Аналитическая химия учебно-методический комплекс

Скачать 0.97 Mb.

Название	Аналитическая химия учебно-методический комплекс
страница	5/7
Дата публикации	11.11.2014
Размер	0.97 Mb.
Тип	Учебно-методический комплекс

100-bal.ru > Химия > Учебно-методический комплекс

1 2 3 4 5 6 7

Тема 1.1. Структура и тенденции развития аналитической химии. Основные понятия. Аналитическая химия и её структура. Цели и задачи аналитической химии. Объекты анализа. Виды анализа. Тенденции развития аналитической химии. Компьютерная аналитическая химия.

Тема 1.2. Теоретические основы и приемы пробоотбора и пробоподготовки. Представительность пробы. Отбор проб гомогенного и гетерогенного состава. Способы получения средней пробы твердых, жидких и газообразных веществ. Основные способы перевода проб в форму, необходимую для данного вида анализа. Особенности разложения органических соединений. Способы устранения загрязнений и потерь компонентов при пробоподготовке.

Тема 1.3. Методы обнаружения, выделения, разделения и концентрирования. Основные методы разделения и концентрирования. Гибридные методы. Константы распределения. Коэффициент распределения. Факторы разделения. Коэффициент концентрирования. Экстракция. Теория экстракционных методов. Закон распределения. Типы экстракционных систем. Условия экстракции органических и неорганических соединений. Разделение и концентрирование элементов методом экстракции.
Хроматография. Основные принципы метода. Применение хроматографических методов для разделения и определения неорганических и органических соединений.
Осаждение и соосаждение. Применение неорганических и органических соединений для осаждения. Электрохимические методы разделения и концентрирования. Дистилляция, возгонка.

Тема 1.4. Метрологические основы аналитической химии. Основные метрологические понятия и представления: измерение, методы и средства измерений, метрологические требования к результатам измерений, погрешности. Аналитический сигнал и помехи. Основные стадии химического анализа. Выбор метода анализа. Классификация погрешностей анализа. Основные характеристики метода анализа. Статистическая обработка результатов измерений. Закон нормального распределения случайных погрешностей, t- и f-распределения. Среднее, дисперсия. Стандартное отклонение. Способы оценки правильности, точности, воспроизводимости. Стандартные образцы.

Модуль 2

Тема 2.1. Основные закономерности равновесий и протекания кислотно-основных реакций. Графическое изображение равновесий. Химическое равновесие в реальных системах. Общая и равновесная концентрация. Способы выражения констант равновесия. Термодинамическая, концентрационная и условная константа равновесия. Кислотно-основное равновесие. Кислотно-основные реакции. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури. Равновесие в системе кислота — сопряженное основание — растворитель. Константа кислотности и основности. Кислотные и основные свойства растворителей. Константа автопротолиза. Влияние природы растворителя на силу кислот и оснований. Кислотно-основное равновесие в многокомпонентных системах. Буферные растворы и их свойства. Буферная ёмкость. Вычисление рН растворов кислот и оснований, многоосновных кислот и оснований, смеси кислот и оснований. Графическое описание равновесий. Диаграммы распределения, концентрационно-логарифмические диаграммы.

Тема 2.2. Кислотно-основное титрование. Индикаторы, индикаторные ошибки. Кислотно-основное титрование. Вид кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Способы определения конечной точки титрования. Индикаторы. Погрешности в кислотно-основном титровании.

Тема 2.3. Комплексные соединения в аналитической химии. Основные закономерности равновесий и протекания реакций комплексообразования. Типы и свойства комплексных соединений, используемых в аналитической химии. Классификация комплексных соединений. Ступенчатое комплексообразование. Количественные характеристики комплексных соединений, константы устойчивости (ступенчатые и общие), функция образования (среднее лигандное число), функция закомплексованности, степень образования комплекса. Хелаты. Внутрикомплексные соединения. Факторы, определяющие устойчивость хелатов. Использование комплексных соединений в различных методах анализа.

Тема 2.4. Комплексонометрическое титрование. Металл-индикаторы. Комплексонометрическое титрование. Характеристика комплексонов как лигандов. Особенности кривых комплексонометрического титрования. Металлиндикаторы, механизм их действия. Области применения комплексонов в анализе.

Модуль 3

Тема 3.1. Основные закономерности равновесий и протекания окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциал. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами. Направление окислительно-восстановительных реакций.

Тема 3.2. Окислительно-восстановительное титрование. Индикаторы ОВР. Окислительно-восстановительное титрование. Краткий обзор методов. Вид кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Индикаторы редоксметрии. Погрешности в редоксметрических методах титрования.

Тема 3.3. Гетерогенное равновесие. Гравиметрический анализ. Осадительное титрование. Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Гравиметрический анализ. Сущность гравиметрического анализа и границы его применимости. Прямые и косвенные методы определения. Осадки и их свойства. Условия получения кристаллических и аморфных осадков. Загрязнения осадков. Осаждаемая и гравиметрическая формы. Требования к ним. Погрешности в гравиметрическом анализе. Разделение методом осаждения. Осаждение при контролируемом рН. Разделение с использованием комплексообразования, органических реагентов, осаждение с коллектором. Осадительное титрование.

Тема 3.4. Области применения и перспективы развития аналитических методов. Применение различных методов в аналитической практике. Области применения и перспективы развития аналитических методов. Применение различных методов в аналитической практике

Модуль 4

Тема 4.1. Основы физико-химических методов анализа. Основные объекты анализа. Обработка данных. Физико-химические, физические, биохимические, биологические, кинетические методы. Классификация методов, сравнение по метрологическим характеристикам. Методы определения концентрации. Геологические объекты. Металлы, сплавы и другие продукты металлургической промышленности. Вещества особой чистоты. Полупроводниковые материалы. Природные и синтетические органические вещества и элементоорганические соединения и полимеры. Биологические и медицинские объекты. Объекты окружающей среды. Особенности химического анализа объектов различной природы. Применение ЭВМ в анализе.

Тема 4.2. Электрохимические методы. Общая характеристика и классификация методов. Общая характеристика методов. Классификация методов. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Равновесные и неравновесные электрохимические системы. Явления, возникающие при протекании тока. Чувствительность и селективность электрохимических методов.

Тема 4.3. Потенциометрия. Потенциометрия. Прямая потенциометрия. Измерение потенциала. Обратимые и необратимые окислительно-восстановительные системы. Индикаторные электроды. Ионометрия. Сущность метода. Классификация ионселективных электродов. Примеры практического применения ионометрии. Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала в процессе титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования в реакциях: кислотно-основных, осаждения, окисления-восстановления, комплексообразования.

Тема 4.4. Кондуктометрия и кулонометрия. Кондуктометрический анализ, характеристика, особенности, области применения. Электропроводность и факторы, влияющие на величину электропроводности. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Виды кривых титрования. Титрование смесей веществ.

Кулонометрия. Теоретические основы метода. Закон Фарадея. Способы определения количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Внешняя и внутренняя генерация кулонометрического титранта. Определение эффективности тока генерации.

Тема 4.5. Вольтамперометрия. Классификация вольтамперометрических методов. Получение и характеристика вольтамперной кривой. Полярография. Уравнение Ильковича. Идентификация и определение неорганических и органических соединений. Современные разновидности вольтамперометрии: прямая и инверсионная, переменнотоковая. Амперометрическое титрование. Сущность метода. Индикаторные электроды. Виды кривых титрования. Использование реакций осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления. Общая характеристика электрогравиметрических методов.

Модуль 5

Тема 5.1. Спектроскопические методы анализа. Характеристика и классификация методов. Общая характеристика методов. Классификация. Спектр электромагнитного излучения. Спектроскопические методы анализа в гамма-, рентгеновском, оптическом, микроволновом и радиочастотном диапазонах. Гамма-резонансная спектроскопия.

Тема 5.2. Рентгеновская спектроскопия. Рентгеновская спектроскопия, рентгеноэмиссионый и рентгеноабсорбционный анализ. Основные методы рентгено-спектрально-эмиссионного анализа: рентгено-флоуресцентный, рентгено-радиометрический, рентгено-спектральный микроанализ с электронным и ионным возбуждением. Пределы обнаружения в методах рентгеноспектрального анализа. Поглощение рентгеновского излучения, края поглощения. Закон Вульфа-Брегга. Рентгеновские спектрометры с волновой и энергитической дисперсией, детекторы. Качественный и количественный рентгеноспектральный анализ.

Тема 5.3. Методы атомной оптической спектроскопии. Атомно-эмиссионный, атомно-абсорбционный, атомно-флуоресцентный. Оптические спектры атомов, ионов. Способы возбуждения: пламя, дуга, плазма. Эмисионный спектральный анализ. Уравнение Больцмана. Оптические спектрометры, квантометры. Эмиссионный спектральный анализ с индуктивно-связангой плазмой. Атомно-абсорбционный анализ с плазменной и электротермической атомизацией. Лазерная спектроскопия. Селективность методов, пределы обнаружения элементов. Качественный и количественный анализ.

Тема 5.4. Методы молекулярной спектроскопии. Абсорбционная спектроскопия в УФ-, видимой и ИК-областях, люминесцентная, комбинационного рассеяния. Понятие о магнитооптических методах, поляриметрия. Особенности молекулярных спектров. Абсорбционная спектроскопия. Оптическая плотность растворов. Закон Бугера-Ламберта-Бера, отклонения от линейности. Фотоэлектроколориметры, спектрофотометры. Качественный анализ, хромофоры. Количественный анализ в видимой и УФ-области. Спектры ИК-поглощения. Приборы для ИК-анализа. Области применения ИК-спектроскопии комбинационного рассеяния света.

Молекулярная и рекомбинационная люминесценция. Флоуресценция и фосфоресценция. Основные закономерности молекулярной люминесценции. Определение следов неорганических и органических компонентов.

Модуль 6

Тема 6.1. Радиоспектроскопические и микроволновые методы анализа. Ядерный магнитный резонанс (ЯМР), электронный парамагнитный резонанс (ЭПР). Физические основы методов, спектральные параметры.

Тема 6.2. Масс-спектрометрия (МС). Классификация МС методов по способам ионизации пробы: искровая МС, лазерная МС, МС вторичных ионов, МС с электронным ударом и химической ионизацией. Статические и динамические масс-анализаторы. Влияние масс-спектрального разрешения на пределы обнаружения элементов. МС с индуктивносвязанной плазмой. Хромато-масс-спектрометрия.

Тема 6.3. Активационный анализ. Радионуклиды. Основное уравнение радиоактивного распада. Зависимость предела обнаружения элементов от эффективного сечения ядерной реакции и плотности потока нейтронов. Классификация ядерно-физических методов анализа. Определение примесей в высоко чистых веществах, анализ экологических объектов.

6.4. Методы локального анализа и анализа поверхности (ЛААП). Классификация методов. Электронная микроскопия. Электронная спектроскопия поверхности: рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия, оже-электронная спектроскопия. Масс-спектроскопия вторичных ионов. Резерфордовская спектроскопия.

Тема 6.5. Хроматографические методы. Основные принципы метода. Концепция теоретических тарелок. Кинетическая теория. Типы стационарных и подвижных фаз. Принципы жидкостной и газовой хроматографии. Высокоэффективные хроматографические методы. Способы детектирования. Применение хроматографических методов для разделения и определения неорганических и органических соединений.

Планы семинарских занятий.

Семинарские занятия учебным планом не предусмотрены

Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум).

Модуль 1

Лабораторная работа № 1: Техника безопасности. Устройство и принцип действия аналиических весов. Взвешивание. Мерная посуда.

Лабораторная работа № 2: Приготовление рабочего раствора НС1 и установка его титра по буре методом пипетирования.

Лабораторная работа № 3: Определение содержания щелочи или соды в техническом продукте.

Лабораторная работа № 4: Определение содержания смеси веществ (NaOH + Na₂CO₃) или (NаНСО₃ + Nа₂СО₃) в водном растворе.

Лабораторная работа № 5: Приготовление раствора щелочи и его стандартизация по янтарной кислоте методом отдельных навесок.

Модуль 2

Лабораторная работа № 6: Определение смеси соляной и борной кислот.

Лабораторная работа № 7: Определение содержания смеси слабых кислот (Н₃РО₄ + NаН₂РО₄).

Лабораторная работа № 8: Определение содержания азотной кислоты в концентрированном растворе методом обратного титрования.

Лабораторная работа № 9: Приготовление раствора трилона Б и установка его титра по цинку методом пипетирования.

Лабораторная работа № 10: Определение жесткости водопроводной воды.

Лабораторная работа № 11: Задачи по выбору: определение железа; определение солей хрома; определение кальция и магния; определение кобальта и висмута, определение железа и алюминия; определение цинка и меди.

Модуль 3

Лабораторная работа № 12: Приготовление растворов тиосульфата натрия, перманганата калия, бихромата калия, оксалата натрия. Стандартизация растворов тиосульфата и перманганата.

Лабораторная работа № 13: Определение содержания перекиси водорода в растворе.

Лабораторная работа № 14: Определение перманганатной окисляемости поверхностных вод.

Лабораторная работа № 15: Определение растворенного кислорода в воде.

Лабораторная работа № 16: Иодометрическое определение меди.

Модуль 4

Лабораторная работа № 17: Определение концентрации ионов с использованием ионселективных электродов.

Лабораторная работа № 18: Определение хлористоводородной и борной кислот при совместном присутствии методом потенциометрического титрования.

Лабораторная работа № 19: Определение хлористоводородной и уксусной кислот при совместном присутствии методом потенциометрического титрования.

Лабораторная работа № 20: Определение хрома и ванадия при совместном присутствии методом потенциометрического титрования.

Лабораторная работа № 21: Определение хлористоводородной и борной кислот при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования.

Лабораторная работа № 22: Определение хлористоводородной и уксусной кислот при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования.

Лабораторная работа № 23: Определение кислот методом кулонометрического титрования.

Лабораторная работа № 24: Определение ионов меди (П) методом кулонометрического титрования.

Лабораторная работа № 25: Кулонометрическое определение аскорбиновой кислоты.

Лабораторная работа № 26: Определение концентрации хлорид-ионов в воде методом инверсионной вольтамперометрии.

Лабораторная работа № 27: Определение тяжелых металлов (меди, свинца, кадмия, цинка) в природных водах методом инверсионной вольтамперометрии.

Модуль 5

Лабораторная работа № 28: Определение концентрации фенола в растворе с 4-аминоантипирином фотометрическим методом.

Лабораторная работа № 29: Определение концентрации фенола в растворе с п-нитроанилином.

Лабораторная работа № 30: Определение больших количеств никеля дифференциальным методом с использованием диметилглиоксима и окислителя.

Лабораторная работа № 31: Дифференциально-фотометрическое определение высоких содержаний меди с нитрозо-р-солью.

Лабораторная работа № 32: Определение хрома и марганца при их совместном присутствии спектроскопическим методом.

Лабораторная работа № 33: Эмиссионный спектральный анализ сталей.

Лабораторная работа № 34: Пламенно-фотометрическое определение ионов щелочных металлов в объектах окружающей среды.

Лабораторная работа № 35: Определение ионов тяжелых металлов в природных водах атомно-абсорбционным методом.

Модуль 6

Лабораторная работа № 36: Структурный анализ органических соединений методом ИК-спектроскопии.

Лабораторная работа № 37: Определение микроколичеств ПАУ в объектах окружающей среды методом люминесцентной спектроскопии.

Лабораторная работа № 38: Разделение ионов железа, никеля и количественное определение ионов железа (Ш) методом бумажной хроматографии.

Лабораторная работа № 39: Газохроматографическое определение спиртов в их смеси.
Перечень индивидуальных контрольных заданий

к лабораторному практикуму

Определение содержания щелочи в водном растворе. Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.
Определение массовой концентрации гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в анализируемом растворе (анализ смеси Na₂CO₃и NaOH). Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.
Определение массовой концентрации карбонат- и гидрокарбонат- ионов при совместном присутствии в анализируемом растворе (анализ смеси NaHCO₃ и Na₂CO₃). Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.
Определение массовой доли азотной кислоты в крепком растворе. Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.

5. Определение содержания соляной и борной кислот при совместном присутствии с двумя индикаторами в водном растворе. Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.

6. Определение содержания фосфорной кислоты и дигидрофосфата натрия при совместном присутствии в анализируемой пробе. Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.

7. Определение жесткости водопроводной и природной воды, и заключение о пригодности воды для хозяйственно-питьевого водопользования.

8. Определение массовой концентрации (мг/дм³) кальция и магния при совместном присутствии в анализируемой пробе. Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.

9. Определение содержания (г) кобальта и висмута при совместном присутствии в анализируемой пробе. Обнаружение промахов. Определение доверительного интервала и относительной погрешности.

10. Определение массовой доли перекиси водорода в препарате.

11. Определение содержания уксусной и щавелевой кислот при совместном присутствии.

12. Определение перманганатной окисляемости воды.

13. Определение содержание меди в растворе.

14. Определение активного хлора в жидких отбеливателях.

15. Определение растворенного кислорода в воде.
Перечень групповых работ в лабораторном практикуме

1. Статистическая обработка результатов стандартизации раствора трилона Б по цинку. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

2. Статистическая обработка результатов определения жесткости водопроводной воды. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

3. Статистическая обработка результатов стандартизации раствора перманганата калия по оксалату натрия методом отдельных навесок. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

4.Статистическая обработка результатов определения перманганатометрической окисляемости воды. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

5. Статистическая обработка результатов стандартизации раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

6. Статистическая обработка результатов определения растворенного кислорода в воде. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

Примерная тематика учебных курсовых работ о дисциплине

Определение меди, цинка и марганца в природной воде. Атомно-абсорбционная спектроскопия с электротермической атомизацией.
Определение железа и меди при совместном присутствии. Атомно-абсорбционная пламенная спектрофотометрия.
Определение подвижных форм тяжелых металлов в почвах. Атомно-абсорбционная пламенная спектрофотометрия.
Определение кислоторастворимых форм тяжелых металлов в почвах. Атомно-абсорбционная пламенная спектрофотометрия.
Спектрофотометрическое определение равновесных концентраций сопряженных кислотно-основных форм метилового оранжевого в растворе.
Определение константы кислотной диссоциации тимолового синего.
Определение натрия и калия в минеральных водах. Атомно-эмиссионная пламенная фотометрия.
Определение магния в присутствии фосфат-ионов (метод добавок). Атомно-абсорбционная пламенная спектрофотометрия.
Определение коэффициента селективности Вr-селективного электрода.
Определение подвижных форм тяжелых металлов в почвах. Атомно-абсорбционная пламенная спектрофотометрия.

Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины (модуля).

Вопросы для самоподготовки студентов

Ацидометрия

1. Сущность метода нейтрализации. Рабочие растворы, используемые в этом методе.

2. Способы приготовления стандартных растворов кислот.

3. Понятие установочного вещества. Установочные вещества в ацидометрии.

4. Методы установки титра и нормальности рабочего раствора: сущность, расчеты.

5. Перечислите возможные погрешности при установке титра методом пипетирования и методом отдельных навесок.

6. Опишите ход выполнения анализа при установке титра рабочего раствора соляной кислоты по буре.

7. Назовите основные способы титрования при определении содержания вещества. В каком случае используется каждый из этих методов?

8. Какой из способов титрования можно использовать для определения содержания NaOH в растворе щелочи и в каустической соде и Na₂СО₃в кальцинированной соде? Приведите вывод формулы для расчета содержания определяемого вещества в этом методе (в г, г/л, %) при использовании метода пипетирования.

9. Кривые титрования. Какие факторы влияют на величину скачка титрования?

10. Как осуществляется выбор индикатора? Какие индикаторы можно использовать в данных определениях? Каким будет переход окраски раствора?

11. Постройте кривые титрования 0,1 н растворов гидроксида и карбоната натрия 0,1 н раствором соляной кислоты расчетным и графическим методами.

12. Выведите формулы для расчета рН в точках эквивалентности.

13. С помощью каких индикаторов можно зафиксировать т.э.?

14. Какой метод титрования используется при анализе смесей NaOH + Na₂CO₃ и Na₂CO₃ + NaHCO₃? Выведите формулу для расчета содержания компонентов смесей (в г, г/л, %).

15. Как рассчитать молярные массы эквивалентов определяемых веществ?
Алкалиметрия

1. Сущность метода алкалиметрии. Рабочие растворы и установочные вещества в этом методе.

2. Опишите возможные способы приготовления растворов щелочей и установки их титра.

3. Рассчитайте навеску янтарной кислоты (Н₂С₄Н₄О₄) для установки титра рабочего раствора щелочи в методах пипетирования и отдельных навесок.

4. С помощью каких индикаторов можно зафиксировать т.э.? Рассчитайте индикаторные погрешности при установке титра раствора щелочи по первичному стандартному раствору янтарной кислоты и вторичному стандартному раствору соляной кислоты.

5. Какой способ титрования лежит в основе определения HNO₃? Сущность метода?

6. Выведите формулу для расчета содержания HNO₃(в %) в анализируемом образце.

7. Какой индикатор можно использовать в данной работе? Объясните изменение цвета индикатора в ходе анализа.

8. Взятие навески. Способы взвешивания жидкостей. Особенности работы при анализе агрессивных жидкостей.

9. Какие факторы влияют на силу кислот и оснований?

10. Какие кислоты и основания нельзя определить методом прямого титрования?

11. В каком случае возможно дифференцированное определение компонентов смесей кислот и оснований?

12. Постройте кривую титрования фосфорной кислоты графическим методом. Выберите индикаторы для фиксирования точек эквивалентности. Рассчитайте погрешности титрования фосфорной кислоты при использовании в качестве индикатора фенолфталеина и тимолфталеина.

13. Постройте кривую титрования бороманнитной кислоты и выберите индикатор для фиксирования точки эквивалентности.

Комплексонометрия

Какие соединения называются комплексонами и каковы их особенности как лигандов?
Опишите изменения, происходящие в растворе при установке титра. Как рассчитываются молярные массы эквивалентов ионов металлов?
Каков механизм комплексообразования с трилоном Б?
Каков состав образующихся комплексов? Что такое «хелатный эффект»?
Какие индикаторы используются в комплексонометрии? Каким требованиям должны удовлетворять металл-индикаторы?
Какие способы комплексонометрического титрования можно применить для определения ионов металла?
От каких факторов зависит величина скачка на кривых комплексонометрического титрования?
Как влияет значение рН раствора на образование комплексов и как рассчитать оптимальное значение рН для комплексонометрического определения ионов металлов?
Какие приемы устранения мешающих ионов используют в комплексонометрии?
Какие условия необходимо соблюдать при комплексонометрическом определении жесткости?
Какие ионы и почему мешают комплексонометрическому определению жесткости воды?
Эффективные константы устойчивости, их значение.
Рассчитать оптимальные значения рН для определения: а) Cu и Zn; б) Fe и Al; в) Ca и Mg; г) Co и Bi.
Рассчитать, возможно ли определение указанных смесей металлов при их совмеством присутствиии в растворе. Какие условия должны при этом соблюдаться?
Металл-индикаторы: равновесия в их растворах, принцип выбора.

Перманганатометрия

Сущность перманганатометрического метода титрования.
Каковы условия приготовления стандартного раствора KMnO₄?
Охарактеризуйте установочные вещества для стандартизации раствора KMnO₄.
Укажите причины неустойчивости раствора перманганата калия. Какие условия хранения раствора перманганата калия необходимо создать, чтобы не изменился его титр?
Сопряженные реакции. Актор, индуктор, акцептор в сопряженных реакциях при стандартизации перманганата калия по щавелевой кислоте (или оксалат-иону).
Особенности установки титра рабочего раствора перманганата калия.
Какие способы титрования используются в перманганатометрии. Приведите примеры. Укажите молярные массы эквивалентов веществ при их перманганатометрическом определении.
Какие уравнения используются при расчете потенциалов при титровании раствора восстановителя перманганатом калия до т.э., в т.э. и после т.э.?
Какие факторы влияют на величину скачка титрования в перманганатометрии?
Укажите недостатки, затрудняющие использование реакций

2MnO₄^- + 5С₂O₄²^- + 16H⁺ = 2 Mn²⁺ + 10CO₂ + 8Н₂О

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 Н₂О ( в присутствии НС1 или хлоридов)

в титриметрических целях. Укажите способы устранения недостатков.

Какие индикаторы используются в окислительно-восстановительных методах титрования?
Какие процессы обусловливают неустойчивость водных растворов тиосульфата натрия? Перечислите способы, подавляющие указанные процессы при приготовлении и хранении раствора тиосульфата натрия.
Какие вещества используют для стандартизации раствора тиосульфата натрия?
Почему раствор тиосульфата натрия не стандартизируют прямым титрованием по бихромату калия?
Особенности установки титра рабочего раствора тиосульфата натрия. Расчеты.
Какие способы титрования используют в иодометрии. Приведите примеры. Укажите молярные массы эквивалентов определяемых веществ.
Укажите достоинства методов перманганатометрии и иодометрии при их сравнении.
Укажите недостатки методов перманганатометрии и иодометрии при их сравнении.
Приведите схему иодометрического определения свинца. Укажите молярную массу эквивалента свинца.

Прямая потенциометрия

Сущность потенциометрических методов и их классификация. Прямая потенциометрия. Уравнение Нернста и смысл входящих в него величин.
Электроды I и II рода. Привести примеры.
Электроды индикаторные и электроды сравнения. Принцип действия хлоридсеребряного электрода.
Установка измерения потенциала электрода. Электролитическая ячейка.
Определение концентрации ионов методом прямой потенциометрии: метод калибровочного графика, метод стандартных добавок.

Ионоселективные электроды. Потенциометрическое измерение рН.

Мембранные ионоселективные электроды, их классификация, области применения.
Стеклянный электрод. Механизм возникновения потенциала на стеклянном электроде. Связь потенциала электрода с концентрацией ионов водорода. Практическое измерение рН со стеклянным электродом. Погрешности измерения рН стеклянным электродом. Достоинства электрода.
Ионоселективные электроды для определения других катионов и анионов. Стеклянные электроды для определения катионов. Жидкие ионообменные мембранные электроды.
Твердые мембранные электроды. Возникновение потенциала на электроде.
Газочувствительные электроды.

Потенциометрическое титрование

Сущность потенциометрического титрования. Классификация методов потенциометрического титрования по типу реакции, по способу измерения ЭДС, по способу математической обработки результатов.

Вид кривых потенциометрического титрования.
Принципиальная схема установки для потенциометрического титрования.

Метод определения конечной точки титрования: графически, дифференциальный метод Грана.
Привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления.

Кондуктометрия. Кулонометрия

Сущность кондуктометрического метода анализа.
Удельная и эквивалентная электропроводность раствора.
Влияние на электропроводность природы электролита и растворителя, концентрации электролита, температуры.
Области применения метода прямой кондуктометрии.
Кондуктометрическое титрование и особенности этого метода.
Вид кривых кондуктометрического титрования для реакций кислотно-основного взаимодействия, осаждения, комплексообразования.
Кондуктометрическое титрование смеси веществ.
Установка для измеренеия электропроводности растворов.
Хронокондуктометрическое титрование.
Кулонометрия при контролируемом потенциале и при контролируемой силе тока. Особенности методов. 11. Наиболее распространенные способы фиксирования точки эквивалентности
в кулонометрическом титровании.
Принципиальная схема установки кулонометрического анализа.
Достоинства и недостатки кулонометрических методов анализа.

Вольтамперометрия

Сущность полярографических методов анализа, их классификация и краткая характеристика.
Специальная схема полярографа.
Потенциал полуволны и предельный (диффузионный) ток. Привести уравнение, связывающее эти величины.
Качественный и количественный полягрографический анализ, их основа.
Уравнение Ильковича, характеристика величин, входящих в него. Практическое применение этого уравнения.
Области применения, достоиноства и недостатки полярографического метода анализа.
Сущность амперометрического титрования.
Реакции, используемые при амперометрическом титровании.
Вид кривых амперометрического титрования. Области применения, достоинства и недостатки метода амперометрического титрования.

Фотометрия

Классификация оптических методов анализа и их краткая характеристика.
Спектр электромагнитного излучения. Ультрафиолетовая, видимая и инфракрасная область спектра.
Поглощение электромагнитного излучения веществом. Величины, характеризующие поглощение: оптическая плотность, пропускание, молярный коэффициент поглощения.
Закон Бугера–Ламберта–Бера. Математическое выражение этого закона. Причины отклонения от основного закона светопоглощения.
Способы монохроматизации лучистой энергии. Светофильтры и их характеристика. Принципы выбора светофильтров при фотометрических определениях.
Фотоколориметры, их устройство. Основные узлы прибора и их характеристики. Оптическая схема прибора. Дифференциальная схема включения фотоэлементов.
Фотометрический анализ однокомпонентных систем. Метод стандартных растворов, метод калибровочного графика, метод стандартных добавок.
Области применения фотометрического метода анализа. Достоинства и недостатки метода.
Сущность метода дифференциальной фотометрии, отличие от метода непосредственной фотометрии.
Основное уравнение дифференциальной фотометрии. Графическое изображение уравнения.
Определение концентраций дифференциальным методом: графический и алгебраический способ. Фактор пересчета и его вычисление. Преимущество алгебраического метода.
Графический способ определения высоких концентраций веществ. Выбор оптимального раствора сравнения.
Достоинства дифференциальной фотометрии. Причина увеличения точности измерения при дифференциальной фотометрии.

1 2 3 4 5 6 7

	Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...		Учебно-методический комплекс по дисциплине специальность 032300.... Аналитическая химия : учебно-методический комплекс по дисциплине : специальность 032300. 00 (050101) – Химия с дополнительной специальностью...
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины аналитическая химия... Целью курса является приобретение студентами знаний по теоретическим основам методов качественного и количественного анализа веществ,...		Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...
	Программа дисциплины дпп. Ф. 04 Аналитическая химия цели и задачи... Цель дисциплины «Аналитическая химия»: научить студентов основам количественного анализа		Практикум по хроматографии учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Органическая и биоорганическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая...
	Учебно-методический комплекс дисциплины «химия» Специальность Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального...		Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального...
	Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу		Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ...
	Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия»		Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций...
	Территорий нефтегазодобывающих регионов учебно-методический комплекс «Химия», профиль подготовки "Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность"		Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...
	Учебно-методический комплекс. Рабочая учебная программа для студентов... А. А. Кудрявцев., С. С. Волкова. Спектральные методы исследования в нефтехимии: Учебно-методический комплекс рабочая учебная программа...		Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов направления 020200. 62 «Биология» М. К. Беляцкий, Т. А. Кремлева, Л. В. Мостяева. Химия: Органическая химия. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов...

Аналитическая химия учебно-методический комплекс

Похожие: