Скачать 0.81 Mb.
|
4.1.9. Материально-техническое обеспечение дисциплины: Стандартные учебные химические лаборатории, лекционная и весовая комнаты, оснащенные наглядными пособиями, установками и приборами, необходимыми для проведения практических занятий (вытяжные шкафы, технические и аналитические весы, термостаты, иономеры, центрифуги и др.) Оборудование специализированных химических лабораторий: проекционное оборудование, периодические таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и электрохимический ряда напряжений металлов, классные доски. 4.10. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины: Успешное усвоение материала дисциплины обеспечивается активной учебной деятельностью студентов как во время аудиторных занятий, так и в процессе самостоятельной работы, на которую отводится около 50% всего времени учебной работы. Оба вида учебной деятельности тесно взаимосвязаны. Наряду с выполнением индивидуальных домашних заданий рекомендуется также проводить проверку самостоятельной работы студентов путем опроса в лаборатории перед началом лабораторной работы и путем проведения контрольных работ. Каждый модуль дисциплины рекомендуется завершать устным коллоквиумом, что способствует успешной психологической подготовке студентов к экзамену. Текуший контроль знаний студентов осуществляется путём устного собеседования при допуске к выполнению лабораторных работ, защиты отчётов по ним, путем опроса в начале практических занятий и решения задач у доски. Промежуточный контроль знаний студентов осуществляется путем проведения тестов, включающих вопросы и задания по отработанным разделам. Итоговый контроль знаний, умений и навыков студентов осуществляется на зачете, который проводится в конце семестра. Преподавателям рекомендуется регулярно проверять самостоятельную работу студентов, проводить тестирование по разделам 1, 2, 4, 5, 7, 9 и контрольные работы: № 1 по разделам 1-4; №5– 7; № 3 – 8, 9, а также предлагать написание рефератов по разделам 2, 8 и 9. Рекомендуется более углублённое изучение раздела 8 на факультативных занятиях. 4.1.11 Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации. I.Базовый уровень (задания средней сложности). 1. Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома: 1) протоны, электроны; 2) электроны, нейтроны; 3) протоны, нейтроны; 4) электроны, позитроны. 2. В молекуле какого соединения одновременно существуют ковалентные и ионные связи? 1) сульфат натрия; 2) оксид фосфора (V); 3) хлорметан; 4) нитробензол 3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле: 1) фтороводород; 2) хлороводород 3) бромоводород; 4) иодоводород. 4. Порция аммиака массой 12,75 г занимает объем (л., н.у.) равный 1) 8,16 2) 15,9 3) 9,67 4) 16,8 5. Формула водородного соединения с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 - это: 1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН4. 6. Чему равно ионное произведение воды. 1) 10-8; 2)10-10; 3) 10-14; 4) 10-20. 7. Концентрация каких частиц минимальна в водном растворе Н3РО4? 1) Н+; 2) РО43-; 3) Н2РО4-; 4) НРО42-. 8. Рассчитать отношение концентраций слабой кислоты и ее соли (Са : Сs) в буферном растворе, если рН = 1,74 и рКа = 3,74. 1) 2:1; 2) 100:1; 3) 1:2; 4) 1:100. 9. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим давлением будет обладать этот раствор при Т = 273 К. (R = 0,082 латм/мольК) 1) 22,4 атм; 2) 11,2 атм; 3) 44,8 атм; 4) 89,5 атм. 10. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата магния. Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 1) 20; 2) 15,6; 3) 18,18; 4) 16,2. 11. Что значит раствор глюкозы с массовой долей 0,15? 1) в 100г раствора 15г глюкозы и 100г воды; 2) в 90г раствора 15г глюкозы и 90г воды; 3) в 100г раствор 0,15г глюкозы и 100г воды; 4) в 100г раствора 85г воды и 15г глюкозы. 12. Растворимость газов при увеличении температуры и давления: 1)- увеличивается, уменьшается; 2) - уменьшается, не влияет; 3)- не влияет, увеличивается; 4)-уменьшается, увеличивается. 13. При какой температуре (to C) замерзает 20%-ный раствор глюкозы С6Н12О6? ( К (Н2О) = 1,86º). 1) -2,58; 2)-2,07; 3) -0,2; 4)- 0,75. 14. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НС1О в 0,2 н растворе (К(НС1О) = 5 ∙ 10-8). 1) 510-4 ; 2) 2510-8; 3) 10-8; 4) 10-4 . 15. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г) ΔНº (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль; ΔНº (СО2)(г) = -395,4 кДж/моль, ΔНº (Н2О)(г) = -241,0 кДж/моль. 1) – 561,5 кДж; 2) + 802,5 кДж; 3) +561,5 кДж; 4) – 802,5 кДж. 16. Определить, какая реакция будет протекать самопроизвольно, если: 1) ΔG > 0; 2) ΔG < 0; 3) ΔН = Т ΔS; 4) ΔН > 0; Т ΔS < 0. 17. При каких условиях равновесие в системе N2O4 ⇄ 2NO2, ∆H > 0 сместится влево: 1) повышение давления и повышение температуры; 2) повышение давления и понижение температуры; 3) понижение давления и повышение температуры; 4) понижение давления и понижение температуры. 18. Выражение Кравн для реакции: 4НС1 + О2 ⇄ 2Н2О + С12 1) Кравн = ; 2) Кравн = ; 3) Кравн = ; 4) Кравн = . 19. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации на примере реакции : 2СО + О2 = СО2 1) V = k·[СО][О2]; 2) V = k·[СО]; 3) V = k·[СО]2 [О2]; 4) V = [СО]2[О2]. 20. При взаимодействии оксидов натрия и кальция с серной кислотой образуются: 1) Na2SO4 и CaS; 2) Na2SO3 и CaSO4; 3) Na2SO4 и CaSO4; 4) Na2S и CaSO4. II. Продвинутый уровень (задачи повышенной сложности). 1. Формула водородного соединения с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 - это: 1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН4. 2. Общее число электронов в ионе Сr3+ равно: 1) 21; 2) 24; 3) 27; 4) 52. 3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле: 1) фтороводород; 2) хлороводород; 3) бромоводород; 4) иодоводород. 4. При действии избытка соляной кислоты на сплав железа с медью выделилось 224 мл газа (н.у.). Вычислить массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20 %. 1) 2,8 г; 2) 20 г; 3) 0,56 г; 4) 3,4 г. 5. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г) ΔНº (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль, ΔНº (СО2)(г) = -395,4 кДж/моль, ΔНº (Н2О)(г) = -241,0 кДж/моль. 1) 638,4 кДж; 2) 563,5 кДж; 3) 713,3 кДж; 4) 472,3 кДж. 6. Кр для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, если равновесные концентрации SO2, O2, SO3 равны соответственно 0,5; 0,3; 0,1 моль/л. 1) 0,075; 2) 13,3; 3) 6,67; 4) 0,15. 7. Веществами Х1, Х2, Х3, Х4 в цепочке превращений +H2O +HCl эл.ток + HNO3 tº Na → X1 → X2 → X1 → X3 → X4 являются: 1) Na2O, NaCl, NaOH, NaNO3; 2) NaOH, NaCl, NaNO3, Na2O; 3) NaOH, NaClO, NaOH, NaNO3; 4) NaOH, NaCl, NaNO3, NaNO2. 8. При каких условиях равновесие в системе N2O4 2NO2, ∆H > 0 сместится влево: 1) повышение давления и повышение температуры; 2) повышение давления и понижение температуры; 3) понижение давления и повышение температуры; 4) понижение давления и понижение температуры. 9. В системе 2 NO2 2NO + O2 равновесные концентрации веществ (моль/л) равны: [NO2] = 0,12, [NO] = 0,48, [O2] = 0,24. Вычислить константу и исходную концентрацию NO2. 1) 1,92; 0,36; 2) 0,38; 0,06; 3) 3,84; 0,6; 4) 0,19; 0,24. 10. Почему растворы неэлектролитов содержащих 1 моль любого вещества в 1 л, имеют одно и тоже осмотическое давление? 1) зависит от числа молекул воды; 2) зависит от числа ионов в растворе; 3) зависит от числа молекул неэлектролитов; 4) зависит от числа молекул воды и неэлектролитов. 11. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим давлением будет обладать этот раствор. 1) 22,4 атм; 2) 11,2 атм; 3) 44,8 атм; 4) 89,6 атм. 12. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата магния. Массовая доля сульфата магния в полученном растворе. 1) 20; 2) 15,6; 3) 18,18; 4) 16,2. 13. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 М растворе. (К(СН3СООН) = 1,8 ∙ 10-5). 1) 5,5 ∙ 10-3; 2) 5,56 ∙ 10-3; 3) 5,5 ∙ 10-8; 4) 5,56 ∙ 10-8. 14. Чему равно ионное произведение воды. 1) 10-8; 2)10-10; 3) 10-14; 4) 10-20. 15. Степень диссоциации одноосновной кислоты равно 0,4. Какое суммарное число ионов приходится в ее растворе на каждые 100 нераспавшихся молекул (ответ округлите до целых). 1) 111; 2) 67; 3) 133; 4) 200. 16. Концентрация каких частиц минимально в водном растворе Н2РО4? 1) Н+; 2) РО43-; 3) Н2РО4-; 4) НРО42-. 17. Рассчитать отношение концентраций слабой кислоты и ее соли (Са : Сs) в буферном растворе, ели рН = 1,74 и рКа = 3,74. 1) 2:1; 2) 100:1; 3) 1:2; 4) 1:100. 18. Найти какой объем будет занимать водород массой 20 г при нормальных условиях. 1) 22,4 л; 2) 112 л; 3) 200 л; 4) 224 л. 19. При определенных условиях и углекислый газ, и оксид кремния (IV) могут взаимодействовать с любым веществом из следующего набора: 1) Н2О, КОН, СаО; 2) Na2CO3, Mg, C; 3) HCl, CaCO3, Ca(OH)2; 4) Na2SiO3, NaOH, O2. Таблица кодов ответов к тестам по части «Общая и неорганическая химия».
|
Примерная программа наименование дисциплины «философия» Рекомендуется... Дать студентам глубокие и разносторонние знания по истории философии и теоретическим аспектам современной философии | Примерная программа наименование дисциплины Химия Рекомендуется для... Обучение студентов осуществляется на основе преемственности знаний и умений, полученных в курсе Химии общеобразовательных учебных... | ||
Примерная программа наименование дисциплины органическая химия рекомендуется... ... | Примерная программа наименование дисциплины физиология и этология... Токсикология», «Кормление животных с основами кормопроизводства», «Безопасность жизнедеятельности», «Ветеринарная генетика», «Разведение... | ||
Примерная программа наименование дисциплины виноградарство рекомендуется... Цель дисциплины формирование знаний и умений по биологии, экологии, технологии, основам ампелографии и селекции винограда | Примерная программа наименование дисциплины Фармакология Рекомендуется... Дисциплина «Фармакология» относится к циклу математических, естественнонаучных, дисциплин | ||
Примерная программа наименование дисциплины Анатомия Рекомендуется... Дисциплина «Анатомия» относится к циклу математических и естественнонаучных дисциплин | Примерная программа наименование дисциплины Сельскохозяйственные... В соответствие с этим, основная цель дисциплины: обучить студентов вопросам теоретической и практической специфики развития и функционирования... | ||
Примерная программа наименование дисциплины Фармакология Рекомендуется... Дисциплина «Фармакология» относится к циклу математических, естественнонаучных, дисциплин | Примерная программа наименование дисциплины Анатомия Рекомендуется... Дисциплина «Анатомия» относится к циклу математических и естественнонаучных дисциплин | ||
Примерная программа наименование дисциплины ландшафтоведение рекомендуется... Цель дисциплины – формирование современных знаний и навыков о ландшафтах (геосистемах), об их строении, свойствах, динамике, геоэкологических... | Примерная программа наименование дисциплины Линейная алгебра Рекомендуется... Эконометрика, Математический анализ, Микроэкономика, Макроэкономика, Дифференциальные и разностные уравнения, Дискретные математические... | ||
Примерная программа наименование дисциплины стандартизация и сертификация... Наименование дисциплины стандартизация и сертификация сельскохозяйственной продукции | Программа рекомендуется для направления подготовки (специальности)... «специализированные дисциплины». Специализация по ветеринарной фармации включает следующие дисциплины: фармацевтическая химия, токсикологическая... | ||
Примерная программа наименование дисциплины Нормальная физиология... Дисциплина «Нормальная физиология» относится к математическому, естественнонаучному циклу дисциплин | Примерная программа наименование дисциплины Органическая химия Рекомендуется... Фгос впо сформироватьние у студентов необходимых знанияй, умений и навыков в области органической химии закономерностях химического... |