Даша, у работы должна быть логика и определенная структура. Недостаточно описать химические элементы

Даша, у работы должна быть логика и определенная структура. Недостаточно описать химические элементы

• Нужно написать введение работы, в котором обозначены: цель, задачи работы. Каждая поставленная задача соответствует параграфу реферата. Во введении также дается обзор литературы, которую ты прочитала (обзор очень краткий)

• составь содержание работы;

• оформление: шрифт 14, интервал 1,5, выравнивание поширине, страницы пронумеровать.

Ртуть(Hg)

1. Ртуть – переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую летучую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Т_пл. = -38,87°С и Т_кип. = 356,56°С. Плотность ртути при 20°С =13,546 г/см³ Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй элемент — бром). Ртуть образует со многими металлами жидкие сплавы – амальгамы (кроме никеля, железа и марганца). Ртуть – это элемент побочной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum). Малоактивный металл. В ряду активности металлов он стоит правее водорода.

Ртуть вступает в реакцию с кислородом при нагревании до 300^оС: 2Hg + O₂ → 2HgO. Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима и при 340^оС оксид разлагается до простых веществ. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II), или киноварь: Hg + S = HgS. Это самый распространенный ртутный металл. Он имеет алую окраску, а на свежем сколе минерала напоминает свежие пятна крови. На воздухе киноварь постепенно окисляется с поверхности, покрываясь тонкой пленкой побежалости¹, образуя оксид ртути(II). Ртуть не растворяется в растворах кислот, которые не обладают окислительными свойствами, однако растворяется в азотной кислоте, образуя при этом соль двухвалентной ртути. Из элементов II Б подгруппы именно ртуть способна разрушить очень устойчивую электронную оболочку, что приводит к существованию соединений серы (+4).

2. Ртуть – довольно редкий элемент в коре Земного шара. Его примерная концентрация 0.08 частей на 1 миллион. Однако ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с другими породами, так как слабо связываются с элементами, наиболее распространенными в земной коре. Наиболее богатые ртутные руды содержат до 2.5% ртути. Также, ртуть может встречаться и в самородном виде. Высокое содержание ртути фиксируется практически во всех компонентах окружающей среды:

• концентрация паров ртути в воздухе в районе месторождений в среднем в 3 раза превышает фоновое значение;

• количество ртути в подземных и поверхностных водах выше фонового в 10-50 раз соответственно;

• в донных отложениях содержание ртути может превышать фоновое значение в сотни раз.

3. В растения ртуть может поступать из почвы и, в силу летучести металлической Hg и ее соединений, через листья из атмосферы. Для большинства растений токсичной является концентрация ртути в почве 1-3 мг/кг. В нашей стране принята ПДК² 2,1 мг ртути на 1 кг почвы.

Чтобы обнаружить ртуть в растении, лучше всего использовать аппарат Сокслета для экстракции³. Сухая трава помещается в бумажный фильтр, вставляемый в экстрактор. Затем в экстрактор заливают этиловый спирт в количестве в 2 раза превышающем объем экстрактора (экстрактор должен быть закреплен на колбе). После чего на экстрактор устанавливают холодильник. Нижняя колба устанавливается на водяную или песчаную баню. Песчаная баня используется для ускорения процесса экстракции, но требует очень точного контроля температуры - экстрагированные эфирные масла могут начать пригорать, и весь процесс придется повторять сначала. При использовании водяной бани такого риска нет, однако в месте крепления холодильника к экстрактору нужно закрепить кружок из фильтровальной бумаги. Дело в том, что на холодильнике начнет конденсироваться водяной пар, а одна капля конденсата, попавшая на горячее стекло установки внизу, может вывести ее из строя. Экстракция продолжается, пока циркулирующая по трубкам экстрактора жидкость не обесцветится. То, что получилось в нижней колбе - это и есть ртуть из растения.

4. При работе с металлической ртутью возможны проникновения ртути в организм через дыхательные пути. При попадании в пищеварительный тракт ртуть малотоксичная и почти полностью выводиться с калом.

Ртуть принадлежит к числу ядов, которые обладают способностью образовывать депо в различных органах. Ртуть может периодически толчкообразно поступать из депо в ток крови. Попадая в ток крови через дыхательные пути, ртуть может долгое время циркулировать в организме, вступать в сложные органические соединения с белками. Ртуть выводится из организма через почки, слизистую оболочку кишечника, особенного толстого, пищеварительные, слюнные, потовые, молочные железы, а также с желчью. Способность организма освобождаться от ртути относится к числу защитных биологических механизмов, поэтому выводить ртуть из организма могут лица, имеющие соприкосновение с ртутью, но не страдающие интоксикацией.

Острое отравление ртутью проявляется через несколько часов после отравления. Симптомы:

• общая слабость

• отсутствие аппетита

• головная боль

• боль при глотании

• металлический вкус во рту

• слюнотечение

• набухание и кровоточивость десен

• тошнота и рвота

Как правило, появляются сильнейшие боли в животе, нередко наблюдается воспаление легких, катар верхних дыхательных путей, боли в груди, кашель и одышка, температура тела поднимается до 38-40^оС.

Основной путь профилактики – замена ртути менее вредными веществами. Поверхность столов, полов, мебели и стен должна быть покрыта специальными составами, непроницаемыми для ртути. Все работы, связанные с наличием открытой ртути, а также с подогреванием ее должны проводиться в вытяжных шкафах. Для повышения сопротивляемости организма рекомендуются целесообразная организация отдыха во время очередного отпуска, систематическое пребывание на воздухе, рациональное питание при одновременном насыщении организма витаминами, широкое использование физиотерапии, гидротерапии.

Нужно написать про источники ртути

Кадмий(Cd)

1. Кадмий – переходный металл, при нормальных условиях голубовато-белого, серебристого цвета, очень мягкий и ковкий, легко поддается полированию. Т_пл=321,1^оС, Т_кип=766,5°С, плотность=8,65 г/см³. Элемент побочной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 48. Обозначается символом Cd (лат. Cadmium). Степень окисления +2, редко +1. Палочки кадмия при сгибании издают треск подобно олову. В сухом воздухе кадмий устойчив. Во влажном воздухе на его поверхности медленно образуется тонкая пленка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего окисления. На воздухе выше температуры плавления кадмий сгорает с образованием бурого CdO(окись кадмия является наиболее распространенным и важным соединением в связи с его токсичностью). Пары кадмия реагируют с парами воды с выделением водорода. Медленно взаимодействует с минеральными кислотами (легче всего с HNO₃) с образованием солей. Соли кадмия бесцветны. В растворах молекулы многих солей, в частности галогенидов, сильно ассоциированы; растворы имеют слабокислую реакцию вследствие гидролиза. При действии растворов щелочей, начиная с рН 7-8, осаждаются гидроксосоли. Кадмий восстанавливает NH₄NO₃ в концентрированных растворах до NH₄NO₂. Окисляется до Cd(II) растворами СuСl₂, солей Fe(III). С растворами щелочей, в отличие от Zn, не взаимодействует. Выше температуры плавления с галогенами образует кадмия галогениды, с халькогенами - кадмия сульфид, кадмия селенид, кадмия теллурид. С Н₂, N₂, С, Si и В не реагирует. Для кадмия характерно образование амминов и других комплексных соединений. Сухие соли кадмия поглощают большие количества аммиака NH3 - до 6 молекул на 1 молекулу соли и более. Гидроксид кадмия Cd(OH)2 растворяется в растворах NH3 с образованием ионов [Cd(NH3)4]2+; при действии NH3 на растворы солей кадмия в зависимости от условий могут образовываться амминокомплексы, содержащие от 1 до 6 молекул аммиака; при кипячении растворов они разлагаются. Получают кадмий главным образом плавкой цинковой руды, обычно содержащей примесь кадмия.

2. Кадмий относится к редким, рассеянным элементам, т.е. он почти не образует собственных минералов, а месторождения таких минералов не известны совсем. Кадмий присутствует в рудах других металлов в концентрациях, составляющих сотые и тысячные доли процента. Некоторые руды, содержащие 1-1,5% кадмия, считаются чрезвычайно богатыми этим металлом. Он содержится в виде изоморфной примеси во многих минералах и всегда в минералах цинка. Единственный минерал кадмия, представляющий некоторый интерес, - его природный сульфид – гринокит, или кадмиевая обманка. При разработке месторождений цинковых руд гринокит добывается вместе с фаеритом и попадает на цинковые заводы. В ходе переработки кадмий концентрируется в некоторых полупродуктах процесса, из которых затем его и извлекают. Таким образом, реальным сырьем для получения кадмия являются осадки цинкоэлектролитных заводов, свинцовых и медеплавильных заводов. Также кадмий образуется в горячих подземных водах вместе с цинком и другими халькофильными элементами и концентрируется в гидротермальных месторождениях: в морских осадочных породах – сланцах, в песчаниках, в которых он также связан с цинком и другими халькофильными элементами. В биосфере известны три очень редких самостоятельных минерала кадмия - карбонат CdCO₃ (ставит), оксид CdO (монтепонит) и селенид CdSe.

3. Кадмий очень токсичен, вследствие загрязнения почв он проникает в растительный организм. В определенных условиях ионы кадмия, обладая большой подвижностью в почвах, легко переходят в растения, накапливаются в них и затем поступают в организм животных и человека. Поступивший в почву кадмий в основном присутствует в ней в подвижной форме, что имеет негативное экологическое значение. Подвижная форма обуславливает сравнительно высокую миграционную способность элемента в ландшафте и приводит к повышенной загрязненности потока веществ из почвы в растения. Загрязненные растения могут содержать даже до 400мг/кг Cd и более. В противоположность другим минеральным элементам (за исключением Zn) Cd может накапливаться в относительно больших количествах в генеративных органах. В среднем его содержание в зерне увеличивается с 0,2 до 4 мг/кг.

4. Несмотря на то, что кадмий принадлежит к числу микроэлементов, постоянно содержащихся в организме животных и человека, его соединения, особенно окись, очень токсичны. Сам металлический кадмий почти нетоксичен. Отравления им возможны как при выплавке кадмия из руд, так и при применении кадмия и его соединений. В производственный условиях кадмий проникает в организм в виде мелкодисперсного аэрозоля, главным образом через органы дыхания. Выделяется он с мочой, желудочным соком, желчью.

Кадмий может вызывать острые и хронические отравления. При остром отравлении, связанном с вдыханием пыли или аэрозоля CdO, симптомы отравления появляются не сразу, а после скрытого периода, длящегося 10 часов. При этом наблюдается раздражения конъюнктивы глаз, слизистых оболочек верхних дыхательных путей, явления бронхита, сливной бронхопневмонии и даже отека легких. Обычно протекающих с высокой температурой. Наряду с поражением органов дыхания имеют место диспепсические явления, а также головная боль, головокружение, слабость, учащенное сердцебиение. Наиболее типичными болезненными проявлениями кадмиевого отравления служат поражение верхних дыхательных путей – кадмиевый насморк с постепенным понижением и даже потерей обоняния (аносмия), окрашивание в виде желтой каймы вдоль шейки зубов и десневого края. Характерны похудание, плохой аппетит, астенические и диспепсические жалобы, боли в костях конечностей, парестезии. Развиваются носовые кровотечения, изъязвление и прободение носовой перегородки, хронические трахеобронхиты.

Профилактика заболеваний на производствах, где возможно выделение аэрозолей кадмия и его соединений, является наличие местных вытяжных устройств. Рабочие должны пользоваться индивидуальными защитными приспособлениями. Обязательны регулярные медицинские осмотры.

Свинец

1. Свинец – тяжелый мягкий металл. Т_пл=327^оС, Т_кип= 1740^оС, плотность при 20^оС 11,3415 г/см³, испарение свинца начинается с 400–500^оС и с повышением температуры возрастает. Пары свинца обычно быстро конденсируются, окисляются, превращаясь в аэрозоль – взвесь мельчайших частиц окиси свинца в воздухе. Концентрация аэрозоля свинца в рабочем помещении увеличивается с повышением температуры нагрева. Свинец имеет довольно низкую теплопроводность, она составляет 35,1 Вт/(м·К) при температуре 0^оC. Металл мягкий, легко режется ножом. На поверхности он обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов, при разрезании открывается блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет.

Свинец – элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Обладает рядом весьма ценных свойств. Он отличается мягкостью, эластичностью, ковкостью, низкой температурой плавления, устойчив к щелочам и органическим кислотам, в жидком виде растворяет все металлы, за исключением железа. Имеет степени окисления +2 и +4. Свинец химически не очень активен. С кислородом образует ряд соединений Рb₂О, РbО, Рb₂О₃, Рb₃О₄, РbО₂. Без кислорода при комнатной температуре свинец не реагирует с водой, но при большой температуре при взаимодействии свинца и горячего водяного пара получаются оксиды свинца и водород. Оксидам РbО и РbО₂ соответствуют амфотерные гидроксиды Рb(ОН)₂ и Рb(ОН)₄. При большой температуре галогены образовывают со свинцом соединения вида РbХ₂ (X - соответствующий галоген). Все эти соединения мало растворяются в воде. Могут быть получены галогениды и типа РbХ₄. Концентрированные кислоты типа H₂SO₄ и НCl при нагревании действуют на свинец и образуют с ним растворимые комплексные соединения состава Pb(HSO₄)₂ и Н₂[РbCl₄]. Азотная, а также некоторые органических кислоты (например, лимонная) растворяют свинец с получением солей Рb(II). По растворимости в воде соли свинца делятся на:

• нерастворимые (сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид)

• малорастворимые (хлорид и фторид)

• растворимые (ацетат, нитрат и хлорат)

Соли Pb(IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных серной кислотой растворов солей Рb(II).

2. В земной коре свинца немного – 0,0016% по массе, но этот один из самых тяжелых металлов распространен гораздо больше, чем его ближайшие соседи – золото, ртуть и висмут. Это связано с тем, что разные изотопы свинца являются конечными продуктами распада урана и тория, так что содержание свинца в земной коре медленно увеличивалось в течение миллиардов лет.

Известно много рудных месторождений, богатых свинцом, причем металл легко выделяется из минералов. Всего известно более ста свинцовых минералов. Из них основные – галенит (свинцовый блеск) PbS и продукты его химических превращений – англезит (свинцовый купорос) PbSO₄ и церуссит («белая свинцовая руда») PbCO₃. Реже встречаются пироморфит («зеленая свинцовая руда») PbCl₂·3Pb₃(PO₄)₂, миметит PbCl₂·3Pb₃(AsO₄)₂, крокоит («красная свинцовая руда») PbCrO₄, вульфенит («желтая свинцовая руда») PbMoO₄, штольцит PbWO₄. В свинцовых рудах часто находятся также другие металлы – медь, цинк, кадмий, серебро, золото, висмут и др. В месте залегания свинцовых руд этим элементом обогащена почва (до 1% Pb), растения и воды.

В сильноокислительной щелочной среде степей и пустынь возможно образование диоксида свинца – минерала платтнерита. И исключительно редко встречается самородный металлический свинец.

3. Свинец необходим растениям в небольших количествах. Дефицит свинца в растениях возможен при его содержании в надземной части от 2 до 6 мг/кг сухого вещества. Избыток свинца в растениях, связанный с высокой его концентрацией в почве, ингибирует дыхание и подавляет процесс фотосинтеза, иногда приводит к увеличению содержания кадмия и снижению поступления цинка, кальция, фосфора, серы. Вследствие этого снижается урожайность растений и резко ухудшается качество производимой продукции. Внешние симптомы негативного действия свинца – появление темно-зеленых листьев, скручивание старых листьев, чахлая листва. Устойчивость растений к его избытку неодинаковая: менее ус­тойчивы злаки, более устойчивы бобовые. Поэтому симптомы токсичности у различных культур могут возникнуть при разном валовом содержании свинца в почве - от 100 до 500 мг/кг. Концентрация металла выше 10 мг/кг сухого вещества явля­ется токсичной для большинства культурных растений.

4. Свинец проникает в организм через желудочно-кишечный тракт или дыхательную систему и разносится затем кровью по всему организму. Причем вдыхание свинцовой пыли значительно опаснее присутствия свинца в пище. В воздухе городов содержание свинца составляет в среднем от 0,15 до 0,5 мкг/м³. В районах, где расположены предприятия по переработке полиметаллических руд, эта концентрация выше.

Свинец накапливается в костях, частично замещая кальций в фосфате Са₃(РО₄)₂. Попадая в мягкие ткани – мышцы, печень, почки, головной мозг, лимфатические узлы, свинец вызывает заболевание – плюмбизм. Как и многие другие тяжелые металлы, свинец (в виде ионов) блокирует деятельность некоторых ферментов. Было установлено, что их активность снижается в 100 раз при увеличении концентрации свинца в крови в 10 раз – с 10 до 100 микрограммов на 100 мл крови. При этом развивается анемия, поражаются кроветворная система, почки и мозг, снижается интеллект. Признак хронического отравления – серая кайма на деснах, расстройство нервной системы. Особенно опасен свинец для детей, так как он вызывает задержку в развитии. В то же время десятки миллионов детей во всем мире в возрасте до 6 лет имеют свинцовое отравление; основная причина – попадание в рот краски, содержащей свинец. Антидотом при отравлении может служить кальциевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. В отравленном организме происходит замещение кальция на ионы свинца, которые удерживаются в этой соли очень прочно и в таком виде выводятся. Свинец легко может попасть в организм с питьевой водой, если она соприкасалась с металлом: в присутствии углекислого газа в раствор медленно переходит растворимый гидрокарбонат Pb(HCO₃)₂.

Основным профилактическим действием является замена свинца другими, менее токсичными веществами. Немаловажно организация лечебно-профилактического питания по установленному рациону и запрещение приема пищи в цехе. Также, существенную роль в профилактике и лечении свинцовых интоксикаций играют предварительные и периодические медицинские осмотры.