР; влияние среды на ход ОВР; молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

23. Общие свойства металлов: металлы - элементы, металлы - простые вещества; ряд стандартных электродных потенциалов; общие физические свойства; общие химические свойства. Коррозия металлов (самостоятельно).

24.Общая характеристика элементов I А группы: свойства натрия, калия, их оксидов, гидроксидов.

25. Общая характеристика элементов II А группы: свойства кальция, его
оксида и гидроксида. Жесткость воды. Временная (карбонатная) и
постоянная жесткость воды, способы устранения.

Общая характеристика элементов III А группы: свойства алюминия, характер и свойства оксида и гидроксида. Бор. Борная кислота, бораты. Тетраборная кислота, тетрабораты.
Общая характеристика элементов IV А группы: свойства углерода, его оксидов, угольной кислоты. Соли угольной кислоты. Соединения кремния.
Общая характеристика элементов V А группы: свойства азота и фосфора, характер оксидов, свойства азотной, фосфорной кислоты. Соли азотной и фосфорной кислот. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Селитры.
Общая характеристика элементов VI А группы: свойства кислорода, серы, воды. Оксиды серы, соответствующие кислоты. Свойства серной кислоты, ее соли. Сероводород, сероводородная кислота, сульфиды. Тиосерная кислота, тиосульфаты.
Общая характеристика элементов VII А группы: водород и его свойства, свойства хлора, его оксиды и соответствующие кислоты. Свойства соляной кислоты, ее соли.
Свойства марганца. Характер его оксидов и гидроксидов. Свойства перманганата калия.
Свойства железа. Характер его оксидов и гидроксидов.
Свойства хрома. Характер его оксидов и гидроксидов. Хромовая кислота, хроматы. Двухромовая кислота, дихроматы.

1 2 3 4 5 6 7

Похожие:

	Рабочая программа дисциплины «Общая биотехнология» Декан факультета биотехнологии и ветеринарной медицины, профессор, д б н., Масалов В. Н		Методические указания по выполнению выпускной квалификационной работы... Г. А. Ахмина; начальник учебно-методического управления М. В. Савушкин; начальник учебной части Н. А. Уткина; декан экономического...
	Методические указания и контрольные задания для студентов факультета... Настоящие методические указания составлены в соответствии с программой по ветеринарной токсикологии для высших сельскохозяйственных...		Эпидемиологические нормы перерабатывающих предприятий Р. П. рассмотрена и одобрена на заседании методической комиссии факультета биотехнологии и ветеринарной медицины
	Высшего профессионального образования Настоящее положение регулирует деятельность Факультета повышения квалификации фгоу впо «Уральская государственная академия ветеринарной...		Темы рефератов по физике с основами биофизики для студентов 1 курса... Физические характеристики звука: высота, тембр, интенсивность, уровень интенсивности. Закон Вебера Фехнера
	Программа по специальности 111201. 65 “Ветеринария” Рабочая программа по дисциплине ''Ветеринарная и клиническая фармакология. Токсикология'' рассмотрена и утверждена на методической...		Рабочий план по эпизоотологии и инфекционным болезням для студентов... Диагностика и мероприятия при чуме крупного рогатого скота, злокачественной катаральной горячке
	Методические указания по выполнению курсовых работ по паразитологии... Работая самостоятельно, студенты более глубоко изучают данную дисциплину, формируют свое врачебное мышление, способность анализировать...		Фгоу впо «Приморская государственная сельскохозяйственная академия» Научная библиотека Павел Алексеевич Задорожин: биобиблиограф указ к юбилею П. А. Задорожина и к 30-летию факультета ветеринарной медицины / сост. Г....
	Методические указания по выполнению курсовой работы для студентов... Целью курсовой работы является систематизация, углубление и закрепление теоретических знаний по дисциплине, развитие навыков самостоятельной...		Санкт-Петербургский Государственный Университет Технологии и Дизайна Сурженко Е. Я., декан фитм энтин В. Я., директор иоги просвирницын А. В., декан факультета прикладной химии и экологии Новоселов...
	Сравнительная экология сорокопутов в ставропольском крае Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии имени К. И. Скрябина		Программа 080200. 68-12 Международный бизнес Председатель ученого совета факультета, Декан факультета политических наук и социологии
	«Патологическая анатомия, секционный курс» Зав кафедрой патологической Декан медико-профилактического факультета, факультета, профессор		Рабочая программа учебной дисциплины менеджмент Председатель ученого совета факультета, Декан факультета политических наук и социологии

Школьные материалы