Скачать 0.61 Mb.
|
РАЗДЕЛ 3. Содержательный компонент теоретического материала.Раздел I. Высокомолекулярные соединения Лекция 1-2. Общие представления химии высокомолекулярных соединений.
Лекция 3-4. Строение и свойства изолированных макромолекул.
Лекция 5-6. Строение и свойства природных полимеров .
Лекция 6. Растворы полимеров.
Лекция 7. Полиэлектролиты.
Раздел II. Коллоидная химия Лекция 8-9. Основные понятия коллоидной химии дисперсных систем.
Лекция 10. Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных систем.
Лекция 11. Поверхностные явления в дисперсных системах.
Лекция 12. Электрические свойства дисперсных систем.
Лекция 13. Устойчивость коллоидных систем.
Лекция 14. Микрогетерогенные системы: эмульсии, пены, аэрозоли.
Лекция 15. Микрогетерогенные системы: мыла, гели и студни.
РАЗДЕЛ 4. Словарь терминов (Глоссарий).Относительная атомная масса (Аr) — число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Относительная молекулярная масса (Мг) — это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы (формульной единицы) данного вещества больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С. Моль — единица количества вещества. Моль — количество вещества, содержащее ~ 6,02 • 1023 молекул (если вещество состоит из молекул) или = 6,02 • 1023 атомов (если вещество состоит из атомов). Число Авогадро (NA) — постоянная, показывающая число молекул (атомов) в одном моле любого вещества: NA = 6,02 • 1023 моль-1 Молярная масса вещества (М) — масса одного моля вещества. Молярная масса вещества в г/моль численно равна относительной молекулярной массе. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. Молярный объем газа (VM) — объем одного моля газа, который при нормальных условиях (273 К и 101,3 кПа) равен 22,4 л (VM° =22,4 л/моль). Относительная плотность газа X по газу Y — отношение плотности газа X к плотности газа Y, которое равно отношению молекулярных или молярных масс соответствующих газов. Массовая доля химического элемента X в сложном веществе — отношение суммарной массы атомов элемента X к массе молекулы сложного вещества. Массовая доля данного вещества (компонента) в смеси веществ — отношение массы компонента к массе смеси. Объемная доля газа X в смеси газов — отношение объема газа X к объему смеси газов. Простейшая (эмпирическая) формула вещества — формула, которая показывает простейшие целочисленные соотношения чисел атомов разных элементов в данном веществе (например, простейшей формулой глюкозы С6Н12О6 является СН2О). Молекулярная (истинная) формула вещества — формула, показывающая реальное число атомов в молекуле вещества (или в его формульной единице, если речь идет о ионных соединениях). Закон сохранения массы веществ: общая масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна общей массе всех продуктов реакции. Выход продукта реакции (массовая доля выхода) — отношение практически полученной массы (числа молей) вещества к массе (числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции. Электроотрицательность элемента — количественный критерий металличности и неметалличности, характеризующий способность атома данного элемента притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи с другим атомом. Химическая связь — силы, которые обусловливают связывание атомов. Диполь — система из двух разноименных зарядов, находящихся на определенном расстоянии друг от друга. Гидратация в растворах — взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами воды, не связанное с разрушением этих молекул. Гидратированные ионы — ионы, связанные с молекулами воды. Электролитическая диссоциация (ионизация) — процесс распада ионных соединений или соединений с ковалентной полярной связью на ионы; происходит в водных растворах и в расплавах. Электролиты — вещества, которые в водных растворах и в расплавах диссоциируют на ионы. Степень электролитической диссоциации — отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Сильные электролиты — вещества, которые в водных растворах полностью распадаются на ионы (степень диссоциации равна 1). Слабые электролиты — вещества, которые в водных растворах лишь частично распадаются на ионы (степень диссоциации меньше 1). Комплексные соли — соли, состоящие из катионов металла и комплексных анионов (K4[Fe(CN)6] , Na2[PtCl6] и др.) или из комплексных катионов и анионов кислотных остатков. РАЗДЕЛ 5. Практикум по решению задач (практических ситуаций) по темам лекций.http://him.1september.ru/ РАЗДЕЛ 6. Изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы.
РАЗДЕЛ 7. Учебные занятия по дисциплине ведут:
|
Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14 Биологическая химия... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | Учебно-методический комплекс дисциплины ен. Ф. 04. Общая химия основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 14, Сд. Ф. 14 Биологическая... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | Учебно-методический комплекс дисциплины гсэ. В устойчивое развитие... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | ||
Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | Учебно-методический комплекс дисциплины (гсэ. Ф. 02 Физическая культура)... Основная образовательная программа подготовки специалиста по университетским специальностям | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины фтд основы фитодизайна основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 4, Сд. В микология основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 11, Сд. Ф. 11 Зоология... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | Учебно-методический комплекс дисциплины дс. 5 Экология почв основная... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 8, Сд. Ф. 8 Анатомия... «Биология с дополнительной специальностью География» 050103. 00 «География с дополнительной специальностью Биология» | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. Ф ботаника с основами... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины сд. В 1, сд. В 1 водная токсикология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова | Учебно-методический комплекс дисциплины сд. 12, Сд. Ф. 12 Зоология... Автор программы: к б н., доцент, зав кафедрой биологии и химии Марина Николаевна Харламова | ||
Учебно-методический комплекс дисциплины фтд. 1 Основы кинезиологии... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) | Учебно-методический комплекс дисциплины опд. Ф. 11 Основы коммуникативной... Основная образовательная программа подготовки специалиста по специальности (специальностям) |