Реферат Галогенирование кислород- и азотсодержащих соединений

Реферат Галогенирование кислород- и азотсодержащих соединений Содержание стр. Введение 3 1. Общая характеристика процессов галогенирования 4 2. Техника безопасности в процессах галогенирования 9 3. Химия и теоретические основы процесса галогенирования 10 Список литературы 16 Введение Производство органических веществ зародилось очень давно, но первоначально оно базировалось на переработке растительного или животного сырья – выделение ценных веществ (сахар, масла) или их расщепление (мыло, спирт и др.). Органический синтез, т. е. получение более сложных веществ из сравнительно простых, зародился в середине XIX века на основе побочных продуктов коксования каменного угля, содержавших ароматические соединения. Затем, уже в XX веке как источники органического сырья все большую роль стали играть нефть и природный газ, добыча, транспорт и переработка которых более экономичны, чем для каменного угля. На этих трех видах ископаемого сырья главным образом и базируется промышленность органического синтеза. В процессах их физического разделения, термического или каталитического расщепления (коксование, крекинг, пиролиз, риформинг, конверсия) получают пять групп исходных веществ для синтеза многих тысяч других соединений: 1. Парафины (от метана СН4 до углеводородов С15 – С40); 2. Олефины (С2Н4, С3Н6, С4Н8, С5Н10); 3. Ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилолы, нафталин); 4. Ацетилен; 5. Оксид углерода и синтез-газ (смесь СО и Н2). В своем развитии промышленность органического синтеза разделилась на ряд отраслей (технология красителей, лекарственных веществ, пластических масс, химических волокон и др.), среди которых важное место занимает промышленность основного органического и нефтехимического синтеза. Термин «основной» (или «тяжелый») органический синтез охватывает производство многотонажных продуктов, служащих основой для всей остальной органической технологии. В свою очередь, термин «нефтехимический» синтез появился в связи с преобразованием технологии органических веществ на нефтяное сырье и в обычном смысле слова (исключая получение неорганических веществ и полимеров) охватывает первичную химическую переработку углеводородов нефтяного происхождения. В этом плане он является частью основного органического синтеза, чем и обусловлено их объединенное начало. 1. Общая характеристика процессов галогенирования 1. Галогенпроизводные получают тремя основными путями: за­мещением, присоединением и расщеплением. Заместительное (субститутивное) галогенирование состоит в замещении на атомы галогена других атомов или групп. Из них наибольшее значение имеет замещение атомов водорода RH + CI2 → RCI + HCI которое может происходить при насыщенных и ненасыщенных атомах углерода или в ароматическом ядре. Способность к заме­щению сохраняется у различных производных углеводородов. Замещение одного атома галогена на другой имеет значение для получения фтор-, бром- и йодопроизводных из более доступных хлорорганических соединений: CCI4 + 2HF → CCI2F2 + 2HCI RCI + NaBr → RBr + NaCI Замещение ОН- группы на атом галогена применяют для получения некоторых галогенопроизводных, а также хлорангидридов кислот: ROH + HCI → RCI + H2O RCOOH + COCI2 → RCOCI + CO2 + HCI Присоединительное (аддитивное) галогенирование – присоединение галогенирующих агентов к ненасыщенным соединениям имеет столь же большое практическое значение, как замещение. Свободные галогены способны присоединяться по связям С=С, С≡С и Сар-Сар: CH2=CH2 + CI2 → CICH2-CH2CI CH≡CH + 2CI2 → CHCI2-CHCI2 C6H6 + 3CI2 → C6H6CI6 Галогеноводороды присоединяются по двойной и тройной связям (гидрогалогенирование), а олефины вступают также в реакцию хлоргидрирования: CH2=CH2 + HCI → CH3-CH2CI CH≡CH + HCI → CH2=CHCI CH2=CH2 + CI2 + H2O → CH2CI-CH2OH + HCI Способность к перечисленным реакциям аддитивного галогенирования сохраняется у многих производных ненасыщенных углеводородов. Особый случай аддитивного хлорирования представляет присоединение хлора по атомам, находящимся в низшем валентном состоянии, например синтез фосгена из оксида углерода и хлора: CO + CI2 → COCI2 Реакции расщепления хлорпроизводных приобретают все более важное значение. Из них наиболее легко происходит дегидрохлорирование (1), обратное присоединению HCI. Из-за предпочтительности протекания этой реакции другие процессы расщепления наблюдаются только при высокой температуре у перхлорпроизводных. Это – дихлорирование (2), обратное присоединению CI2, и расщепление по углерод-углеродным связям, которое может происходить под действием хлора – хлоролиз (3), или хлоринолиз, или при повышенной температуре – пиролиз (4): CH2CI-CH2CI CH2=CHCI + HCI CCI3-CCI3 CCI2=CCI2 + CI2 CCI3-CCI3 + CI2 2CCI4 CCI3-CCI2-CCI3 CCI4 + CCI2=CCI2 2. Термодинамика реакций галогенирования Реакции галогенирования сильно различаются энергетическими характеристиками, что предопределяет их существенные особенности. Ниже сопоставлены тепловые эффекты реакций с участием фтора, хлора, брома и йода для идеального газообразного состояния веществ: Как видно из приведенных данных, тепловой эффект уменьшается в ряду F2 > CI2 > Br2 > I2, причем особое место занимают реакции фторирования и йодирования. Первые сопровождаются очень большим выделением тепла, превышающим энергию разрыва связей С-С и С-Н. Если не принять особых мер, это приведет к глубокому разложению органического вещества. С другой стороны, йодирование протекает очень небольшим или даже отрицательным тепловым эффектом и, в отличие от реакций с фтором, хлором и бромом, является обратимым. Это наряду с низкой активностью йода как реагента заставляет получать йодопроизводные другими путями. Впрочем, они производятся в малых масштабах и не принадлежат к продуктам основного органического и нефтехимического синтеза. Тепловые эффекты некоторых реакций с участием галогеноводородов при идеальном газообразном состоянии веществ таковы: C2H4 + HF → C2H5F () C2H4 + HCI → C2H5CI () C2H4 + HBr → C2H5Br () C2H4 + HI → C2H5I () C2H5OH C2H5CI () Все эти реакции экзотермичны, причем для галогеноводородов различие меньше, чем для свободных галогенов. Важно, что все реакции с участием галогеноводородов обратимы. 3. Галогенирующие агенты Наибольшее значение в качестве галогенирующих агентов имеют свободные галогены и безводные галогеноводороды. Их температуры кипения при атмосферном давлении приведены в таблице 1. Таблица 1 Температура кипения галогенов и галогеноводородов при атмосферном давлении Наименование Температура 1 2 F2 - 188,0 CI2 - 34,6 Br2 58,8 HF 19,4 продолжение таблицы 1 1 2 HCI - 83,7 HBr - 67,0 Все они растворимы в органических жидкостях (Br2 > CI2 > F2 и HBr > HCI > HF), что весьма важно для проведения жидкофазных процессов галогенирования. Имеют резкий запах, раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, а свободные галогены обладают, кроме того, удушающим действием. Особенно опасны фтор и фторид водорода, способные разъедать кожные покровы и костную ткань. Хлор получают электролизом водных растворов NaCI (рассолы), когда одновременно образуются водород и электролитическая щелочь: CI- 0,5CI2 H+ 0,5H2 Na+ + HO- → NaOH Получаемый при этом хлор-газ имеет концентрацию ≈ 92 % CI2 и содержит примеси N2, O2 и CO. Их можно отделить путем сжижения хлора, испарение которого дает чистый продукт, часто более предпочтительный для процессов хлорирования. Хлорид водорода получают высокотемпературным синтезом из водорода и хлора: H2 + CI2 → 2HCI Фтор производят электролизом расплава гидродифторида калия KHF2, а безводный фторид водорода – действием серной кислоты на плавиковый шпат: F- 0,5F2 H+ 0,5H2 CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Все галогенирующие агенты агрессивны по отношению к материалу аппаратуры, причем их корродирующее действие особенно возрастает в присутствии даже следов влаги. Поэтому в процессах фторирования для изготовления аппаратуры применяют медь или никель, а при хлорировании и бромировании защищают стальной корпус эмалями, свинцом или керамическими материалами, используют также специальные сорта сталей, графит, секло и для изготовления труб – свинец. Для снижения коррозии как галогенирующие, так и органические реагенты нужно подвергать осушке. 2. Техника безопасности в процессах галогенирования Кроме общих вопросов, связанных с токсичностью и взрывоопасностью исходных веществ (углеводороды, оксид углерода), при галогенировании возникает и ряд специфических условий техники безопасности. Не только галогенирующие агенты, но и получаемые галогенпроизводные часто обладают повышенной токсичностью. Они влияют на центральную нервную систему, оказывают угнетающее или наркотическое действие (хлороформ, хлораль), раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (бензилхлорид, хлорацетон), а фосген оказывает удушающее действие. Вследствие этого при галогенировании предъявляются повышенные требования к герметичности оборудования и вентиляции цехов. На рабочих местах необходимы средства оказания первой помощи и противогазы. Свободные галогены подобно кислороду и воздуху могут давать с углеводородами и оксидом углерода взрывоопасные смеси. Процесс их горения в атмосфере галогенов очень экзотермичен и при определенных концентрациях переходит во взрыв. Нижний и верхний пределы взрываемости для смесей низших парафинов и олефинов с хлором лежат в интервале от 5 до 60% (об.) углеводорода. Это предопределяет необходимость принятия специальных мер безопасности при смешении углеводородов с галогенами, особенно при высокотемпературных газовых реакциях. Но взрывоопасность этих производств еще более усиливается тем, что многие галогенопроизводные дают взрывоопасные смеси с воздухом. Так, пределы взрываемости в смесях с воздухом составляют (об.): CH3CI – 7,6 ÷ 19,0 C2H5CI – 3,8 ÷ 15,4 C2H4CI2 – 6,2 ÷ 16,0 При увеличении числа атомов галогена в молекуле взрывоопасность соединения снижается, а тетрахлорид метана даже применяют для тушения пожаров. 3. Химия и теоретические основы процесса галогенирования 1. Гидрогалогенирование спиртов Гидрогалогенирование спиртов состоит в замещении OH-группы на атомы хлора или брома. Оно происходит при действии на спирты HCI (или HBr) по обратимой экзотермической реакции: CH3OH + HX → CH3X + H2O В случае третичных, вторичных и высших первичных спиртов реакцию можно проводить в жидкой фазе без катализаторов, смещая равновесие за счет отгонки воды или хлорпроизводного. Механизм реакции состоит в протонировании спирта и последующем нуклеофильном замещении группы +OH2: + ROH + HX ↔ ROH2 + X- → RX + H2O Для низших первичных спиртов требуются катализаторы, играющие иногда и роль водоотнимающих средств, смещая равновесие вправо. Так, для получения этилбромида используют концентрированную серную кислоту, которая одновременно генерирует HBr из бромида натрия: C2H5OH + NaBr + H2SO4 → C2H5Br + NaHSO4 + H2O R Для жидкофазных процессов иногда используют насыщенный раствор ZnCI2 в соляной кислоте, а для газовых – ZnCI2 на пористых носителях. Роль хлорида цинка как апротонной кислоты состоит в непосредственном активировании молекулы спирта: O : ZnCI2 H или в образовании сильной кислоты H2ZnCI4, протонирующей спирт. Наиболее многотонажный продукт, получаемый гидрохлорированием спиртов, - хлорметан CH3CI. Его производят из безводного HCI и метанола в газовой фазе с гетерогенным катализатором (ZnCI2 на силикагеле или на пемзе) при 200 – 3500С, применяя для смещения равновесия 20 – 50% избыток HCI. Реакцию проводят в трубчатом или адиабатическом реакторе с неподвижным слоем гетерогенного катализатора. Продукты реакции, состоящие из непревращенных реагентов, CH3CI, H2O и побочно образующегося диметилового эфира, охлаждают; при этом из них конденсируются соляная кислота и метанол. Последний отгоняют и возвращают на реакцию. Газообразную смесь очищают от метанола и HCI водой и щелочью. Затем хлорметан очищают от диметилового эфира концентрированной серной кислотой, нейтрализуют, сушат и конденсируют под давлением. Для синтеза хлорметана этот метод является преобладающим и более экономичным, чем хлорирование метана. Кроме упоминавшегося этилбромида, а также метилбромида CH3Br гидрогалогенированием спиртов иногда получают некоторые высшие хлоралканы и хлоргидрины многоатомных спиртов. Из последних особенно интересны дихлоргидрин пентаэритрита (1) и трихлоргидрин пентаэритрита (2), которые получают из безводного HCI и пентаэритрита в присутствии уксусной кислоты; их применяют для получения мономера бис (хлорметил) оксациклобутана (3): 1. (CICH2)2C(CH2OH)2, 2. (CICH2)3C-CH2OH, 3. H2C - C(CH2CI)2 O - CH2 2. Хлорирование спиртов, альдегидов и кетонов При хлорировании спиртов свободным хлором первоначально происходит окисление спирта в альдегид или кетон, после чего протекает последовательное замещение атомов водорода в алкильной группе на хлор: CH3CH2OH CH3CHO CH3CHO CH2CICHO CH2CICHO CHCI2CHO CHCI2CHO CCI3CHO Если исходным реагентов является альдегид или кетон, то реакция сводится к замещению атомов водорода, находящихся при углеродном атоме, соседнем с карбинольной группой. Скорость хлорирования карбонильных соединений пропорциональна их концентрации, не зависит от концентрации хлора и ускоряется кислотами, в частности образующимся HCI. Это дало основание полагать, что лимитирующей стадией является енолизация, за которой следует быстрое взаимодействие с хлором: + CH3-CHO CH3-CH=OH [CH2=CHOH] CICH2-CHO Из продуктов хлорирования спиртов, альдегидов и кетонов небольшое значение имеют 1,1,3-трихлорацетон и гексахлорацетон, а наиболее важным продутом является хлораль CCI3CHO. Эту жидкость (т. кип. 97,80С) применяют для производства ряда ценных пестицидов, особенно трихлорацетата натрия и хлорофорса. В промышленности его получают хлорированием этанола, причем первые стадии протекают с высокой скоростью, а заключительная - сравнительно медленно. В связи с этим при периодическом процессе постепенно повышают температуру от 40 до 80 – 900С. При непрерывном синтезе ведут процесс в каскаде из двух барботажных колонн с противотоком газа (рис. 1). Рис. 1 Реакционный узел для получения хлораля 1,2. Реакционные колонны, 3. Промывная колонна В первую колонну 1, где охлаждением поддерживают температуру 55 – 650С, подают спирт и смесь хлора с HCI после второй ступени. Жидкость, содержащая смесь хлорацетальдегидов, их ацеталей и полуацеталей, перетекает во вторую колонну, работающую при 900С, куда подают хлор и воду. Назначение воды – гидролиз ацеталей, что обеспечивает более полное использование спирта. Продукт, получаемый после второй колонны, представляет собой смесь хлоральгидрата, полуацеталя хлораля и соответствующих производных дихлорацетальдегида. Его обрабатывают концентрированной серной кислотой, разрушая гидраты и ацетали с образованием свободного хлораля: CCI3CH(OH)2 + H2SO4 → CCI3CHO + H2SO4∙H2O Хлораль отстаивают от серной кислоты и перегоняют, возвращая легкую фракцию, содержащую дихлорацетальдегид, на хлорирование. Полученный продукт имеет чистоту 97 – 98%. Хлораль при действии щелочей разлагается на хлороформ и соль муравьиной кислоты: CCI3CHO + NaOH → CHCI3 + HCOONa На этом был основан способ получения хлороформа из этанола и гипохлорита кальция, который теперь уже не представляет интереса. 3. Синтез производных кислот Хлоркарбоновые кислоты алифатического ряда обычно получают хлорированием карбоновых кислот. Эта реакция катализируется веществами (PCI3, хлориды серы), способными давать с карбоновыми кислотами ангидриды и хлорангидриды, которые также являются катализаторами. Их влияние объясняется тем, что, в отличие от самих кислот, хлорангидриды достаточно быстро взаимодействуют с хлором, и за счет образования и расщепления ангидридов образуются хлоркарбоновые кислоты: CH2-COCICICH2-COCI CICH2-COCI CICH2-CO-O-CO-CH3 CICH2-CO-O-CO-CH3 CICH2-COOH + CH3-COCI и т. д. Реакция сопровождается образованием последовательных продуктов замещения при углеродном атоме, соседнем с карбоксильной группой: CH3COOH CH2CICOOH CH2CICOOH CHCI2COOH CHCI2COOH CCI3COOH CH3CH2COOH CH3CHCICOOH CH3CHCICOOH CH3CCI2COOH Состав продуктов регулируют, изменяя соотношение хлора и карбоновой кислоты, что облегчается сильным замедлением последующих стадий хлорирования. Реакцию проводят, барботируя хлор-газ через жидкую массу кислоты и катализатора при температуре, постепенно повышающейся от 100 до 150 – 1700С. Монохлоруксусную кислоту CICH2COOH (кристаллическое вещество) получают хлорированием ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом в качестве катализатора. Выпускают в виде свободной кислоты или натриевой соли и применяют для производства гербицидов типа хлорфеноксиацетатов ArOCH2COONa, а также карбоксиметилцеллюлозы Целл. CH2COONa. Трихлоруксусная кислота CCI3COOH в виде ее натриевой соли является ценным гербицидом. Ввести три атома хлора в молекулу уксусной кислоты трудно, поэтому трихлоруксусную кислоту получают в промышленности окислением хлораля кислотой: 2CCI3CHO + 2HNO3 → 2CCI3COOH + H2O + NO + NO2 Дихлорпропионовую кислоту CH3CCI2COOH получают хлорированием пропионовой кислоты при катализе PCI3 и фенолом. В виде натриевой соли она является широко применяемым гербицидом. Хлориан CICN (газ с резким запахом, т. конд. 12,60С) является хлорангидридом циановой кислоты (HOCN) и в щелочной среде гидролизируется в ее соли. В нейтральной водной среде он стабилен, а в присутствии кислот полимеризуется. Его получают в промышленности хлорированием синильной кислоты в водном растворе: CI2 + HCN → CICN + HCI Хлорциан – наиболее летучий компонент смеси и его непрерывно отгоняют из реакционной массы, конденсируют и осушают, поскольку примесь воды вызывает его полимеризацию при хранении. Хлорциан применяют для производства цианурхлорида путем циклотримеризации в присутствии кислотных катализаторов: Цианурхлорид (кристаллическое вещество, т. пл. 1460С) получают по этой реакции в газовой или жидкой фазе. В первом случае процесс ведут при 4000С в трубчатых реакторах с активным углем в качестве катализатора; для жидкофазной реакции используют катализ соляной кислотой или хлорным железом при 3000С и 4МПа. Цианурхлорид применяют главным образом для синтеза гербицидов триазинового ряда (симазин, промазин). 4. Хлорирование по атому азота Имеются превращения, ведущие к образованию связей N-CI (N-хлорирование). К этому способны амиды кислот, причем получаемые при их хлорировании хлорамиды носят не совсем верное название хлораминов. Они содержат активные атомы хлора и получили широкое распространение как мягкие дезинфицирующие и отбеливающие средства. Наибольшее значение имеют хлорамиды арилсульфокислот. Монохлорамины Б и Т представляют собой мононатриевые соли монохлорамидов бензол- или толуолсульфокислот. Их получают, обрабатывая бензол- или толуолсульфамиды гипохлоритом натрия, или при взаимодействии щелочных растворов этих сульфамидов с хлором в водной среде: Образовавшиеся монохлорамины кристаллизуют и получают в чистом виде. Они растворимы в воде и применяются в виде 0,5 – 5% водных растворов. Дихлорамины Б и Т являются дихлорамидами бензол- или толуолсульфокислот. Их получают хлорированием водной суспензии сульфамидов или щелочных растворов сульфамидов: Дихлорамины осаждаются в кристаллическом виде; их затем отфильтровывают и осушают. Они не растворяются в воде и применяются в виде растворов в органических растворителях. К хлорированию по атому азота способны также карбамид CO(NH2)2 и меламин. Полученный из меламина при хлорировании гексахлормеламин имеет высокое содержание активного хлора и является эффективным дезинфицирующим препаратом. Список литературы 1. Габриэлян О. С., Остроумов И. Г. Химия. М., Дрофа, 2008; 2. Чичибабин А. Е. Основные начала органической химии. М., Госхимиздат, 1963. – 922 с.; 3. Лебедев Н. Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. М., Химия. 1988. – 592 с.; 4. Паушкин Я. М., Адельсон С. В., Вишнякова Т. П. Технология нефтехимического синтеза. М., 1973. – 448 с.; 5. Юкельсон И. И. Технология основного органического синтеза. М., «Химия», 1968.

Похожие:

	«Углеводороды» Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений		Подростковый суицид Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений
	Конспект к теме: «Отклоняющееся поведение» Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений		Получение и применение алкадиенов. Каучук. Цели Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений
	Л. н толстой Ход классного часа. I. Слово учителя Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений		Курс лекций (электронный учебник) Для студентов педагогических специальностей Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений
	Конспект внеклассного мероприятия по профилактике пивного алкоголизма... Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений		«Профилактика злоупотребления психоактивных веществ» Оформление:... Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений
	План проведения выездного класса «освобождение» 1 день Вечер: 2 часа «Любовь Отца» 2 день Учебный эксперимент при изучении кислород- и азотсодержащих органических соединений		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Расширить понятие о многообразии органических соединений на примере существования азотсодержащих соединений
	Реферат Аддитивное галогенирование с помощью свободных галогенов В процессах их физического разделения, термического или каталитического расщепления (коксование, крекинг, пиролиз, риформинг, конверсия)...		Тема урока «Кислород» Как химический элемент кислород образует две аллотропных модификации – кислород с молекулярной формулой О2 и озон с молекулярной...
	Урока: "Получение кислорода". 8-й класс Кислород”. Для начала мы повторим тему пройденного урока “Кислород и его применение”. Затем приступим к изучению новой темы “Получение...		Реферат Процессы дегидратации В области органического синтеза рассматриваемые процессы используют главным образом для производства спиртов C2-C5, фенолов, простых...
	Ступление Для возникновения горения требуется наличие трех факторов: горючего вещества, окислителя (обычо кислород воздуха) и источника загорания...		Реферат Синтез и превращения азотпроизводных угольной кислоты В области органического синтеза рассматриваемые процессы используют главным образом для производства спиртов C2-C5, фенолов, простых...