Научные основы процесса пиролиза углеводородов термодинамика пиролиза углеводородов

НАУЧНЫЕ ОСНОВЫ ПРОЦЕССА ПИРОЛИЗА УГЛЕВОДОРОДОВ Термодинамика пиролиза углеводородов Термическое разложение углеводородов представляет собой сложный процесс, который можно представить как ряд протекающих последовательно и параллельно химических реакций с образованием большого числа продуктов. Энергетические характеристики реакций, определяют направления и максимальную равновесную степень превращения по ним исходных веществ. Равновесную степень превращения по химической реакции можно вычислить из уравнения зависимости энергии Гиббса (свободной энергии, G°): (1) Изменение стандартной энергии Гиббса определяется разностью стандартных значений энергии Гиббса образования конечных и исходных веществ реакции. Степень превращения χ исходных веществ по реакции является однозначной функцией константы равновесия Kp , аналитическое выражение которой определяется стехиометрией реакции. В результате термического разложения углеводородов получаются различные продукты и в том числе низшие олефины, метан, а также другие алканы меньшей молекулярной массы, чем исходный. Так, при описании пиролиза этана молекулярными реакциями основной является реакция дегидрирования с образованием этилена. При пиролизе пропана наряду с дегидрированием до пропилена происходит расщепление до этилена и метана. Аналогично реакциями дегидрирования, и расщепления по двум направлениям можно представить разложение н-бутана. Алканы С2–С4 разлагаются согласно молекулярным реакциям: (2) (3) (4) (5) и (6) (7) Равновесное дегидрирование алканов С2-С4 может пройти до конца при 800-850 °C. Реакции расщепления алканов могут завершиться при более низкой температуре, порядка 250-450 °C, причём чем больше атомов углерода в молекуле исходного углеводорода, тем более низкой температуре соответствует его полное равновесное расщепление. Одной из реакций пиролиза алканов является разложение их на углерод и водород. С повышением температуры равновесная степень разложения алканов и олефинов по этой реакции возрастает, а ацетилена – падает. Поэтому при температуре 1400 К ацетилен становится термодинамически более стойким, чем этилен. Стабильность углеводородов к разложению по этому направлению уменьшается с увеличением числа атомов углерода в молекуле. Практически в условиях пиролиза, то есть при малом времени пребывания сырья в зоне реакции, распад алканов и олефинов на углерод и водород, несмотря на его большую равновесную вероятность, осуществляется из-за кинетических ограничений в небольшой степени. Данные расчётов равновесных степеней превращений углеводородов при пиролизе по отдельным реакциям могут быть использованы лишь для качественных, сравнительных оценок стабильности веществ и состава продуктов, так как не учитываются результаты других, параллельно протекающих реакций. В процессе пиролиза вещества участвуют в нескольких одновременно протекающих реакций, и их концентрация меняется в соответствии с этим. Поэтому при количественных равновесных расчётах следует учитывать все превращения. Для расчёта равновесного состава продукта пиролиза необходимо решить систему алгебраических уравнений, связывающих концентрации исходных веществ, образующихся соединений и константы равновесия молекулярных реакций, которыми условно описывается процесс. Результаты расчётов показали, что для пиролиза этана, пропана и н-бутана равновесная концентрация этилена в продукте для диапазона температур 900-1300 К имеет максимум, который приходится для этана на 900 К, для пропана – на 1050 К и для н-бутана – на 1100 К. При более низких температурах равновесные концентрации этана и пропилена велики, а при более высоких резко возрастает равновесная концентрация ацетилена и снижается равновесная концентрация не только этилена, но и метана. Позднее аналогичные расчёты были проведены с применением ЭВМ, причём наряду с температурой изменялись такие параметры пиролиза пропана, как общее давление в системе и разбавление сырья водяным паром. Результаты показывают, что с увеличением давления в системе равновесные выходы этилена снижаются, а алканов – возрастают, в частности снижается равновесная степень превращения исходного пропана. С другой стороны, увеличение разбавления сырья водяным паром приводит к благоприятным результатам: равновесный выход этилена несколько возрастает, повышается также степень превращения пропана, выход алканов – продуктов реакции – уменьшается. В соответствии с результатами термодинамических расчётов пиролиз углеводородов для производства низших олефинов целесообразно осуществлять при довольно высоких температурах, превышающих 600-700 °C и для получения этилена необходима более высокая температура, чем для преимущественного производства пропилена. Верхний предел температуры определяется возможностью проведения его без значительного образования ацетилена. Согласно данным термодинамических расчётов пиролиз следует проводить при низком давлении, желательно приближающемся к атмосферному, и при достаточном разбавлении сырья водяным паром. Химизм пиролиза углеводородов Процесс термического разложения углеводородов, состоящий из многих элементарных реакций, которые протекают одновременно и последовательно, условно можно расчленить на две последовательные стадии. На первой стадии протекают первичные реакции термического расщепления алканов и циклоалканов с образованием олефинов, диолефинов и алканов с меньшим, чем у исходных углеводородов или равным числом атомов углерода, а также водорода. На второй стадии образовавшиеся олефины и диолефины подвергаются реакциям дегидрирования, дальнейшего расщепления и конденсации с образованием циклических ненасыщенных (циклополиенов) и ароматических углеводородов. В дальнейшем ходе реакции получаются всё более сложные многоядерные ароматические углеводороды. В итоге эти соединения, выделяя водород и частично адсорбируясь на поверхности реакторов, образуют твёрдую плёнку углерода, так называемый, пиролизный кокс. Последний может получаться и при прямом разложении углеводородов на углерод и водород. Пиролиз в промышленных условиях осуществляется при давлениях, близким к атмосферному или несколько превышающих атмосферное, и при температурах порядка 1000-1150 К. В таких условиях реакции разложения углеводородов протекают в газовой фазе в форме свободных радикалов. Реакции свободных углеводородных радикалов Образование свободных радикалов. Свободные радикалы могут образовываться в процессах термического разложения из молекул исходного углеводорода, чаще всего при разрыве связи С-С, например, при пиролизе этана: (8) Практически разрывом связи С-Н в качестве первичного акта пиролиза можно пренебречь. Энергия разрыва связей С-С и С-Н в молекулах алканов не одинакова для всех однородных связей и несколько изменяется в зависимости от строения молекулы и положения в ней связи. В молекулах алканов, а такие же связи в положении через одну от двойной (сопряжение связи, или связи в β-положении) сильно ослаблены по сравнению с такими же связями в молекуле алканов. Радикалы могут образовываться не только при мономолекулярных, но и при бимолекулярных реакциях диспропорционирования либо из молекул алканов и олефинов в реакциях, обратных диспропорционированию, например: (9) (10) Чем ниже температура и выше давление в реакционной системе, тем выше соотношение скоростей би- и мономолекулярного маршрутов образования радикалов. При некоторых условиях (низкая температура) образование радикалов по бимолекулярной реакции проходит с большей скоростью, чем по мономолекулярному процессу. Соотношение энергий разрыва различных связей С-С и С-Н в молекулах реагирующих углеводородов определяет скорость реакций радикалов по тем или иным направлениям, количество образующихся различных радикалов и в итоге состав продуктов реакции. Реакции замещения (отрыв атома водорода), например: (11) В зависимости от соотношения величин энергии активации отрыва атомов водорода, занимающих в молекуле разное положение, скорость отрыва этих атомов различна, что определяет структуру образующихся радикалов и в дальнейшем – состав продуктов распада молекул. Так, в результате взаимодействия радикала с пропаном могут образовываться радикалы , отличающиеся положением свободной валентности: (12) (13) Реакции присоединения. Радикалы могут присоединиться к молекулам ненасыщенных углеводородов по кратной связи, например: (14) Реакция распада. Практически исключительное направление распада радикалов наблюдается по связи, находящейся в β-положении относительно атома углерода, обладающего свободной валентностью. В результате распада образуется молекула ненасыщенного углеводорода и радикал меньшей молекулярной массы, чем исходный, в частности, . Например: (15) (16) Реакции изомеризации. Изомеризация радикала представляет собой внутримолекулярный отрыв атома водорода активным атомом углерода, обладающим свободной валентностью: (17) Реакции изомеризации протекают через промежуточное состояние – циклические активированные комплексы. Реакции рекомбинации. Это реакции присоединения двух радикалов, например: . Энергия активации реакции близка к нулю, но в случае рекомбинации двух атомов водорода и, возможно, атома водорода и радикала .СН3 рекомбинация происходит только в результате тройного столкновения, причём роль третьей сталкивающейся частицы заключается в отводе части энергии, выделяющейся при образовании связи. Реакции диспропорционирования. Диспропорционирование (перераспределение водорода) происходит в результате взаимодействия двух молекул олефинов или двух радикалов, например: (18) Энергия активация этих реакций также близка к нулю. Но так как концентрации радикалов при термическом пиролизе обычно значительно меньше, чем углеводородных молекул, скорости реакций рекомбинации и диспропорционирования и роль их в образовании конечных продуктов обычно невелика. Алканы. Термическое разложение алканов является чисто радикально-цепным процессом и протекает согласно механизму Райса – Герфельда – Косякова. Пиролиз одного из простейших представителей алканов – пропана включает следующие основные реакции: , инициирование цепи, (19) , развитие цепи (20) , (21) , (22) , (23) (24) , обрыв цепи (25) , (26) , (27) (28) При пиролизе любых насыщенных нециклических углеводородов нормального или изомерного строения стадией зарождения цепи является распад на два радикала с разрывом связи С-С: (29) При пиролизе алканов изо-строения наиболее вероятен разрыв связи С-С между двумя третичными атомами, затем между вторичным и третичным атомами, ещё менее вероятен разрыв связи между первичным и третичным атомами и, наконец, наименее вероятен разрыв связи между двумя вторичными атомами углерода. Образовавшиеся радикалы, большие чем CH3 и С2Н5 распадаются с разрывом ослабленной связи С-С, находящейся в β-положении к атому С, обладающему свободной валентностью. В схеме реакции пиролиза алканов учитывают изомеризацию первичных радикалов во вторичные через промежуточные, преимущественно шестичленные циклы. Реакции изомеризации эндотермичны (20-30 кДж/моль), следовательно с повышением температуры равновесная концентрация вторичных радикалов снижается, что способствует увеличению скорости образования этилена. Циклоалканы. Из циклоалканов в состав сырья для промышленного пиролиза входят только циклопентан, циклогексан и их алкилзамещённые. Основные продукты разложения циклопентана – этилен и пропилен, а при значительной степени разложения циклопентана образуется циклопентадиен. Реакция протекает преимущественно по радикально-цепному механизму. При разложении метилциклогексана и метилциклопентана предпочтительной первичной реакцией является отрыв радикала .СН3. Цикланы с боковой цепочкой, имеющей два или более атома углерода, распадаются в начальной стадии реакции по связи С-С между первым и вторым от нафтенового кольца атомом углерода. В меньшей степени происходит разрыв связи С-С между нафтеновым кольцом и боковой цепью с дальнейшим разложением образовавшихся радикалов. Олефины и бутадиен 1,3. Олефины, как правило, в качестве сырья пиролиза не применяют. Однако низшие олефины и бутадиен-1,3 образуются на ранней стадии реакции пиролиза в значительных количествах, при этом также в небольших количествах получаются высшие олефины – С5 и выше. Например, основными продуктами разложения этилена являются водород, метан, ацетилен, бутадиен-1,3, бензол и кокс. В меньших количествах образуется этан, пропилен, углеводороды C3H4 и др. Наиболее вероятной реакцией зарождения цепи разложения этилена является диспропорционирование: (30) В присутствии активных радикалов .Н и .СН3 в зоне пиролиза зарождение цепи происходит в основном в результате взаимодействия их с этиленом: (31) Основные продукты образуются по следующей схеме: (32) (33) (34) (35) (36) К числу первичных ненасыщенных продуктов пиролиза, получающихся в заметных количествах, относится бутадиен-1,3. Как показывают экспериментальные данные, бутадиен-1,3 на дальнейших стадиях подвергается разложению с преимущественным получением водорода, метана и этилена. Инициирование цепи в случае пиролиза бутадиена-1,3 как исходного вещества осуществляется при разложении бутадиена-1,3 на радикалы .С2Н3 с последующим разложением их на ацетилен и атомарный водород. В дальнейшем реакция идёт путём либо отрыва атома водорода от бутадиена-1,3 с последующим образованием бутенина. Образование жидких продуктов. Основным компонентом жидких продуктов пиролиза являются ароматические и алкилароматические углеводороды. В составе жидких продуктов пиролиза имеются также алкены, в том числе значительное количество диенов и циклодиенов. Присутствуют в некотором количестве и алканы, представляющие собой в основном непрореагировавшие компоненты сырья пиролиза. Ароматические углеводороды образуются на поздней стадии термического разложения, когда в зоне реакции имеются в достаточной концентрации низшие олефины – этилен и пропилен. Толуол может образовываться из пропилена по следующей схеме: (37) Бензол – термически стойкое вещество, но в промышленных условиях он частично вступает в реакцию, причём основным продуктом взаимодействия является бифенил: (38) (39) (40) Далее бифенил может взаимодействовать с .Н и бензолом с образованием терфенила и т.д. Пиролиз алкилароматических углеводородов с числом атомов углерода в алкильной группе два и более протекает значительно легче, чем толуола, поскольку эти углеводороды имеют ослабленную С-С-связь в β-положении по бензольному кольцу. В продуктах пиролиза наряду с бутадиеном-1,3 присутствуют в заметных количествах высшие диены, особенно диены С5, в том числе изопрен, пентадиен-1,3, при жёстких условиях пиролиза – циклопентадиен. Возможно также образование его из этилена и пропилена с промежуточным образованием этенил- и пропенил – радикалов. Образование и отложение кокса. Кокс может образовываться путём конденсации и дегидроконденсации алкенов и ароматических углеводородов, получившихся на первых стадиях реакции, либо в результате разложения исходных углеводородов непосредственно или через промежуточные радикалы на углерод и водород. В первом варианте имеющиеся в реакционном объёме алкены и ароматические углеводороды подвергаются реакциям конденсации, поликонденсации и дегидрополиконденсации с образованием поликонденсированных ароматических углеводородов. В результате реакций конденсации образуются плоские структуры из углеродных атомов. Молекулы могут конденсироваться на поверхности реакционной системы постепенно, образуя за счёт дегидрогенизации пироуглерод (кокс), или могут образовывать в газовой фазе стабильные жидкие капли (зародыши кокса), которые оседают на поверхности либо формируют частицы кокса в объёме, уносимые далее из зоны реакции потоком пирогаза. Химизм пути коксообразования наиболее рационально могут быть объяснены на основе представлений о различных коксообразующих системах и даже в разных точках одной системы. Так на основе эксперимента сделан вывод, что кокс, отлагающийся в реакторе пиролиза, может образовываться двумя путями: гетерогенным разложением молекул углеводородов на стенке реактора или на частицах металла, извлечённых из металлической поверхности и остающихся на поверхности растущего слоя кокса; при реакциях присоединения в объёме реактора, которым особенно благоприятствуют полициклические ароматические углеводороды, содержащиеся в сырье. В пользу представления о двух различных путях образования кокса при пиролизе углеводородов свидетельствует, в частности, разнообразие типов и структур кокса, формирующегося при термическом разложении жидких и газообразных углеводородов. При температурах промышленного пиролиза – от 650 до 900 °C – может формироваться кокс трёх типов, отличающихся строением (макроструктурой): волокнистый нитевидный ленточный (дендрит) или игольчатый, слоистый анизотропный, образующий относительно непрочную плёнку чёрного цвета. Количественное соотношение двух путей образования кокса зависит от условий ведения процесса образования кокса зависит от условий ведения процесса. Кокс, образованный каталитическими реакциями (нитевидный), очевидно, преобладает при относительно низких температурах и на ранних стадиях процесса. При более высоких температурах и значительных степенях превращениях исходного сырья возрастает значение конденсационного механизма, причём тип кокса зависит от парциального давления углеводородов, от свойств поверхности, на который кокс отлагается, строения исходных углеводородов, температуры и ряда других факторов. С увеличением парциального давления углеводородов повышается доля образующего аморфного кокса. Кинетические параметры элементарных реакций Для расчёта констант скоростей элементарных реакций можно использовать уравнение Аррениуса, где предэкспонент А и энергия активации E являются постоянными в определённом диапазоне температур. Несмотря на большое число различных элементарных реакций, константы скорости их поддаются оценке и расчёту на основе термодинамических данных. Все реакции, описывающие пиролиз углеводородов, являются обратимыми. Используя принцип детального равновесия к элементарным реакциям и зная кинетические параметры прямой реакции, можно определить их и для обратной реакции: (41) (42) где Кр – константа равновесия; Kпр и Kоб – константы скорости прямой и обратной реакции соответственно; ΔHT , ΔST - изменение энтальпии и энтропии при температуре, Т; Т – температура, К; К – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль . К) С другой стороны, из уравнения Аррениуса для kпр и kоб (43) где Апр и Аоб – предэкспоненты прямой и обратной реакции соответственно, с-1; Епр и Еоб – энергия активации прямой и обратной реакции соответственно, Дж/моль. Из уравнений (42) и (43): ; (44) Таким образом, по изменению энтальпии и энтропии в ходе реакции можно определить соотношения предэкспонент и энергий активаций. При температурах, отличных от стандартной, необходимо учитывать зависимости энтальпии и энтропии от температуры: (45) (46) где ΔH0, ΔS0 – изменение энтальпии и энтропии при стандартной температуре (293,16 К); Δcp – изменение теплоёмкости, Дж/(моль . К). Хотя теплоёмкости веществ сильно зависят от температуры и могут иметь большую величину, Δcp для реакции слабо зависит от температуры и численное значение её невелико. На этом основании интегралы в формулах (45) и (46) могут быть заменены на средние величины Δcp . Тогда: (47) (48) где Δср – изменение средней теплоёмкости, Дж/моль . К. Здесь следует отметить, что как правило, в таблицах даны численные значения термодинамических величин, отнесённые к стандартному состоянию идеального газа при 298 К и 0,101 МПа. При переходе к единицам концентрации в моль/л величины ΔHТ и ΔSТ изменятся для реакций, идущих с изменением числа молей, соответственно уравнениям: (49) (50) где Δn – изменение числа молей; с – при стандартном состоянии для идеального газа 1 моль/л; p – при стандартном состоянии (для идеального газа при 0,101 МПа); R – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль . К). Огромный экспериментальный материал по параметрам констант скоростей, имеющийся в литературе, позволяет сделать ряд обобщений. Так, реакции рекомбинации радикалов идут практически без энергии активации. Поэтому обратные им реакции распада углеводородов должны иметь энергию активации, весьма близкую к прочности разрываемой связи. Реакции присоединения атомов водорода к олефинам имеют энергию активации, равную 10,80,85 кДж/моль. Для аналогичных реакций с метильным радикалом она составляет 31,42,10 кДж/моль. На основании обработки большого объёма экспериментальных данных и теоретических предпосылок был создан ряд полуэмпирических методов расчёта предэкспонент и энергий активации. Так, используя допущение об аддитивности энергий связи в переходном комплексе Ф.Б. Моиным был предложен метод расчёта энергий активации, который даёт хорошую согласованность при сравнении с экспериментальными данными. Для расчёта предэкспонент бимолекулярных реакций может быть использован метод Мулявы и Шевчука. Математические модели кинетики пиролиза. Кинетические модели пиролиза углеводородов условно можно разделить на три типа: эмпирические, полуэмпирические и основные на истинном (свободно-радикальном с учётом элементарных реакций) механизме процесса. К первому типу относятся модели, связывающие выходы продуктов пиролиза с параметрами, влияющими на них. Обычно – это зависимости полиномиального вида. Они применимы только к печи, змеевику и сырью таких видов, для которых и были получены. Эти модели не обладают возможностями экстраполяции за пределы изменения независимых переменных, использованных при обработке данных, поскольку не имеют физического смысла. Так, было проведено исследование работы печи для пиролиза этана с настенным расположением змеевика, с использованием метода планирования эксперимента. Превращение этана описывалось реакцией первого порядка и для константы скорости этой реакции получено выражение: (51) Конверсия этана и выход метана определялись с помощью полиномов, где в качестве переменных использовали температуру на выходе Твых, расход этана Gэ и расход пара разбавления Gn. Выходы водорода, этана и этилена связывали с выходом метана. Хотя представленная модель достаточно хорошо описывает экспериментальные данные, но справедлива она только в следующих диапазонах переменных: Твых = 710-830 °C, Gэ = 1000-3000 кг/ч, . Невозможность использования её вне указанных интервалов следует из того, что выход этилена по ней не может быть менее 26,5 %, а степень превращения этана – менее 28 %. Однако даже для другой печи аналогичной конструкции эта модель может не дать удовлетворительного согласования с экспериментом. Достоинство эмпирических моделей в их простоте. Обычно эти модели используют для целей управления, причём программа строится таким образом, чтобы по мере получения информации о работе печи коэффициенты в полиномах могли меняться. Это делается для того, чтобы выходы продуктов пиролиза наилучшим образом описывались с учётом состояния печи на данный момент. Наибольшее распространение при описании кинетики пиролиза получили полуэмпирические модели. Для газообразных углеводородов они включают набор молекулярных реакций, которые с той или иной степенью точности соответствуют химизму процесса. Число реакций в модели определяется числом продуктов, которые должны быть учтены, и заданной степенью точности определения их выходов. Так, при пиролизе этана основными продуктами являются этилен и водород, образование которых может быть описано реакцией: (52) (53) Константы скоростей реакций в полуэмпирических моделях не могут быть предсказаны теоретически, поскольку являются результирующими большого числа элементарных реакций и, следовательно, не имеют строго физического смысла. Введение одних углеводородов может ускорять либо замедлять распад других. Отсюда следует, что даже количественные изменения в составе пиролизуемого сырья могут сделать непригодным использование полуэмпирической модели. Этим можно объяснить разброс параметров в константах таких реакций. Наиболее теоретически обоснованными являются модели пиролиза углеводородов, базирующиеся на истинном механизме протекания процесса с участием свободных радикалов. Они имеют ряд преимуществ: константы скоростей элементарных реакций остаются неизменными вне зависимости от состава пиролизуемого сырья; существует обширная литература по численным значениям аррениусовых параметров констант скоростей элементарных реакций; кроме того, существуют различные способы расчёта аррениусовских параметров для элементарных реакций. разработанную для одного углеводорода модель с небольшими добавлениями можно использовать для более лёгкого углеводорода и целиком включить в состав модели более тяжёлого; для процессов пиролиза с гомогенными добавками модель полностью сохраняется и требует только введения дополнительных реакций с инициатором; модель для термического пиролиза углеводородов сохранится и для каталитического пиролиза, поскольку состав продуктов в обоих случаях при одинаковых степенях превращений близок, необходимо только введение дополнительных реакций инициирования. К недостаткам свободно-радикальных моделей можно отнести возникающую в отдельных случаях неопределённость в выборе численных значений параметров констант скоростей и сложности интегрирования системы дифференциальных уравнений, описывающей изменение концентрации молекулярных и радикальных компонентов. Поскольку имеет место большая разница в величинах констант скоростей и концентраций молекулярных веществ и свободных радикалов, система с математической точки зрения становится «жёсткой».Однако существуют различные численные методы решения подобных систем с помощью ЭВМ. Несмотря на определённые трудности в разработке моделей пиролиза, базирующихся на элементарных реакциях, они остаются самыми обоснованными и обладают наибольшей предсказательной силой. С углублением знаний о механизмах процессов пиролиза и расширением использования вычислительной техники, увеличением быстродействия и объёма памяти ЭВМ роль таких моделей будет возрастать.

Похожие:

	Урок-игра по теме: «Природные источники углеводородов» Судья. В открытом судебном заседании слушается дело «Об ответственности природных источников углеводородов перед будущими поколениями...		План урока: 1 Общая характеристика природных источников углеводородов Цель урока: познакомить с природными источниками углеводородов: природным и попутным нефтяными газами, нефтью, каменным углём и продуктами...
	Природные источники углеводородов Основные источники углеводородов нефть,природный и попутный нефтяной газы, уголь. Запасы их не безграничны. По оценкам ученых,при...		Способ каталитического пиролиза отходов полиэтилентерефталата с получением бензойной кислоты
	Физический факультет Сравнительное исследование парамагнитных свойств образцов, полученных методом пиролиза аэрозолей и золь-гель методом 19		Уроков самостоятельная работа по теме «Природные источники углеводородов»
	Методические указания для студентов по курсу «Процессы и оборудование... В случае необходимости следует дать технико-экономическое сравнение методов получения тех или иных продуктов с точки зрения доступности...		Eia: на два ближайших года За счет жидких углеводородов. В 2013 в мире намечен резкий прирост протяженности трубопроводов
	1. Природными источниками углеводородов являются горючие ископаемые... Природными источниками углеводородов являются горючие ископаемые нефть и газ, уголь и торф. Природный газ состоит главным образом...		Актуальные проблемы нефтегазовой геологии ...
	Актуальные проблемы нефтегазовой геологии Общая количественная модель углеводородов, генерируемых органическим веществом пород, и месторождений нефти и газа		Урок игра по теме «Природные источники углеводородов» Образовательная – познакомить с происхождением нефти и природного газа, методами их переработки, использованием продуктов, получаемых...
	Природные источники углеводородов 10 класс ...		Урок по химии 10 класс. Тема урока: «Углеводороды» Цель: изучение строения, свойств, способов получения и областей применения ациклических углеводородов на основе базовых знаний
	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Образовательная: Познакомить учащихся с природными источниками углеводородов, их составом, свойствами, применением		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Рассмотреть состав, строение, номенклатуру, физические и химические свойства диеновых углеводородов