Российской Федерации Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина «утверждаю»
Скачать 371.63 Kb.
|
Основные темы домашних заданий (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Классификация, номенклатура, получение и свойства основных классов неорганических соединений. 2. Стехиометрические расчеты; расчеты с использованием понятий о концентрации растворов. 3. Строение атомов и химическая связь; строение молекул. 4. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты. 5. Расчет скоростей химических реакций и состава равновесных смесей. 6. Расчеты на основе законов Рауля и Вант-Гоффа для разбавленных растворов неэлектролитов; определение молекулярных масс веществ. 6. Составление уравнений реакций ионного обмена и гидролиза; расчет величин рН в растворах слабых, сильных электролитов. 7. Расчеты с использованием понятий о растворимости и произведении растворимости для растворов малорастворимых сильных электролитов. 8. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса. 9. Составление реакций электролиза. Расчеты с использованием закона Фарадея. 10. Составление схем химических и концентрационных гальванических элементов; расчет ЭДС гальванических элементов. 6. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ Усвоение студентами курса «Химии» оценивается следующими средствами: рейтинговой системой оценки знаний и умений; в качестве форм текущего контроля текущими тестами в программированной форме по темам лекций, лабораторных работ и самостоятельной работы студентов; для промежуточной аттестации и подведения итогов два рубежных теста, включающие как решение расчетных задач, так и ответы на вопросы в тестовой форме по соответствующим разделам курса. Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости. Текущий тест №1. Первоначальные понятия химии (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13)
1. 1 2. 5 3. 4 4. 2 5. 3
1. H2O 2. 2H2O2 3. H2O2 4. 2H2O
1. 17 2. 35,5 3. 71г/моль 4. 71г 5. 71
1. H2S 2. H2Te 3. HF 4. CO2 5. NO2
1. 0,94 2. 3 3. 1,5 4. 63,5 5. 0,985 Текущий тест №2. Классы неорганических соединений (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Под каким номером приведена формула оксида, при взаимодействии которого с водой образует щелочь? 1. ZnO 2. K2O 3. CuO 4. Fe2O3 5. FeO 2. Под каким номером приведена формула соединения, являющегося основанием? 1. Zn(HCО3)2 2. ZnOHCl 3. Zn(OH)2 4. Zn(NH3)4SO4 5. ZnCl2 3. Под каким номером приведена формула соединения, которое называется ортофосфорной кислотой? 1. H3PO4 2. H4P2O7 3. H3PO3 4. HPO2 5. HPO2 4. Под каким номером приведена схема реакции, в результате которой может быть получена соль? 1. SO3 + H2O → 2. O2 + Cl2 → 3. CaO + H2O → 4. ZnO + Na2O t → 5. SO2 + H2O → 5. Изобразите формулу дигидрофосфата магния графически. Чему равно общее число связей в графическом изображении молекулы этого вещества? 1. 14 2. 8 3. 6 4. 12 5. 16 Текущий тест №3 Химический эквивалент (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Под каким номером указано значение молярной массы эквивалента элемента углерода в соединении CО2? 1. 6 2. 3 3. 8,4 4. 4,8 5. 12 2. Под каким номером указано число молекул оксида серы (IV), содержащееся в одном моль эквивалентов этого вещества в реакции: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O? 1.  2.  3.  4.  5. 6,02·10233. Под каким номером указано значение молярной массы эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O? 1. 2. M 3. 4. 5. 4. Под каким номером указано значение эквивалента сульфата натрия в реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl? 1. 2. 3. 1 4. 5. 5. Под каким номером указано число молей эквивалентов серной кислоты в реакции полной нейтрализации, содержащееся в этом веществе массой 4,9 г? 1. 0,2 2. 1,5 3. 2 4. 1 5. 0,1 Текущий тест №4 Строение атома (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Под каким номером указано число энергетических уровней, на которых расположены электроны у атомов с порядковыми номерами 10, 72, 88? 1) 2, 8, 10 2) 2, 7, 10 3) 2, 6, 10 4) 2, 6, 7 2. Под каким номером указано максимальное число электронов на подуровне, характеризующемся орбитальным квантовым числом ℓ = 2? 1) 2ē 2) 6ē 3) 14ē 4) 12ē 5) 10ē 3. Под каким номером приведен химический знак элемента, которому отвечает следующее строение двух последних энергетических уровней: … 3s23p63d54s2? 1) Zn 2) V 3) Mn 4) Ca 5) Br 4  . Какому элементу отвечает следующая схема распределения электронов по подуровням внешнего квантового слоя?1) Sb 2) Pb 3) Ga 4) Po 5) Ti 5. Под каким номером приведен химический знак галогена, максимальная валентность для которого не совпадает с номером группы? 1) F 2) Cl 3) Br 4) J 5) At Текущий тест №5 Растворы (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены вещества, при смешивании умеренного количества которых с водой образуется дисперсная система, называемая суспензией: 1) негашеная известь (CaO) 2) нефть 4) порошок мела (CaCO3) 8) цемент 16) ацетон (CH3COCH3) 32) каустик (NaOH) 2. Чему равна молярная концентрация 10 нормального раствора серной кислоты?
Текущий тест №6 Химическая термодинамика. (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. По какой формуле рассчитывается ΔGр в стандартных условиях для реакции: 2FeO +3/2 O2 → Fe2O3? 2. Термохимическое уравнение окисления меди: 2Cu(к) + O2(г) = 2CuO(к) ΔH реак=-324 кДж Сколько кДж тепла выделится при окислении 32г меди? 3. Определите знак изменения энтропии в реакции: 2А(г) + В2(г) → 2А2В(ж) ∆Нор>0 Возможно ли протекание этой реакции при стандартных условиях? Текущий тест №7 Химическая кинетика и химическое равновесие (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Как изменится скорость прямой реакции C(тв.)+CO2(газ)=2CO(газ) при увеличении давления в 2 раза? Укажите номер, под которым расположен правильный ответ. 1. не изменится 2. увеличится в 4 раза 3. уменьшится в 4 раза 4. увеличится в 2 раза 5. уменьшится в 2 раза 2. Две реакции при 00 протекают с одинаковой скоростью V1=V2, температурный коэффициент скорости первой реакции равен 5, второй – 7. Как будут относиться скорости реакции V1/V2, если реакции проводить при 500С? Укажите номер, под которым расположен правильный ответ. 1. 5 · (50/10) 2. 7/5 3. 5/7 4. 550/10 5. (5/7)50/10 3. В системе установилось равновесие: H2+Cl2=2HCl ΔH= - 92,3 кДж/моль. В какую сторону оно сместится при понижении температуры? Укажите номер, под которым расположен правильный ответ. 2. влево 3. вправо 4. не сместится 4. В системе установилось равновесие: 3Fe2O3(кр.)+H2 ↔ 2Fe3O4(кр.)+H20(газ) В какую сторону сместится равновесие при повышении давления? 1. влево 2. не сместится 3. вправо Текущий тест №8 Электролитическая диссоциация (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены неверные утверждения: 1) практически все растворимые соли являются сильными электролитами 2) степень диссоциации хлорида натрия в бензоле больше, чем в воде 4) электролитическая диссоциация происходит под действием электрического тока 8) чем выше растворимость вещества в воде, тем больше степень диссоциации этого вещества. 2. Чему равно число ионов, которые образуются при полной диссоциации молекулы хлорида железа (III)? 3. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы ионов, способных находиться совместно в значительных количествах: 1) Ba2+ и SO42- 2) OH- и H+ 4) Ag+ и S2- 8) NH4+ и Cl- 16) Cu2+ и NO3- 32) Al3+ и OH- 4. Чему равна сумма коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции между раствором сульфата цинка и избытком раствора гидроксида калия, приводящая к образованию тетрагидроксоцинката? Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно – молекулярном видах. Текущий тест №9 Водородный показатель среды, гидролиз (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Под каким номером указана окраска, которую имеет индикатор лакмус в кислой среде? 1) синий 2) желтый 3) малиновый 4) бесцветный 5) фиолетовый 6) красный 2. Чему равно значение водородного показателя среды, если концентрация ионов водорода равна 10-5 моль/литр 3. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, подвергающихся гидролизу: 1) K2S 2) Ba(NO3)2 4) CaCO3 8) Na2CO3 16) (NH4)2SiO3 32) BaSO4 4. Напишите в молекулярной и ионно – молекулярной формах уравнение реакции гидролиза Fe2(SO4)3 Текущий тест №10 Окислительно-восстановительные реакции (ОК 1, ОК-6, ОК- 7, ОК-8, ОК-9, ОК-11, ОК-12, ОК-13) 1. Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции? 1) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3) SO3 + H2O = H2SO4 4) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 5) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2. Руководствуясь строением атомов, определите, под каким номером указана формула иона, который может быть только окислителем? 1) MnO42- 2) NO3- 3) Br - 4) S2- 5) NO2- 3. Под каким номером приведена формула вещества, являющегося наиболее сильным восстановителем, из числа приведенных ниже? 1) NO3- 2) Сu 3) Fe 4) Ca 5) S 4. Под каким номером указано количество вещества KMnO4 в молях, которое взаимодействует с 10 моль Na2SO3 в реакции, представленной следующей схемой: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O? |
Похожие:
 | Российской Федерации Российский государственный университет нефти... Пнп химическими реагентами, их влиянием на коллектор, продуктивный пласт и залежь в целом |  | Российской Федерации Российский государственный университет нефти... «методика подготовки автореферата диссертации на соискание ученой степени кандидата наук» |
| Высшего профессионального образования «Российский государственный... Кандидат юридических наук, доцент кафедры гражданского процесса и социальных отраслей права юридического факультета Российского государственного... | | Российской Федерации Российский государственный университет нефти... Основная задача дисциплины вооружить студентов теоретическими знаниями и практическими навыками работы с нормативными правовыми актами,... |
| Российской Федерации Российский государственный университет нефти... В результате освоения содержания дисциплины студенты должны: иметь четкое представление об основных крупнотоннажных процессах химической... | | «Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Министерство образования и науки Российской Федерации Российский... России с древнейших времен до наших дней, усвоение студентами уроков отечественного опыта исторического развития в контексте мирового... | | Российской Федерации Российский государственный университет нефти... Пав различного класса и назначения, в т ч для нефтегазодобычи; ознакомление студентов со структурой химических производств производителей... |
| Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина... «Экономика – очаровывающая наука, она удивительна тем, что ее фундаментальные принципы очень просты, их можно записать на одном листке... | | Ргу нефти и газа им. И. М. Губкина Юридический факультет Кафедра... Рейтинговая система оценки знаний студентов вводится в соответствии с приказом ргу нефти и газа им. И. М. Губкина от 11. 09. 2008... |
| Российский государственный университет нефти и газа Гос впо по специальности 030401. 65 История, утвержденный Министерством образования РФ «17» марта 2000 г., №308 гум/сп | | Учебно-методическое пособие по выбору темы, подготовке и защите дипломной... |
| Программа дисциплины геология и геохимия нефти и газа направление... Кореквизиты: «Теоретические основы поисков и разведки нефти и газа», «Нефтепромысловая геология», «Подсчёт запасов и оценка ресурсов... | | Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего... «Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения нефти, газа и продуктов переработки» |
| Геоэкология нефти и газа Т. А. Барнёва Технология добычи, транспортировки и хранения нефти и газа. Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов... | | Имени И. М. Губкина утверждаю: Первый проректор по учебной работе, профессор В. Н. Кощелев Вмс, в частности с теми, которые применяются в процессах добычи нефти, при ее транспортировке, переработке и т д |
