№
| Содержание программы
| Дата
|
|
|
1
| Тема 1. Первоначальные химические понятия. (18 часов)
Предмет химии. Вещества и их свойства.
|
|
|
2
| Чистые вещества и смеси
|
|
|
.3
2.
3.
№
| Физические и химические явления Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Физические и химические явления. Химические реакции.
Содержание программы
18ч
1
1
1
Кол-во часов
1.09.11г
6.09
8.09
Дата
|
|
|
4
| Простые и сложные вещества. Химический элемент.
|
|
|
5
| Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
с лаборатоным
|
|
|
6
| Практическая работа № 2. Очитка загрязненной поваренной соли
|
|
|
7
| Химические элементы. Относительная атомная масса.
|
|
|
8
| Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Расчеты по формулам.
|
|
|
9
| Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Расчеты по формулам.
|
|
|
10
| Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
|
|
|
11
| Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
|
|
|
12
| Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения веществ.
|
|
|
13
| Химические уравнения. Типы химических реакций.
|
|
|
14
| Химические уравнения. Типы химических реакций.
|
|
|
15
| Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Решение задач.
|
|
|
16
| Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Решение задач.
|
|
|
17
| Обобщение и систематизация по теме: «Первоначальные химические понятия.
|
|
|
18
| Контрольная работа №1 по теме первоначальные химические понятия.
|
|
|
| Тема 2. Кислород. (5 часов)
|
|
|
19
| Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.
|
|
|
20
| Химические свойства кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.
|
|
|
21
| Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
|
|
|
22
| Воздух и его состав.
|
|
|
23
| Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
|
|
|
| Тема 3. Водород. (3 часа)
|
|
|
24
| Водород, его общая характеристика нахождения в природе. Получение водорода и его физические свойства.
|
|
|
25
| Химические свойства водорода. Применение.
|
|
|
26
| Повторение и обобщение по теме «Кислород. Водород».
|
|
|
| Тема 4. Растворы. Вода. (4 часа)
|
|
|
27
| Вода – растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.
|
|
|
28
| Практическая работа №4. Приготовление растворов солей. С определенной массовой долей растворенного вещества.
|
|
|
29
| Физические и химические свойства воды.
|
|
|
30
| Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»
|
|
|
| Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (12 часов).
|
|
|
31
| Оксиды. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
32
| Оксиды. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
33
| Основания. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
34
| Основания. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
35
| Кислоты. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
36
| Кислоты. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
37
| Соли. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
38
| Соли. Классификация. Номенклатура. Получение и применение.
|
|
|
39
| Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
|
|
|
40
| Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
|
|
|
41
| Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
|
|
|
42
| Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
|
|
| Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. строение атома.
|
|
|
43
| Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.
|
|
|
44
| Периодический закон Д.И. Менделеева.
|
|
|
45
| Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
|
|
|
46
| Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
|
|
|
47
| Расположение электронов по энергетическим уровням.
|
|
|
48
| Расположение электронов по энергетическим уровням.
|
|
|
49
| Состояние электронов в атомах. Периодические изменения свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.
|
|
|
50
| Состояние электронов в атомах. Периодические изменения свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.
|
|
|
51
| Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
|
|
|
| Тема 7. Строение веществ. Химическая связь.
|
|
|
52
| Электроотрицательность химических элементов.
|
|
|
53
| Основные виды химической связи.
|
|
|
54
| Основные виды химической связи.
|
|
|
55
| Кристаллические решетки.
|
|
|
56
| Валентность и степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
|
|
|
57
| Окислительно – восстановительная реакция.
|
|
|
58
| Окислительно – восстановительная реакция.
|
|
|
59
| Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь».
|
|
|
60
| Контрольная работа №4 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь».
|
|
|
| Тема 8. Закон Авогадро. (2 часа)
|
|
|
61
| Молярный объем газов. Закон Авогадро.
|
|
|
62
| Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач.
|
|
|
| Тема 9. Галогены. (6 часов)
|
|
|
63
| Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Физические и химические свойства хлора.
|
|
|
64
| Хлороводород. Получение и физические свойства.
|
|
|
65
| Соляная кислота и ее соли.
|
|
|
66
| Сравнительная характеристика галогенов.
|
|
|
67
| Контрольная работа №5 по теме «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»
|
|
|
68
| Заключительный урок.
|
|
|
|
|
|
|
4.
5.
6.
| Простые и сложные вещества. Химический элемент.
Практическая работа №1.
Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Практическая работа №2.
Очистка загрязненной поваренной соли.
| 1
1
1
|
| 13.09
15.09
20.09
|
|
№
| Содержание программы
| Кол-во часов
| Дата
| Самостоятельная работа уч-ся
в ИС школы
|
7.
8-9.
10-11.
№
| Химические элементы. Относительная атомная масса.
Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Расчеты по формулам.
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
Содержание программы
| 1
2
2
Кол-во часов
| 22.09
27.09
29.09
4.10
11.10
Дата
| сообщение [1]
Самостоятельная работа уч-ся
в ИС школы
|
12.
13-14.
№
| Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
Типы химических реакций.
Содержание программы
| 1
2
Кол-во часов
| 13.10
18.10
20.10
Дата
| мини-реферат [4,12,22]
презентация [2,5,22]
Самостоятельная работа уч-ся
в ИС школы
|
15-16.
17.
18.
| Моль - единица количество вещества. Молярная масса. Решение задач.
Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме.
Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
| 2
1
1
| 25.10
27.10
1.11
8.11
|
|
№
| Содержание программы
| Кол-во часов
| Дата
| Самостоятельная работа уч-ся
в ИС школы
|
19.
20.
21.
| Тема 2. Кислород. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.
Практическая работа №3.
Получение и свойства кислорода.
| 5ч 1
1
1
|
10.11
15.11
22.11
|
сообщение [1,9,10,21]
|
№
| Содержание программы
| Кол-во часов
| Дата
| Самостоятельная работа уч-ся
в ИС школы
|
22.
23.
24.
| Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Тема 3. Водород. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства
| 1
1
3ч 1
| 24.11
29.11
1.12
| презентация [11.13,16,19]
сообщение [1,9,10,21]
|
№
| Содержание программы
| Кол-во часов
| Дата
| Самостоятельная работа уч-ся
в ИС школы
|
25.
26.
27.
| Химические свойства водорода. Применение.
Повторение и обобщение знаний по темам: «Кислород», «Водород». Тема 4. Растворы. Вода. Вода-растворитель. Растворы.
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
| 1
1
4ч 1
| 6.12
8.12
13.12
|
|