Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/ Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. М: Просвещение, 2008
Скачать 297.24 Kb.
|
 9КЛАСС РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ (разработана на основе программы общеобразовательных учреждений, 8-9 классы, Москва, Просвещение 2008 год автор Н.Н.Гара и государственного образовательного стандарта) ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю). Контрольных работ -4. Практических работ -7. Форма итоговой аттестации –итоговое тестирование. Учебно-методический комплект:
Дополнительная литература:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая программа раскрывает содержание обуче ния химии учащихся в 9 классе общеобразователь ных учреждений. Она рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.). В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в ре шении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологичес кой культуры людей. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами хими ческих знаний, необходимых для повседневной жизни, за ложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в дру гих учебных заведениях, а также правильно сориентиро вать поведение учащихся в окружающей среде. Изучение химии в основной школе направлено:
В содержании данного курса представлены основопола гающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданны ми свойствами, исследование закономерностей химичес ких превращений и путей управления ими в целях полу чения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объ яснить на современном и доступном для учащихся уров не теоретические положения, изучаемые свойства ве ществ, химические процессы, протекающие в окружаю щем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строе нии атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указан ные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопас но использовать эти вещества и материалы в быту, сельс ком хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится хими ческому эксперименту: проведению практических и лабо раторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. Содержание программы. 9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.;) НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катио ны и анионы. Гидратная теория растворов. Электроли тическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реак ции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Демонстрации. Испытание растворов веществ на элект рическую проводимость. Движение ионов в электричес ком поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между раство рами электролитов. Практическая работа. Решение экспериментальных за дач по теме «Электролитическая диссоциация». Тема 2. Кислород и сера (9 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окис лительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катали заторы. Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знаком ство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, суль фит- и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа. Решение экспериментальных за дач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическим урав нениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему од ного из вступающих или получающихся в реакции ве ществ. Тема 3. Азот и фосфор (10 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физи ческие и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и хи мические свойства аммиака, получение, применение. Со ли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химичес кие свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч) Положение углерода и кремния в периодической сис теме химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологичес кое действие на организм. Углекислый газ, угольная кис лота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топ лива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Ка чественные реакции на карбонат- и силикат-ионы Практическая работа. Получение оксида углерода(ГУ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) Положение металлов в периодической системе химичес ких элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напря жений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружа ющей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочнозе мельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соедине ния. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Фи зические и химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш). Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших со лей натрия, калия, природных соединений кальция, ру дами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с во дой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюми ния и взаимодействие его с кислотами и щелочами. По лучение гидроксидов железа(Н) и железа(Ш) и взаимо действие их с кислотами и щелочами. Практические работы
Расчетные задачи. Вычисления по химическим урав нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную до лю примесей. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) Первоначальные сведения о строении органических ве ществ. Основные положения теории строения органичес ких соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Тема 7. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природ ный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Демонстрации. Модели молекул органических соедине ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы неф ти и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свой ства. Ацетилен, его получение, свойства. Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Тема 8. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. При менение. Демонстрации. Количественный опыт выделения водо рода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реак ции на многоатомные спирты. Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свой ства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и выс ших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Демонстрации. Получение и свойства уксусной кисло ты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Тема 10. Углеводы (2 ч) Глюкоза, сахароза — важнейшие представители угле водов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахож дение в природе. Применение. Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч) Белки — биополимеры. Состав белков. Функции бел ков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гор монах. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Поли этилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства. Демонстрации. Качественные реакции на белок. Озна комление с образцами изделий из полиэтилена, полипро пилена, поливинилхлорида. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:
уметь:
использовать приобретенные знания и умения в прак тической деятельности и повседневной жизни с целью:
Перечень практических работ. Практическая работа №1 « Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств». Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений». Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов». Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA – IIIA-групп периодической таблицы химических элементов». Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. 1.Вычисления по химическим урав нениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему од ного из вступающих или получающихся в реакции ве ществ. 2.Вычисления по химическим урав нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную до лю примесей. ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИИ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен ные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обоб щениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информа ции учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби ной и осознанностью ответа (например, ученик неправиль но указал основные признаки понятий, явлений, харак терные свойства веществ, неправильно сформулировал за кон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания яв лений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении пра вил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учи теля. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со блюдении правил техники безопасности при работе с веще ствами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе риментальные умения. Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несу щественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объ яснении и выводах. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудова ния, в объяснении и выводах. Отметка «1»: задача не решена. Оценка умений решать расчетные задачи Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за дача решена рациональным способом. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существен ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «З» в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических рас четах. Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена. Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несуществен ная ошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несуще ственных ошибок. Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные. Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Отметка «1»; работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной ра боты необходимо учитывать требования единого орфогра фического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректиру ет предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рудзитис Г. Е химия: неорган химия: учебник для 9 кл общеобразовательных учреждений/ Г. Е рудзитис, Ф. Г фельдман. 12-е изд., испр.... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Учебник: Рудзитис Г. Е. Химия: неорган химия. Орган химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/ Г. Е. Рудзитис, Ф.... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рудзитис Г. Е. Химия: Неорган химия: учебник для 9 кл общеобразовательных учреждений/ Г. Е рудзитис, Ф. Г фельдман. 12-е изд., испр.... |  | Рудзитис Г. Е химия: неорган химия: учебник для 9 кл общеобразовательных... Рудзитис Г. Е химия: неорган химия: учебник для 9 кл общеобразовательных учреждений/ Г. Е рудзитис, Ф. Г фельдман. 12-е изд., испр.... |
| Рудзитис Г. Е. Химия : учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/... Мо РФ №1089 от 05. 03. 2004). В соответствии с образовательной программой рассчитана на на 68 часов ( 2 часа в неделю ) | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. 11-е изд., перераб.... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Химия: неорганическая химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. 11-е изд., перераб.... | | Психологический тренинг Н. Н. Гара. Химия. –М.: Просвещение, 2008г. 56., учебник Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман для 9 класса общеобразовательных учр., -12-е... |
| Учебник для общеобразовательных учреждений/ Г. Е рудзитис, Ф. Г фельдман.... Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.: учеб для общеобразоват учреждений | | Рабочая программа курса химии (разработана на основе Примерной программы... ... |
| Рабочая программа дисциплины «Химия» Н. Н. Гара. Химия. –М.: Просвещение, 2008г. 56., учебник Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман для 9 класса общеобразовательных учр., -12-е... | | Учебно-методическое обеспечение Календарно-тематический план Пояснительная... Е химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. М: Просвещение, 2007 |
| Отчет о научной деятельности мэбик показатели научно-методической деятельности кафедр Н. Н. Гара. Химия. –М.: Просвещение, 2008г. 56., учебник Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман для 9 класса общеобразовательных учр., -12-е... | | Конкурс грантов конкурсный отбор субъектов российской федерации для... Н. Н. Гара. Химия. –М.: Просвещение, 2008г. 56., учебник Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман для 9 класса общеобразовательных учр., -12-е... |
| Рудзитис Г. Е химия: неорган химия: учебник для 9 кл общеобразовательных... ... | | Рабочая программа по химии класс: 9 Количество часов: 68 часов Уровень:... Н. Н. Гара. Химия. –М.: Просвещение, 2008г. 56., учебник Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман для 9 класса общеобразовательных учр., -12-е... |
