Банк контрольных заданий по дисципЛине «хИМИЯ»
Типовые контрольные работы
Контрольная работа № 1
Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? Ответ мотивируйте (3 балла).
Какова формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым? (3 балла).
Объясните, в чем заключается принцип Паули (3 балла).
Назовите основные типы химических связей? Приведите примеры (5 баллов).
Дайте формулировку понятию скорость химической реакции. Как она определяется? Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции (7 баллов).
Дайте определение понятию раствор. Что называется концентрацией раствора? (7 баллов).
Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры оксидов металов и оксидов неметаллов? (7 баллов).
Чем отличаются окислительно-восстановительные реакции от других химических реакций. (7 баллов).
Дайте определение I закону термодинамики (5 баллов).
В чем заключается особенность таких химических веществ как полимеры (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Cr» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите количество фтора в 70 граммах этого газа (10 баллов).
Определите эквивалент серы в сероводороде и в оксиде серы (IV) (10 баллов).
Масса 1 литра газа равна 1,69 грамма. Чему равны его D (по водороду) и его молекулярная масса? (10 баллов).
Чему равна масса 1 литра озона, измеренная при н.у. (10 баллов).
Выведите простейшую химическую формулу соединения, имеющего состав: С – 20% ; Н – 20% (10 баллов).
Определите процентную концентрацию раствора, если на 30 грамм растворенного вещества приходится 600 грамм растворителя (10 баллов).
Сколько граммов 45%-ного раствора надо прилить к 350 граммам 12%-ного раствора, чтобы получить 20%-ный раствор? Чему равна масса полученного раствора? (12 баллов).
В четыре стакана налили разбавленную серную кислоту таким образом, чтобы массы всех стаканчиков с кислотой были одинаковыми. В первый стакан добавили 1 г цинка, во второй – 1 г магния, в третий – 1 г железа, в четвертый – 1 г алюминия. Кислота во всех случаях взята в избытке. Масса какого стакана оказалась наибольшей, а какого – наименьшей после завершения реакций? (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: NaCl, NH4NO3, BaSO4 (10 баллов).
Определите концентрацию продиссоциировавших ионов 0,25 М раствора уксусной кислоты, если степень ее диссоциации равна 0,05 (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
H2SO4+I2+H2O→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: [Zn(NH3)4](NO3)2 (12 баллов).
Контрольная работа № 2
Дайте определение понятию химический элемент. Сколько их известно? (3 балла).
Какие подгруппы называются главными, какие побочными? Чем обусловлено такое подразделение? (3 балла).
В чем заключается квантово-корпускулярный дуализм природы электрона? (3 балла)
Между атомами каких элементов образуется ковалентная связь? Приведите примеры (5 баллов).
Каков физический смысл константы скорости химической реакции? (7 баллов).
Приведите способы выражения концентраций растворов, укажите формулы для их расчета. (7 баллов).
Напишите эмпирические формулы оксидов следующих элементов: калия, бария, железа (II), железа (III), серы (VI), кремния (IV). (7 баллов).
В чем сущность окислительно-восстановительных реакций? (7 баллов).
Приведите вывод математической формулы I закона термодинамики (5 баллов).
Какие вещества называются олигомерами (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Ca» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите, какое количество оксида углерода (IV) образуется из 120 грамм углерода (10 баллов).
Вычислите эквивалент углерода в монооксиде и диоксиде углерода (10 баллов).
Какой объем занимают при н.у. а) 8,8 г CO2: б) 2 г гелия (10 баллов).
Чему равна масса 2,5 моль хлорида натрия (10 баллов).
Выведите простейшую химическую формулу соединения, имеющего состав: Mg – 60% ; O – 40% (10 баллов).
Чему равна процентная концентрация раствора, содержащего 3 моль карбоната натрия в 0,5 л воды (10 баллов).
Сколько воды необходимо добавить к 3 кг 50% раствора, чтобы получить 15%-ный раствор? (12 баллов).
В медицинской практике для внутривенного введения некоторых медикаментов используют физиологический раствор хлорида натрия с массовой долей 0,9%. У вас имеется 20%-ный раствор NaCl (плотность 1,15 г/мл) и дистиллированная вода. Рассчитайте объем этого раствора и объем воды для приготовления 3 л физиологического раствора (Принять плотность воды и полученного раствора за 1 г/мл)? (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Na2SO4, NH4Cl, Na2CO3 (10 баллов).
Определите концентрацию продиссоциировавших ионов 0,1 М раствора серной кислоты (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
FeS2+HNO3→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: [Cr(CO)6] (12 баллов).
Контрольная работа № 3
Какое явление называется аллотропией? Чем оно вызвано? (3 балла).
Какие элементы Д.И. Менделеев назвал типическими и почему? Приведите примеры (3 балла).
Охарактеризуйте квантовые числа (3 балла).
Изобразите с помощью электронов химическую связь в молекуле PH3? Какой тип связи в этом веществе (5 баллов).
Сформулируйте закон действующих масс. Что такое порядок реакции? (7 баллов).
Как влияет природа химической связи на диссоциацию вещества? (7 баллов).
Приведите основные способы получения оксидов. (7 баллов).
Перечислите наиболее важнейшие окислители и восстановители. (7 баллов).
Дайте формулировку II закона термодинамики (5 баллов).
Приведите общую формулу полиэтилена и способы его получения (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Pb» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите, массу 0,25 моль оксида азота (IV) (10 баллов).
Вычислите эквивалент гидроксида натрия (10 баллов).
Чему равна масса 0,75 л метана при н.у. (10 баллов).
Сколько моль в 70 граммах KMnO4 (10 баллов)?
Выведите простейшую химическую формулу соединения, имеющего состав: С – 82,65%; Н – 17,35% (10 баллов).
Чему равна процентная концентрация раствора, содержащего 37 грамм хлорида натрия в 2,7 л воды (10 баллов).
К 10 кг 60%-ного раствора прилили 15%-ный раствор до получения 40%-ного раствора. Сколько израсходовано 15%-ного раствора? (12 баллов).
Хватит ли 50 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для растворения 5,6 г железа? (12 баллов)ано 15%-ного раствора?и 15%-ный раствор до получения 40%-ного раствора.ого раствора ()аствораь. твор? .
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: NaNO3, CuSO4, NaHCO3 (10 баллов).
Определите концентрацию непродиссоциировавших ионов 0,3 М раствора хлорида аммония, если α = 0,37(8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
Co+HNO3→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: K3[Co(NO3)6].H2O (12 баллов).
Контрольная работа № 4
Что называется относительной атомной массой? Укажите относительные атомные массы водорода, урана, молибдена (3 балла).
Каков физический смысл порядкового номера элемента? (3 балла).
Объясните, в чем заключается принцип минимума энергии (3 балла).
Охарактеризуйте ковалентную полярную и неполярную химическую связь. Объясните, чем они отличаются? Приведите примеры веществ с ковалентной полярной и неполярной связью (5 баллов).
Дайте формулировку понятию катализатор? Приведите несколько химических реакций, протекающих в присутствии катализаторов (7 баллов).
Дайте определению понятию гидролиз? Какие вещества подвергаются гидролизу, а какие нет? (7 баллов).
Какие вещества называются кислотами? Приведите примеры сильных и слабых кислот, чем обусловлено такое подразделение? (7 баллов).
В чем заключаются особенности протекания окислительно-восстановительных процессов в кислой, щелочной и нейтральной среде, приведите примеры. (7 баллов).
Дайте определение III закону термодинамики (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику капрону (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Cl» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу серной кислоты в 0,6 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент серной кислоты (10 баллов).
При взаимодействии цинка с концентрированной соляной кислотой выделилось 0,345 л водорода (н.у.), рассчитайте массу цинка, вступившего в реакцию? (10 баллов).
Чему равна масса 0,3 литра хлора, измеренная при н.у. (10 баллов).
Выведите простейшую химическую формулу соединения, имеющего состав: О – 76,20; N – 22,22; Н – 1,58% (10 баллов).
Определите процентную концентрацию раствора, если 40 грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора (10 баллов).
Требуется приготовить 12 кг 6%-ного раствора разбавлением водой 48%-ного раствора. Сколько кг воды и 48%-ного раствора потребуется? (12 баллов).
Какой объем углекислого газа образуется при смешении раствора объемом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл). Объем рассчитайте при нормальных условиях (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: NaF, (NH4)2SO4, FeCl3 (10 баллов).
Определите концентрацию недиссоциированных молекул и ионов в 0,1 М раствора NH4OH, если степень диссоциации равна 0,01 (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
Sb + Br2 + KOH→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: Ca[Cr(NH3)2(NCS)4]2 (12 баллов).
Контрольная работа № 5
Что называется относительной молекулярной массой? Рассчитайте относительные молекулярные массы азота, воды, метана (3 балла).
Что называется орбиталью? Каковы формы s- и p-орбиталей? (3 балла).
Охарактеризуйте основное и возбужденное состояния атома. (3 балла).
Охарактеризуйте ионную химическую связь. Объясните, чем ионная связь отличается от ковалентной полярной связи? Приведите примеры веществ с ковалентной полярной и ионной связью (5 баллов).
Дайте формулировку понятию ингибитор? Приведите примеры нескольких химических реакций, протекающих в присутствии ингибиторов (7 баллов).
Истинные растворы как гомогенные системы. (7 баллов).
Приведите основные способы получения кислот? Запишите уравнения реакций получения кислот? (7 баллов).
Дайте определения понятиям: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. (7 баллов).
Приведите формулировку закона Гесса и его следствий (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику кевлару (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Zn» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу гидроксида натрия в 0,56 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент сульфата цинка (10 баллов).
Сколько молекул аммиака содержится в 1 л этого газа (н.у.)? (10 баллов).
Какой объем занимает 500 грамм хлора при н.у. (10 баллов).
Вычислите в граммах и процентах отношение масс элементов в сульфате алюминия (10 баллов).
Вычислите процентную концентрацию раствора, в котором содержится 2.3 моль сульфата бария в 560 граммах раствора (10 баллов).
Смешали 2 литра 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) и 1 литр 20%-ного раствора KOH (плотность 1,19 г/мл). чему равна процентная концентрация полученного раствора? (12 баллов).
Найдите объем концентрированной серной кислоты (массовая доля кислоты 96%, плотность 1,83 г/мл) и объем воды, необходимые для приготовления 500 мл 40%-ного раствора (плотность 1,3 г/мл) (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Al2S3, AgCO3, CH3COOK (10 баллов).
Определите концентрацию диссоциированных ионов в 0,1 М раствора NH4OH, если степень диссоциации равна 0,01 (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
Cu(NO3)2 + KI→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: [Cu(NH3)4]SO4.H2O (12 баллов).
Контрольная работа № 6
Приведите классификацию химических реакций (3 балла).
Что такое провал электрона? Напишите электронные формулы двух атомов с «провалом электронов» (3 балла).
Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа: их физический смысл и значения, которые они могут принимать. (3 балла).
Что такое металлическая связь? Как она возникает? (5 баллов).
Приведите примеры химических реакций промышленных процессов, в которых катализатором выступает платина (7 баллов).
Дисперсные системы и их классификация. (7 баллов).
Приведите основные химические свойства кислот, запишите уравнения реакций (7 баллов).
Классификация окислительно-восстановительных реакций. (7 баллов).
Энтропия как функция состояния системы. (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику поливинилхлориду (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Se» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу ацетата натрия в 0,6 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент хрома в хромате и бихромате калия (10 баллов).
Сколько литров хлора вступило в реакцию с водородом, если в ходе реакции образовалось 370 грамм хлороводорода (н.у.)? (10 баллов).
Какой объем занимает 370 грамм азота при н.у. (10 баллов).
Вычислите в граммах и процентах отношение масс элементов в нитрате алюминия (10 баллов).
Вычислите молярную концентрацию 300 мл раствора, в котором содержится 25 грамм сульфата натрия (10 баллов).
Для приготовления 13%-ного раствора к 4 кг 69%-ного раствора прилили воду. Сколько израсходовано килограммов воды и получено 13%-ного раствора? (12 баллов).
Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 грамм обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у.) Определите массовую долю меди в смеси (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Na3PO4, AlPO4, (CH3COO)2Pb (10 баллов).
Определите степень диссоциации 0,3 М раствора NH4OH (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
FeO + HNO3→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: K[Ag(CN)2] (12 баллов).
Контрольная работа № 7
Сформулируйте закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро (3 балла).
Какие элементы называются s-; p-;d- и f- (3 балла).
Сформулируйте правило Хунда (3 балла).
Какие силы получили название Ван-дер-ваальсовых? (5 баллов).
Катализаторы в биологических системах их особенности (7 баллов).
Что такое золи? В чем заключается отличие золей от истинных растворов. (7 баллов).
Какие вещества называются основаниями, приведите их классификацию (7 баллов).
Дайте формулировку понятиям: степень окисления, валентность, ион. В каких случаях вещество считается окислителем, а в каких – восстановителем. (7 баллов).
Энергия Гиббса. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание реакции (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику капрону (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Ni» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу ацетата свинца в 0,675 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент серной кислоты, вступившей в неполную нейтрализацию с гидроксидом калия (10 баллов).
Какое количество хлороводорода образовалось из 3 мл хлора (н.у.)? (10 баллов).
Сколько молекул в 250 граммах этилового спирта. (10 баллов).
Вычислите процентное содержание кальция в сульфате кальция (10 баллов).
Определите нормальную концентрацию 150 мл раствора, в котором содержится 76 грамм сульфида натрия (10 баллов).
Требуется приготовить 8 кг 25%-ного раствора кислоты разбавлением водой 72%-ного раствора. Сколько килограммов воды и кислоты расходуется на приготовление раствора? (12 баллов).
Некоторый металл (Ме) массой 16 грамм при сгорании образовал оксид составом МеО массой 22,4 г. Рассчитайте объем израсходованного кислорода и определите какой это металл? (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: NaНPO4, СuSO4, BaSO4 (10 баллов).
Определите степень диссоциации 0,25 М раствора уксусной кислоты (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
Na2S2O3 + HOCl→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: Pb[SiF6] (12 баллов).
Контрольная работа № 8
Что такое молярный объем газа? Какова его размерность? (3 балла).
Какие элементы считаются радиоактивными, укажите их место в периодической системе элементов (3 балла).
Дайте планетарную модель строения атома, охарактеризуйте ее (3 балла).
Какие физические свойства характерны для веществ со следующими кристаллическими решетками: а) с ионной, б) с атомной, в) с металлической, г) с молекулярной? (5 баллов).
Приведите химические реакции и примеры химических производств, в которых в качестве катализаторов используется палладий (7 баллов).
Что такое суспензии? В чем заключается их отличие от других коллоидных систем. Сформулируйте закон Стокса (7 баллов).
Приведите основные способы получения оснований, с указанием уравнений реакций (7 баллов).
Охарактеризуйте критерии протекания окислительно-восстановительных реакций (7 баллов).
Охарактеризуйте эндотермические и экзотермические реакции, чем обусловлено выделение или поглощение тепла в ходе химической реакции (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику кевлару (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Al» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу нитрата никеля в 0,075 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент серной кислоты, вступившей в полную нейтрализацию с гидроксидом калия (10 баллов).
Какое количество водорода вступило в реакцию образования 65 мл хлороводорода (н.у.)? (10 баллов).
Сколько молекул в 100 граммах воды. (10 баллов).
Вычислите процентное содержание кальция в гидроксиде кальция (10 баллов).
Определите массу растворенного нитрата серебра в 150 мл 0,5 н раствора (10 баллов).
Смешали 700 мл 0,4 М и 500 мл 0,3 н растворов хлорида бария. Какова нормальность полученного раствора? (12 баллов).
Хватит ли 50 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для растворения 5,6 граммов железа? Ответ подтвердите расчетами (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: KI, AgCl, Na2CO3 (10 баллов).
Определите количество продиссоциированных ионов 0,25 М раствора уксусной кислоты (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
Zn + KMnO4 + H2SO4→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: K3[Fe(CN)6] (12 баллов).
Контрольная работа № 9
Атомно-молекулярное учение химии (3 балла).
Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов (3 балла).
Приведите ядерную модель строения атома Резерфорда, охарактеризуйте ее (3 балла).
Что такое степень окисления и в чем заключается формальность этого понятия? (5 баллов).
Ингибиторы в биологических системах, в чем заключается их особенность (7 баллов).
Что такое эмульсии? В чем заключается их отличие от других коллоидных систем. Приведите классификацию эмульсий (7 баллов).
Приведите основные химические свойства оснований, с указанием уравнений реакций (7 баллов).
Коррозия металлов, как окислительно-восстановительный процесс (7 баллов).
Объясните чем обусловлено выделение или поглощение тепла при растворении в воде различных веществ. (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику искусственному каучуку (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Fe» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу нитрата кобальта в 0,05 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент карбоната натрия при неполном гидролизе этой соли (10 баллов).
Какое количество воды образовалось из 75 мл водорода при взаимодействии его с кислородом (н.у.)? (10 баллов).
Сколько молекул в 117 мл диоксида углерода (н.у.). (10 баллов).
Вычислите процентное содержание кальция в хлориде кальция (10 баллов).
Определите объем 0,7 н раствора, если известно, что иодида калия содержится в нем 25 грамм (10 баллов).
В каких массовых соотношениях надо смешать растворы плотностью 1,13 и 1,56 г/мл, чтобы получить раствор с плотностью 1,2 г/мл? (12 баллов).
Литий реагирует с водой аналогично натрию. К 100 г раствора гидроксида лития с массовой долей 5% добавили 7 грамм лития . Какова массовая доля гидроксида лития в полученном растворе? (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: KBr, AgI, NaHCO3 (10 баллов).
Определите количество недиссоциированных ионов 0,25 М раствора уксусной кислоты (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
KNO2 + KMnO4 + H2O→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: K4[Fe(CN)6] (12 баллов).
Контрольная работа № 10
Химические элементы их распространенность в земной коре (3 балла).
В чем заключается физический смысл периодичности? (3 балла).
Приведите ядерную модель строения атома Резерфорда, охарактеризуйте ее (3 балла).
Определите степени окисления атомов в следующих соединениях: вода, пероксид водорода, серная кислота? (5 баллов).
Приведите примеры химических реакций и химических производств, в которых в качестве катализатора используется никель (7 баллов).
Что такое пены? В чем заключается их отличие от других коллоидных систем. Где применяются пены? (7 баллов).
Приведите основные способы получения солей, с указанием уравнений реакций (7 баллов).
Приведите примеры основных восстановителей (7 баллов).
Объясните понятие КПД, почему КПД не может быть равным 100% (5 баллов).
Дайте полную физико-химическую характеристику целлулоида (5 баллов).
Дайте полную характеристику следующему химическому элементу «Со» с указанием порядкового номера, атомной массы, заряда ядра, количества электронов, протонов, нейтронов. Распишите расположение электронов по энергетическим уровням с использованием правила Клечковского (10 баллов).
Определите массу хлороводорода в 0,25 моль вещества (10 баллов).
Определите эквивалент карбоната натрия при полном гидролизе этой соли (10 баллов).
Какое количество воды образовалось из 25 мл кислорода при взаимодействии его с водородом (н.у.)? (10 баллов).
Сколько молекул в 120 г метилового спирта. (10 баллов).
Вычислите процентное содержание кальция в хлориде кальция (10 баллов).
Определите нормальность 389 мл раствора ацетата свинца, если известно, что его содержится в растворе 5 грамм (10 баллов).
К 1,3 л 39%-ного раствора HNO3 (плотность 1,24 г/мл) прилили 2,7 л воды. Определите процентную концентрацию, молярность и титр полученного раствора (12 баллов).
В химической лаборатории взорвали смесь кислорода и водорода общим объмом 25 мл. При этом осталось 7 мл непрореагировавшего кислорода. Рассчитайте объемную долю кислорода в исходной смеси? (12 баллов).
Напишите уравнения гидролиза следующих солей: NaBr, AgBr, Na3PO4 (10 баллов).
Определите количество недиссоциированных молекул в 0,1 М растворе уксусной кислоты, еcли α = 0,3 (8 баллов).
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравняйте, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель (15 баллов).
Сr2(SO4)3 + H2O2 + KOH→
В следующем комплексном соединении укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите заряд комплексной частицы, степень окисления центрального атома и его координационное число: Na3[Co(NO3)6] (12 баллов).
ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ
по дисципЛине «хИМИЯ»
Сущность химической формы движения материи.
Материя, вещь, тело, вещество.
Из теории представлений о развитии квантовой модели атома.
Вклад Н.Бора, де Бройля в развитии учения о строении атома.
Свойства электрона (уравнение Шредингера).
Квантовые числа и их характеристика.
Принципы и правила квантовой модели атомов.
Характеристика атомов.
Принципы классификации элементов (кайносиммертрия, кларк и т.д.).
Структура П.Т.
Виды периодики.
Антология и ее виды.
Классификация сложных веществ.
Комплексные и амфотерные соединения и их карактеристики.
Химическая связь: понятие, виды, характеристика.
Агрегатное состояние веществ. Кристаллическое состояние.
Химические реакции: понятие, классификация, энергетика.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Дисперсные системы: классификация свойства.
Степень диссоциации, константа диссоциации.
Гидролиз и электролиз.
Окислительно-восстановительные реакции.
Полимеры. Строение, свойства.
ТематикА рефератов по дисциплине «хИМИЯ»
Происхождение химических элементов.
Растворы в живой и неживой природе.
Роль каталитических реакций в живой природе.
Химия питания.
Химия лекарств.
Периодическая система элементов.
Истоки идей о молекулярном строении веществ.
М.В.Ломоносов – великий сын России.
Свойства воды, её роль в природе.
Роль фундаментальных открытий химии в развитии биологических наук.
Из истории открытия радиоактивности.
Планетарная модель атома Резерфорда.
Искусственное превращение элементов.
Изотопы. История открытия.
Координационные соединения.
Щелочные металлы и их применение.
Элементы периодической группы германия.
Виды периодичности.
Кайносимметрия.
|
