Скачать 0.97 Mb.
|
Тема: Теоретические основы химии. Стехиометрические законы химии. Задание.
Форма проведения СРСП. Аудиторное обсуждение темы, решение задач с привлечением учебников. Результат СРСП. Конспект, письменная работа. Форма контроля. Контрольная работа.
Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10. 2. Тема: Основные классы неорганических соединений. Основные типы химических реакций. Задание.
Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11.
Задание:
Методические рекомендации: - Решение задач с привлечением учебников. - Выполнение контрольной работы. Виды типовых задач для выполнения контрольной работы:
Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6,7, 8, 10,11. 4. Тема: Современное представление о строение атома. Основы строения вещества. 1. Эволюция развития теорий сложности атома. 2. Строения атома. 3. Строение ядра атома. 4. Строение электронной оболочки атома. Задание:
Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11. 5. Тема: Периодический закон и его значение в изучении химии окружающей среды. Периодическая система Д.И.Менделеева
Задание: Характеристика атомов, простых и сложных веществ химических элементов по положению в классической периодической системе. План характеристика атомов, простых и сложных веществ химических элементов по положению в периодической системе:
Форма проведения СРСП. Аудиторное обсуждение темы, решение задач с привлечением учебников. Результат СРСП. Конспект, письменная работа. Форма контроля. Контрольная работа. Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11. 6. Тема: Химическая связь. Типы химической связи.
Задание: Объяснять природу химической связи и выделение энергии при образовании молекул из атомов. Осуществлять графически линейную комбинацию атомных орбиталей. Форма проведения СРСП. Аудиторное обсуждение темы, решение задач с привлечением учебников. Результат СРСП. Конспект, письменная работа. Форма контроля. Контрольная работа. Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6,7, 8, 10, 11. 7. Тема: Основы химической термодинамики и кинетики. Элементы химической термодинамики.
Задание: Отличать характер изменения энтальпии системы при экзо- и эндотермическом процессе. Знать понятие «энтальпия образования вещества». Вычислять энтальпию процесса, пользуясь законом Гесса. Предвидеть характер изменения энтропии в реакции по уравнению и агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов. Вычислять изменение энергии Гиббса. Записывать формулы для расчета скорости реакций, протекающих в гомогенных и гетерогенных системах. Для различных реакций анализировать характер изменения скорости при изменении температуры. Использовать правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Записывать формулы для вычисления константы равновесия обратимых процессов. Вычислять константу равновесия. Анализировать характер смещения равновесия в зависимости от изменения температуры, давления, концентрации. Задачи и упражнения по теме:
1. BaO(тв.) + СО2 (г) ↔ ВаСО3(тв.) 2. Fe3O4(тв.) + 4Н2 (г) ↔ 3Fe (тв.) + Н2О(г) 3. N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3 (г) Рекомендуемая литература: 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11. Коллоквиум ( I – модуль) Требования, предъявляемые к студентам:
При невыполнении этих требовании, студенты не допускаются к сдаче коллоквиума! 8. Тема: Растворы. Учение о растворах. Концентрации растворов и способы ихвыражения. Задание: 1. Растворы. Свойства растворов. 2. Растворимость веществ. 3. Способы выражения концентраций растворов. 4. Защита лабораторной работы. 5. Решение типовых задач по теме. Типовые задачи:
9. Тема: Теория электролитической диссоциации. Задание: 1. Свойства растворов кислот. Оснований и солей. 2. Теория электролитической диссоциации. 3. Степень и константа диссоциаций. 4. Сильные и слабые электролиты. 5. Защита лабораторной работы. 6. Выполнение упражнений на тему обменные реакции. Типы упражнении:
а) Pb(NO)2 + K2S → … б) Ba(NO3) + Al2(SO4)3. 10.Тема: Реакции ионного обмена. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Задание:
Типовые задачи:
а) NaHSO3; б) NaHS; в) ZnCl2; г) AlCl3; д) Fe2(SO4)3. 11. Тема: Комплексные соединения. Номенклатура. Задание: 1. Подготовка к контрольной работе. 2. Решение типовых задач. Типовые задачи для выполнения контрольных работ:
12. Тема: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Классификация ОВР. Задание:
Задачи: Уравнивать следующие окислительно-восстановительные реакции с помощью методов ионно-электронного и электронного баланса.
13. Тема: Биогеохимические циклы важнейших элементов. Задание:
14. Тема: Основные химические элементы земной коры. Задание:
15. Тема : Химическая экология окружающей среды: атмосферы, гидросферы и литосферы. Задание:
16. Тема: Методы очистки и контроля загрязняющих веществ в окружающей среде. Задание:
17. Тема: Химическая промышленность. Роль химической промышленности в системе «природа-производство» Задание:
18. Тема : Химические методы очистки сточных вод. Задание:
2. Планы занятий в рамках самостоятельной работы студентов (СРС) 1. Тема: Введение. Теоретические основы химии. Стехиометрические законы химии. Задание: Для чтения: Основные этапы развития химической науки. Роль химии в решении экологических проблем. Агрегатное состояние вещества. Для конспеккта: стехиометрические законы химии. Основные формулы и понятий химии. Срок сдачи: 2- неделя. 2. Тема: Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций. Задание: Для чтения: Основные классы неорганических соединении. Типы химических реакции. Выполнение домашней работы. 3. Тема: Химические формулы. Решение задач по химическим формулам и уравнениям. Задание: ● Используя рекомендуемые литературы приготовить несколько примеров по решению задач по химическим формулам и уравнениям. Срок сдачи: 3 неделя. 4. Тема: Современное представление о строении атома. Основы строение вещества. Задание: Для конспекта: Эволюция развития о сложности атома. Реферат. Срок сдачи: 4 неделя. 5. Тема:Периодический закон и его значение в изучении химии окружающей среды. Периодическая система. Задание: Для чтения: Структура периодической системы Д.И.Менделеева. Особенности заполнения электронами атомной орбитали. Для конспекта: Написать основные понятия. Реферат. Срок сдачи: 5 неделя. 6. Тема: Химическая связь. Типы химической связи. Задание: Для конспекта: Написать историю развития химической связи. Разбирать водородную, металлическую и ионную связь. Срок сдачи: 6 неделя 7. Тема: Основы химической термодинамики и кинетики. Задание: Для конспекта: Написать основные термины и определения по теме. Катализатор. Влияние катализатора на скорость реакции. Реферат. Срок сдачи: 7 неделя. 8. Тема: Растворы. Учение о растворах. Концентрации растворов и способы их выражения. Задание: Для конспекта: Подготовить и сдать 5 типовых задач с решениями по теме «Концентрация растворов». Срок сдачи: 8 неделя. 9. Тема: Теория электролитической диссоциации. Задание: Для чтения: Современные теории кислот и основания. Слабые и сильные электролиты. Для конспекта: Конспектировать основные понятия темы. Срок сдачи: 9 неделя. 10. Тема: Реакции ионного обмена. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей Задание: Для чтения: Разбирать теорию данной темы. Письменная работа: Написать ионно-молекулярную реакцию гидролиза 5 солей. Для конспекта: Вывести формулу ионного произведения воды. Сроки сдачи: 10 неделя. 11. Тема: Комплексные соединения. Номенклатура. Задание: Для конспекта: Конспектировать основные понятия темы. Письменная работа: Используя следующие ионы Fe3+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Au+ составить катионные, анионные, нейтральные и бикомплексные соединения. Срок сдачи: 11 неделя. 12. Тема: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Задание: Письменная работа: Привести примеры окислительно-восстановительным реакциям, протекающим в кислой, щелочной и нейтральной средах раствора. Выполнить упражнения и задачи, приведенные в стр. 49 – 50 литературы – 12. Срок сдачи: 12 неделя. 13. Тема: Биогеохимические циклы важнейших элементов. Задание: Для чтения: Циклы газообразных веществ. Осадочные циклы. Письменная работа: Дать характеристику биогенным элементам: природные соединения, физические и химические свойства. Строения атома. Распространенность. Срок сдачи: 13 неделя. 14. Тема: Основные химические элементы земной коры. Задание: Письменная работа: Геохимическая классификация элементов земной коры. Реферат. Срок сдачи: 14 неделя. 15. Тема: Химическая экология окружающей среды. Задание: Письменная работа: Химическая экология и проблемы окружающей среды. Реферат. Срок сдачи: 14 неделя. 16. Тема: Методы очистки и контроля загрязняющих веществ в окружающей среде. Задание: Письменная работа: Охрана биосферы от химического загрязнения. Реферат. Срок сдачи: 14 неделя. 17. Тема: Химическая промышленность и охрана биосферы. Роль химической промышленности в системе «природа-производство». Задание: Письменная работа: Человек и биосфера. Технический прогресс и окружающая среда. Реферат. Срок сдачи: 15 неделя. 18. Тема: Химические методы очистки сточных вод. Задание: Письменная работа: Особенности загрязнения природных вод Республики Казахстан. Реферат. Срок сдачи: 15 неделя. Методические рекомендации: Реферат по теме может быть оформлен в произвольной форме, с указанием темы, списка использованной литературы. В тексте реферата желательны ссылки на литературный источник. Объем реферата не должен превышать 7-8 страниц отпечатанного текста. При этом необходимо раскрыть тему, привести примеры, сделать заключение. Подготовку к выполнению лабораторных работ осуществлять с помощью практикумов, перечисленных в списке рекомендованной литературы или специальных методических разработок, имеющихся на кафедре неорганической и аналитической химии. Домашняя контрольная работа выполняется в специальной тетради для контрольных работ по заданию, выданному преподавателем. Домашняя контрольная работа должна быть сдана в срок, оговоренный в пункте 2.6. Составление план-конспектов по темам осуществляется с использованием всей основной и дополнительной литературы. Объем – произвольный. По отдельным темам готовятся плакаты на листах форматом А-1 или А-2. Плакат должен быть лаконичным и информативным одновременно. Тематика письменных работ по курсу Тематика рефератов
Тематика контрольных работ
Рекомендуемая литература: 1 - 20, периодические издания, научно-популярная литература. Вопросы коллоквиума №1
Вопросы коллоквиума №2
Экзаменационные вопросы по курсу
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Дальневосточный федеральный университет» (ДВФУ) Филиал в г. Арсеньеве КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ по дисциплине «ХИМИЯ» Специальность 160201.65 Самолёто- и вертолетостроение г. Арсеньев 2011 Контрольные тесты для определения минимального уровня освоения программы дисциплины Контрольные тесты составляются на основе «Банка тестовых заданий по дисциплине «Химия» и требований Федерального экзамена в сфере профессионального образования (ФЭПО). Образец теста на основе ФЕПО приведен ниже. Следует выбрать из предложенных вариантов один правильный ответ (или несколько правильных ответов) на соответствующий вопрос. Оценка качества выполнения контрольных тестов
1. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является… а) хлор б) бром в) йод г) фтор 2. Приведенные схемы реакций а) 2Na2ЭО4+H2SO4→Na2Э2O+Na2SO4+H2O; б)Na2Э2O+H2SO4(конц)→ЭO3+Na2SO4+H2O характерны для соединений элемента… а) Cu б) Cr в)Fe г) Zn 3. Для получения синтетического каучука по Лебедеву в качестве исходного вещества используется… а) пропиловый спирт б) этиловый спирт в) метиловый спирт г) бутиловый спирт 4. Неорганической кислотой, имеющей полимерное строение, является… а) кремниевая б) сернистая в) хлорная г) угольная 5. Кислота образуется при растворении в воде оксида… а) P2O5 б) K2O в) N2O г) SiO2 6. Для золя BaSO4, полученного по реакции Ba(NO3)2+Na2SO4(изб)→ BaSO4+2NaNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион… а) Fe3+ б) Mg2+в) Ba2+ г) K+ 7. При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C2H4(г)+H2O(Ж)↔C2H5OH(Ж), ΔH0298= −44кДж, выделяется________ кДж теплоты. а) 22 б) 88 в) 4 г) 66 8. В коллоидной частице, образующейся при действии избытка раствора натрия на раствор нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион… а) Ag+ б) NО3- в) Na+ г) CI- 9. Кристаллические полимеры, в отличие от аморфных, обладают… а) неопределенным значением температуры плавления б) интервалом температуры размягчения в) определенным значением температуры плавления г) температурой плавления, зависящей от нагревателя 10. Уравнение Pосм =CRT (закон Ван-Гоффа) характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо… а) только растворам неэлектролитов б) к растворам слабых электролитов в) к любым растворам г) только к растворам сильных электролитов 11. Слабым электролитом является раствор… а) гидроксида натрия б) уксусной кислоты в) соляной кислоты г) хлорида натрия 12. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз, скорость реакции 2CO(Г)+ O2(Г)↔2CO2(Г) возрастает в ________ раз. а) 20 б) 10 в) 100 г) 50 13. Для водных растворов справедливо соотношение… а) pH > pOH б) pH < pOH в) pH+pOH=7 г) pH+pOH=14 14. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства… а) изменяются неоднозначно б) ослабевают в) не изменяются г) усиливаются 15. Молярная концентрация 1л 36,5%-ного раствора соляной кислоты(р=1,18 г/мл) составляет … моль/л. а) 10 б) 11,8 в) 5,6 г) 5 16. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида меди… а) 2Br –2e=Br б) 2H2O+2e=H2+2OH- в) 2H++2e=H2 г) Cu2++2e=Cu0 17. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет. а) фиолетовый б) красный в) желтый г) зелёный 18. В молекуле аммиака все связи… а) ковалентные полярные б) ковалентные не полярные в) донорно-акцепторные г) ионные 19. Масса осадка, образующегося при смещении 100мл 0,1М раствора FeCI3 и 150мл 0,2М раствора NaOH, равна_____ граммов. а) 2,14 б) 1,07 в) 4,28 г) 3,21 20. Пропущенными веществами в схеме химической реакции Ca+…→Ca(OH)2+… являются… а) H2 б) HCI в) CI2 г) H2O |
Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | ||
Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | Учебно-методический комплекс дисциплины «химия» Специальность Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального... | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050202. 65 Информатика Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Химия» для студентов очной формы обучения по специальности 050202. 65 «Информатика»... | Учебно-методический комплекс дисциплины 050502. 65 Технология и предпринимательство Канск Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Химия» для студентов заочной формы обучения по специальности 050502. 65 – Технология... | ||
Практикум по хроматографии учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Органическая и биоорганическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая... | Учебно-методический комплекс дисциплины русский язык и культура речи... Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования города Москвы | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины химия окружающей среды Специальность... Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта высшего профессионального... | Учебно-методический комплекс дисциплины красноярск 2012 пояснительная... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Психодиагностика» для студентов заочной формы обучения (3,5 года обучения) по специальности... | ||
Рабочая программа дисциплины (модуля) опубликована на сайте ТюмГУ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профиль подготовки... | Рабочая программа дисциплины (модуля) опубликована на сайте ТюмГУ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очного обучения по направлению 020100. 62 «Химия», профиль подготовки... | ||
Рабочая программа дисциплины Учебно-методический комплекс рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 020100. 68 «Химия». Магистерская... | Учебно-методический комплекс дисциплины специальность 100110. 65... Учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Информационная культура» состоит из следующих элементов | ||
Учебно-методический комплекс учебной дисциплины прикладная химия... Целью курса является приобретение студентами знаний по общим принципам и теоретическим основам химической технологии и о ее влиянии... | Учебно-методический комплекс дисциплины специальность: 050706. 65 «Педагогика и психология» Настоящий учебно-методический комплекс дисциплины (умкд) «Психолого-педагогическая коррекция» для студентов 5-го заочного отделения... |