ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ (СЕМИНАРОВ)
№
|
Тема занятия
|
Вопросы, домашнее задание
|
Литература*
|
1
|
Способы выражения концентраций
|
Массовая процентная концентрация, молярная концентрация. Решение Расчетных задач.
|
1, 14
|
2
|
Способы выражения концентраций
|
Титр. Моляльность. Нормальная концентрация, эквивалент, фактор эквивалентности, число эквивалентности. Титр по определяемому веществу.
|
1, 14
|
3
|
Математическая обработка результатов анализа
|
Погрешности в анализе. Выявление промахов. Расчетные задачи.
|
1, 5
|
4
|
Математическая обработка результатов анализа. Отбор проб и подготовка к анализу. Методы маскирования разделения и концентрирования.
|
Расчет среднего значения, определение доверительного интервала. Расчетные задачи. Вопросы: 1, с.78, с.263
|
1,5
|
5
|
Контрольная точка № 1
|
Способы выражения концентрации. Математическая обработка результатов анализа.
|
1,5, 14
|
6
|
Термодинамика и кинетика химических реакций и процессов. Основные типы химических реакций, используемых в аналитической химии.
|
1, избранные вопросы на с.94-95, с. 203-206
|
1
|
7
|
Гравиметрические методы анализа
|
Гравиметрические методы: аналитический сигнал; этапы гравиметрического определения; гравиметрический фактор; требования к осаждаемой и гравиметрическим формам; методы отгонки. Применение гравиметрических методов. Решение расчетных задач.
|
2,3,5
|
8
|
Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование.
|
Сущность методов; стандартные растворы; кривые титрования. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Прямое титрование, обратное титрование, титрование заместителя. Способы обнаружения конечной точки титрования. Индикаторы. Применение. Решение расчетных задач.
|
2,3,5
|
9
|
Титриметрические методы анализа. Окислительно-восстановительное титрование
|
Кривые титрования. Индикаторы. Применение. Решение расчетных задач.
|
2,3,5
|
10
|
Титриметрические методы анализа. Комплексометрия. Комплексонометрическое титрование. Осадительное титрование.
|
Комплексы. Комплексоны. Кривые титрования. Индикаторы. Применение. Решение расчетных задач. Кинетические методы анализа.
|
2,3,5
|
11
|
Хроматографические методы анализа.
|
Сущность метода. Классификация хроматографических методов. Хроматографические параметры: время удерживания, исправленное время удерживания, удерживаемый объем, исправленный удерживаемый объем, коэффициент удерживания, коэффициент распределения, коэффициент емкости. Основное уравнение хроматографии.
|
1,4,5,10
|
12
|
Хроматографические методы анализа
|
Теория теоретических тарелок и кинетическая теория хроматографии. Селективность и разрешение. Обработка хроматограмм: анализ и методы расчета. Хроматографы и детекторы: общая схема хроматографа, сведения о детекторах. Решение расчетных задач.
|
1,4,5,10
|
13
|
Хроматографические методы анализа
|
Газовая хроматография: газотвердофазная хроматография, газожидкостная хроматография. Жидкостная колоночная хроматография: адсорбционная хроматография, распределительная хроматография, ионообменная хроматография. Плоскостная хроматография. Применение хроматографических методов. Решение расчетных задач.
|
1,4,5
|
14
|
Хроматографические методы анализа. Контрольная точка №2.
|
См. промежуточный контроль
|
1,4,5
|
15
|
Электрохимические методы анализа
|
Аналитический сигнал в электрохимических методах Прямые и косвенные электрохимические методы. Электрохимическая ячейка. Электроды: индикаторный электрод и электрод сравнения. Хлоридсеребряный и каломельный электроды. Классификация электрохимических методов.
|
2,4,5
|
16
|
Электрохимические методы анализа
|
Потенциометрия: мембранные электроды (стеклянный электрод), металлические электроды, прямая потенциометрия, потенциометрическое титрование. Кулонометрия: законы Фарадея, прямая кулонометрия, кулонометрическое титрование. Решение расчетных задач.
|
2,4,5,10
|
17
|
Электрохимические методы анализа
|
Вольтамперометрические методы: вольтамперограммы (качественный и количественный анализ), вспомогательный электрод, полярография, вольтамперометрия, амперометрическое титрование (кривые титрования для электроактивных определяемого вещества, титранта и продукта реакции). Решение расчетных задач.
|
2,4,5,10
|
18
|
Контрольная точка №3.
|
См. промежуточный контроль
|
1-5,10
|
19
|
Спектроскопические методы анализа
|
Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом. Электромагнитный спектр. Классификация спектроскопических методов. Использование спектров для качественного и количественного анализа. Спектральные приборы.
|
2,4,5
|
20
|
Спектроскопические методы анализа
|
Атомная спектроскопия: атомно-эмиссионная спектроскопия, атомно-абсорбционная спектроскопия, атомно-флуоресцентная спектроскопия.
|
2,4,5,10
|
21
|
Спектроскопические методы анализа
|
Атомная спектроскопия: рентгеновская спектроскопия, электронная спектроскопия, практическое применение.
|
2,4,5,10
|
22
|
Спектроскопические методы анализа
|
Молекулярная спектроскопия: спектрофотометрия (закон Бугера-Ламберта-Бера). Решение расчетных задач. Молекулярная спектроскопия: инфракрасная спектроскопия и спектроскопия комбинационного рассеяния, люминесцентная спектроскопия, нефелометрия, турбидиметрия, практическое применение. Радиоспектроскопические методы: ЯМР и ЭПР.
|
2,4,5,10
|
23
|
Масс-спектрометрические методы анализа
|
Сущность метода, анализ органических веществ, элементный анализ.
|
2,4,5
|
24
|
Методы анализа, основанные на радиоактивности. Анализ конкретных объектов
|
Радиоактивность как явление. Радиоактивационный анализ. Радиометрические методы.
Анализ объектов окружающей среды и другие области использования химического анализа.
|
1-4, 6-8, 12,13
|
* К каждому семинару студент должен проработать материал соответствующей лекции
ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ КОНТРОЛЬ
КОНТРОЛЬНАЯ ТОЧКА №1
(контрольная работа)
Концентрации растворов. Обработка результатов измерений
Сколько миллилитров 0,3 н. раствора K2CO3 требуется для реакции с 75,0 мл 0,8 н. раствора CaCl2. Каковы молярные концентрации обоих растворов.
До какого объема нужно довести раствор при растворении 13,35 г хлорида алюминия, чтобы получить 0,2 н. раствор по отношению к реакциям полного обмена. Каков титр раствора?
В 300 мл раствора NaCNS содержатся 50,0 г растворенного вещества. Вычислить нормальную концентрацию раствора по отношению к реакциям полного обмена.
При анализе минерала получили следующие данные о содержании в нем оксида некоторого элемента (%): 48,92; 49,15; 49,05; 49,01; 49,34. Является ли последний результат грубой ошибкой? Вычислить доверительный интервал среднего значения (Р=0,95).
При определении некоторого элемента методом амперометрического титрования получены следующие значения массы цинка (мг): 19,20; 19,06; 18,91; 18,00; 17,47; 17,00 при истинном значении 19,00 мг элемента. Имеется ли систематическая ошибка в полученных результатах?
КОНТРОЛЬНАЯ ТОЧКА № 2
(контрольный опрос)
Хроматография
В чем сущность методов хроматографии?
Аналитический сигнал в хроматографии.
Классификация хроматографических методов.
Показать на хроматограмме параментры: высота хроматографического пика, ширина хроматографического пика, приведенный удерживаемый объем, удерживаемый объем, время удерживания, исправленное время удерживания.
Привести формулы коэффициента удерживания, коэффициента распределения.
Основное уравнение хроматографии.
Какие величины характеризуют эффективность хроматографической колонки? Как ее повысить? Как влияет скорость потока на эффективность хроматографической колонки?
Построить график зависимости высоты теоретической тарелки от скорости потока в газовой и жидкостной хроматографии.
Какие хроматографические условия нужно менять, чтобы уменьшить вклад каждого из трех составляющих уравнения Ван-Деемтера?
Качественный анализ в хроматографии. Какие хроматографические параметры можно использовать для идентификации компонентов смеси? Как?
Схема хроматографа. Назначение всех его узлов.
Количественный анализ в хроматографии. Анализ и методы расчета хроматограмм.
Оценка размывания хроматографической полосы.
Селективность и разрешение.
Сущность известных Вам хроматографических методов, их области применения, достоинства, недостатки.
КОНТРОЛЬНАЯ ТОЧКА № 3
Гравиметрические методы анализа. Титриметрические методы анализа.
Электрохимические методы анализа.
Из навески суперфосфата массой 0, 8913 г, содержащего 12,70% влаги, получили 0,6459 г прокаленного осадка Mg2P2O7. Вычислить массовую долю (%) Р2О5 во влажном и абсолютно сухом суперфосфате.
Какую массу руды, содержащей около 65% Fe2O3, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (II) израсходовать 27,00 мл 0,1000 н. раствора KMnO4
(f =1 /5)?
В стандартных растворах соли калия с концентрацией йона К+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода. По полученным данным построить градуировочный график в координатах Е – рСК+ . Навеску образца массой 0,1000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 250 мл. Затем измерили потенциал калийселективного электрода в полученном растворе – 15,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.
Какой объем хлороводородной кислоты (ρ = 1,19 г/мл) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 6,0 г сплава, содержащего 24% Ag , при использовании полуторного избытка осадителя?
Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 25 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 20,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М HCl. По известным данным построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔpH/ΔV – V. Определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина.
Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1,000 А за 20 мин выделена на катоде известная масса металла. Определить, какой металл был в растворе, если выход по току 100%.
Преподаватель оставляет за собой право на любом семинаре без предварительного предупреждения провести экспресс-контроль знаний студентов по тестовым заданиям.
Примеры тестовых заданий:
Укажите номер правильного ответа
Выраженная графически зависимость аналитического сигнала от концентрации определяемого вещества называется
Кривая титрования
Полярограмма
Вольтамперограмма
Хроматограмма
Градуировочный график
Дополните
Аналитический сигнал - ..................................
Дополните
Индикатор – ………………………..
Дополните, указав номер правильного ответа
Совокупность принципов, положенных в основу анализа безотносительно к конкретному объекту или определяемому веществу - …………..
Кривая титрования
Вольтамперограмма
Методика
Аналитический сигнал
Метод
Укажите номер правильного ответа
Из приведенных методов анализа самый чувствительный
Масс-спектрометрия
Гравиметрия
Титриметрия
Спектрофотометрия
Дополните, указав номер правильного ответа
Рассеяние единичных результатов относительно среднего - ………….
Точность
Воспроизводимость
Экспрессность
Избирательность
Дополните, указав номер правильного ответа
Отклонение полученного результата химического анализа от истинного значения измеряемой величины
Точность
Воспроизводимость
Экспрессность
Правильность
Избирательность
|
