Тема: Химия р-элементов
Скачать 59.33 Kb.
|
| ЗАНЯТИЕ № Тема: Химия р-элементов Мотивация изучения темы: Изучение р-элементов особенно важно для врачей, т.к. пять р-элементов – С, N, Р, О, S – являются органогенами и составляют основу живых систем, а ряд других – Cl, I, Se – незаменимые микроэлементы. Углерод относится к макроэлементам по содержанию в организме человека (21,15%). Он входит в состав всех тканей и клеток в форме белков, жиров, углеводов, витаминов, гормонов. Азот по содержанию в организме человека(3,1%) относится к макроэлементам. Азот - составная часть белков, аминокислот, витаминов, гормонов. Во многих биологических комплексах – металлоферментах атомы азота по донорно-акцепторному механизму связывают неорганическую и органическую части молекулы. Огромно физиологическое значение азотсодержащих биолигандов – порфиринов, например, гемоглобина. Присутствие избытка растворенного азота в крови может быть причиной кессонной болезни. Фосфор по содержанию в организме человека – макроэлемент. В форме фосфата фосфор представляет собой необходимый компонент внутриклеточной АТФ. Он входит в состав белков, нуклеиновых кислот, нуклеотидов и других биологически активных соединений. Фосфор является основой скелета животных и человека (кальция ортофосфат, гидроксилапатип), зубов (гидроксилапатит, фторапатит). Многие реакции биосинтеза осуществляются благодаря переносу фосфатных групп от высокоэнергетического акцептора к низкоэнергетическому. Фосфатная буферная система является одной из основных буферных систем крови. Сахара и жирные кислоты не могут быть использованы клетками в качестве источника энергии без предварительного фосфорилирования. Обмен фосфора тесно связан с обменом кальция. Это подтверждается уменьшением количества неорганического фосфора при увеличении содержания кальция в крови. Исключительно велика роль кислорода в процессах жизнедеятельности, т.к. окисление кислородом питательных веществ – углеводов, белков, жиров – служит источником энергии, необходимой для работы органов и тканей живых организмов. Большинство окислительно-восстановительных реакций организма протекает при участии кислорода и его активных форм. Фагоцитарные (защитные) функции организма также связаны с наличием кислорода. Уменьшение содержания кислорода в организме понижает его защитное действие. Сера входит в состав многих биомолекул – белков, аминокислот (цистеин, метионин), гормонов (инсулин), витаминов (витамин В1). Много серы содержится в кератине волос, костях, нервной ткани. Образующаяся в организме эндогенная кислота участвует в обезвреживании ядовитых веществ – фенола, крезола, индола, вырабатываемых в кишечнике микробами из аминокислот. Галогены в виде различных соединений входят в состав тканей человека и животных. Хлор и иод относятся к незаменимым элементам, а остальные являются составными частями тканей. Соединения фтора концентрируются в костной ткани, ногтях, зубах. Недостаток фтора в организме приводит к кариесу зубов. Хлорид-ионы активируют некоторые ферменты, создают благоприятную среду для действия протолитических ферментов желудочного сока, обеспечивают ионы потоки через клеточные мембраны, участвуют в поддержании осмотического давления. Иод влияет на синтез некоторых белков, жиров, гормонов. Из общего количества иода в организме больше половины находится в щитовидной железе. Недостаток в пище иода понижает активность щитовидной железы (эндемический зоб). Цель: Классифицировать химические элементы по жизненной необходимости, по топографии и биологической роли в организме. Научиться применять знания по общей химии для характеристики р-элементов разных групп периодической системы и их соединений. Задачи изучения: 1. характеризовать общие свойства р-элементов и зависимость химических свойств соединений р-элементов от свойств атомов. 2. применять знания по общей химии для характеристики элементов и их соединений, раскрытия химизма действия важных лекарственных препаратов, биологической роли р-элементов. 3. прогнозировать токсичность действия соединений р-элементов Продолжительность занятия - 90 минут.  Место проведения занятия - учебный практикум (кафедра общей химии) Задания для самостоятельной работы студента во внеучебное время (самоподготовка). А. Контрольные вопросы 1. Общая характеристика р-элементов. Положение р-элементов в периодической системе. Изменение металлических и неметаллических свойств, атомных и ионных радиусов, энергии ионизации и сродство к электрону, ЭО и окислительной активности в периодах и группах. 2. Общая характеристика р-элементов IIIА-группы. Свойства соединений. Биологическая роль. Применение их соединений в медицине. 3. Общая характеристика р-элементов IVА-группы. Свойства соединений. Биологическая роль. Применение их соединений в медицине. 4. Общая характеристика р-элементов VА-группы. Свойства соединений. Биологическая роль. Применение их соединений в медицине. 5. Общая характеристика р-элементов VIА-группы. Свойства соединений. Биологическая роль. Применение их соединений в медицине. 6. Общая характеристика р-элементов VIIА-группы. Свойства соединений. Биологическая роль. Применение их соединений в медицине. Б. Список рекомендуемой литературы: 1. Общая химия Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. - 2 изд. - М.: ВШ, 2000. 2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов./под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова - М.: ВШ, 2006 . В. Обучающий материал. К блоку р-элементов относятся 30 элементов IIIA-VIIIА групп периодической системы. р-элементы входят во второй и третий малые периоды, а также в четвертый-шестой большие периоды. У элементов IIIA-группы появляется первый электрон на р-орбитали. В других группах происходит последовательное заполнение р-подуровня до 6 электронов. Отсюда название р-элементы. В группах радиусы атомов и ионов увеличиваются. Энергия ионизации при переходе от 2р-элементов к 6р-элементам уменьшается, т.к. по мере возрастания числа электронных оболочек усиливается экранирование заряда ядер электронами, предшествующими внешним электронам. В периодах слева направо атомные и ионные радиусы уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность элементных веществ и неметаллические свойства усиливаются. Вдоль периода у р-элементов падает способность к образованию положительно заряженных ионов с зарядом, отвечающим номеру группы. Способность к образованию отрицательных ионов с зарядом равным разности –(8-№группы) возрастает при движении вдоль периода. р-элементы второго периода – азот, кислород, фтор – обладают ярко выраженной способностью участвовать в образовании водородных связей. При переходе к р-элементам тертьего периода и последующих периодов сохраняются все типы связей, характерные для второго периода, и появляются новые. Увеличивается способность образовывать комплексные соединения, повышаются координационные числа. При переходе вниз по группе устойчивость максимальной положительной степени окисления уменьшается и возрастает устойчивость низших степеней окисления. Все р-элементы образуют многочисленные соединения между собой и с s-, d- и f-элементами. Большинство известных соединений - это соединения р-элементов. Г. Обучающие задачи Задача 1. Раствор Люголя, применяемый в лор-практике для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит 17мл воды, 1г иода и 2г иодида калия. Рассчитайте массовые доли иода и иодида калия в растворе Люголя.
Ответ: ω(I2)= 0,05, ω(KI)= 0,1 Задача 2. Al +….→ …. + NH4NO3 + H2O Пропущенными веществами в схеме являются: NO Al2O3 Al(NO3)3 HNO3 Решение. Пропущенными веществами в схеме являются Al(NO3)3 и HNO3. Уравнение реакции: 8Al + 30НNО3(оч.разбавл.) = 8 Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9H2O Задача 3. Al2S3 + Н2О. …..+ ….Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются: H2S Al(OН)3 Al(HS)3 Al(OH)S Решение. Соль Al2S3 образована слабым основанием Al(OН)3 и слабой многоосновной кислотой H2S . Гидролиз соли идет с образованием нерастворимого в воде основания и слабой летучей кислоты Al2S3 + Н2О.= H2S + Al(OН)3 Д. Задачи для самостоятельного решения. Задача 1. Al + … + H2O Na[Al(OH)4] + …. Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются Al2O3 O2 NaOH H2 Задача 2. Na3N + H2O … + … . Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются: N2O NaOH Na2O NH3 Задача 3. Pb + NaOH + H2O … + … . Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются: Pb(OH)2 PbO2 Na2[Pb(OH)4] H2 Задача 4. Определите, сколько грамм каждого из веществ нужно взять для приготовления 500г 5%-ного спиртового раствора иода. Для смягчения действия раствор также должен содержать 1% глицерина. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Пояснительная записка Предлагаемый курс «Химия биогенных элементов» Предлагаемый курс «Химия биогенных элементов» адресована учащимся 11 класса естественнонаучного профиля. Продолжительность курса... | | Название раздела. Тема урока Периодическая система химических элементов. Мультимедийное пособие «Химия 8 класс» |
 | Предмет: Химия Класс: 8 Тема: Виды химической связи Цель урока: Задачи:... Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... | | 1. Общая химия и химия элементов (с основами качественного анализа)... Комиссия по кристаллохимии и рентгенографии минералов Российского Минералогического Общества |
| Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... |
| Темы к защите рефератов по химии Химия биогенных элементов s-блока, роль биогенных элементов s-блока и их соединений в живых системах | | Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
| Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... | | Кодификатор экзаменационной работы по курсу «Общая и неорганическая... Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых... |
| Тема: Химия d-элементов В биохимических реакциях d–элементы наиболее часто проявляют себя как комплексообразователи. Лигандами при этом выступают биологически... | | Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ... |
| Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия» | | Приложение авторское тематическое планирование темы 6 «Химия металлических элементов» |
| Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана... | | Тема урока: Химические свойства кислорода Базовый учебник (название, автор): «Химия. Неорганическая химия. 8 класс» Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман М., Просвещение 2009 г |
