Фонд оценочных средств Общие положения
Скачать 0.78 Mb.
|
Фонд оценочных средств Химия 3.1. Оценочные средства текущего контроля успеваемости Задания по теме «Классификация и номенклатура неорганических соединений» 1. Назовите следующие соединения: 1) Na2O, CuO, SO2, SO3, MnO2; 2) CuS, Na3N, MgSe, As2S3, CaCl2; 3) KO2, Na2O2, CaC2, K3As. 2. Сгруппируйте по классам и назовите следующие соединения: CuSO4, СаО2, HMnO4, CaS, NaHSO4, Al(OH)3, HCN, Cu2(OH)2CO3. 3. Дайте названия следующим кислотам, указав степени окисления элементов, их образующих: HNO3, H2SO3, HClO2, H3AsO3, H3PO4, HNO2, H2SO4, НСlO4, HAsO2, HPO3. 4. Дайте названия следующим гидроксидам: КОН, Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Сr(ОН)2, А1(ОН)3, LiOH, Ba(OH)2, Cd(OH)2, Сr(ОН)3, ТlОН. Какие из перечисленных гидроксидов будут проявлять амфотерные свойства? 5. Составьте формулы соединений по их названиям: оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (II). 6. Составьте формулы соединений по их названиям: гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота. 7. По названиям кислот напишите их формулы: циановодородная, селеновая, метаборная, хромовая, сероводородная, селенистая, ортоборная, дихромовая. 8. По названиям солей составьте их формулы: I) арсенат калия, арсенит калия, метаарсенит калия; 2) гидроксохлорид магния, сульфат железа (III), гидросульфат железа (II). 9. Напишите формулы и дайте названия соединениям элементов II и III периодов с водородом, углеродом, азотом и хлором. 10. Какие простые вещества, образованные химическими элементами периодической системы Д.И. Менделеева, взаимодействуют с водой при комнатной температуре, разлагая ее при этом? Напишите уравнения соответствующих реакций. 11. Приведите примеры возможных реакций простых веществ, соответствующих элементам II и III периодов, с кислотами и щелочами. Назовите получающиеся вещества. 12. Напишите формулы всех возможных оксидов, образуемых элементами II и III периодов. Назовите их. Укажите классы, к которым они относятся. 13. Напишите формулы всех возможных оксидов элементов IV периода. Какие типы оксидов образуют эти элементы? Проиллюстрируйте примерами изменение свойств оксидов в зависимости от положения элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и степени окисления элемента. 14. У какого из оксидов сильнее выражены кислотные свойства: 1) МпО2 или Мп2О7; 2) Сг2Оз или СгО3; 3) FeO или Fe2O3? 15. Из формул кислот выведите формулы соответствующих им кислотных оксидов: НМО3, Н3РО3, H2SeO3, HNO2, H3PO4, H2SeO4. 16. Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих оснований: LiOH, КОН, Ва(ОН)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3. 17. Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих кислот: НСl, H2S, HNO3, Н3РО4. 18. Приведите примеры мета- и ортоформ кислот, содержащих атомы: Р + 5, Si + 4, В+3 19. Из формул кислот выведите формулы соответствующих им кислотных оксидов: Н3ВО3, H3AsO3, H3PO4, НВО2, HAsO2, Н4Р2О7. 20. Для вывода формулы оксокислоты записывают уравнение реакции соединения кислотного оксида с молекулой воды. Полученную таким образом формулу упрощают, деля индексы элементов в формуле на общий делитель, если это возможно. Например: Используя этот прием, составьте формулы оксокислот для следующих элементов: Si(+4); N(+3, +5); S(+4, +6); Р ( + 3, +5); I ( + 1, +5); В ( + 3); С (+4); As ( + 3). (В скобках указаны степени окисления элементов. Примите также во внимание, что для В, Si, P, As известны кислоты в мета-и ортоформах.) 21. Какие реактивы необходимы для получения следующих солей: Сu (NO3)2, ZnSO4, BaSO4, CaS, FeCI2, NiSO4, KC1, AgBr, Nal, Fe (NO3)2? (Напишите по 2-3 примера для каждого случая.) 22. Выделите в следующих формулах солей остатки оснований и остатки кислот, определите заряды этих ионов: А1 (ОН)2С1, Сг2 (НРО4)з, РЬСЮ4, Са3 (РО4)2, Zn2 (OH)2CO3, NaH2PO4. 23. Напишите графические формулы следующих кислот: H2SO4, H2SO3, НСЮ2, H2Cr04, H2Cr207, H3PO4, H4P2O7. 24. Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами солей: MgCl2, CaSO4. 25. Напишите уравнения реакций получения средних солей из следующих солей: Al (OH)2Cl, NaH2PO4, Cu2 (OH)2CO3. Тестовые задания по теме Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ Тест № 1 1. Какую общую формулу имеют оксиды? а) Ме(ОН)у б) ЭnOm в) Нх(Ас)у г) Мех(Ас)у 2. Какой из оксидов является несолеобразующим? а) Al2O3 б) CO2 в) CO г) Fe2O3 3. Какое из оснований является однокислотным? а) Сu(ОН)2 б) NaOH в) Fe(OH)3 г) Fe(OH)2 4. Какая из кислот является одноосновной? а) H2Sб) HClв) H2SO4 г) H2SO3 5. Какая из солей является нормальной (средней) солью? а) NaH2PO4 б) Na2HPO4 в) Na3PO4 г) Na2HPO3 6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле сернистой кислоты? а) III б) II в) IV г) VI 7. Какой из кислот соответствует название «фосфористая кислота»? а) H4P2O7 б) HPO3 в) Н3PO3 г) H3PO4 8. Какой соли соответствует название «силикат свинца (II)»? а) Pb(OH)2SiO3 б) Pb(HSiO3)2 в) Pb(SiO3)2 г) PbSiO3 9. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»? а) Fe(HCO3)3 б) FeOHCO3 в) Fe(HCO3)2 г) (FeOH)2CO3 10. Какой соли соответствует название «дигидрокосульфат висмута (III)»? а) BiOHSO3 б) [Bi(OH)2]2SO4 в) BiOHSO4 г) [Bi(OH)2]2SO3 Тест № 2 1. Какую общую формулу имеют основания? а) Ме(ОН)у б) ЭnOm в) Нх(Ас)у г) Мех(Ас)у 2. Какой из оксидов является амфотерным? а) Al2O3 б) CO2 в) CO г) Fe2O3 3. Какое из оснований является двухкислотным? а) Сu(ОН)2 б) NaOH в) Fe(OH)3 г) Fe(OH)2 4. Какая из кислот является двухосновной? а) H2S б) HCl в) H3ВO3 г) H2СO3 5. Какая из солей является кислой солью? а) (FeOH)2CO3б) Fe(HCO3)3 в) FeOHCO3 г) Fe2CO3 6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорноватой кислоты? а) III б) II в) IV г) V 7. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»? а) H2Sб) H2S2O3 в) Н2SO3 г) H2SO4 8. Какой соли соответствует название «карбонат висмута (III)»? а) BiOHСO3 б) Bi2(СO3)3 в) Bi(HСO3)3 г) [Bi(OH)2]2СO3 9. Какой соли соответствует название «гидросульфат висмута (III)»? а) Bi(HSO4)3 б) Bi(HSO3)3 в) BiOHSO4 г) [Bi(OH)2]2SO4 10. Какой соли соответствует название «дигидрокосульфит алюминия»? а) [Al(OH)2]2SO4б) Al(OH)SO3 в) [Al(OH)2]2SO3г) Al(OH)SO4 Тестовые задания по теме «Реакции в растворах» Вариант 1
соответствует молекулярное уравнение реакции а) Na2CO3+ H3PO4 б) CaCO3 + HCl в) K2CO3 + HClO4 г) KHCO3 + HNO3
а) FeS + HClб) Na2CO3 + HNO3 в) CaCl2 + K3PO4г) Al2S3 + H2O
а) FeSO4 б) BaSO4 в) CaF2 г) KF
а) бария б) алюминия в) железа (III) г) лития
а) K2SO4б) Zn(NO3)2в) Ba(NO3)2г) H3PO4
а) Cr(OH)2+ б) CrOH2+ в) Cr(OH)3 г) [Cr(OH)6]3-
а) KOH, HNO3б) KOH, H2SO4 в) Ba(OH)2, HNO3 г) Ba(OH)2 , H2SO4
сумма коэффициентов равна а) 4 б) 5 в) 6 г) 8 Вариант 2
соответствует молекулярное уравнение реакции а) Na2SO3+ H3PO4 б) CaSO3 + HCl в) K2SO3 + HClO4г) K2SO4 + HNO3
а) FeSO4 + KOH б) K2CO3 + HCl в) CaC2 + H2O г) Pb(NO3)2 + Na2S
а) FeBr2 б) Ba(ClO4)2 в) NaBr г) MnCl2
а) сульфид б) сульфит в) сульфат г) иодид
а) Na2CO3б) Al(NO3)3в) Ba(NO3)2г) H3PO4
а) HPO42- б) H2PO4-в) H3PO4 г) не знаю
а) 2 KOH + HNO3б) 2 KOH + H2S в) Ba(OH)2 + 2 HF г) 2 NH4OH + H2SO4
сумма коэффициентов равна а) 4 б) 5 в) 6 г) 8 Домашняя работа по темам «Строение атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов» 1. Соотнесите: название частицы заряд масса (а.е.м.)
2. В ядре атома отсутствуют частицы а) протоны б) нейтроны в) электроны 3. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите: 1) электрон как волна 2) электрон как частица а) имеет массу б) способен к дифракции в) способен к интерференции г) имеет отрицательный заряд 4. Ядро атома 1531Р содержит: а) 15 протонов 16 нейтронов б) 15 протонов 31 нейтрон в) 16 протонов 15 нейтронов г) 31 протон 15 нейтронов 5. Какой из атомов не содержит нейтронов в ядре: а) 24Не б) 12Н в) 80201Hg г) 11Н 6. Тип орбитали, имеющий форму объемной восьмерки: а) s б) p в) d г) f 7. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома: а) одна s и три р б) одна s, три р и пять d в) одна s, две р и три d г) одна s, три р и семь d 8. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется: а) энергетическим уровнем б) подуровнем в) орбиталью г) электронным слоем 9. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне: а) s б) p в) d г) f 10. Найдите пару элементов, в атомах которых одинаковое число энергетических уровней: а) Al, Se б) K, As в) N, P г) He, Ne 11. В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться: а) только 1 электрон б) не более трех электронов в) не более двух электронов с параллельными спинами г) не более двух электронов с антипараллельными спинами 12. Какому элементу соответствует электронная конфигурация [Kr] 5s2? а) кальцию б) стронцию в) цирконию г) барию 13. Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион: а) Na+ б) Cu2+ в) S2- г) F- 14. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня: а) 3s23p3б) 3s13p33d1в) 3s13p23d2г) 3s23p13d3 15. Число неспаренных электронов у атома сурьмы в основном состоянии равно: а) одному б) трем в) пяти г) семи 16. Как по Периодической системе определить, в какой главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если: а) он расположен в одной подгруппе с элементами второго периода б) если это s- или p-элемент в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы г) все предыдущие ответы верны 17. Найдите пару элементов наиболее сходных по строению атомов: а) P, V б) K,Mg в) Sr, Ba г) Si, N 18. Свойства химического элемента определяется в первую очередь: а) числом электронных уровней б) относительной атомной массой в) строением валентных энергетических уровней г) числом нейтронов в ядре 19. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется: а) заряд ядра атома б) число энергетических уровней в) общее число электронов г) химические свойства элементов 20. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается: а) увеличение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности б) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности в) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности г) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности 21. Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера: а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются г) изменяются периодически 22. Металлические свойства элементов в ряду Ge-As-Se-Br: а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются г) изменяются периодически 23. В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства усиливаются, поскольку: а) увеличивается радиус атома б) увеличивается число валентных электронов в) уменьшается число энергетических уровней г) уменьшается радиус атома 24. Как изменяется степень окисления p- элементов одного периола7 а) увеличивается от +1 до +7 б) увеличивается от -4 до -1 в) уменьшается от +7 до +3 г) увеличивается от +3 до +7 |
Похожие:
 | Фонд оценочных средств рассмотрен и одобрен на заседании кафедры... Фонд оценочных средств текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации студентов | | Наименование дисциплины. В. 11 Гражданское право: часть 1 фонд оценочных... Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) |
| Фонд оценочных средств дисциплины оп. 09. Анализ финансово-хозяйственной деятельности Паспорт фонда оценочных средств | | Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся... Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по модулю Тимси: теория и методика баскетбола |
| Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся... Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине |  | Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся... Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) |
| Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся... Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) | | Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся... Фонд оценочных средств для проведения промежуточной аттестации обучающихся по дисциплине (модулю) |
| Фонд оценочных средств дисциплины Основы экологического права Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств | | Фонд оценочных средств дисциплины Паспорт фонда оценочных средств дисциплины «Право социального обеспечения» |
| Фонд оценочных средств дисциплины Паспорт фонда оценочных средств дисциплины «Право социального обеспечения» | | Частное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств по дисциплине «География» |
| Частное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств по дисциплине «География» | | Частное образовательное учреждение высшего профессионального образования... Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств по дисциплине «География» |
| Фонд оценочных средств дисциплины оп. 12 «менеджмент» Специальность Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств по дисциплине «Менеджмент» | | Фонд оценочных средств дисциплины бд. 07 «естествознание» Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств по дисциплине «Естествознание» |
