Скачать 88.49 Kb.
|
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №8» с.Манычское Апанасенковского района Ставропольского края Дистанционный урок химии по теме: "Кремний и его соединения" 9 кл Учитель химии МКОУ СОШ №8 с. Манычское Анзина Светлана Михайловна Январь 2013г. Урок. 9 класс. Тема: Кремний и его соединения. “Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением” В.И. Вернадский. Цель: изучить свойства кремния и его соединений, совершенствовать знания о строении атомов, о свойствах кислотных оксидов. Задачи:
Тип урока: урок формирования новых знаний Ход урока
Компетентностно-ориентированное задание (КОЗ) Представьте себе - встает человек утром с постели, подходит к зеркалу, а вместо него - пустая рамка, ищет очки, а от них лишь одна оправа; вдруг он ощущает порывы ветра, так как в доме нет ни одного окна; от ужаса человек хочет выпить глоток воды, но не может найти ни одной чашки, стакана - вообще нет никакой в доме посуды - все бесследно исчезло! И это только начало ужаса: Далее треск, грохот - рушатся потолок, стены, они летят и рассыпаются, превращаясь в пыль и песок: Параллельно с этим выделяется огромное количество кислорода, который меняет состав воздуха, то есть земной атмосферы! А самое страшное, что впоследствии почти целиком исчезает земная кора, испаряются океаны и не существует больше жизнь на Земле: Что это за элемент и почему его исчезновение могло вызвать такие катастрофические изменения? Чтобы ответить на этот вопрос и сформулировать тему этого урока, вам надо справиться со следующим заданием: Закончите предложения, начиная каждый новый ответ заглавной буквой с красной строки. Напоминаю, что “красная строка” означает то же самое, что и “новый абзац”. Это название осталось нам от переписчиков тех времён, когда ещё не было книгопечатания. В старинных рукописях текст писали обычными чернилами, а начальные буквы абзацев разукрашивали киноварью (красной краской). Эти буквы, а по ним и все первые строки абзацев стали называть “красными”. Химический состав минерала киноварь HgS - сульфид ртути (II). Заглавная буква – до появления типографий так называлась первая буква слова. (слайд 2) Выделив только заглавную букву слов - ответов, составьте из этих букв слово
(слайд 3) Ответы. Это слово – кремний.
(слайд 1) Запишите тему урока в рабочие тетради. Тема: Кремний и его соединения. (слайд 4) Происхождение названия кремния. Название этого элемента произошло от латинского “ляпис креманс”, что значит – камень, дающий огонь. Так назывался твердый камень, дававший при ударе искру и долгое время служивший человеку вместо спичек для получения огня. Открыт Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром в 1811г. В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фторид кремния SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название “силиций” ( от лат. silex – кремень ). Русское название “кремний” введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с греческого kremnos – “утес, гора ”. (слайд 5) Строение атома кремния.Охарактеризуйте строение атома кремния, пользуясь планом характеристики элемента и периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Идёт самостоятельная работа учащихся, которая через определенный промежуток времени взаимно проверяется. (слайд 6-18) Нахождении кремния в природе. Многочисленные соединения кремния входят в состав большинства горных пород. Это песок морских берегов, рек, бескрайних пустынь, мощные отложения глин, песчаники и сланцы, граниты и гнейсы, горные хребты и земная кора на глубину до 20 км состоят, главным образом, из соединений кремния. Наиболее распространенными соединениями кремния является оксид кремния (IV) SiO2 –кремнезём (основная часть песка), а так же кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, и Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O - каолинит (основная часть глины). Весьма распространен в природе силикат K2O • Al2O3 • 6SiO2 - ортоклаз (полевой шпат). По распространенности в земной коре кремний занимает второе место после кислорода (примерно 27,6% по массе). (слайд 19) Физические свойства кремния.Кристаллический кремний-это вещество темно-серого цвета со стальным блеском. Структура кремния аналогична структуре алмаза: кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, но из-за большей длины связи между атомами Si-Si по сравнению с длиной связи C-C твердость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний очень хрупок, его плотность 2,33 г/см3 . Как и уголь, относится к тугоплавким веществам. (слайд 20) Аллотропия кремния. Известен аморфный и кристаллический кремний. Кристаллический – тёмно-серое вещество с металлическим блеском, большая твёрдость, хрупок, полупроводник; ρ = 2,33 г/см3, t°пл. =1415°C; t°кип. = 2680°C. Имеет алмазоподобную структуру и образует прочные ковалентные связи. Инертен. Аморфный - бурый порошок, гигроскопичен, алмазоподобная структура, ρ = 2 г/см3, более реакционноспособен. (слайд 21) Получение кремния 1) Промышленность – нагревание угля с песком:2C + SiO2 t˚→ Si + 2CO ( видеоролик 1) 2) Лаборатория – 2Mg + SiO2 t˚→ Si + 2MgO (слайд 22,23) Химические свойства кремния.Типичный неметалл, инертен. По химическим свойствам кремний является неметаллом. Поскольку на внешнем энергетическом уровне находится 4 электрона, то для кремния характерна степень окисления как -4, так и +4. Химически кремний малоактивен. При комнатной температуре реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий тетрафторид кремния: Как восстановитель: 1) С кислородом При нагревании измельченный кремний реагирует с кислородом с образованием оксида кремния (IV):Si0 + O2 t˚→ Si+4O2 2) С фтором (без нагревания) Si0 + 2F2 → SiF4 3 )С углеродом Si0 + C t˚→ Si+4C (SiC - карборунд - твёрдый; используется для точки и шлифовки) 4) С водородом не взаимодействует. Силан (SiH4) получают разложением силицидов металлов кислотой: Mg2Si + 2H2SO4 → SiH4 + 2MgSO4 5) С кислотами не реагирует (только с плавиковой кислотой Si+4HF=SiF4+2H2)Растворяется только в смеси азотной и плавиковой кислот: 3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O ( видеоролик 2) 6) Со щелочами (при нагревании): растворяется в щелочах, образуя силикат и водород. Si0 + 2NaOH + H2O t˚→ Na2Si+4O3+ 2H2 Как окислитель: 7) С металлами (образуются силициды): Si0 + 2Mg t˚→ Mg2Si-4 (слайд 24) Силан - SiH4 Физические свойства: Бесцветный газ, ядовит, t°пл. = -185°C, t°кип. = -112°C. ( видеоролик 3) Получение: Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4↑ Химические свойства:1) Окисление: SiH4 + 2O2 t˚→ SiO2 + 2H2O 2) Разложение: SiH4 → Si + 2H2 (слайд 25) Оксид кремния (IV) - (SiO2)n Кристаллическая решётка оксида кремния (IV) – атомная Физические свойства: Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C (слайд 26) Химические свойства SiO2: Кислотный оксид. Давайте вспомним свойства кислотных оксидов. Перечислите их. При сплавлении оксид кремния (IV) взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов: Изучение свойств оксида кремния (IV) 1) С основными оксидами:SiO2 + CaO t˚→ CaSiO3 2) Со щелочами: SiO2 + 2NaOH t˚→ Na2SiO3 + H2O 3) С водой не реагирует 4) С солями: SiO2 + CaCO3 t˚→ CaSiO3 + CO2 SiO2 + K2CO3 t˚→ K2SiO3 + CO2 5) С плавиковой кислотой:SiO2 + 4HF t˚→ SiF4 + 2H2O SiO2 + 6HF t˚→ H2[SiF6] (гексафторкремниевая кислота) + 2H2O (реакции лежат в основе процесса травления стекла). (слайд 27) Кремниевые кислоты x • SiO2 • y H2O x = 1, y = 1 H2SiO3 - метакремниевая кислота x = 1, y = 2 H4SiO4 - ортокремниевая кислота и т.д. Физические свойства: H2SiO3 - очень слабая (слабее угольной), непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), не имеет кислого вкуса. ( видеоролик 4) Получение: Действие сильных кислот на силикаты - Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ (слайд 28) Химические свойства: При нагревании разлагается: H2SiO3 t˚→ H2O + SiO2 Соли кремниевой кислоты - силикаты. 1) с кислотами Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 2) с солями Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓ 3) Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV) - выветривание горных пород: (K2O • Al2O3 • 6SiO2)(полевой шпат) + CO2 + 2H2O → (Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O)(каолинит (глина)) + 4SiO2(кремнезём (песок)) + K2CO3 (слайды 29-33) Применение кремния и его соединений. Кремний широко используется в электронике как полупроводник. Добавки кремния к сплавам повышают их коррозионную стойкость. Силикаты, алюмосиликаты и кремнезем – основное сырье для производства стекла и керамики, а также для строительной промышленности. Уравнения всех химических реакций учащиеся записывают в рабочих тетрадях, а затем, пользуясь степенью окисления, самостоятельно составляют формулы силана – соединения кремния с водородом, силицида магния, нитрида кремния, карбида кремния (карборунда) – соединения кремния с углеродом. (слайд 34) Проблемные вопросы учебной темы: 1.Почему углерод называют элементом живой природы, а кремний – основным элементом неживой природы? 2. Почему физические свойства оксидов кремния и углерода резко отличаются друг друга? 3. Почему нельзя хранить плавиковую кислоту в стеклянной посуде? ( слайд 35) Задания для закрепления Осуществите превращения по схеме: 1) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →SiO2 2) Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 3) Si → Na2SiO3 Д/з уч.9кл. §30,31,32 в.5,6с.101 Реферат на тему: Силикатная промышленность. Рефлексия. Литература:
|
Реферат по Химии на тему: «Кремний, его свойства и аллотропные изменения.... Более 200 лет кремний используется в классической гомеопатии, очень популярен он в современной косметологии и широко используется... | Урок «Кремний и его соединения» Цели ... | ||
Урока в изучаемой теме: второй урок по теме «Фосфор и его соединения» Цель урока: формирование и закрепление знаний, умений и навыков по теме «Фосфор и его соединения» | Тема урока: Кремний и его соединения Продолжить формирование умений давать характеристику химическому элементу по положению его в периодической системе химических элементов... | ||
Урок химии в 9 классе Тема: Углерод и его соединения Урок-сказка... Цель. Закрепить знания по теме в игровой, занимательной форме. Подготовить учащихся к самостоятельной работе. Вызвать у них интерес... | Урок «Фосфор и его соединения». Цель: 1 Цель: Повторить строение атома Р, познакомиться с его аллотропными видоизменениями, рассмотреть кислородные соединения фосфора | ||
Рассказ по теме: «Углерод и его соединения» Основные соединения углерода – оксиды углерода: угарный и углекислый газ и угольная кислота (формула, название, нахождение в природе,... | Домашнее задание по химии ноябрь –декабрь 2013 г. Учитель Леонова Н. А Рефераты на выбор: «Соединения щелочных и щелочно-земельных металлов и их применение», «Соединения алюминия, их применение», «Соединения... | ||
Конспект урока кремний и его соединения фио (полностью) Зубарева... Реактивы и оборудование: силикагель, соляная кислота, раствор силиката натрия, стакан, фенолфталеин, кристаллы окрашенных солей,... | План-конспект урока №22 по химии в 9 классе по теме: «соединения... Тип урока: комбинированный (обобщение и систематизация знаний, изложение нового материала, практические занятия) | ||
Урок химии в 9 – классе Водородные соединения неметаллов Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №128 | Тематическое планирование по химии 11 класс Предмет органической химии. Краткий исторический очерк: виталистическая теория. Связь органической и неорганической химии. Органические... | ||
Урок немецкого языка Классный час Урок химии Урок химии Уроки химии... | Урок по теме "Кислородные соединения углерода" 14. 02. 2012 Цель: Расширить и углубить представления по теме “Углерод” (представление об оксидах углерода) | ||
Урок по пищеварительной системе Интегрированный урок химии и биологии по теме Цель: развитие экологически целесообразной культуры поведения, разумного отношения к своему здоровью, его сохранению, умения принимать... | 14. Уроки химии 8-9 классы. Кирилл и Мефодий Химия в школе. Углерод и его соединения. Углеводороды. Электронные уроки и и тесты. Новый диск |