Скачать 0.97 Mb.
|
Эмиссионный спектральный анализ
Типовые задачи для самостоятельной работы и контрольных работ Метод нейтрализации
Комплексонометрия 1. Расчет равновесной концентрации ионов металла в растворе комплексного соединения 2. Расчеты с использованием функции закомплексованности. 3. Расчет условной константы устойчивости комплекса. 4. Расчеты с использованием функции образования. 5. Расчет минимального значения рН, при котором необходимо проводить комплексонометрическое титрование. 6. Расчет влияния мешающего иона при комплексонометрическом титровании. 7. Расчет кривой комплексонометрического титрования ионов металла. 8. Расчет результатов анализа при комплексонометрическом титровании методом прямого и обратного титрования. Оксидиметрия 1. Расчет значения константы равновесия, оценка направления и полноты протекания реакции в определенных условиях. 2. Расчет формального потенциала с учетом образования комплексов, труднорастворимых соединений с окисленной или восстановленной формами и влияния концентрации ионов водорода. 3. Расчет кривой оксидиметрического титрования и погрешности титрования. 4. Расчет результатов оксидиметрического титрования методом прямого, обратного титрования и методом замещения. Осадительное титрование
Метрология
Индивидуальные контрольные задания Указания: К выполнению контрольных заданий необходимо приступить после изучения соответствующих разделов курса. В ответе непременно должен быть приведен ход решения задачи с краткими объяснениями и математическими преобразованиями. Не допустимо в решении приводить только цифры. При выполнении контрольного задания рекомендуется придерживаться следующей схемы. Сначала следует определить, какой тип расчетов описан в предлагаемой задаче: расчеты при приготовлении растворов, расчеты при стандартизации растворов, т.е. при установке титра растворов или расчеты результатов анализа. Если в задании описывается приготовление растворов, то нужно решить, что использовали для приготовления раствора: установочное вещество или вещество, не удовлетворяющее требованиям к установочному веществу. От этого зависит, какой алгоритм решения задачи следует выбрать. Если раствор готовили приближенной концентрации из крепкого раствора, то в решении обязательно нужно привести вывод формулы, по которой осуществляется переход от выражения концентрации крепкого раствора в единицах массовой доли к единицам молярной концентрации эквивалента раствора. Далее следует привести алгоритм решения задачи с краткими объяснениями и математическими преобразованиями. Если задача относится к типу стандартизации растворов, сначала следует написать уравнение реакции, лежащей в основе определения. Согласно уравнению реакции определить факторы эквивалентности реагирующих веществ. Затем нужно решить вопрос, какой метод стандартизации раствора (метод пипетирования или метод отдельных навесок) описан в задаче, и использовать соответствующий алгоритм решения поставленной задачи. В случае расчетов результатов проведенного анализа нужно, прежде всего, указать анализируемое и определяемое вещество, написать уравнение реакции, лежащей в основе определения содержания вещества, определить факторы эквивалентности титранта и определяемого вещества. Установить, в каких единицах выражена концентрация раствора титранта, и, при необходимости, перевести в единицы молярной концентрации эквивалента раствора, воспользовавшись таблицей 1.2. Далее следует установить метод определения содержания вещества (прямого, обратного титрования или титрования заместителя) и способ титрования, использованный в данном методе (титрование отдельной навески или аликвоты анализируемого образца). После установления всех этих факторов нужно приступить к кратким объяснениям и математическим преобразованиям, сообразно описанному методу. В качестве примера в методических указаниях приводится задача, в которой описан метод определения содержания формальдегида в пестициде. Примерный вариант индивидуального задания 1. Сколько нужно взять азотной кислоты плотностью 1,395 г/см3 с массовой долей кислоты 64,25%, чтобы получить 4 л раствора с [T(HNO3/ZnO) = 0,004068].? 2. Для стандартизации раствора НСI навеска буры Na2B4O7 · 10H2O 0,5235 г растворена в произвольном объеме воды и на ее титрование израсходовано 24,55 мл раствора HCI. Определить молярную концентрацию раствора HCI, его поправочный коэффициент, титр и титр по оксиду кальция. 3. Для установки титра НCl навеску 0,2560 г безводной соды Na2CO3 растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 22,80 мл раствора НСI. Определить молярную концентрацию раствора НСl и его поправочный коэффициент. 4. Навеска соды 0,1350 г, содержащая примесь бикарбоната натрия, растворена в воде. На титрование раствора в присутствии фенолфталеина израсходовано 10,15 мл 0,1 М HCI (К= 1,032). После добавления метилового оранжевого на титрование раствора было израсходовано еще 12,92 мл того же раствора HCI. Определить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце. 5. Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в хлороводородной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCI (К = 0,9981); на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовано 18,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,004000]. Определить массовую долю (%) Mg в сплаве. 6. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колонку с катионитом в Н+-форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NaOH (К = 0,9612). Вычислить концентрацию (г/л) NaCI в рассоле. 7. Из навески образца 3,924 г, содержащей свинец, магний, цинк и индифферентные примеси, приготовили 250,0 мл раствора. К пробе раствора объемом 25,00 мл добавили цианид для связывания цинка в комплекс Zn(CN)42–. Оставшиеся в растворе магний и свинец оттитровали 20,42 мл 0,05037 М ЭДТА. Затем в этом же растворе замаскировали свинец с помощью 2,3-димеркаптопропанола HS(CH2)nSH и выделившийся при этом ЭДТА оттитровали 18,47 мл 0,01012 М MgCI2. Для демаскирования цинка к той же пробе прибавили формальдегид: Zn(CN)42– + 4НСОН + 4Н2О = Zn2+ + 4НОСН2СN + 4ОН–. Выделившийся цинк оттитровали 15,07 мл 0.05037 М ЭДТА. Вычислить массовые доли (%) свинца, магния и цинка в образце. 8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, рассчитайте факторы эквивалентности для окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия: НВг + К2Сr2O7 ….→ FeCl2 + H2O2 + …..→ 9. Металл из раствора соли Bi(NO3)3 осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCI; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления KBr оттитровали раствором KBrO3 с индикатором метиловым красным (фактическим титрантом является Br2 как продукт взаимодействия KBrO3 и KBr). Вычислить концентрацию (моль/л и мг/мл) раствора соли металла, если на титрование 25,00 мл анализируемого раствора затратили 18,41 мл 0,1085 н. раствора KBrO3 (fэкв = 1/6). Количество вещества n(Br2) на атом металла в соли по реакции составляет 6 моль. 10. К спиртовому раствору КОН прибавили 20,00 мл анализируемого раствора сероуглерода CS2. После окончания реакции CS2 + КОН + С2Н5ОН = CS(OC2H5)SK + H2O раствор подкислили уксусной кислотой, добавили CaCO3 ,крахмал и оттитровали образовавшийся ксантогенат 18,25 мл 0,0100 н. I2 ((I2) =1/2) до заметного избытка иода, который оттитровали 0,55 мл 0,01000 н. Na2S2O3 (fэкв = 1). Рассчитать концентрацию (г/л) сероуглерода в растворе, если титрование ксантогената идет по реакции 2CS(OC2H5)SK + I2 = 2KI + (SCOC2H5S)2 Вопросы к экзамену за 3 семестр
|
Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | Учебно-методический комплекс по дисциплине специальность 032300.... Аналитическая химия : учебно-методический комплекс по дисциплине : специальность 032300. 00 (050101) – Химия с дополнительной специальностью... | ||
Учебно-методический комплекс учебной дисциплины аналитическая химия... Целью курса является приобретение студентами знаний по теоретическим основам методов качественного и количественного анализа веществ,... | Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | ||
Программа дисциплины дпп. Ф. 04 Аналитическая химия цели и задачи... Цель дисциплины «Аналитическая химия»: научить студентов основам количественного анализа | Практикум по хроматографии учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Органическая и биоорганическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая... | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины «химия» Специальность Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального... | Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия» Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального... | ||
Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу | Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ... | ||
Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия» | Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций... | ||
Территорий нефтегазодобывающих регионов учебно-методический комплекс «Химия», профиль подготовки "Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность" | Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очного... Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия... | ||
Учебно-методический комплекс. Рабочая учебная программа для студентов... А. А. Кудрявцев., С. С. Волкова. Спектральные методы исследования в нефтехимии: Учебно-методический комплекс рабочая учебная программа... | Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов направления 020200. 62 «Биология» М. К. Беляцкий, Т. А. Кремлева, Л. В. Мостяева. Химия: Органическая химия. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов... |