Министерство сельского хозяйства РФ

Скачать 364.07 Kb.

Название	Министерство сельского хозяйства РФ
страница	4/4
Дата публикации	05.03.2015
Размер	364.07 Kb.
Тип	Программа

100-bal.ru > Химия > Программа

1 2 3 4

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.

6.1 Теоретические вопросы к модулю №1и задания для самостоятельной работы по материалу модуля №1 (Приложение 1)

6.2 Теоретические вопросы к модулю №2 и задания для самостоятельной работы по материалам модуля №2 (Приложение 2)

6.3 Теоретические вопросы к модулю №3 и задания для самостоятельной работы по материалу модуля №3 (Приложение 3)

6.4 Темы, выносимые на самостоятельное изучение («Жёсткость воды», «Химия металлов») (Приложение 4)

6.5 Домашняя контрольная работа (Приложение 5)

6.6 Реферативная работа студентов (Приложение 6)

6.7 Решение задач (Приложение 7)

6.8 Тестовые задания («Основные понятия и законы химии», «Строение атома и периодическаясистема элементов. Химическая связь», «Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов», «Химическая кинетика и равновесие», «Растворы», «Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические системы», «Классы неорганических соединений») (Приложение 8)

6.9 Задания для контроля знаний («Основные понятия, определения и законы химии», «Основные классы неорганических соединений», «Строение атома и периодический закон», «Комплексные соединения», «Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов», «Химическая кинетика и равновесие», «Дисперсные системы», «Способы выражения концентрации растворов», «Способы выражения концентрации растворов», «Гидролиз солей», «Окислительно-восстановительные реакции», «Гальванический элемент», «Электролиз солей») (Приложение 9)

6.10 Экзаменационные билеты (Приложение 10)

6.11 Тексты лекций по дисциплины (Приложение 11)
6.12 Вопросы для самоконтроля

Предмет химии. Основные понятия химии.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Количество вещества. Моль.
Эквивалент. Молярная масса эквивалента.
Основные стехиометрические законы химии.
Оксиды. Номенклатура. Классификация. Химические свойства. Получение.
Гидроксиды. Номенклатура. Классификация. Химические свойства. Получение.
Кислоты. Номенклатура. Классификация. Химические свойства. Получение.
Соли. Номенклатура. Классификация. Химические свойства. Получение.
Строение атома. Изотопы.
Квантовые числа.
Закономерности застройки энергетических уровней атома.
Электронная конфигурация атома и периодическая система Д.И. Менделеева.
Понятие о химической связи. Вандерваальсовы силы.
Ковалентная связь.
Ионная связь.
Водородная связь.
Металлическая связь.
Механизмы образования ковалентной связи.
Номенклатура комплексных соединений.
Строение комплексных соединений.
Основные понятия химической термодинамики.
Свободная энергия Гиббса.
Энтальпия. Закон Гесса.
Энтропия.
Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Направление и предел самопроизвольного протекания химических реакций.
Понятие о скорости химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.
Катализ.
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие и правила его смещения.
Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы.
Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
Грубодисперсные системы. Эмульсии и суспензии.
Способы получения коллоидных систем.
Коллоидные системы. Строение мицеллы.
Общие представления о растворах. Теория растворов Д.И. Менделеева.
Способы выражения концентрации растворов.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, солей.
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Ионное произведение воды.
Водородный показатель рН.
Гидролиз солей.
Характеристика и типы окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Важнейшие окислители и восстановители.
Гальванический элемент. Электрохимический ряд напряжений металлов.
ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста.
Электролиз. Законы Фарадея.
Особенности электролиза расплава и раствора.
Определение и классификация коррозийных процессов.
Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия.
Защита металлов от коррозии.
Идентификация веществ и виды анализа.
Методы идентификации веществ.
Химические методы в качественном анализе.
Химические методы в количественном анализе.
Жёсткость воды и её виды.
Жёсткость воды и методы её устранения.
Органические цепи и циклы. Изомерия.
Типы гибридизации углерода в органических соединениях. Простые, двойные, тройные связи.
Классификация органических соединений.
Аминокислоты. Белки.
Жиры. Мыла.
Углеводы. Моно-, ди-, полисахариды.
Методы получения полимеров.
Строение и свойства полимеров.
Применение полимеров.

6.13 Задачи для самоконтроля

ЗАДАЧА №1

Масса меди, выделившейся на катоде при электролизе раствора CuCl₂, равна 1,588г. Чему равен расход количества электричества?

ЗАДАЧА№2

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары марганец-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

ЗАДАЧА№3

Реакция выражается схемами:

P+HClO₃+H₂O=H₃PO₄+HCl

H₂S+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+HCl

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся.

ЗАДАЧА№ 4

Рассчитайте потенциал никелевого электрода, если концентрация соли [NiSO₄]=0.001 моль/л.

ЗАДАЧА№ 5

Как сместить равновесие реакции вправо?

PCl₅(г)=PCl₃(г)+Cl₂(г); H=92кДж.

ЗАДАЧА № 6

Составьте уравнения гидролиза и укажите характер среды в водных растворов солей: NaNO₂, NH₄CN, ZnCl₂.

ЗАДАЧА №7

Составьте схемы диссоциации следующих электролитов: H₂S, Cu(OH)₂, Bi(NO₃)₃ .

ЗАДАЧА №8

Составьте электронные формулы атомов элементов, порядковые номера которых 10, 27,30. Укажите, к какому семейству относятся каждый из этих элементов.

ЗАДАЧА № 9

Определите тепловой эффект (

H) химической реакции 4HCl(г)+O₂→2H₂O(г)+2Cl₂, если

Н⁰_HCl= -92,31 кДж/моль,

Н⁰_H2_O=-241.81 кДж/моль.

ЗАДАЧА №10

Запишите формулы комплексных соединений:

-диакватетрацианоферрат (III) калия, сульфат тетрааквамеди (II).

ЗАДАЧА №11

Атомы элементов имеют следующее строение электронной оболочки:

а) 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4S²4p³

б) 1S²2S²2p⁶3S²3d⁶4S²

Какие это элементы? К каким семействам они относятся?

ЗАДАЧА №12

Определите количество электронных уровней у атомов элементов с порядковыми номерами: 9, 13, 23. Составьте их электронные формулы.

ЗАДАЧА №13

Выпишите отдельно оксиды, гидроксиды, кислоты и соли из следующих соединений: Na₂CO₃, KOH, HCl, Cl₂O₇, Ni(OH)₂, CaO, H₃PO₄, CuSO₄, Ba(OH)₂, CrCl₃. Назовите их.

ЗАДАЧА №14

Сколько карбоната кальция CaCO₃ надо разложить, чтобы получить 50г оксида кальция?

ЗАДАЧА №15

Изобразите образование молекулы Cl₂ из двух атомов Cl⁰. Укажите тип химической связи. Рассчитайте эквивалент хлора в Сl₂.

ЗАДАЧА №16

Где больше атомов: в 1г серы или в 1г фосфора? Ответ подтвердите расчётами.

ЗАДАЧА №17

Какова молярная концентрация 500 мл раствора гидроксида калия, содержащего 1г КОН?

ЗАДАЧА №18

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена в растворах электролитов:

Na₂SO₄+AgNO₃=

FeSO₄+KOH=

ЗАДАЧА №19

Составьте схемы образования полиэтилена, полибутадиена, полиацетилена. Каким методом получают данные полимеры?

ЗАДАЧА №20

Составьте схемы работы двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы катодом, в другом - анодом.

ЗАДАЧА №21

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 38 мин 20 сек. Рассчитайте объём газа, выделившегося на аноде.

ЗАДАЧА №22

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и соляной кислоте.

ЗАДАЧА №23

Запишите общие формулы гомологических рядов алканов, алкенов, алкинов. Укажите тип гибридизации электронных облаков атома углерода в пределах каждого ряда. Составьте формулы представителей разных рядов с числом атомов углерода равным 8 и назовите их.

ЗАДАЧА №24

Этиленпропиленовый каучук обладает высокими физико-механическими показателями и стойкостью к атмосферным воздействиям. Составьте схему его образования путём сополимеризации этилена и пропилена.

ЗАДАЧА №25

Найдите значение константы скорости реакции А + В=АВ согласно закону действующих масс, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01моль/л, скорость реакции равна 5∙10^-5моль/(л∙с)

ЗАДАЧА №26

Напишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, а также для константы равновесия процесса:

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

ЗАДАЧА №27

Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 10% (плотность 1,08г/мл) можно приготовить из 15г КОН?

ЗАДАЧА №28

Вычислите степень диссоциации хлористой кислоты в 0,1М HClO₂, если К_д(HClO₂)= 4∙10^-8. Составьте схему процесса диссоциации.

ЗАДАЧА №29

Вычислите рОН 0,1М HCl

ЗАДАЧА №30

Атом элемента имеет три энергетических уровня, причём на последнем располагаются семь валентных электронов. Определите этот элемент и составьте его электронную формулу.

ЗАДАЧА №31

Осуществите цепочку превращений:

C → CO₂ → H₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂

ЗАДАЧА №32

Какой объём (при н.у.) оксида серы (IV) SO₂ требуется для получения 800г оксида серы (VI) SO₃?

ЗАДАЧА №33

В каком из соединений LiF, MgF₂, CF₄ и почему химическая связь более всего приближена к ионной? Рассчитайте эквиваленты солей.

ЗАДАЧА №34

Определите заряд комплексного иона, комплексообразователя и координационное число в соединениях:

K₃[Al(OH)₆], K₃[Co(NO₂)₆], [Cu(NH₃)₄]SO₄.

ЗАДАЧА №35

Рассчитайте величину ΔН для химической реакции 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, если

кДж/моль,

кДж/моль.

6.14 Шкала интервальных баллов, соответствующая итоговой оценке

Вид работы	Максимальный балл
Посещение лекции, лабораторного занятия	1
Ответ во время устного опроса	5
Выполнение лабораторной работы с соблюдением правил техники безопасности и отчет по ней	1
Модуль	10
Реферат	10
Домашняя контрольная работа	10
Решение задачи	2
Самостоятельное изучение материала	5

Шкала интервальных баллов	Итоговая оценка
149-133	отлично
132-110	хорошо
109-75	удовлетворительно
74 и ниже	неудовлетворительно

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение

Дисциплины (модуля)____Химия___________________________________
а) Основная литература:

1. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Общая химия: Учебник. — М.: Изд-во АСВ, 2010.

2. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2010.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: «Интеграл-пресс», 2008.

4. Коровин Н. В. Общая химия – М.: Высшая школа, 2010.

5. Вольхин. В.В. Общая химия. Основной курс. – СПб.: Лань, 2008.

6. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: Учебник для вузов. – М.: Химиздат, 2007.

7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009.

8. Адамсон Б.И., Гончарук О.Н., Камышева В.К. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Высшая школа, 2008.

9. Елфимов В.И., Бережной А.И. Основы общей химии. – М.: Высшая школа, 2009.

10. Воробьев А.Ф. Общая и неорганическая химия. В 2-х томах. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2009.

11. Батева Е.В., Бутанова А.А. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Академия, 2010.

12. Алексашин Ю.В., Шпак И.Е. Общая химия. – М.: Дашков и Ко, 2010.

13. Хаускрофт К., Констэбл Э. Современный курс общей химии. – М.: Мир, 2009.

14. Василевская Е.И., Свиридова Т.В. Методы решения задач по общей химии. – Минск: Вышейшая школа, 2007.
б) Дополнительная литература:

1. Сидоров В. И., Платонова Е. Е., Никифорова Т. П. Общая химия: Учебное пособие. — М.: Изд-во АСВ, 2003.

2. Химическая энциклопедия. Научно-справочное издание по химии и химической технологии. Компьютерная программа – М.: РМГ «Мультимедия», 2004.

3. Злотников Э.Г. Краткий справочник по химии. – СПб.: Питер, 2008.

4. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: КолосС, 2008.

5. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. ред. А.А. Равделя и А.П. Пономаревой. – СПб.: Иван Федоров, 2003.

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1979.

7. Бердоносов С.С., Бердоносов С.П. Справочник по общей химии. Справочное учеб-ное пособие. – М.: АСТ, 2002.

8. М. А. Рябов, Е. Ю. Невская, Е. А. Сорокина, Т. Ф. Шешко. Сборник основных формул по химии. – М.: АСТ, 2009.

9. Петров А. А., Бальян Х. В., Трощенко А. Т. Органическая химия: Учебник для ВУЗов. – М.: «Иван Федоров», 2002.

10. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. — М.: «Мир», 2001 г.

11. Белик В.В., Киенская К.И. Физическая и коллоидная химия: Учебник. – М.: Из-дательский центр «Академия», 2005.

12. Травень В.Ф. Органическая химия. В 2-х томах: Учебник для вузов. – М.: Академкнига, 2008.
в) Программное обеспечение и Интернет-ресурсы:

Программы по компьютерному тестированию по различным разделам химии; ChemicSoft, ChemicalPredictor v3.0, CrocodileChemistry 1,5, Ingenta, InfoTrieve, Anavista.

Интернет-ресурсы www.scirus.com (25.05.2011), www.e-library.ru (25.05.2011), www.xumuk.ru (25.05.2011), yandex.ru (08.06.2011), rambler.ru (08.06.2011), google.ru (08.06.2011).
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля).
1. Лабораторное оборудование: вытяжные шкафы, штативы, треноги, горелки, тигельные щипцы, керамические треугольники, электроплитки.

2. Лабораторная посуда: пробирки, фарфоровые тигли, эксикаторы, стеклянные стаканы вместимостью 250, 100 и 50 мл, мерные цилиндры вместимостью 250, 100, 50 и 10 мл, стеклянные палочки, бюретки вместимостью 25 мл, капельные пипетки, промывалки, мерные колбы вместимостью 50 мл, спиртовые термометры 0-100С, пипетки Мора вместимостью 10 мл, конические колбы для титрования вместимостью 100 и 250 мл.

3. Измерительные приборы: весы технические, рН-метры, ФЭКи, иономеры, калориметры.

4. Химические реактивы: дистиллированная вода, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус фиолетовый), кислоты: хлороводородная, уксусная, серная, фосфорная; основания и соли: гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид аммония, ацетат натрия, хлорид цинка, хлорид железа (III), хлорид бария, дихромат калия, нитрат натрия, нитрат серебра, иодид калия, крахмал, сульфат меди, тиосульфат натрия, аммиак, оксалат натрия, этилендиаминтетраацетат натрия (комплексон III), перманганат калия, соль Мора.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки.

1 2 3 4

	Министерство сельского хозяйства и продовольствия республики татарстан... Рекомендации рассмотрены и рекомендованы к печати Ученым советом гну «Татарский научно-исследовательский институт сельского хозяйства...		Тема «Мы рассматриваем географию сельского хозяйства и рыболовства» Цель урока: Создать условия для формирования представлений учащихся о географии сельского хозяйства, её структуры, географии рыболовства,...
	Министерство промышленности Республики Таджикистан Технологический Университет Таджикистана Мы признаем критически важную роль, которую играют малые фермерские хозяйства, особенно под руководством женщин, в трансформации...		Министерство сельского хозяйства Институт свиноводства и агропромышленного производства наан украины им. А. В. Квасницкого
	Сведения о профессии Министерство сельского хозяйства российской федерации федерального государственного образовательного учреждения		Высшего профессионального образования Министерство сельского хозяйства РФ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
	Естественные науки Министерство сельского хозяйства российской федерации федерального государственного образовательного учреждения		Рабочая программа дисциплины зоопсихология Министерство сельского хозяйства РФ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
	Министерство сельского хозяйства российской федерации Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: 5		Коллективизация сельского хозяйства Образовательная – дать представление учащимся об основных понятиях урока; подвести к пониманию причин хлебозаготовительного кризиса...
	Министерство сельского хозяйства республики дагестан Опредаление 10 кандидатур педагогов и руководителей для награждения отраслевами наградами		Программа конференции Министерство сельского хозяйства рд, фгоу впо «Дагестанская гсха», Комитет по ветеринарии при Правительстве рд
	Министерство сельского хозяйства российской федерации Программа предназначена на изучение предмета «общая биология» об общеобразовательных учреждениях		Реферат по управлению на тему: Государственное управление предприятиями апк Министерство сельского хозяйства РФ нижегородская государственная сельскохозяйственная академия
	О государственной программе развития сельского хозяйства и регулирования... В целях реализации Федерального закона «О развитии сельского хозяйства» Правительство Российской Федерации постановляет		Министерство сельского хозяйства российской федерации Мировой экономики, управления и права реализация образовательных программсмк – роп руп 20 2011

Министерство сельского хозяйства РФ

Похожие: