Требования гос впо к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы подготовки специалиста

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

1. 
   Механика. Механическое движение, его виды и кинематические характеристики: траектория, путь, перемещение.
   
2. 
   Скорость и ускорение как кинематические характеристики механического движения (прямолинейного и криволинейного), их составляющие. Связь между угловыми и линейными кинематическими характеристиками.
   
3. 
   Масса. Сила. Законы динамики Ньютона и следствия из них. Инерциальные и неинерциальные системы отсчета.
   
4. 
   Законы сохранения в механике.
   
5. 
   Механическая энергия, ее виды. Графическое представление энергии. Механическая работа и мощность.
   
6. 
   Основные положения СТО. Релятивистская энергия частицы. Основной закон релятивистской динамики МТ. Релятивистский импульс МТ. Закон взаимосвязи массы и энергии – фундаментальный закон природы.
   
7. 
   Момент инерции. Теорема Штейнера. Кинетическая энергия вращения. Момент силы. Уравнение динамики вращательного движения твердого тела.
   
8. 
   Деформации твердого тела. Механическое напряжение. Модуль Юнга. Закон Гука. Диаграмма напряжений.
   
9. 
   Давление в жидкости и газе. Уравнение неразрывности. Уравнение Бернулли и следствия из него. Внутреннее трение в жидкостях и газах. Коэффициент вязкости. Ламинарное и турбулентное течение жидкости. Число Рейнольда.
   
10. 
    Идеальный газ. Изопроцессы и основные законы, описывающие их поведение. Уравнение состояния идеального газа. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.
    
11. 
    Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
    
12. 
    Среднее число столкновений, средняя длина свободного пробега, эффективный диаметр молекул. Явления переноса в термодинамически неравновесных системах.
    
13. 
    Внутренняя энергия и способы ее изменения. Число степеней свободы молекулы. Распределение энергии по степеням свободы.
    
14. 
    Работа газа при изменении его объема. Первое начало термодинамики. Теплоемкость газов для изопроцессов. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
    
15. 
    Энтропия. Второе начало термодинамики. Цикл Карно и его КПД для идеального газа.
    
16. 
    Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение, смачивание и капиллярные явления, их практическая значимость.
    
17. 
    Электростатика и ее основные законы. Электростатическое поле: понятие, свойства, характеристики (силовая и энергетическая). Теорема Остроградского-Гаусса для электростатического поля в вакууме и ее практическая значимость.
    
18. 
    Циркуляция вектора напряженности электростатического поля. Разность потенциалов. Напряженность как градиент потенциала. Эквипотенциальные поверхности.
    
19. 
    Диэлектрики, их типы и поляризация. Поляризованность. Напряженность электростатического поля в диэлектрике. Электрическое смещение. Теорема Гаусса для электростатического поля в диэлектрике.
    
20. 
    Проводники в электростатическом поле. Электрическая емкость уединенного проводника. Конденсаторы.
    
21. 
    Электрический ток и источники тока, их основные характеристики: сила и плотность тока, сопротивление, электродвижущая сила и напряжение.
    
22. 
    Закон Ома для однородного и неоднородного участка цепи. Работа и мощность тока. Закон Джоуля - Ленца. Удельная тепловая мощность тока.
    
23. 
    Элементарная классическая теория электропроводности металла. Работа выхода электронов из металла. Эмиссионные явления и их применение.
    
24. 
    Газовый разряд. Ионизация и рекомбинация газа. Самостоятельный и несамостоятельный газовый разряд.
    
25. 
    Магнитное поле. Магнитная индукция. Принцип суперпозиции. Закон Био-Савара-Лапласа.
    
26. 
    Действие магнитного поля на проводник с током и на движущийся электрический заряд. Закон Ампера. Взаимодействие параллельных проводников с током.
    
27. 
    Циркуляция вектора для магнитного поля в вакууме. Теорема о циркуляции вектора . Поток вектора магнитной индукции. Теорема Остроградского-Гаусса для магнитного поля в вакууме.
    
28. 
    Явление электромагнитной индукции. Основной закон электромагнитной индукции, его вывод из закона сохранения энергии.
    
29. 
    Энергия магнитного поля. Объёмная плотность энергии магнитного поля.
    
30. 
    Понятие вихревого электрического поля. Ток смещения. Обобщённая теорема о циркуляции вектора напряжённости .
    
31. 
    Гармонические колебания (механические и электрические) и их характеристики. Дифференциальное уравнение гармонических колебаний.Метод векторных диаграмм.
    
32. 
    Гармонический осциллятор. Свободные гармонические механические колебания, пружинного физического и математического маятника. Дифференциальное уравнение свободных механических гармонических колебаний.
    
33. 
    Свободные гармонические колебания в колебательном контуре. Дифференциальное уравнение свободных гармонических колебаний заряда в контуре. Формула Томсона.
    
34. 
    Дифференциальные уравнения свободных затухающих и вынужденных колебаний (механических и электромагнитных), решения данных уравнений. Амплитуда и фаза вынужденных колебаний (для механических и электромагнитных колебаний).
    
35. 
    Волновые процессы. Продольные и поперечные волны. Длина волны, период, частота. Волновой фронт и волновая поверхность. Стоячие волны. Пучности и узлы стоячей волны. Отличие стоячей волны от бегущей.
    
36. 
    Интерференция волн. Условия интерференционных максимума и минимума.
    
37. 
    Развитие представлений о природе света.
    
38. 
    Интерференция и дифракция света. Расчёт интерференционной картины от двух когерентных источников. Применение интерференции света.
    
39. 
    Фотоэффект. Вольт-амперная характеристика фотоэффекта. Законы фотоэффекта. Применение фотоэффекта. Уравнение Эйнштейна для внешнего фотоэффекта. Фотон, его масса и импульс.
    
40. 
    Давление света. Эффект Комптона и его элементарная теория.
    
41. 
    Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору.
    
42. 
    Волны де Бройля, их основные свойства.
    
43. 
    Квантовые числа. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме по состояниям. Периодическая система Д.И. Менделеева – фундаментальный закон природы.
    
44. 
    Строение ядра. Заряд, размер и масса атомного ядра. Состав ядра. Ядерные силы и их свойства. Модели ядра. Дефект массы и энергия связи ядра.
    
45. 
    Виды радиоактивных излучений и их свойства. Закон радиоактивного распада. Правила смещения.
    
46. 
    Ядерные реакции и их основные типы. Законы сохранения в ядерных реакциях.
    

1. 
   Химия как часть естествознания – науки об окружающем Мире. Роль химических знаний в жизни и деятельности человека.
   
2. 
   Исторические этапы накопления и развития химических знаний. Современная химия и ее особенности.
   
3. 
   Принцип дискретности вещества. Атомно-молекулярное учение – первая научная теория в химии.
   
4. 
   Фундаментальные понятия в химии: химические системы; атом; молекула; вещество (простое, сложное); смеси; химические реакции.
   
5. 
   Элементы «химического языка» – символы, формулы и уравнения; правила написания химических формул и уравнений реакций, смысл выражаемой информации. Привести примеры.
   
6. 
   Понятия, лежащие в основе количественных расчетов в химии: атомная и молекулярная масса; моль и молярная масса; молярный объем; массовая (объемная) доля элемента в молекуле вещества или компонента в смеси.
   
7. 
   Закон Авогадро и два следствия из него. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
   
8. 
   Классификация веществ: – простые (металлы и неметаллы) и сложные (неорганические и органические); важнейшие классы неорганических веществ – оксиды, основания, кислоты, соли. Привести примеры формул и названий.
   
9. 
   Строение атома в свете современной квантовой механики. Понятие о двойственной, корпускулярно-волновой природе электрона и об атомной орбитали.
   
10. 
    Волновые свойства электрона и квантовые числа; физический смысл главного, орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел.
    
11. 
    Строение ядра атома; понятие об изотопах.
    
12. 
    Электронные оболочки атомов и правила их заполнения; электронные и электронографические формулы.
    
13. 
    Периодическая система и периодический закон в свете современной теории строения атома. Физический смысл и значение понятия «атомный номер».
    
14. 
    Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность как характеристики свойств элементов; их изменение в зависимости от положения элемента в периодической системе.
    
15. 
    Химическая связь как способ соединения атомов в более сложные системы; причины возникновения химической связи, энергетические и геометрические характеристики.
    
16. 
    Ковалентная связь как основной вид химической связи; ее разновидности ( σ и π-связь) и характеристики (полярность, насыщаемость, направленность).
    
17. 
    Ионная связь как крайний вариант ковалентной полярной связи; строение вещества с ионной связью.
    
18. 
    Металлическая связь – ее особенности и условия возникновения; свойства веществ, обусловленные металлической связью.
    
19. 
    Силы межмолекулярного взаимодействия и агрегатное состояние вещества (твердое, жидкое, газообразное).
    
20. 
    Виды кристаллических решеток как отображение пространственной структуры веществ – молекулярная, ковалентная (атомная), ионная, металлическая. Характерные свойства, обуславливаемые каждым видом кристаллической решетки.
    
21. 
    Химическая термодинамика (содержание) и ее основные понятия: термодинамические система, свойства, процесс; термодинамическое состояние.
    
22. 
    Внутренняя энергия системы, ее взаимосвязь с теплотой и работой (I закон термодинамики); понятие о теплосодержании системы (энтальпия).
    
23. 
    Тепловой эффект химической реакции и причины его возникновения.
    
24. 
    Стандартные энтальпии образования и разложения веществ. Закон Гесса и следствия из него.
    
25. 
    Энтропия как функция состояния системы; изменения энтропии при фазовых переходах.
    
26. 
    Изобарно-изотермический термодинамический потенциал (энергия Гиббса) как обобщенный критерий самопроизвольности химических реакций.
    
27. 
    Химическая кинетика и ее основное понятие – скорость химической реакции; внутренние и внешние факторы, влияющие на величину скорости.
    
28. 
    Закон действующих масс и его графическое изображение; основное кинетическое уравнение; константа скорости химической реакции.
    
29. 
    Зависимость скорости химической реакции от температуры, ее графическое изображение; правило Вант-Гоффа и температурный коэффициент.
    
30. 
    Понятие об энергии активации (теория Аррениуса); ее роль в протекании химических реакций.
    
31. 
    Гетерогенные химические реакции и особенности кинетики их протекания в отличие от гомогенных реакций.
    
32. 
    Понятие о сорбционных процессах (адсорбция, абсорбция, десорбция); движущая сила адсорбции и факторы влияния на ее величину. Роль сорбционных процессов в технике.
    
33. 
    Обратимые и необратимые химические реакции; состояние химического равновесия и условия его наступления; сдвиг химического равновесия (правило Ле-Шателье).
    
34. 
    Понятие о катализе; характеристики катализаторов; механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
    
35. 
    Дисперсные системы, их разновидности; понятие об истинных растворах.
    
36. 
    Механизм растворения веществ как совокупность физических и химических явлений; факторы, влияющие на скорость и полноту растворения.
    
37. 
    Понятие о растворимости веществ; насыщенные и ненасыщенные растворы; концентрация и способы ее выражения.
    
38. 
    Явление осмоса и осмотическое давление в растворах.
    
39. 
    Закон Рауля и причины изменения температур фазовых переходов для растворов в отличие от чистых растворителей.
    
40. 
    Общее понятие о растворах электролитов; степень диссоциации сильных и слабых электролитов.
    
41. 
    Особенности растворов электролитов (осмотическое давление и изменение температур фазовых переходов) и их причины.
    
42. 
    Обратимость процессов диссоциации и константа диссоциации; произведение растворимости как характеристика слабых электролитов.
    
43. 
    Вода как слабый электролит; диссоциация и ионное произведение воды; понятие о среде раствора как функции соотношения количеств ионов Н⁺ и ОН^–.
    
44. 
    Водородный показатель рН как характеристика среды раствора; методы его определения.
    
45. 
    Процессы гидролиза солей – общее понятие, возможные варианты, факторы влияния, роль в природе.
    
46. 
    Понятие об электрохимических процессах с точки зрения окисления-восстановления; условия возникновение электродных потенциалов; электрохимический ряд напряжений.
    
47. 
    Процессы, протекающие при работе гальванического элемента; ЭДС как мера эффективности гальванического элемента.
    
48. 
    Коррозия металлов и ее разновидности (химическая и электрохимическая) в зависимости от внешних условий.
    
49. 
    Меры защиты от коррозии – радикальные и ослабляющие.
    
50. 
    Общие свойства элементов-металлов и соответствующих им простых веществ; кристаллическое строение металлов.
    
51. 
    Распространение и формы нахождения металлов в природе.
    
52. 
    Способы выделения металлов в свободном виде.
    

1. 
   нет, больше в 1 г водорода
   
2. 
   да, одинаковое
   
3. 
   нет, больше в 1 г кислорода
   

1. 
   да, одинаковое
   
2. 
   нет, больше в 1 моле кислорода
   
3. 
   нет, больше в 1 моле водорода
   

1. 
   нет, больше в 1 литре водорода
   
2. 
   да, одинаковое
   
3. 
   нет, больше в 1 литре кислорода
   

1. 
   это зависит от состава газа
   
2. 
   разный объем
   
3. 
   одинаковый объем
   

1. 
   естествознание
   
2. 
   физика
   
3. 
   химия
   

1. 
   2,24 литра
   
2. 
   1 литр
   
3. 
   22,4 литра
   
4. 
   224 литра
   

1. 
   индивидуальное вещество
   
2. 
   химический элемент
   
3. 
   у атомов не может быть одинаковый заряд ядра
   

1. 
   n = M / m
   
2. 
   n = m /M
   
3. 
   n = m*M
   

1. 
   устойчивое скопление молекул, атомов или ионов
   
2. 
   все, что нас окружает
   
3. 
   совокупность взаимосвязанных молекул
   
4. 
   совокупность атомов
   

1. 
   34 г
   
2. 
   32 г
   
3. 
   3 г
   
4. 
   33 г
   

1. 
   масса протона, выраженная в граммах
   
2. 
   1/12 массы атома углерода
   
3. 
   1/16 массы атома кислорода
   
4. 
   1/10 массы атома
   

1. 
   единица реакционной способности вещества
   
2. 
   единица объема газообразных веществ
   
3. 
   мера количества вещества
   
4. 
   единица количества молекул
   

1. 
   40 г
   
2. 
   12 г
   
3. 
   44 г
   
4. 
   42 г
   

1. 
   электрон
   
2. 
   атом
   
3. 
   протон
   
4. 
   молекула.
   

1. 
   озон, сероводород
   
2. 
   платина, сера
   
3. 
   аммиак, вода
   
4. 
   водород, вода
   

1. 
   5 л
   
2. 
   10 л
   
3. 
   2,5 л
   
4. 
   1 л
   

1. 
   частица с положительным зарядом
   
2. 
   частица с отрицательным зарядом
   
3. 
   электронейтральная частица
   
4. 
   может быть как отрицательным, так и положительным
   

1. 
   не взаимодействуют друг с другом
   
2. 
   отталкиваются друг от друга
   
3. 
   притягиваются друг к другу
   
4. 
   не имеют заряда
   

1. 
   на ближайшем к ядру атома электронном уровне
   
2. 
   на самом дальнем от ядра электронном уровне
   
3. 
   оба ответа неверны – расстояние не имеет значения
   
4. 
   энергия всех электронов в атоме одинакова
   

1. 
   4
   
2. 
   2
   
3. 
   8
   
4. 
   6
   

1. 
   электроны, протоны
   
2. 
   протоны, нейтроны
   
3. 
   электроны, протоны, нейтроны
   
4. 
   протоны, ионы
   

1. 
   энергию электрона
   
2. 
   форму электронного облака
   
3. 
   энергию электрона и форму электронного облака
   
4. 
   заряд электрона
   

1. 
   количеству электронов в атоме
   
2. 
   количеству электронных уровней в атоме
   
3. 
   количеству валентных электронов
   
4. 
   количеству протонов в ядре
   

1. 
   возрастает
   
2. 
   не меняется
   
3. 
   уменьшается
   

1. 
   хлор
   
2. 
   натрий
   
3. 
   йод
   
4. 
   железо
   

1. 
   вещество, состоящее из атомов
   
2. 
   вся совокупность одинаковых атомов
   
3. 
   совокупность ионов
   
4. 
   элементарная частица
   

1. 
   Менделеевым
   
2. 
   Ломоносовым
   
3. 
   Демокритом
   

1. 
   1s²2s²2p³
   
2. 
   1s²2s²2p⁷
   
3. 
   1s²2s²2p⁶3s²
   
4. 
   1s²2s²
   

1. 
   протон
   
2. 
   электрон
   
3. 
   молекула
   
4. 
   ион
   

1. 
   электрон
   
2. 
   протон
   
3. 
   атом
   
4. 
   ион
   

1. 
   энергия электрона
   
2. 
   энергия связи
   
3. 
   энергия ионизации
   
4. 
   энергия протона
   

1. 
   Cl; C; Mg;
   
2. 
   Mg; Cl; O;
   
3. 
   Mg; C; Cl;
   

1. 
   электрон
   
2. 
   нейтрон
   
3. 
   протон
   
4. 
   ион
   

1. 
   закон Авогадро
   
2. 
   периодический закон Менделеева
   
3. 
   закон радиоактивного распада
   
4. 
   закон всемирного тяготения
   

1. 
   ионная
   
2. 
   ковалентная неполярная
   
3. 
   ковалентная полярная
   
4. 
   водородная
   

1. 
   притяжения разноименных ионов
   
2. 
   передачи валентных электронов
   
3. 
   образования общих электронных пар
   
4. 
   образования электронного газа
   

1. 
   металлическая
   
2. 
   ионная
   
3. 
   ковалентная
   

1. 
   твердые
   
2. 
   жидкие
   
3. 
   газообразные
   

1. 
   твердые
   
2. 
   жидкие
   
3. 
   газообразные
   

1. 
   ковалентная неполярная
   
2. 
   ковалентная полярная
   
3. 
   ионная
   
4. 
   металлическая
   

1. 
   ковалентная неполярная
   
2. 
   ковалентная полярная
   
3. 
   ионная
   
4. 
   металлическая
   

1. 
   ковалентная неполярная
   
2. 
   ковалентная полярная
   
3. 
   ионная
   
4. 
   металлическая
   

1. 
   металлическая
   
2. 
   ковалентная
   
3. 
   ионная
   
4. 
   водородная
   

1. 
   энергия, необходимая для разрыва связи
   
2. 
   энергия, выделяющаяся при образовании связи
   
3. 
   оба варианта правильны
   

1. 
   Na⁺¹₂S^-2
   
2. 
   Fe⁺²₂O^-3₃
   
3. 
   H⁺¹Cl^-1
   

1. 
   с повышением температуры химическая связь упрочняется
   
2. 
   прочность связи не зависит от температуры
   
3. 
   чем выше температура, тем меньше прочность связи
   

1. 
   неспаренные электроны незавершенных подуровней
   
2. 
   наименее энергичные электроны первого уровня
   
3. 
   электроны любого уровня и подуровня
   
4. 
   электроны только внешнего уровня
   

1. 
   проявляемая в этом соединении валентность элемента
   
2. 
   его электроотрицательность
   
3. 
   числовое выражение электроотрицательности, проявленной элементом в этом соединении
   
4. 
   степень химической активности
   

1. 
   таяние льда
   
2. 
   кристаллизация воды
   
3. 
   ржавление железа
   
4. 
   кипение воды
   

1. 
   процессы превращения одних атомов в другие
   
2. 
   процессы, в ходе которых изменяется агрегатное состояние вещества
   
3. 
   процессы изменения состава и / или структуры веществ
   
4. 
   процессы образования новых веществ
   

1. 
   взаимодействие с кислородом
   
2. 
   взаимодействие с кислотой
   
3. 
   образование кислых солей
   
4. 
   образование кислот
   

1. 
   физический процесс
   
2. 
   химический процесс
   
3. 
   физико-химический процесс
   

1. 
   химический процесс
   
2. 
   физический процесс
   
3. 
   биохимический процесс
   

1. 
   химический процесс
   
2. 
   физический процесс
   
3. 
   механический процесс
   

1. 
   изменяются
   
2. 
   сохраняются полностью
   
3. 
   изменяются частично
   
4. 
   сохраняются и перегруппировываются
   

1. 
   при химических реакциях исходные атомы сохраняются
   
2. 
   при химических реакциях исходные молекулы сохраняются
   
3. 
   при химических реакциях атомы исходных веществ перестраиваются
   

1. 
   атомы
   
2. 
   молекулы
   
3. 
   и то, и другое
   

1. 
   химическая реакция
   
2. 
   физический процесс
   
3. 
   электрохимическая реакция
   

1. 
   термохимическая
   
2. 
   эндотермическая
   
3. 
   экзотермическая
   
4. 
   тепловая
   

1. 
   изохорический
   
2. 
   изобарический
   
3. 
   изотермический
   

1. 
   тепловая энергия, затраченная на прохождение реакции;
   
2. 
   тепловая энергия, выделившаяся в ходе реакции;
   
3. 
   оба определения верны
   
4. 
   все ответы неправильны
   

1. 
   ∆G = ∆Н – Т∆S.
   
2. 
   ∆G = ∆Н
   
3. 
   ∆G = 0
   

1. 
   минимум энергии, максимум энтропии
   
2. 
   минимум энергии, минимум энтропии
   
3. 
   максимум энергии, максимум энтропии
   

1. 
   увеличивается
   
2. 
   уменьшается
   
3. 
   не изменяется
   

1. 
   увеличением энергии Гиббса в системе
   
2. 
   уменьшением энергии Гиббса в системе
   
3. 
   совместным изменением энтальпии и энтропии
   

1. 
   экзотермический процесс
   
2. 
   эндотермический процесс
   
3. 
   химическая реакция
   

1. 
   минимум энергии, максимум энтропии
   
2. 
   минимум энергии, минимум энтропии
   
3. 
   максимум энергии, максимум энтропии
   

1. 
   теплосодержание самопроизвольно возрастает
   
2. 
   энергия системы постоянна
   
3. 
   теплосодержание самопроизвольно убывает
   

1. 
   убывает, ∆ Н < 0
   
2. 
   возрастает, ∆ Н > 0
   
3. 
   не меняется, ∆ Н = 0
   

1. 
   ∆ G< 0
   
2. 
   ∆ G> 0
   
3. 
   ∆ G = 0
   

1. 
   с большей энергией, когда в ходе процесса ∆ Н > 0
   
2. 
   с наименьшей энергией, когда в ходе процесса ∆ Н < 0
   

1. 
   не меняется
   
2. 
   возрастает с увеличением числа молей вещества
   
3. 
   уменьшается с увеличением числа молей вещества
   

1. 
   убывает, ∆ Н < 0
   
2. 
   возрастает, ∆ Н > 0
   
3. 
   не меняется, ∆ Н = 0
   

1. 
   не меняется с изменением температуры
   
2. 
   возрастает с повышением температуры
   
3. 
   уменьшается с повышением температуры
   

1. 
   энтальпия и энтропия уменьшаются
   
2. 
   энтальпия убывает, энтропия возрастает
   
3. 
   энтальпия и энтропия возрастают
   
4. 
   энтальпия возрастает, энтропия убывает
   

1. 
   энтальпия и энтропия уменьшаются
   
2. 
   энтальпия убывает, энтропия возрастает
   
3. 
   энтальпия и энтропия возрастают
   
4. 
   энтальпия возрастает, энтропия убывает
   

1. 
   в ходе реакции концентрация исходных веществ убывает, а продуктов возрастает;
   
2. 
   скорость реакции убывает со временем;
   
3. 
   оба утверждения верны;
   

1. 
   скорость реакции обратно пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ;
   
2. 
   скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ;
   
3. 
   оба ответа правильны
   
4. 
   оба ответа неправильны
   

1. 
   константа скорости реакции
   
2. 
   температурный коэффициент
   
3. 
   коэффициент активации
   

1. 
   не меняется
   
2. 
   возрастает
   
3. 
   уменьшается
   

1. 
   уменьшится
   
2. 
   увеличится
   
3. 
   не изменится
   

1. 
   обратимые реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении
   
2. 
   обратимые реакции протекают одновременно как в прямом, так и в обратном направлениях
   
3. 
   обратимые реакции протекают всегда справа налево
   

1. 
   равенстве концентраций реагирующих веществ
   
2. 
   равенстве скоростей прямой и обратной реакций
   
3. 
   оба ответа правильны
   

1. 
   охладить систему
   
2. 
   повысить температуру системы
   

1. 
   равна Еа (энергии активации)
   
2. 
   меньше Еа
   
3. 
   больше Еа
   

1. 
   в 2-4 раза
   
2. 
   в 3-6 раз
   
3. 
   возрастет в 10 раз
   
4. 
   не изменится
   

1. 
   равновесие сместится в сторону образования SO₃
   
2. 
   равновесие сместится в сторону образования SO₂
   
3. 
   равновесие не сдвинется
   

1. 
   равновесие сместится в сторону образования СО
   
2. 
   равновесие сместится в сторону образования СО₂
   
3. 
   равновесие не сдвинется
   

1. 
   увеличивается скорость движения молекул
   
2. 
   ослабляются связи внутри молекул и увеличивается скорость их движения
   
3. 
   ослабляются связи внутри молекул
   

1. 
   изменение концентрации исходных веществ в единицу времени в единице объема реакционного пространства
   
2. 
   число реагирующих частиц в единицу времени
   
3. 
   верно и первое, и четвертое
   
4. 
   изменение концентрации продуктов в единицу времени в единице объема в единице объема реакционного пространства
   

1. 
   гомогенность системы
   
2. 
   устойчивость во времени (не расслаиваются)
   
3. 
   высокая степень раздробленности частиц фазы
   
4. 
   все эти признаки имеются в наличии
   

1. 
   раствор спирта в воде
   
2. 
   вода
   
3. 
   раствор щелочи в воде
   
4. 
   смесь ацетона и воды
   

1. 
   физический процесс
   
2. 
   химический процесс
   
3. 
   физико-химический процесс
   

1. 
   100 г воды и 30 г вещества
   
2. 
   100 г воды и 100 г вещества
   
3. 
   85 г воды и 15 г вещества
   

1. 
   повысится
   
2. 
   понизится
   
3. 
   не изменится
   

1. 
   гидролиз
   
2. 
   термическое разложение
   
3. 
   электролитическая диссоциация
   
4. 
   электрохимический процесс
   

1. 
   кислая
   
2. 
   нейтральная
   
3. 
   щелочная
   
4. 
   слабокислая
   

1. 
   CaCl₂ = Cа²⁺ + Cl^2-
   
2. 
   H₂S = 2H⁺ + S^2-
   
3. 
   Fe₂O₃ = Fe ²⁺ + O^3-
   

1. 
   вода + соляная кислота
   
2. 
   бензин + вода
   
3. 
   вода + спирт
   

1. 
   ≈ 1 %
   
2. 
   ≈ 10 %
   
3. 
   ≈ 5 %
   

1. 
   такая же, как у чистого растворителя
   
2. 
   ниже температуры кипения чистого растворителя
   
3. 
   выше температуры кипения чистого растворителя
   

1. 
   с неполярной связью
   
2. 
   с металлической связью
   
3. 
   с полярной связью
   

1. 
   дистиллированная вода
   
2. 
   морская вода
   
3. 
   раствор сахара в воде
   

1. 
   рН = 9
   
2. 
   рН = 7
   
3. 
   рН = 3
   

1. 
   растворение солей в воде
   
2. 
   реакция разложения солей водой
   
3. 
   реакция обмена солей в водных растворах
   

1. 
   не зависит от температуры
   
2. 
   возрастает с повышением температуры
   
3. 
   убывает с повышением температуры
   

1. 
   щелочная
   
2. 
   кислая
   
3. 
   нейтральная
   

1. 
   рН крема и кожи одинаковы
   
2. 
   рН крема равен 7
   
3. 
   этот крем не подходит к коже
   

1. 
   все металлы устойчивы к воздействию внешней среды
   
2. 
   все металлы проницаемы для потока фотонов
   
3. 
   все металлы электропроводны
   
4. 
   все утверждения правильны
   

1. 
   от продуктов коррозии
   
2. 
   от сплошности пленки на металле
   
3. 
   от температуры
   

1. 
   катодное
   
2. 
   анодное
   

1. 
   медленнее, чем с примесями
   
2. 
   быстрее, чем с примесями
   
3. 
   с той же скоростью, что и с примесями
   

1. 
   электролизер
   
2. 
   аккумулятор
   
3. 
   амперметр
   

1. 
   растворы солей
   
2. 
   полимерные пленки
   
3. 
   металлы
   

1. 
   растворы солей
   
2. 
   полимерные пленки
   
3. 
   металлы
   

1. 
   электрохимический
   
2. 
   физический
   
3. 
   химический
   

1. 
   в результате химического взаимодействия его с окружающей средой
   
2. 
   в результате механического воздействия на него
   

1. 
   катодное
   
2. 
   анодное
   
3. 
   смешанное
   

1. 
   покрытие серебром
   
2. 
   покрытие оловом
   
3. 
   оба варианта возможны
   
4. 
   напыление кремния
   

1. 
   полированная
   
2. 
   шероховатая
   
3. 
   без разницы
   

1. 
   медь
   
2. 
   железо
   

1. 
   более активный металл
   
2. 
   менее активный металл
   

1. 
   электрическая энергия переходит в химическую
   
2. 
   химическая энергия переходит в электрическую
   

1. 
   Fe
   
2. 
   Ag
   

1. 
   восстановления
   
2. 
   окисления
   

1. 
   хром образует плотную оксидную пленку на поверхности
   
2. 
   хром менее химически активен, чем железо
   
3. 
   хром более химически активен, чем железо
   
4. 
   хром обладает большей, чем железо прочностью и твердостью