Программу составила «Утверждаю»:
учитель химии
МОУ СОШ №1 Зам. директора: Думаревская А.В.
Иванова О.Б.
Рабочая учебная программа
«Химия – 9 класс».
Рассмотрено на заседании
кафедры естественных дисциплин
« »_____________2009г.
Протокол №1.
Заведующая кафедры Иванова О.Б.
Гор. Нея
2009- 2010 учебный год.
Пояснительная записка к рабочей учебной программе
«Химия – 9 класс».
Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 17 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. Практические работы из практикумов перенесены в соответствующие темы курса.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№
п/п
|
Наименование темы
|
Всего часов
|
Из них
|
Требования стандарта.
|
Практические работы
|
Контрольные работы
|
1.
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
|
6
|
--
|
№ 1
|
Знать/понимать:
химический элемент, атом, вещество, классификация веществ;
Периодический закон.
Уметь:
химические элементы по их символам, соединения изученных классов характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
|
2.
|
Тема 1.
Металлы
|
17
|
Практическая работа№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
|
№ 2
|
Уметь:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка), химические свойства металлов, щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов, алюминия по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, физические и химические свойства алюминия, особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III), области применения железа;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями), уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием, уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и железа, их оксидов и гидроксидов.
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых продуктов;
безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).
с химической посудой и лабораторным оборудованием
Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
|
3.
|
Тема 2.
Неметаллы
|
26
|
№ 2. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».
№ 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
№ 4. Получение, собирание и распознавание газов.
|
№ 3
|
Знать/понимать:
знаки химических элементов-неметаллов, формулы простых веществ- галогенов, галогенводородов, галогеноводородных кислот, формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI), серной кислоты, формулу аммиака, катион аммония, формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV), азотной кислоты, оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты,. формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), угольной кислоты оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты..
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
химические элементы-неметаллы по их символам, соединения галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния по их химических формулам;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп, двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
- характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
физические свойства неметаллов-простых веществ;
химические свойства неметаллов-простых веществ в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях, физические и
химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение серной и азотной кислоты и её солей и аммиака.
тип химической связи и степень окисления в соединениях неметаллов, принадлежность оксидов неметаллов к кислотным оксидам; принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства простых веществ – неметаллов, их оксидов, кислот, аммиака и солей аммония;
распознавать опытным путём:
водород, кислород ,аммиак, углекислый газ среди других газов, соляную, серную, азотную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион среди других ионов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с водородом, хлором, кислородом (условия горения и способы его прекращения);
критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор),аммиака (нашатырного спирта) и поваренной соли , о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).;
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение) и концентрированной азотной кислотой, оксидом углерода (II).
|
4.
|
Тема 3.
Органические соединения
|
11
|
|
|
Знать/понимать:
вещество, классификация веществ, формулы метана и этана, эилена.
Уметь:
первые члены гомологических рядов по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами органических веществ;
химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование), этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом, метанола и этанола (горение), уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях, принадлежность
метана и этана к предельным углеводородам,
этилена к непредельным углеводородам;
метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений
уравнения реакций, характеризующие химические свойства органических веществ;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном (природным газом)
критической оценки информации о метаноле и этаноле.
безопасного обращения с уксусной кислотой.
|
5.
|
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
|
8
|
|
№ 4
|
Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь;
Периодический закон, теория строения веществ А.М.Бутлерова.
Уметь:
называть: химические элементы по их символам, соединения изученных классов ;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп,
сущность реакций ионного обмена.
связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;
тип химической связи в соединениях, типы химических реакций;
возможность протекания реакций ионного обмена состав веществ по их формулам;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
уравнения химических реакций, формулы неорганических соединений изученных классов
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.
|
6.
|
Итого
|
68
|
|
4
|
|
Поурочное планирование: «Химия – 9 класс»
№
урока
|
Тема урока
|
Вид контроля
|
Нестандартные
формы урока,
использование
СОТ
|
Сроки
|
Повторение основных вопросов курса химии 8-го класса и введение в курс химии 9-го класса
6 часов
|
3.09 – 19.09
|
1
|
Характеристика элемента- металла по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
2
|
Характеристика элемента-не металла по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
|
Проверочная работа: «Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
|
|
|
3.
|
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления
|
Тест « Свойства оксидов, кислот, оснований и солей»
|
|
|
4
|
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
|
|
Презентация «Амфотерность»
|
|
5
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
|
Тест «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
|
|
|
6
|
Контрольная работа №1 (нулевой срез).
|
Контрольная
работа №1
|
|
|
Тема 1. Металлы
17 часов
|
21.09-5.12
|
1.(7)
|
Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение их атомов. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.
|
|
Презентация
|
|
2.(8)
|
Сплавы, их свойства и значение
|
|
Творческие работы учащихся
|
|
3.(9)
|
Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения.
|
|
|
|
4. (10)
|
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
|
|
|
|
5. (11)
|
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
|
Тест «Способы получения металлов»
|
с использованием ИКТ
|
|
6. (12)
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
7. (13)
|
Важнейшие соединения щелочных металлов.
|
Тест «Щелочные металлы»
|
|
|
8. (14)
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
|
|
|
|
9. (15)
|
Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды, соли.
|
Тест «Щелочноземельные металлы»
|
|
|
10. (16)
|
Алюминий: его физические и химические свойства.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
11. (17)
|
Решение задач на расчет выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
|
|
|
12. (18)
|
Железо. Физические и химические свойства.
|
|
|
|
13. (19)
|
Соединения железа (II и III).
|
Тест «Железо. Алюминий»
|
|
|
14. (20)
|
Практическая работа№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
|
Практическая работа№1
|
|
|
15. (21)
|
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
|
Практическая
работа №2
|
|
|
16. (22)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»
|
|
|
|
17. (23)
|
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».
|
Контрольная
работа № 2
|
|
|
Тема 3. Неметаллы
26 часов
7.12-6.03
|
1. (24)
|
Общая характеристика неметаллов. Кислород. Озон.
|
|
|
|
2. (25)
|
Водород. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
|
|
Опорные схемы
|
|
3. (26)
|
Общая характеристика галогенов.
|
|
|
|
4. (27)
|
Основные соединения галогенов.
|
Тест «Галогены»
|
|
|
5. (28)
|
Сера. Её физические и химические свойства.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
6. (29)
|
Оксиды серы (IV) и (VI). Сероводородная кислота.
|
|
|
|
7. (30)
|
Серная кислота. Соли серной кислоты.
|
Тест «Соединения серы»
|
с использованием ИКТ
|
|
8. (31)
|
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
|
Практическая
работа № 3
|
|
|
9. (32)
|
Решение задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
|
|
|
|
10. (33)
|
Азот. Физические и химические свойства азота, его получение и применение.
|
Тест «Азот»
|
|
|
11. (34)
|
Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
|
|
Опорные схемы
|
|
12. (35)
|
Соли аммония, их свойства и применение.
|
|
|
|
13. (36)
|
Азотная кислота, ее свойства и применение.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
14 (37)
|
Особые свойства концентрированной азонтой кислоты
|
|
|
|
15. (38)
|
Нитраты и нитриты, Соли азотной кислоты.
|
Тест «Соединения азота»
|
|
|
16. (39)
|
Фосфор и его соединения.
|
Проверочная работа «Соединения фосфора»
|
с использованием ИКТ
|
|
17. (40)
|
Углерод.
|
|
|
|
18. (41)
|
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
|
Таблица «Оксиды углерода»
|
|
|
19. (42)
|
Угольная кислота. Карбонаты.
|
|
|
|
20. (43)
|
Кремний и его соединения.
|
|
|
|
21. (44)
|
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
|
Практическая
работа № 4
|
|
|
22. (45)
|
Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание газов.
|
Практическая
работа № 5
|
|
|
23. (46)
|
Решение задач на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
|
|
|
|
24. (47)
|
Практикум по решению расчетных задач.
|
Проверочная работа
|
|
|
25. (48)
|
Обобщение знаний по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
26. (49)
|
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».
|
Контрольная
работа № 3
|
|
|
Тема 5. Органические соединения
11 часов
|
9..03-3 .05
|
1. (50)
|
Предмет органической химии.
Теория строения органических соединений
А.М. Бутлерова.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
2. (51)
|
Предельные углеводороды.
|
|
|
|
3. (52)
|
Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.
|
Тест «Углеводороды»
|
|
|
4. (53)
|
Спирты.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
5. (54)
|
Альдегиды.
|
|
|
|
6. (55)
|
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
|
|
|
|
7. (56)
|
Сложные эфиры. Жиры.
|
|
|
|
8. (57)
|
Аминокислоты и белки.
|
|
|
|
9. (58)
|
Углеводы. Глюкоза.
|
|
|
|
10. (59)
|
Обобщение знаний по теме «Органические соединения»».
|
|
|
|
11. (60)
|
Контрольная работа № 4
по теме «Органические соединения».
|
Контрольная
работа № 4
|
|
|
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8 часов
|
28.04-24.05
|
1. (61)
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
|
|
|
|
2. (62)
|
Типы химических связей и типы кристаллических решеток.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
3. (63)
|
Классификация химических реакций по различным признакам.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
4. (64)
|
Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния) и переходного металла (на примере цинка).
|
Тест «Типы химических реакций»
|
|
|
5. (65)
|
Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
|
|
с использованием ИКТ
|
|
6. (66)
|
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
|
Срез знаний по курсу химии за 9 класс
|
|
|
7. (67)
|
Итоговая контрольная работа №4
|
|
|
|
8. (68)
|
Игровой урок «Прощание с неорганикой»
|
|
с использованием ИКТ
|
|
|
