№ варианта
|
Задание 5
|
1
|
Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по уравнению 2N2О=2N2+O2, равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2О = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2О.
|
2
|
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
|
3
|
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+Н2О(г)=СО+ Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции образования водяных паров?
|
4
|
Равновесие гомогенной системы 4НСl(г) + О2 = 2Н2О(г) + 2Сl2(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14 моль/л; [Сl2]р=0,14 моль/л; [НСl]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
|
5
|
Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N2+3Н2=2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
|
6
|
Реакция идет по уравнению: N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2]=0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л.
|
7
|
Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] =0,5 моль/л.
|
8
|
Реакция идет по уравнению: Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] =0,04 моль/л; [I2] =0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] =0,03 моль/л.
|
9
|
Константа равновесия реакции СО(г)+Сl2(г)=СOCl2(г) при некоторой температуре равна 4. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 1 моль СО, 1 моль Cl2, 4 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации.
|
10
|
Напишите выражение константы равновесия системы, предварительно расставив коэффициенты: NH3+O2=NO+H2O(nap) Каким образом можно сместить равновесие этой системы вправо?
|
11
|
В гомогенной системе СО+Сl2=СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3 моль/л, [COCl2]=1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.
|
12
|
В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] =0,06 моль/л; [В] =0,12 моль/л; [С] =0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
|
13
|
В гомогенной газовой системе А + В = С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] =0,05 моль/л и [С] =0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
|
14
|
Вычислите константу равновесия для гомогенной системы:
СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) , если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]р=0,004 моль/л; [Н2О]р=0,064 моль/л; [СО2]р=0,016 моль/л; [Н2]р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации Н2О и СО?
|
15
|
Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) = СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [H2O]исх =0,40 моль/л.
|
16
|
Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
|
17
|
При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO + О2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р =0,2 моль/л; [О2]р =0,1 моль/л; [NO2]р =0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
|
18
|
Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 = 2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
|
19
|
Исходные концентрации [NO]0 и [Сl2]0 в гомогенной системе
2NO + Сl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
|
20
|
Напишите выражение константы равновесия системы:
2NO + О2 = 2NO2. При некоторой температуре равновесие данной гомогенной системы установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р=0,4 моль/л; [О2]р=0,2 моль/л; [NO2]р=0,2моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
|
