Пояснительная записка Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия»
Скачать 0.89 Mb.
|
| Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Тема 2. Строение вещества Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов. Тема 3. Химические реакции Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей. Тема 4. Вещества и их свойства Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. Требования к уровню подготовки В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны знать/понимать
уметь
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Формы и средства контроля Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля» включает систему контролирующих материалов (контрольные и лабораторные работы) для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и практических работ прилагаются. Критерии оценивания проектных работ обучающихся
Примечание для членов жюри: оценивание проекта проводить по пятибалльной системе ________/__________________/2013г. Учитель, член жюри_________________________________________ Приложение. Входное тестирование 1. В уравнении реакции, схема которой KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1)5; 2)10; 3)12; 4) 16. 2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене: 1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза? 3. В каком соединении больше массовая доля азота: 1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин? 4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью: 1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса. 5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома: 1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л? 6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: 1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия. 7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой: 1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г. 8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение: 1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O; 3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3. 9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют: 1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию; 3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза. 10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей: 1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg; 3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe Ответы
Итоговая контрольная работа Вариант 1 1. Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион 23 Nа+ ? 2. Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните. 3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака 4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода? 5. Веществом немолекулярного строения является а) кислород б) ацетат натрия в) метан г) бензол 6. Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух можно, пропуская его через а) раствор серной кислоты б) раствор аммиака в) трубку с активированным углем г) концентрированную серную кислоту 7. Лакмус не изменит окраску в растворе а) серной кислоты б) гидроксида натрия в) хлорида натрия г) сульфата меди 8. Только окислителем могут быть частицы а) F- б) Cu2+ в) О2 г) SO2 9. Повышение концентрации веществ НЕ увеличивает скорость химической реакции, протекающей а) между газообразными веществами б) между растворами веществ в) между твердыми веществами г) между раствором и твердым веществом 10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции а) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) 3Н2 + N2 = 2NH3 в) CO + Cl2 =COCl2 г) Н2 + Cl2 = 2HCl 11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам а) гидроксида цезия б) гидроксида магния в) гидроксида меди г) гидроксида бериллия 12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок: а) оксид меди б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния 13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты а) уменьшилась б) увеличилась в) сначала увеличилась, затем уменьшилась г) не изменилась 14. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные а) окислительные свойства б) восстановительные свойства в) кислотные свойства г) основные свойства 15. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород а) в равных объемах б) в соотношении 2:1, соответственно в) в соотношении 1:2, соответственно г) в соотношении 2:3, соответственно 16. Для растворения стекла нужно взять раствор а) HF б) HCl в) HBr г) HI 17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного 18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную 19. В растворе щелочи легче других веществ растворить а) медь б) цинк в) хром г) железо 20. Какой из газов лучше других растворим в воде? а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2 21. Водный раствор какого вещества называется формалином? а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН г) СН2О 22. Основным компонентом природного газа является … 23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол 24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в … 25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины 26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи. Пептидная связь имеет следующее строение а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO- 27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу а) CF2=CF2 б) СНF=CF2 в) CHF=CHF г) CH2=CHF Вариант 2 1. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион 24 Mg2+ ? 2. Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните. 3. Определите тип химической связи в молекуле азота 4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака? 5. Веществом немолекулярного строения является а) кислород б) уксусная кислота в) метан г) сульфид натрия 6. Для осушения нефти можно использовать а) раствор серной кислоты б) раствор аммиака в) трубку с активированным углем г) оксид фосфора (V) 7. Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе а) серной кислоты б) гидроксида натрия в) нитрата натрия г) сульфата меди 8. Только восстановителем могут быть частицы а) Сl- б) Cu2+ в) О2 г) SO2 9. Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей а) между газообразными веществами б) между растворами веществ в) между твердыми веществами г) между раствором и твердым веществом 10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ а) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) 3Н2 + N2 = 2NH3 в) CO + Cl2 = COCl2 г) С + CО2 = 2СО 11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам а) гидроксида железа б) гидрокида стронция в) гидроксида меди г) гидроксида бериллия 12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок – а) оксид хрома (III) б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния 13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя а) уменьшилась б) увеличилась в) сначала увеличилась, затем уменьшилась г) не изменилась 14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он а) проявляет восстановительные свойства б) проявляет окислительные свойства в) является не солеобразующим оксидом г) горит 15. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:5 16. Наиболее слабая кислота а) HF б) HCl в) HBr г) HI 17. Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце а) гелий б) неон в) аргон г) радон 18. В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту а) азотную б) серную в) хлороводородную г) бромоводородную 19. В растворе соляной кислоты можно растворить а) медь б) ртуть в) хром г) серебро 20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях а) CO б) СО2 в) СН4 г) НСl 21. Водный раствор какого вещества является кислотой? а) CH4 б) СН2О2 в) СН3ОН г) СН2О 22. Промышленный процесс распада углеводородов нефти на более мелкие фрагменты называется… 23. Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол 24. Молярная масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна.. 25. Дисахаридом является а) глюкоза б) рибоза в) фруктоза г) сахароза 26. В состав аминокислот не входит следующий химический элемент а) O б) N в) P г) S 27. Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового каучука, равна : а) 54 б) 58 в) 62 г) 68 ответы
Тестирование «Строение атома» Вариант – 1 Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:
Общее число электронов у иона хрома 52 Cr3+
Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1?
Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода:
Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
Число валентных электронов у атома стронция:
Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
Характер оксидов в ряду P2O5 - SiO2 - AI2O3 - MgO изменяется:
11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn4+, S2-, Cu+. 13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H2O2, K2Cr2O7, HClO4, HNO3, Fe(OH)3. Вариант – 2 1. Ядро атома криптона-80, 80 Kr содержит:
2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?
3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:
4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3?
5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу IV периода:
6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:
7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?
8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают:
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:
11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+. 13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)2. Тестирование «Химические реакции» Вариант 1 |
Похожие:
 | Рабочая программа химия 11 класс 2013-2014 пояснительная записка... «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007»), и программы курса химии... | | Пояснительная записка Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации... |
 | Пояснительная записка Настоящая рабочая программа курса «Химия» ... | | Пояснительная записка Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Информатика» для 10 класса II ступени обучения средней общеобразовательной школы... |
| Пояснительная записка Рабочая учебная программа базового курса «Химия» Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8-11... | | Рабочая учебная программа базового курса «Информатика и икт» Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Информатика и икт» для 7 класса составлена на основе авторской программы Л. Л.... |
| И. В. Кузьмин «29» августа 2013 года Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Информатика и икт» для 6 класса II ступени обучения средней общеобразовательной... | | Рабочая учебная программа базового курса «Информатика и икт» Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Информатика и икт» для 5 класса II ступени обучения средней общеобразовательной... |
| Рабочая учебная программа предмета физическая и коллоидная химия... Рабочая учебная программа предмета «Физическая и коллоидная химия» предназначена для реализации государственных требований к содержанию... | | Пояснительная записка Настоящая программа рассчитана на изучение... Основными нормативными документами, определяющими содержание данной рабочей программы, являются |
| Пояснительная записка Настоящая программа рассчитана на изучение... Основными нормативными документами, определяющими содержание данной рабочей программы, являются | | Рабочая учебная программа по изобразительному искусству. Пояснительная записка Пояснительная записка (цели и задачи курса изобразительное искусство, общая характеристика учебного предмета, место предмета в учебном... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Информатика и икт» для 6 класса средней общеобразовательной школы составлена... | | Пояснительная записка Учебная программа базового курса «Информатика» Мо РФ №1312 от 09. 03. 2004 года и примерной программы (полного) общего образования по информатике и информационным технологиям (базовый... |
| Рабочая учебная программа предмета органическая химия по специальности... Изучение предмета базируется на атомно-молекулярной теории, периодической системе Д. И. Менделеева, теории строения атома, теории... | | Рабочая учебная программа базового курса «Информатика» Федеральный компонент государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом мо РФ... |
