Пояснительная записка настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.). Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Естественно-научное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе. Задачи изучения химии. Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни. Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни. Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира. Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности. Основные идеи. Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов. Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ. Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ. Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством. Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. Тематическое планирование № Тема раздела Количество часов 9 класс Повторение основных вопросов 8 класса 4 1 Электролитическая диссоциация 14 2 Кислород и сера 5 3 Основные закономерности химических реакций 6 4 Азот и фосфор 13 5 Углерод и кремний 5 6 Общие свойства металлов 3 7 Металлы главных подгрупп I –III групп ПСХЭ Д.И. Менделеева 5 8 Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева 3 9 Промышленные способы получения металлов 2 10 Органические соединения 6 Всего: 68 Содержание учебной дисциплины 9 класс 68 часов (2часа в неделю) Неорганическая химия Повторение 3 ч Тема 1. Электролитическая диссоциация (9ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей. Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Тема 2. Кислород и сера (7ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислота и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Демонстрация. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит-, и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получившихся в реакции веществ. Тема 3. Азот и фосфор (11ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Демонстрация. Получение аммиака и растворение его в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений. Тема 4. Углерод и кремний (9ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарный газ, свойства и физиологическое воздействие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Демонстрация. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Тема 5. Общие свойства металлов (13ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединения. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли. Железо (II) и железо (III). Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме « Элементы IA и IIIA –групп периодической таблицы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получившихся в реакции веществ, содержащего определенную долю примесей. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (10ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Тема 7. Углеводороды Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природные газы, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Демонстрация. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен и его получение, свойства. Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Тема 8. Спирты Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин, Применение. Демонстрация. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Демонстрация. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Тема 10. Углеводы Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Демонстрация. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Тема 11. Белки. Полимеры Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства. Демонстрация. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида. РАЗВЕРНУТЫИ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН № п\п Тема урока Кол-во часов Тип урока Характеристика деятельности учащихся Химический эксперимент (оборудование) Планируемые результаты освоения материала Измерители (вид контроля) Д/3 Дата план Дата факт 1 1 2 Инструктаж по техники безопастности 3 4 5 6 ! 7 8 9 10 ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов) 1 Периодический закон и Перио-дическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения ато-мов 1 УОИСЗ Определение пе-риодического зако-на, строение ПС, строение атома, характеристика химического эле-мента, значение периодического закона Периодическая система, план характе-ристики химического элемента, таблица по строению атомов Знать определение периодического закона, периода, группы, физиче-ский смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать хими-ческие элементы по положению в ПС и строению атома Фронталь-ный опрос. Письменная самостоя-тельная ра-бота По тетради 2-3 Химическая связь. Строение вещества 2 УОИСЗ Определение хи-мической связи, причины её обра-зования, виды связи, типы кристал-лических решёток Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решёток Знать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном вещест-ве, записывать схемы их образования, определять тип кристалличе-ской решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ Фронталь-ный опрос. Письменная самостоя-тельная ра-бота по уроку 1 По тетради 4 Основные классы неорга-нических со-единений: оксиды, кислоты, основания, со-ли. Их состав, классификация, свойства 1 УОИСЗ Определение окси-дов, кислот, осно-ваний,солей, классификация ОСНОВНЫХ классов, хими-ческие свойства Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классифика- цию. Уметь доказывать химические свойства основных классов неорга- нических веществ, записывать урав- нения химических реакций Фронталь-ный опрос. Письменная самостоя-тельная ра-бота по урокам 1-3 По тетради

Похожие:

	Пояснительная записка настоящая программа раскрывает содержание обучения... Образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый...		Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68...
	Рабочая программа по химии 8 класс Настоящая программа раскрывает содержание обуче­ния химии учащихся в 8—9 классах общеобразователь­ных учреждений. Она рассчитана...		Автор Н. Н. Гара. Программа общеобразовательных учреждений. Химия ...
	Пояснительная записка Настоящая программа раскрывает содержание обучения... Программа также реализует генеральные цели общего образования, авторские идеи развивающего обучения химии, результаты межпредметной...		Пояснительная записка. Настоящая программа по литературе для 9 класса... В. Я. Коровиной, 10-е издание, М. Просвещение, 2009. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...
	Пояснительная записка. Настоящая программа по литературе для 6 класса... В. Я. Коровиной, 7-е издание, М. Просвещение 2006. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...		Пояснительная записка. Настоящая программа по литературе для 9 класса... В. Я. Коровиной, 7-е издание, М. Просвещение, 2006. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...
	Пояснительная записка Настоящая программа по литературе для 8 класса... В. Я. Коровиной, 9-е издание, М. Просвещение 2007. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...		Пояснительная записка Настоящая программа по литературе для 10 класса... Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами...
	Пояснительная записка. Настоящая программа по литературе для 6 класса... В. Я. Коровиной, 7-е издание, М. Просвещение 2006. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...		Пояснительная записка Настоящая программа по литературе для 7 класса... Г. Меркина, 6-е издание, М. «Русское слово» 2013. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...
	Пояснительная записка Настоящая программа по литературе для 6бв класса... В. Я. Коровиной, 7-е издание, М. Просвещение 2010. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...		Республики Татарстан Государственное бюджетное образовательное учреждение... Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и Примерной программой основного общего образования...
	Пояснительная записка Настоящая программа по литературе для 8 класса... В. Я. Коровиной, 7-е издание, М. «Просвещение» 2006. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию...		Пояснительная записка Настоящая программа по литературе для VIII... «Литература» под редакцией Г. И. Беленького и Ю. И. Лыссого. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет...