ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
(Проводятся в часы лабораторных занятий на компьютерах)
1.КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1. Проводится на 4-ой неделе. Темы: аппаратное обеспечение персональных компьютеров, операционная система MS WINDOWS, текстовый редактор MS WORD, редакторы математических и химических формул, системы счисления и функции алгебры логики
2. Контрольная работа 2. Проводится на 6-ой неделе. Темы: MS EXCEL, расчет по формулам, создание и оформление таблиц, построение диаграмм, графиков простых и с условиями, построение поверхностей, матричные операции.
3. Контрольная работа 3. Проводится на 13 неделе. Темы: алгоритмы решения нелинейных уравнений, решения СЛАУ. Статистическая обработка экспериментальных данных; построение уравнений аппроксимации. Реализация алгоритмов на VBA.
4. Контрольная работа 4. Тестирование. Проводится на 16 неделе. Темы: весь теоретический материал, прочитанный на лекциях, и основной практический материал лабораторных занятий..
ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания
Учебные занятия по курсам «Введение в химию» и «Общая и неорганическая химия» состоят из лекций, семинаров, лабораторных работ, курсовой работы и домашней работы.
В первом семестре даются те начальные сведения об основах химической термодинамики, основах химии растворов и основах строения вещества, без которых невозможно понимание свойств веществ и реакций между ними.
На семинарских и лабораторных занятиях студенты приобретают навыки решения конкретных задач и закрепляют свои знания наиболее важных разделов курсов.
При подготовке к семинарским и лабораторным занятиям студент должен проработать соответствующие разделы курса по конспекту лекций и учебникам [1] [2] [3] [4] [5] из библиографического списка (страницы приведены в соответствующем разделе «Лекции») и решить задачи, указанные в домашнем задании.
При подготовке к лабораторным работам в лабораторном журнале следует написать:
1) название лабораторной работы и дату ее выполнения; 2) цель лабораторной работы; 3) схему установки или прибора; 4) порядок выполнения работы; 5) уравнения реакций; 6) схему протокола работы. При недостаточной подготовке и (или) невыполнении домашней работы студент к лабораторной работе не допускается.
В начале некоторых занятий проводится контроль текущей успеваемости студентов (15-20 мин) по теме занятия.
Суммарный рейтинговый балл за семестр по курсу «Введение в химию» (максимально 100 баллов) составляется из баллов, полученных за:
а) три самостоятельные работы максимально 60 баллов;
б) зачетную работу – максимально 40 баллов.
Зачет по курсу «Введение в химию» получают студенты, набравшие не менее 55 баллов.
Суммарный рейтинговый балл за семестр по курсу «Общая и неорганическая химия» (максимально 60 баллов) составляется из баллов, полученных за:
а) три рубежные контрольные работы – максимально 36 баллов;
б) выполнение и защита 10 лабораторных работ – от 10 до 20 баллов;
в) домашние работы – максимально 4 баллов (выставляемых в конце семестра).
Изучение курса “Общая и неорганическая химия” завершается экзаменом (максимально 40 баллов). До экзамена не допускаются студенты: а) не получившие зачет по курсу «Введение в химию», б) не выполнившие лабораторный практикум, в) набравшие в семестре менее 35 баллов.
Библиографический список.
1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1981. 630 с.
2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1992--2004. 592с.
3. Соловьев С.Н. Начала химии. Элементы строения вещества (конспект лекций, задачи, упражнения). М РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2004 г. 108 с.
4. Соловьев С.Н. Начала химии. Теоретические основы химии (конспект лекций, задачи, упражнения). М РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2004 г. 148 с.
5. Общая и неорганическая химия: в 2 т./ Под ред. А.Ф. Воробьева. Том 1 Теоретические основы химии.- М.: ИКЦ «Академкнига», 2004.-371 с.
6. Практикум по неорганической химии /Под ред. А.Ф. Воробьева и С.И. Дракина. М.:
Химия, 1983.-246 с.
7. Сборник задач с решениями по курсу “Теоретические основы химии” / Под ред.
А.Ф. Воробьева; М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1984. -48 с.
8. Задачи по общей химии / Под ред. А.Ф. Воробьева; М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1982.- 48 с. «2532»
9. Задания для программированного контроля по курсу “Теоретические основы химии” (основные законы и понятия химии, растворы, равновесие, основы термодинамики) / Под ред. А.Ф. Воробьева; М.:МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1986. -48 с. «3263»
10. Задания для программированного контроля по курсу “Теоретические основы химии”(периодический закон, строение молекул, химическая связь) / Под. ред.
А.Ф. Воробьева; М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1986. -48 с. «3219»
11. Задания к курсовой работе по курсу “Теоретические основы химии” / Под. ред.
А.Ф. Воробьева; М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1988.- 64 с. «3445»
ЛЕКЦИИ
Лекции 1-2. Строение атома.
Волновые свойства материальных объектов. Уравнение де Бройля. Соотношение неопределенностей Гейзенберга. Понятие о квантовой механике и уравнении Шредингера. Волновая функция. Электронная плотность. Характеристика состояния электронов квантовыми числами. Формы электронных облаков для s-, p- и d- состояний электронов в атомах. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней электронов в многоэлектронных атомах.
[1] - с.7-33, [2] - с.7-35, [3] – с.4-26, [5] – с.128-144.
Лекции 3-4. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атомов элементов.
Современная формулировка периодического закона. Периодическая система и ее связь со строением атомов. Заполнение электронных слоев и оболочек атомов в периодической системе. Особенности электронного строения атомов в главных, побочных подгруппах, в семействах лантаноидов и актиноидов: s-, p-, d- и f-элементы.
Атомные и ионные радиусы. Условность этих понятии. Изменение радиусов атомов по периодической системе. Ионные радиусы и их зависимость от электронного строения атомов и степени окисления. Энергия ионизации и сродство к электрону. Закономерности в изменении энергии ионизации.
Значение периодического закона. Предсказание свойств на основе периодического закона. Представление о методах сравнительного расчета М.Х.Карапетьянца.
[I] - с.33-51, [2] - с.36-55, [3] – с.27-45, [5] – с.144-158.
Лекция 5. Окислительно-восстановительные реакции.
Степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Важнейшие схемы превращения веществ в окислительно-восстановительных реакциях. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды и других условий на глубину и направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
[I] - с.202-210, [2] - с.216-224, [4] – с.118-128, [5] – с.205-217.
Лекции 6-8. Химическая связь и строение молекул.
Электроотрицательность. Ковалентная и ионная связи. Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Полярная ковалентная связь.
Характеристики ковалентной связи: длина, прочность, валентные углы. Длины одинарных и кратных связей.
Эффективные заряды атомов в молекулах. Дипольный момент. Дипольные моменты и строение молекул.
Понятие о квантовой химии. Основные положения метода валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.
Рассмотрение схем перекрывания атомных орбиталей при образовании связей в молекулах. Гибридизация волновых функций, примеры sp-, sp2-, sp3- гибридизаций. Гибридизация с участием d-орбиталей. Заполнение гибридных орбиталей неподеленными парами электронов (NH3, H2O, С1F3).
Образование кратных связей; - и -связи, их особенности. Делокализованные
-связи. Метод Гиллеспи.
[I] - с.57-61, 66-99, [2] - с.61-66, 71-105, [3] – с.46-73,[5] – с.162-176
Лекция 9. Метод молекулярных орбиталей.
Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие орбитали. Последовательность заполнения МО в двухатомных молекулах. Объяснение возможности существования двухатомных частиц при помощи метода МО.
Объяснение магнитных свойств молекул и ионов с позиций метода МО. Понятие о многоцентровой связи. Химическая связь в В2Н6.
[I] - с.99-110, [2] - с.105-117, [3] – с.97-104, [5] – с.177-181.
Лекции 10-11. Химическая связь в комплексных соединениях.
Общие сведения о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационные числа, дентантность лигандов, внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексов по виду координируемых лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Представление об изомерии комплексных соединений. Реакции образования комплексных соединений.
Квантово-механические трактовки природы химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей. Понятие о теории кристаллического поля. Объяснение магнитных свойств и электронных спектров поглощения комплексных соединений.
[I] - с.116-131, [2] - с.124-140, [3] – с.84-96, [4] – с.108-111, [5] – с.283-298.
Лекция 12-13. Водородная связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная связь. Энергия и длина водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ (температуры плавления и кипения, степень диссоциации в водном растворе и др.).
Ионная связь.
Ионная связь как предельный случай ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Поляризация ионов. Зависимость поляризации ионов от типа электронной структуры, заряда и радиуса ионов. Влияние поляризации на свойства веществ.
Межмолекулярное взаимодействие.
Общие представления о межмолекулярном взаимодействии: ориентационное, индукционное, дисперсионное взаимодействия.
[I] - с.110-116, 131-137, [2] - с.117-124, 140-146, [5] – с.159-162, 181-187.
.Лекции 14-15. Элементы химической термодинамики,
Понятие о химической термодинамике. Внутренняя энергия и энтальпия, их физический смысл. Понятие термодинамической системы. Изолированные системы. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Понятие о стандартном состоянии. Стандартные энтальпии образования, растворения и сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него. Использование закона Гесса для вычисления Н-реакции и Н-связи.
Понятие об энтропии. Абсолютная энтропия и строение вещества. Изменение энтропии в различных процессах.
[I] - с.161-181, 59-61, [2] - с.172-193, 63-66, [3] – с.53-54, [4] – с.4-19, [5] – с.28-52, 165-166.
Лекции 16-17. Химическое равновесие.
Химическое равновесие. Истинное и кажущееся равновесия, их признаки. Константа химического равновесия (Кс и Кр).
Энергия Гиббса, ее связь с энтропией и энтальпией. Физический смысл. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Связь G°т с константой равновесия. Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Критерий самопроизвольности процессов.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье - Брауна. Влияние температуры, давления, инертного газа и концентрации реагентов на химическое равновесие.
[I] - с.174-176, 181-190, 195-202, [2] - с.185-187, 193-203, 208-216, [4] – с.19-23, 43-55, [5] – с.53-64.
Лекция 18. Энергия Гиббса и ОВР.
Понятие об электродных потенциалах. Э.Д.С. окислительно-восстановительных реакций и критерий самопроизвольного протекания процессов. Вычисление G°298 и констант равновесия на основе величин стандартных электродных потенциалов.
Зависимость электродного потенциала от температуры и концентраций реагентов, уравнение Нернста.
[I] - с.190-195, 210-212, [2] - с.203-208, 224-226, [4] – с.24-27, 37-42, [5] – с.218-231.
Лекции 19-21. Растворы и равновесия в растворах.
Процессы, сопровождающие образование жидких истинных растворов неэлектролитов и электролитов. Краткая характеристика межчастичных взаимодействий в растворах. Представление о сольватации. Идеальные и реальные растворы. Активность; коэффициент активности как мера отклонения свойств компонента реального раствора от его свойств в идеальном растворе.
Растворы электролитов.
Типы электролитов. Ассоциированные и неассоциированные электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления (закон разбавления Оствальда). Состояние бесконечного разбавления растворов. Его особенности. Стандартное состояние растворов; специфики его определения. Ступенчатая диссоциация электролитов. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита в растворе. Равновесие в системе, состоящей из насыщенного раствора электролита и его кристаллов. Произведение растворимости, условия осаждения и растворения малорастворимого электролита. Понятие об определении ПР. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости. Реакции образования и реакции разрушения комплексных ионов.
[I] - с.229-239, 245-254, 257-261, [2] - с.245-256, 262-272, 275-279, [4] – с.56-68, 108-113, [5] – с.70-80, 82-84, 86-102, 104-106, 299-303.
.Лекции 22-23. Гидролиз солей.
Равновесие диссоциации в жидкой воде. Ионное произведение воды. Шкала рН. Способы определения рН. Буферные растворы. Поляризация ионов. Поляризующее действие ионов соли на молекулы воды.
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз. Полный гидролиз. Константа и степень гидролиза и связь между ними и концентрацией раствора. Способы усиления и подавления гидролиза. Понятие о сольволизе.
[I] - с.254-257, 265-270, 110-116, [2] - с.272-275,283-288, 117-124, [4] – с.69-81, [5] – с.102-104, 106-115, 159-162.
Лекция 24. Теории кислот и оснований.
Недостаточность теории Аррениуса. Протонная теория кислот и оснований; константы кислотности и основности; шкала рКа и рКв. Константа автопротолиза растворителя. Дифференцирующие и нивелирующие растворители. Понятие об электронной теории кислот и оснований. [I] - с.270-287, [2] - с.288-305, [5] – с.115-127.
Лекция 25. Скорость химических реакций и катализ.
Понятие о химической кинетике. Элементарные (одностадийные) и неэлементарные (сложные) реакции. Закон взаимодействия масс. Константа скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры; энергия активации.
Понятие о цепных реакциях.
Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Примеры каталитических процессов в промышленности. [I] - с.212-229, [2] - с.229-245, [5] – с.249-283.
Заключение.
Краткий обзор изложенного материала по курсу “Общая и неорганическая химия”;
наиболее важные положения курса. Взаимосвязь разделов курса, успехи современной химии. Перспективы развития теоретических основ химии.
СЕМИНАРЫ.
Семинар 1. Способы выражения концентраций растворов I (массовая доля, массовый процент, молярность, титр). Приготовление растворов. Решение задач с использованием уравнений материального баланса.
Семинар 2. Способы выражения концентраций растворов II (моляльность, мольная доля, мольное отношение). Взаимный пересчет концентраций.
Домашнее задание: [4] – с.56-59, 83-87, [7] – с.11-13, [9] - с.12-17, в.1-6.
Семинар 3. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули и правило Хунда. Форма электронных облаков. Энергетический ряд атомных орбиталей. Электронные формулы атомов и ионов (основное состояние).
Домашнее задание: [3] – с.24-26, 42-45, [7] – с.32-34, [10] - с.8-12 и с.12-17, в.1-6.
Семинар 4. ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация ОВР. Периодический закон и окислительно-восстановительная активность элементов и соединений. Влияние различных факторов на глубину и направление протекания ОВР. .
Домашнее задание: [4] – с.118-128, [9] - с.35-41, в.1-6, №№ 1-5.
Семинар 5. Эквиваленты веществ в реакциях обмена и окисления-восстановления. Фактор эквивалентности, молярная масса и молярный объем эквивалента. Нормальность раствора. Закон эквивалентов. Решение задач по теме эквивалент.
Домашнее задание: [4] – с.129-136, [7] – с.13-14, [9] - с.8-12, в.1-6.
Семинар 6. Основные положения метода валентных связей (ВС). Валентные возможности атомов в рамках метода ВС. Гибридные представления. Схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах NCl3, NНз, Н2О, SCl2, РСl3, Н2S, ВеСl2, ВВг3, СH4, СВг4). Донорно-акцепторный механизм образования связи (Be2Cl4, Al2Br6, NН4+, BF4-, AlCl4-,CО).
Домашнее задание: [3] – с.73-75, [10] - с.23-30, в.1-6, №№ 1, 6.
Семинар 7. Кратные связи (СО2, НСООН, COCl2, С2Н2, СНз-ССН).
Делокализованные -связи и процедура наложения валентных схем (С6Н6, ННОз, N03-,
СО32-,SО42-, N2O, HN3).
Домашнее задание: [3] – с.75-77, 82-83, [10] - с.23-30, в.1-6, №№ 2-5.
Семинар 8. Геометрия молекул, метод Гиллеспи (BeF2;, ВFз, SnCl2, СВг4, NH3,
H2O, С1Fз, PCl5, SF6. XeF6, XeF4, XeF2, СОз2-, S042-, JF5, IF7). Геометрия молекул и их
дипольный момент (СS2, SnCl2, SnCl4, РСl5, H2O).
Домашнее задание: [3] – с.77-80, [7] – с.39-41, [10], с.30-35, в.1-6, №№ 1-3.
Семинар 9. Метод МО ЛКАО в применении к двухатомным частицам (атомы и
ионы, состоящие из атомов элементов второго периода): О2, О2+, О2-,CN-, N2, В2, Не2+). Домашнее задание: [3] – с.103-104, [10] - с.30-35, в.1-6, №№ 4-6.
Семинар 10. Химическая связь в комплексных соединениях. Метод ВС
Fe(H2O)6]2+, Fe(CN)6]4-, NiF4]2-, Ni(CN)4]2-, AgCl2]-. Элементы теории кристаллического поля(Fe(H2O)6]2+, Fe(CN)6]4-, NiF4]2-, Ni(CN)4]2-. Карбонилы как комплексные соединения: Ni(CO)4, Fe(CO)5, Os(CO)6.
Домашнее задание: [3] – с.94-96, [7] – с.42-48, [10] - с.39-47, в.1-6, №№ 1, 6.
Семинар 11. Тепловые эффекты химических реакций, энтальпии образования и
сгорания. Закон Гесса, следствия из закона Гесса, вычисление Н° реакций и энергий
(энтальпий) связи в молекулах.
Домашнее задание: [3] – с.80-81, [4] – с.28-32, [7] – с.1-4, 6, [9] - с.17-23, в.1-6 [10] - с.18-23, в.1-6, № 2.
Семинар 12. Понятие об энтропии, абсолютная энтропия веществ (S°т) и энтропии
процессов (S°т).Энергия Гиббса как мера химического сродства. Изменение энергии Гиббса в различных процессах, энтропийный и энтальпийный факторы. Вычисление G°298 и S °298 процессов по справочным данным.
Домашнее задание: [4] – с.32-42, [7] – с.4-7, [9] - с.23-28, в.1-6, №№ 1-3.
Семинар 13. Химическое равновесие. Константа химического равновесия (Кр и
Кс). Расчет равновесных концентраций. Смещение равновесия и принцип Ле-Шателье -
Брауна. Связь G°т с константой равновесия, связь G°т с G°.
Домашнее задание: [4] – с.51-55, [7] – с.7-8, 10-11, [9] - с.23-28. в.1-6, №№ 4-6.
Семинар 14. Свойства растворов электролитов. Константа и степень диссоциации. Ионное произведение воды, шкала рН. Расчет рН растворов кислот и оснований.
Домашнее задание: [4] – с.87-90, [7] - с.15; [9] - с.28-34, в.1-6, №№ 1-3.
Семинар 15. Расчет рН буферных растворов. Произведение растворимости, концентрация насыщенного раствора (растворимость).
Домашнее задание: [4] – с.93-103, [7] - с.15-18; [9] - с.28-34, в.1-6, №№ 4-6.
Семинар 16. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз, полный гидролиз. Способы усиления и подавления гидролиза. Константа и степень гидролиза, их связь с концентрацией соли в растворе. Расчет рН водных растворов солей.
Домашнее задание: [4] – с.103-107, [7] -с.24; [9] - с.41-45, в.1-6.
Семинар 17. Реакции образования и разрушения комплексных соединений. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости.
Домашнее задание: [4] – с.114-117, [10] - с.35-47, в.1-6, №№ 2-5.
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ.
Работа 1. Информация об изучаемых курсах. Техника безопасности и правила работы в лаборатории. Тестирование по курсу «Введение в химию» 1 час. Домашнее задание: [6] - с.6-9.
Работа 2. «Введение в химию» 3 час. Простое и сложное вещество. Аллотропия. Смеси и химическое соединение. Химические формулы (простейшая, молекулярная). Катионы и анионы. Названия кислот, их солей, соответствующих анионов. Составление формул по названию и наоборот. Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Степень окисления атомов в соединении и ее вычисление.
Работа 3. «Введение в химию» 3 час. Основные понятия и законы химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса вещества. Основные положения атомно-молекулярного учения. Законы сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды. Закон кратных отношений. Закон Авогадро и следствия из него. Число Авогадро. Молярный объем газообразных веществ и газовых смесей. Относительная плотность газов. Объединенный газовый закон. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Определение формул веществ по их элементному составу. Расчеты по химическим уравнениям (наличие примесей, избыток-недостаток, альтернативные продукты, выход реакции).
Работа 4. «Введение в химию» 3 час. Основные классы неорганических соединений. Металлы и неметаллы. Отношение металлов к неметаллам, кислотам, щелочам, воде. Ряд активности металлов. Общие свойства неметаллов. Оксиды. Классификация, получение, химические свойства. Гидроксиды. Классификация, получение, химические свойства. Кислоты. Классификация, получение, химические свойства. Соли. Классификация, получение, химические свойства.
Домашнее задание: [9] - с. 4-6, в.1-6.
Работа 5. «Введение в химию» 1 час. Классификация химических реакций по видам уравнений, по изменению степени окисления, по тепловому эффекту, по обратимости, по агрегатному состоянию веществ и т. д. Химические уравнения молекулярные и ионные.
Определение молярной массы углекислого газа (эксперимент).
Домашнее задание: [6] - с.28-32; [9] - с. б-8, в.1-6.
Работа 6. «Введение в химию» 1 час. Подготовка к зачетной работе.
Приготовление раствора заданной концентрации (расчеты).
Домашнее задание: [6] - с.17-21, 243; расчеты по работе.
Работа 7. Зачетная работа по курсу «Введение в химию»
Приготовление раствора заданной концентрации (эксперимент).
Работа 8. Определение концентрации раствора титрованием.
Домашнее задание: [6] - с.21-25; [9] - с.12-17, в.1-6.
Работа 9. Приготовление раствора заданной концентрации и титрование.
Домашнее задание: расчеты по работе.
Работа 10. 1-я рубежная контрольная работа.
Работа 11. Изучение окислительно-восстановительных реакций.
Домашнее задание: [6] - с.50-53; [8] - с.24-25, уравнения 1-25.
Работа 12. Определение молярной массы эквивалента.
Домашнее задание: [6] - с.36-40, 42-48; [8] - с.24-25, уравнения 26-50,
[9] - с.8-12, в.1-6.
Работа 13. 2-я рубежная контрольная работа.
Работа 14. Получение и свойства комплексных соединений.
Домашнее задание: [6] - с.110-112; [10] - с.35-47, в.1-6, №№ 2-5.
Работа 15. Гидролиз солей.
Домашнее задание: [6] - с.94-98, 101-102; [8] - с.23 - 24, №№ 51, 53, 56, 57, 58, 59 (1,4,9).
Работа 16. 3-я рубежная контрольная работа.
Работа 17. Итоговое занятие.
НАЧЕРТАТЕЛЬНАЯ ГЕОМЕТРИЯ
Библиографический список
1.Аристов В.М., Аристова Е.П. Инженерная графика. М.: Путь, Альянс, 2006. 256 с.
2.Аристов В.М. и др. Основы построения чертежей. Сборник задач. М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2011. 44 с.
3.Боголюбов С.К., Воинов А.В. Черчение. Л.: Машиностроение, 1981. 363 с.
4.Попова Г.Н., Алексеев С.Ю. Машиностроительное черчение: Справочник. Л.: Машиностроение, 2005. 446 с.
5.Стандарты ЕСКД: ГОСТ 2.101-68; 2.102-68; 2.103-68; 2.108-68; 2.109-68; 2.114-70; 2.118-73; 2.119-73; 2.120-73; 2.301-68; 2.302-68; 2.303-68; 2.304-81; 2.305-2009; 2.306-68; 2.307-68; 2.311-68; 2.312-72; 2.313-68; 2.317-69; 21.001-77.
СТРУКТУРА КУРСА
Курс начертательной геометрии состоит из теоретического материала и практических графических работ, часть которых выполняется дома, а часть на практических занятиях в присутствии преподавателя.
Теоретический материал частично будет излагаться студентам на лекциях и практических занятиях, другая часть изучается самостоятельно по литературе.
Курс завершается зачетом, сопровождаемым рейтинговыми баллами от 55 до 100.
Суммарный рейтинговый балл составляется из баллов, полученных за три промежуточных этапа, оканчивающихся на 5, 10 и 16 неделях контрольными работами.
Если студент в течение семестра при условии выполнения всех графических работ и задач получил 55 баллов и выше, то зачет проставляется автоматически. Студенту, не выполнившему хотя бы одну графическую работу, зачет не проставляется. Если студент в течение семестра получил менее 55 баллов, то ведущий преподаватель проводит дополнительный опрос и может добавить баллы, но суммарное количество баллов не может превышать 55.
ТЕМЫ ЛЕКЦИЙ, ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ И ГРАФИК ВЫПОЛНЕНИЯ ГРАФИЧЕСКИХ РАБОТ
1-я неделя
Лекция. Введение, цели и задачи инженерной графики. Метод проекций. Виды проецирования. Свойства ортогонального проецирования. Образование чертежей на 1, 2 и 3 плоскостях проекций, эпюр Монжа. Проекции с числовыми отметками (задача 9).
Линии. Классификация линий. Прямая. Способы задания на чертеже, классификация по расположению относительно плоскостей проекций. Взаимное расположение в пространстве (задача 11). Принадлежность точки прямой.
Практическое занятие. Форматы. Масштабы. Типы линий. Шрифты. Основные надписи. Деление окружности на равные части (Задачи 1,2).
Домашняя работа. Графическая работа № 1 «Деление окружности на равные части».
Задача 3.
2-я неделя
Практическое занятие. Ортогональный чертеж точки (Задача 10). Сопряжения (Задача 4).
Домашняя работа. Графическая работа № 2 «Сопряжения».
Задачи 5,6,7,8.
3-я неделя
Лекция. Плоскость, способы задания на чертеже, классификация по расположению относительно плоскостей проекций. Принадлежность точки и прямой плоскости.
Поверхности, их образование и задание на чертеже (кинематический и каркасный способы), определитель поверхности. Поверхности вращения, характерные линии поверхностей вращения, принадлежность точки поверхности вращения.
Геометрические тела. Симметрия относительно плоскости, прямой, точки, симметрия вращения.
Практическое занятие. Проецирование прямых линий (Задача 12). Уклоны и конусности (Задача 22).
Домашняя работа. Графическая работа № 3 «Уклоны и конусности».
Задача 13 (а-ж).
4-я неделя
Практическое занятие. Принадлежность точки поверхности (задачи 13з, 14, 15,16).
Домашняя работа. Подготовка к контрольной работе.
Задачи 17,18,19,20,21.
5-я неделя
Лекция. Изображения по ГОСТ 2.305-68 – виды, наименование основных видов, требования, предъявляемые к главному виду; разрезы, классификация разрезов по расположению относительно горизонтальной плоскости проекций и по числу секущих плоскостей. Простые разрезы. Сложные разрезы. Сечения по ГОСТ 2.305-68.
Общие правила нанесения размеров.
Практическое занятие. Контрольная работа № 1.
Задачи 23,24,25.
6-я неделя
Практическое занятие. Выполнение графической работы № 4 «Эскиз деревянной модели».
Домашняя работа. Окончание и подготовка к сдаче эскиза деревянной модели.
Задачи 26,27,28.
7-я неделя
Лекция. Образование аксонометрического чертежа, коэффициенты искажения натуральные и приведенные, виды аксонометрии. Построение чертежа по описанию.
Кривые линии, их классификация. Построение плоских кривых второго порядка (задача 39).
Практическое занятие. Начало выполнения графической работы № 5 «Чертеж по описанию».
Домашняя работа. Выполнение графической работы № 6 «Сложный разрез».
Задачи 29,30.
8-я неделя
Практическое занятие. Продолжение выполнения чертежа по описанию.
Домашняя работа. Окончание и подготовка к сдаче сложного разреза.
Задачи 31, 32,33.
9-я неделя
Лекция. Определение натуральной величины отрезка прямой и плоской фигуры (методы прямоугольного треугольника, проецирования на дополнительную плоскость, вращения вокруг проецирующей прямой).
Наклонные сечения многогранников. Наклонные сечения тел вращения.
Практическое занятие. Окончание и сдача чертежа по описанию.
Домашняя работа. Подготовка к контрольной работе на тему: «Выполнение чертежа в трех изображениях (виды и соответствующие разрезы) по заданной аксонометрии предмета.
Задачи 34, 35,36,37.
10-я неделя
Практическое занятие. Контрольная работа № 2.
Задачи 40,41.
11-я неделя
Лекция. Наклонные сечения сочлененных тел. Линии среза.
Пересечение многогранников (задача 43). Пересечение гранного геометрического тела с телом вращения. Пересечение тел вращения с параллельными осями (задача 44).
Практическое занятие. Начало выполнения графической работы № 7 «Чертеж металлической модели».
Домашняя работа. Начало выполнения графической работы № 8 «Линии перехода».
Задача 38.
12-я неделя
Практическое занятие. Продолжение работы над чертежом металлической модели.
Домашняя работа. Продолжение работы над линиями перехода.
Задача 42.
13-я неделя
Лекция. Теорема о пересечении соосных поверхностей вращения. Пересечение поверхностей вращения с пересекающимися осями (задача 45). Теорема Монжа и ее следствие (задача 46б).
Построение диаграмм состава и состав-свойство методами инженерной графики. Анализ диаграмм методом сечений. Изображение структуры веществ с определением элементов симметрии.
Практическое занятие. Продолжение работы над чертежом металлической модели.
Домашняя работа. Окончание и подготовка к сдаче графической работы «Линии перехода»,
Задачи 46а, 47.
14-я неделя
Практическое занятие. Продолжение работы над чертежом металлической модели.
Домашняя работа. Окончание и подготовка к сдаче графической работы «Чертеж металлической модели».
Задача 49.
15-я неделя
Лекция. Поверхности с двумя направляющими и плоскостью параллелизма. Винтовые линии и винтовые поверхности. Классификация поверхностей.
Практическое занятие. Сдача чертежа металлической модели.
Домашняя работа. Подготовка к контрольной работе на тему: «Построение проекций линий перехода и натуральной величины наклонного сечения (размеры не наносить).
Задача 48.
16-я неделя
Практическое занятие. Контрольная работа №3.
ОЦЕНКА РАБОТ
ГРАФИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 1-5 НЕДЕЛЬ
Деление окружности на равные части – 3
Сопряжения – 5
Уклоны и конусности – 5
Контрольная работа № 1 – 10
Задачи – 5
Итого за первый этап – 28
ГРАФИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 6-10 НЕДЕЛЬ
Эскиз модели – 6
Сложный разрез – 6
Чертеж по описанию – 10
Контрольная работа № 2 – 10
Задачи – 5
Итого за второй этап – 37
ГРАФИЧЕСКИЕ РАБОТЫ 11-16 НЕДЕЛЬ
Чертеж модели – 10
Линии перехода – 10
Контрольная работа № 3 – 10
Задачи – 5
Итого за третий этап – 35
Всего – 100 баллов.
ВВЕДЕНИЕ В ФИЗИКУ
Библиографический список
Г.Я. Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский. Физика. Учебник для 10 кл.
М.Просвещение. Любой год издания.
2. О.Ф. Кабардин. Физика. Справочник для старшеклассников и поступающих в
ВУЗы. М.: «АСТ-ПРЕСС» 2002. (или любой другой справочник по элементарной физике).
Б.М. Яворский, Ю.А Селезнев. Справочное руководство по физике для посту-
пающих в ВУЗы и самообразования. М.:Наука, 1984 (РХТУ)
Л.В. Титова, И.Д. Датт. Введение в курс физики: методические указания по
механике для студентов 1 курса. М., РХТУ, 2000 г. (№ 40044).
ЛЕКЦИИ
Лекция 1. Роль курса «Введение в физику» в учебном процессе химико- технологического ВУЗа.Основы механики. Классическая механика Ньютона и граница её применимости. Кинематика. Механическое движение. Система отсчёта. Материальная точка. Траектория. Перемещение и путь. Скорость и ускорение. Равномерное и равнопеременное прямолинейное движение. Относительность движения. Сложение скоростей. Графики зависимости кинематических характеристик от времени при равномерном и равнопеременном движении. Свободное падение тел. Ускорение свободного падения. Примеры.
Лекция 2. Кинематика движения точки по окружности. Равномерное движение по окружности. Линейная и угловая скорости. Нормальное (центростремительное) ускорение. Основы динамики. Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчёта. Принцип относительности Галилея. Масса. Сила. Второй закон Ньютона. Сложение сил. Момент силы. Условие равновесия тел. Центр масс системы (тела). Третий закон Ньютона. Силы упругости. Закон Гука. Сила трения. Трение покоя. Трение скольжения. Коэффициент трения. Движение тела с учётом сила трения. Гравитационные силы.Закон всемирного тяготения. Силы тяжести.Вес тела. Примеры.
Лекция 3. Законы сохранения в механике. Импульс материальной точки. Другая Формулировка Второго закона Ньютона. Замкнутость системы. Закон Сохранения импульса. Работа силы. Мощность. Энергия. Кинетическая и потенциальная энергии – виды механической энергии. Работа силы тяжести и силы упругости. Консервативные (потенциальные) системы. Закон сохранения энергии в механике.Закон сохранения полной энергии. Примеры.
Лекция 4. Механические колебания и волны. Гармонические колебания. Амплитуда, период, частота колебаний. Пружинный маятник. Математический маятник. Периоды колебаний пружинного и математического маятника. Превращение механической энергии при гармонических колебаниях. Распространение механических волн в упругих средах. Волновая поверхность. Фронт волны. Скорость распространения волны. Длина волны.Поперечные и продольные волны. Примеры.
Лекция 5. Молекулярная физика и основы термодинамики. Основы молекулярно-кинетической теории. Опытное обоснование положений молекулярно- кинетической теории. Броуновское движение. Взаимодействие молекул. Масса и размер молекул. Число Авогадро. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Среднее значение квадрата скорости молекул. Температура и ее измерение. Абсолютная температурная шкала. Примеры.
Лекция 6. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).Универсальная газовая постоянная. Изотермический, изохорный и изобарный процессы и их графическое представление в координатах (Р,V), (V, T), (P, T). Смесь идеальных газов (закон Дальтона). Примеры.
Лекция 7. Взаимные превращения жидкостей и газов. Испарение и конденсация. Насыщенные и ненасыщенные пары. Кипение жидкости. Зависимость Температуры кипения от давления. Влажность воздуха. Кристаллические и аморфные тела. Основы термодинамики. Внутренняя энергия. Количество теплоты. Теплоемкость вещества. Работа в термодинамике.
Лекция 8. Первый закон термодинамики и его применение к различным изопроцессам. Адиабатный процесс. Необратимость процессов в природе (качественная трактовка вопроса). Иллюстрации применения Первого закона термодинамики.
Лекция 9. Понятие о Втором законе термодинамики. Принцип действия тепловых двигателей. Коэффициент полезного действия (КПД) тепловых двигателей. Максимальное значение КПД тепловых двигателей (идеальная тепловая машина.
СЕМИНАРЫ
Библиографический список
Основной
А.Г. Чертов, А.А. Воробьев. Задачник по физике.
Теория вопроса: Г.Я. Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский. Физика. Учебник для 10 класса.
Дополнительный (фонд РХТУ)
Н.И. Гольдфарб. Сборник вопросов и задач по физике.
Л.В.Титова, И.Д.Датт. Введение в курс физики: методические указания по механике для студентов 1-го курса. М: РХТУ, Изд.центр 2000 – 50 с
(рекомендации и примеры решения более сложных задач). (№4004).
Занятие 1. Элементы кинематики. Основы динамики.
На занятии: Решение задач: §1-40; §2 (6,11,44); §4 (7,46)
Дома: §1-41, §2 (4,9,13,46); §4 (8,47).
Занятие 2. Импульс тела. Закон сохранения импульса. Работа сил.
На занятии: Решение задач: §2 (35(1), 39; , §2 (59, 64) ; §4-54.
Дома: §2 (38, 36,57); §4 (52, 53).
Занятие 3. Работа и энергия. Закон сохранения энергия.
На занятии: Решение задач: §2 (62,73,76,85); §4 (55,56)
Дома: §2 (63,65*,72,77,84); §4-63.
Занятие 4. Механические колебания и волны. Пружинный и математический
маятники.
На занятии: Решение задач: § 6 (38,40,54); §7-9
Дома: §6(36,38,53,55*); §7-10.
Контрольная работа** №1. «Динамика. Работа сил. Законы сохранения в
механике»
(проводится на занятии 4 или занятии 5 или в неурочное время в объеме – 50 мин).
Занятие 5. Концентрация и энергия молекул. Основное уравнение МКТ идеального газа.
На занятии: Решение задач: §9(10,18,20 (для Не),27.
Дома: §9 (9,16,17,19,28,25 (для и Vср.кв.).
Занятие 6. Уравнение газового состояния. Смеси газов.
На занятии: Решение задач: §8 (17,20,32,34,42).
Анализ графиков изопроцессов.
Дома: §8 (16,21,31,37,41*).
Занятие 7. Теплоемкость идеального газа. 1 закон термодинамики.
На занятии: Решение задач: §11 (16,18,32,33(1),27)
Дома: §11 (1,2,19,26,35)
Занятие 8. Тепловые двигатели. Идеальная тепловая машина.
На занятии: Решение задач §11 (53,60,63)
Дома: §11 (54,61,62,64,65).
*/ незначительно более сложные задачи
**/ задачи для контрольных работ могут быть подобранными преподавателем,
ведущим семинарские занятия.
Контрольная работа № 2 по темам занятий № 5 - № 7
(3 задачи: «газовые законы», «графики изопроцессов», «1 закон термодинамики»).
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК
Библиографический список
Афонская О.Ф., Власова Л.В., Круглякова И.Е., Кузнецова Т.И., Донских А.И. Пособие по практике устной речи на английском языке для студентов I и II курсов. М., 1993.
Серебренникова Э.И., Круглякова И.Е. Учебник английского языка для химико-технологических специальностей вузов. М.: Высшая школа, 1987;
Кузнецова Т.И., Медведьева М.Е. Тексты для чтения для студентов. М., 2002.
Не
де
ли
|
Дата
|
Речевой материал
|
Языковой материал
|
Работа в аудитории
|
Домашнее задание
|
Тексты учебного пособия или учебника
|
Лексика
|
Грамматика
|
1.
|
3-8
IX
|
Вводное занятие. Знакомство с календарным планом и рейтинговой системой контроля.
Раздел 2, с. 7.
Устная тема: About Myself, My Family.
|
30 лексических единиц и речевых моделей.
|
The Indefinite Tense Forms.
|
1. Введение лексики устной темы;About Myself, My Family.
2. Чтение и перевод текста, постановка вопросов и ответы на вопросы.
3. Заучивание диалогов.
4. Упр. – перевод с русского языка
Упр. – восстановление диалогов с.с. 10 – 12.
5. Повторение грамматики: The Indefinite Tence Forms.
|
1. Устная Темы: About Myself, My Family. Чтение, перевод, вопросы к тексту, сообщение по У.т.
2. Упр. перевод с русского. Упр на восстановление диалогов с.с. 10-12.
3. Выучить диалог.
|
2.
|
10-15
IX
|
Вводное занятие.
Раздел 2, с. 7.
Устная тема: About Myself, My Family.
|
|
|
1. Проверка упражнений с.с. 10 -12.
2. Сообщение: About Myself, My Family.
3. Опрос диалогов.
4. Введение лексики устной темы: The Russian Federation;
5. Изучающее чтение текста: Кузнецова Т.И. с. 119.
6. Повторение: The Continuous Tense Forms.
|
1. Устная тема: The Rusian Federation, с. 119.
Чтение, перевод, ответы на вопросы.
2. Подготовить сообщение по теме: The Russian Federation;
3. Выписать предложения на Continuous Tense Forms.
|
3.
|
17-22
IX
|
Устная тема: The Russian Federation. Кузнецова Т.И., Устные темы для студентов.
|
30 лексических единиц и речевых моделей
|
The Continuous Tense Forms
|
1. Анализ предложений на Continuous Tense Forms.
2. Сообщение, вопросы по теме: The Russian Federation.
3. Введение и первичное закрепление the Passive Voiсe.
4. Введение устной темы: Mosсow.
Изучающее чтение текста.
|
1. Устная тема: Mosсow; чтение, перевод. Подготовить сообщение.
2. Выписать из текста предложения на Passive Voice.
|
4.
|
24-29
IX
|
Устная тема:
1. Mosсow.
2. Текст для аудирования (материал преподавателя).
|
|
The Passive Voice
|
1. Анализ пассивных конструкций текста.
2. Сообщение по теме: Mosсow.
3. Аудирование текста (методику работы с аудиотекстом см. в методической записке).
4. Введение и первичное закрепление лексико – грамматического материала §5, с. 37. Различные значения глаголов to be, to have.
5. Упр. 4, 5, 7, с.36.
6. Просмотровое чтение §5, с. 37.
|
1. Устная тема:
Our University, чтение, перевод, вопросы.
2. Подготовить сообщение: Our University.
3. Упр. 4, 5, 7, с. 36.
|
5.
|
1-6
X
|
Устная тема: The Russian Chemicо – Technological University after D.I. Mendeleуev. §5, с. 37 (учебник).
|
|
Различные значения глаголов: to be, to have.
|
1. Вторичное закрепление и контроль лексико – грамматического материала. Упр. 4, 5, 7, с. 36.
2. Чтение, перевод, вопросы к тексту.
3. Сообщение: Our University.
|
Повторение материала.
Подготовка к рейтингу I.
|
6.
|
8-13
X
|
Текст для аудирования (материал преподавателя)
|
|
|
Повторение материала. Подготовка к рейтингу 1.
|
Повторение материала.
|
7.
|
15-20
X
|
Контрольный рейтинг I. About Myself, My Family, The Russian Federation, Moscow, Our University.
|
30 лексических единиц и речевых моделей.
|
Письменный перевод предложений – 10 баллов. Диктант – 5 баллов.(50 ед.)
Устные темы – 5 баллов.
__________
20 баллов.
|
1. Введение лексики, устной темы: My Hobby. Упр. с.с. 15,16.
3. Изучающее чтение текста, перевод текста.
|
Устная тема: My Hobby, раздел 3, c. 12.
1. Упр. с. с. 15,16 (выборочно) .
2. Подготовить сообщение: «My Hobby».
|
8.
|
22-27
X
|
Устная тема: My Hobby, раздел 3, c. 12.
|
15 лексических единиц и речевых моделей.
|
|
1. Сообщение: My Hobby.
2. Упр. с.с. 15, 16.
3. Введение лексики устной темы:
Getting about Town, раздел 6. с. 24.
4. Изучающее чтение текста, вопросы к тексту.
5. Упр. с. 28.
|
Устная тема: Getting about Town. c. 24.
1. Упр. с. 28.
2. Подготовить сообщение: Мой друг в Лондоне. Мой друг в Москве.
3. Выучить 2 диалога.
|
9.
|
29.X-3.XI
|
Устная тема: Getting about Town, раздел 6. с. 24.
My Friend is in Mosсow.
My Friend is in London.
|
30 лексических единиц и речевых моделей.
|
|
1. Упр. с. 28.
2. Сообщение по устной теме: Мой друг в Москве (в Лондоне).
3. Введение и первичное закрепление лексико – грамматического материала: модальные глаголы и их эквиваленты, §9, с. 65 (учебник).
4. Упр. 3, 4, 5, с. 63, 64.
5. Просмотровое чтение текста Laboratory c. 65.
|
Устная тема:
1. Chemical Laboratory. Чтение, перевод, вопросы.
2. Сообщение по теме: Our Chemical Laboratory.
3. Упр. 3, 4, 5. с.с. 63, 64.
|
10.
|
5-10
ХI
|
Устная тема: Chemical Laboratory, c. 65 (учебник).
|
30 лексических единиц.
|
1. Modal Verbs and their equivalents.
2. Revision of the Passive Voice.
|
1. Вторичное закрепление и контроль лексико – грамматического материала §9. Упр. 3, 4, 5, с. 63, 64.
2. §9 чтение, перевод, вопросы.
3. Сообщение по теме: Our Chemical Laboratory.
4. Введение лексики устной темы: Shopping, раздел 7, с. 29.
5. Изучающее чтение текстов.
|
Устная тема: Shopping, раздел 7, с. 29.
1. Читать, переводить, вопросы.
2. Сообщение Shopping in Britain; Shopping in America.
3. Упр. 8, 9, с. 64, 65.
|
11.
|
12-17
XI
|
Устная тема: Shopping, Раздел 7, с. 29
|
30 лексических единиц и речевых моделей.
|
1. Modal Verbs and their equivalents.
2. Revision of the Passive Voice.
|
1. Вторичное закрепление и контроль лексико – грамматического материала. Упр. 8, 9, с. 64, 65.
2. Чтение, перевод, ответы на вопросы по теме: Shopping in Britain, Shopping in America.
3. Сообщение: Shopping.
|
Повторение материала.
|
12.
|
19-24
XI
|
Повторение материала.
My Hobby, Getting about Town, Chemical Laboratory, Shopping.
Текст для аудирования (материал преподавателя)
|
|
|
Текст для аудирования (материал преподавателя).
|
Подготовка к контрольному рейтингу II.
|
13.
|
26.XI-1.XII
|
Контрольный рейтинг II.
My Hobby, My Friend is in Moskow, My Friend is in London, Chemical Laboratory, Shopping in Britain, Shopping in America.
|
|
1. Письменный перевод предложений – 10 баллов.
2. Диктант – 10 баллов. (50 ед)
3. Устные темы – 10 баллов. __________
30 баллов.
|
1. Введение лексики, устной темы: At My Friends, раздел 8, с. 33.
2. Упр. 1, 2, 3, с.с. 36, 37.
3. Изучающее чтение текстов.
|
Устная тема: At My Friends, раздел 8, с. 33. 1. Упр. 1, 2, 3, с.с. 36, 37. Упр. с.с. 37, 38 (выборочно).
2. Подготовить сообщения: My Flat; Student’s Dorm.
3. Выучить один из диалогов, с. 35.
|
14.
|
3-8
XII
|
Устная тема: At My Friends` (My Flat, Students Dorm), раздел 8, с. 33.
|
30 лексических единиц и речевых моделей.
|
Описательные обороты:
there is
there are
|
1. Упр. 1, 2, 3, с. 36, 37. Упр. с.с. 37, 38 (выборочно).
2. диалог (наизусть) с. 35.
3. Сообщения: My Flat, Student’s Dorm.
4. Введение лексики устной темы: Meals, раздел 9, с. 40.
5. Изучающее чтение текста, с. 40.
|
Устная тема: Meals, раздел 9, с. 40.
1. Чтение, перевод, вопросы.
2. Сообщения: English Meals, Russian Meals.
3. Выучить два диалога с.с. 40, 41, Упр. с.с. 42, 43 (выборочно).
|
15.
|
10-15
XII
|
Устная тема: Meals, раздел 9, с. 40.
English Meals
Russian Meals
|
30 лексических единиц и речевых моделей.
|
|
1. Чтение, перевод, ответы на вопросы по тексту: Meals.
2. Сообщения: English Meals
Russian Meals
3. Опрос диалогов с.с. 40, 41.
4. Упр. с.с. 42, 43 (выборочно).
5. Введение лексики устной темы: College Life, раздел 10, с. 45.
6. Изучающее чтение текстов.
|
Устная тема: College Life, раздел 10, c. 45.
1. Чтение, перевод, вопросы к тексту.
2. Сообщения: Universities in the U.S.A.
Universities in Britain.
3. Выучить один диалог с. 46.
4. Упр. с.с. 47, 48 (выборочно).
|
16.
|
17-22
XII
|
Устная тема: College Life, раздел 10, с. 45.
Universities in the U.S.A.
Universities in Britain
|
|
|
1. Чтение, перевод, ответы на вопросы к текстам.
2. Сообщения: Universities in the U.S.A., Universities in Britain.
3. Опрос диалога с. 46.
4. Упр. с.с. 47, 48 (выборочно).
|
Повторение материала, подготовка к рейтингу III.
|
17.
|
24-29
XII
|
Контрольный рейтинг III
My Flat; Students Dorm; English Meals, Russian Meals; Universities in the U.S.A., Universities in Great Britain.
|
|
Устные темы – 15 баллов.
___________
50 баллов.
|
|
|
17.
|
24-29
XII
|
Проставление зачетов. Приём задолженностей.
|
|
|
|
| |
