Основные вопросы, понятия и примеры заданий для подготовки к экзамену по химии
Скачать 88.04 Kb.
|
| Основные вопросы, понятия и примеры заданий для подготовки к экзамену по химии. Строение атомов. Квантовые числа как характеристики состояния электронов в атоме. Принцип Паули. Порядок заполнения подуровней. Порядок заполнения орбиталей на подуровне. Правило Хунда, его иллюстрация на конкретных примерах. Электронные и электронно-графические формулы элементов в основном и возбужденном состояниях. Электронные и электронно-графические формулы ионов. Периодическая система элементов. Периодический закон. Основные закономерности, выражаемые системой, ее структура, причины периодичности изменения свойств элементов с точки зрения строения электронных оболочек атомов. Химическая кинетика. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентраций. Закон действия масс и его применение к гомогенным и гетерогенным реакциям. Константа скорости химических реакций. Расчет изменения скорости реакции при изменении концентраций и давления. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Понятие об энергии активации реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Расчет изменения скорости реакции и её времени по известному температурному коэффициенту скорости и температуре. Катализаторы. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Расчет константы равновесия по исходным и равновесным концентрациям. Смещение химического равновесия в гомогенных и гетерогенных процессах. Принцип Ле-Шателье. Влияние изменения концентраций, давления, объема, температуры на химическое равновесие. Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Массовая доля, молярная и эквивалентная концентрации растворов, их взаимосвязь, пересчеты концентраций растворов. Расчет изменения концентрации при разбавлении раствора. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация, ее причины и количественные характеристики. Сильные и слабые электролиты, схемы их диссоциации. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Задачи на закон разбавления. Ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Характеристики кислотности водных растворов. Индикаторы. Водородный и гидроксильный показатели. Расчет величины рН растворов кислот и оснований с известной концентрацией. Расчет изменения рН по изменению концентраций ионов H+ и OH–. Гидролиз солей. Причины и следствия гидролиза. Основные случаи гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз, молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза. Изменения величины рН растворов солей в результате гидролиза. Смещение равновесия при гидролизе солей. Методы усиления гидролиза. Взаимное усиление гидролиза солей. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Постоянные степени окисления некоторых элементов. Нахождение степени окисления элементов. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Методики составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Металлы. Основные способы получения металлов. Гидротермия, карботермия, металлотермия, гидрометаллургия. Химические свойства металлов. Сравнительная активность металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, водными растворами щелочей и солей, кислотами на конкретных примерах. Особенности взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотой. Пассивация металлов. Расчёты по уравнениям реакций. Расчёт состава смеси металлов по объёму выделившегося газа при реакции со щелочью или с кислотой. Основы электрохимии. Явления на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений металлов. Гальванический элемент. Схемы и принцип работы простейших гальванических элементов Вольта и Даниэля. Процессы, протекающие на электродах. Анод и катод. ЭДС гальванического элемента. Коррозия металлов. Коррозия металлов и факторы, влияющие на нее. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Причины возникновения гальванических элементов при электрохимической коррозии (контакт разных металлов, неравномерная аэрация, воздействие блуждающих токов), анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в зависимости от внешней среды. Виды коррозионных разрушений. Продукты коррозии. Коррозия железа. Основные методы защиты металлов от коррозии: защитные покрытия на поверхности металлов (в том числе – анодные и катодные металлические), катодная защита (протекторная защита и электрозащита), ингибиторы коррозии. Неорганические вяжущие вещества. Общая характеристика вяжущих веществ. Классификация вяжущих: воздушные и гидравлические, быстро и медленно твердеющие. Основные представители. Теория твердения вяжущих. Воздушные вяжущие: Воздушная известь. Сырье, реакция при обжиге. Процесс гашения извести. Состав и свойства негашеной и гидратной извести. Реакция твердения, ее стадии. Роль песка в известковых растворах. Гипсовые вяжущие (строительный гипс, ангидритовый цемент, эстрих-гипс), сырье, получение, влияние условий обжига на их состав и свойства. Твердение гипсовых вяжущих, стадии твердения, применение. Магнезиальный цемент (каустический магнезит), его получение, особенности твердения и применение. Щёлочносиликатное вяжущее, жидкое стекло. Сырье, способы получения, модуль, реакции при твердении, применение. Гидравлические вяжущие: Портландцемент. Сырье для его получения и химические реакции при обжиге сырьевой смеси. Минералогический состав клинкера. Добавки к клинкеру. Роль добавки гипса, реакция образования эттрингита. Реакции при твердении портландцемента, стадии и сроки твердения. Смешанные вяжущие на основе портландцемента: пуццолановый цемент, шлакопортландцемент. Состав, твердение, особенности свойств. Пуццолановые добавки, их влияние на твердение и свойства вяжущих на основе портландцемента. Глиноземистый цемент, сырьё, получение, твердение, важнейшие свойства и условия применения. Отличия от портландцемента по составу, условиям обжига, свойствам, стойкости камня. Твердение. Зависимость процессов при твердении от температуры. Применение. Коррозия цементного камня и бетона. Физическая коррозия. Химическая коррозия: углекислотная, магнезиальная, сульфатная, кислотная. Химизм и причины разрушения при коррозии. Методы защиты от коррозии. Примеры заданий в экзаменационных билетах 1.1. При повышении температуры от 10°С до 40°С время протекания реакции уменьшилось от 2 мин 40 сек до 20 сек. За какое время закончится эта реакция, если ее проводить при –100? 1.2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO(газ) + Cl2 (газ) Û 2NOCl (газ), если при неизменном количестве исходных веществ: а) объем газовой смеси увеличить в 2 раза, б) увеличить в 3 раза давление в системе? 1.3. Как изменится положение равновесия в каждой из равновесных систем: 2NО2(газ) Û N2O4(газ) , DН<0 С(тв) + Н2О(газ) Û СО(газ) + Н2(газ) , DН>0 если : а) снижать температуру, б) повышать давление, с) снижать концентрацию продукта? Напишите выражения для констант равновесия указанных реакций. 1.4. Каким образом следует изменить а) давление, б) температуру, чтобы сместить равновесие гомогенной системы: 2SO2 + CO2 Û 3O2 + CS2 (DН > 0) влево? 2.1. Составьте электронную и электронно–графическую формулы атома элемента Sn в основном и возбуждённом состояниях. 2.2. Составьте электронную и электронно–графическую формулы: атома элемента Sn в основном состоянии, и иона Sn2+. 3.1. Рассчитайте массу чистого гидроксида натрия NaOH, содержащегося в 100 мл водного раствора NaOH с концентрацией 0,5 моль/л. 3.2. Некоторый раствор с массовой долей 50%, объёмом 100 мл содержит 60 г растворённого вещества. Какова масса 1 м3 этого раствора? 3.3. Чему равна концентрация ионов H+ в 0,01М водном растворе гидроксида аммония NH4OH, если степень диссоциации a = 0,1%? 3.4. В 100 литрах раствора серной кислоты содержится 49 г чистой H2SO4 . Определите значение рН этого раствора. 3.5. Напишите уравнения молекулярной, полной и сокращённой ионной форм реакции в растворе: K3PO4 + MgCl2 ® 3.6. Подберите молекулярное уравнение, которому соответствует сокращённое ионное уравнение: Ba2+ + SO42– → BaSO4 , и запишите для него полную ионную форму. 3.7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза, протекающего в растворах солей: a) K2SiO3 и б) ZnI2. При возможности нескольких ступеней гидролиза, ограничьтесь первой стадией процесса. 5.1. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O. 5.2. Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: Mn2(SO4)3 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + K2SO4 + H2SO4, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 5.3. Определите объём газа (н.у.), выделяющегося при полном растворении металлического алюминия массой 5,4 г в концентрированном водном растворе щёлочи – NaOH. 5.4. Определите массу образца цинка, если при действии на него избытка концентрированной азотной кислоты образовалось 1,32 литра газа (при н.у.). 5.5. При обработке образца смеси порошков алюминия и меди массой 100 г избытком концентрированной серной кислоты, объем выделившегося газа составил 22,4 л (при н.у.). Вычислите состав исходной смеси (%). 5.6. Определите минимальную массу гидроксида натрия, содержащегося в его концентрированном растворе, который потребуется для полного растворения металлического алюминия массой 27 г. 6.1. Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Cu/ CuSO4 (раствор) | ZnSO4 (раствор) / Zn. 6.2. Гальванический элемент составлен из металлических электродов (магниевого и никелевого), погруженных в емкости с растворами солей: сульфата магния и сульфата никеля. Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов магния и меди в растворах равны по 1 моль/л? 6.3. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае нарушения целостности покрытия? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии: а) в водном растворе хлорида натрия, б) в воде, содержащей растворенный углекислый газ. 6.4. Железо покрыто тонким слоем никеля. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в случае частичного разрушения покрытия? Составьте схему образующегося гальванического элемента и приведите уравнения анодного и катодного процессов, если коррозия происходит в кислотной среде. 6.5. Приведите пример протектора для защиты стальной конструкции от коррозии. Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процессов при электрохимической коррозии в кислотной агрессивной водной среде. 6.6. Приведите схему электрозащиты от коррозии стальной конструкции при помощи чугунного металлолома. Укажите анод и катод, составьте уравнения анодного и катодного процессов, если коррозия происходит в водном растворе хлорида натрия. 6.7. Почему оцинкованное ведро, в которое однократно налили раствор медного купороса CuSO4, очень быстро покрывается ржавчиной и разрушается от коррозии? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций и электрохимических анодных и катодных процессов. 7.1. Минералогический состав портландцемента. Запишите реакции взаимодействия минералов клинкера портландцемента с водой. С какой целью в готовый портландцемент всегда вводят гипс? Напишите уравнение соответствующей химической реакции. 7.2. Магнезиальный цемент, его состав, реакции при получении и гидратационном твердении. Особенности твердения, применение. 7.3. Строительный гипс. Сырьё, условия и химические реакции, сопровождающие его получение и твердение. Механизм и основные стадии твердения строительного гипса. 7.4. Известковые вяжущие. Сырьё, условия и химические реакции при получении. Разновидности гашёной извести. Применение. 7.5. Глиноземистый цемент. Состав, реакции при его гидратационном твердении. Условия и области применения. 7.6. Химическая коррозия бетона на основе портландцемента в естественных условиях. Виды химической коррозии, протекающие реакции и причины коррозии в каждом случае. 7.7. Щёлочносиликатные вяжущие. Жидкое стекло. Способы получения. Модуль жидкого стекла. Твердение. Напишите соответствующие уравнения реакций. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | «Арбитражный процесс» для специальности 030501. 65 Юриспруденция подготовки специалиста «Арбитражный процесс»: программу по данному курсу, планы семинарских занятий, основные понятия арбитражного процессуального права,... | | Г. Алексеевки Белгородской области Система разноуровневых тестовых... А в 2005 году, в связи с проведением на территории Российской Федерации егэ по химии, встал вопрос об использовании разноуровневых... |
 | Вопросы к экзамену Прямоугольная и квадратная матрицы. Основные понятия Понятие определителя. Определители второго и третьего (метод треугольников) порядков | | Вопросы к экзамену Современные проблемы науки как объект журналистики.... Объем понятия «научная информация». Основные признаки и структура научной информации |
| Вопросы для подготовки к экзамену ... | | Программа по дисциплине. Вопросы для подготовки к государственному... Теория государства и права: Программа по дисциплине. Вопросы для подготовки к государственному экзамену для выпускников специалитета... |
| Учебное пособие по курсовому проектированию Пенза 201 Приведены все необходимые справочные данные из нормативно–технической документации, которые требуются для выполнения заданий курсовой... | | Факультет глобальных процессов «Правоведение»; примерную тематику докладов и курсовых работ; вопросы для подготовки к итоговой аттестации; основные правовые понятия... |
| В найдите ответы на вопросы, предложенные после текста В данном комплексе упражнений подобраны тренировочные тексты учебно-научного стиля для подготовки к единому государственному экзамену.... | | Электрические измерения Вопросы для подготовки к экзамену для студентов специальности Вопросы составлены в соответствии с рабочей программой по дисциплине «Электротехника» |
| Контрольные вопросы для самопроверки и экспресс-тесты 12 Вопросы для подготовки к экзамену 15 Специальность: 080502 Экономика и управление на предприятии (культуры и искусства) | | 1. Систем а современного русского языка Прочитайте тексты Цель выполнения контрольных заданий состоит в том, чтобы научить студента пользоваться литературой, привить умение популярно излагать... |
| Планирование на предприятии Методические указания для проведения... «Планирование на предприятии». В методических указаниях рассмотрены основные разделы практических занятий. Даны основные понятия,... | | Тесты для контрольной работы Экзаменационные вопросы Шкала оценки... Комплект учебно-методических материалов курса «Эколого-экономический мониторинг окружающей среды» |
| Наборы заданий формы "А". Описание и примеры набора заданий №1 Рабочая программа учебной дисциплины «Биология» для специальностей среднего профессионального образования техниче- ского профиля | | Контрольные вопросы по каждой теме, а также два блока примерных тестовых... П 42 Криминология: Учеб пособие / Юж. Рос гос техн ун-т. – Новочеркасск: юргту, 2011. – 159 с |
