Республики Татарстан Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования
Скачать 486.04 Kb.
|
| Министерство по делам молодёжи, спорту и туризму Республики Татарстан Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Казанское училище олимпийского резерва»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета Химия Дмитриева Л.Н. 8 класс РАССМОТРЕНО на заседании педагогического совета протокол № 1 31 августа 2013 г. 2013-2014 учебный год ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и Примерной программой основного общего образования по химии. Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе, она рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю): 57 часов - теоретические занятия, 6 часов - практические работы, 4 часа - контроль знаний, 3 часа - резервное время. За основу рабочей программы взята Программа курса химии общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2009 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2009). Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание учебной дисциплины, требования к знаниям и умениям учащихся. Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования. На основании того, что Рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, в тему 8 было внесено следующее изменение: в Рабочую программу включен вопрос (взят из авторской программы) «Закон Авогадро». Это связано с тем, что изучение молярного объема газов основывается на следствии из закона Авогадро и является логическим продолжением вопроса «Закон Авогадро, следствие из закона Авогадро». Учебная дисциплина «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия» авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень). В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; она призвана вооружать учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, она должна заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Изучение химии в основной школе направлено: на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях), атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций и их классификации. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 8 класс 70 час в год (2 часа в неделю; 3 часа – резервное время) Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Модуль 1 (17 час.) Тема 1. Первоначальные химические понятия (17 час.) Требования к знаниям: знать: - основные химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, вещество, простые и сложные вещества, физические и химические явления, химическая реакция, валентность, классификация реакций, количество вещества моль, молярная масса; - основные законы химии: атомно-молекулярное учение, закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы вещества; - химическую символику: знаки важнейших химических элементов, формулы некоторых химических веществ и несложные уравнения химических реакций; - правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Требования к умениям: уметь: - называть некоторые химические элементы; - составлять: химические формулы простых и некоторых сложных веществ, несложные уравнения химических реакций, - определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединении, простейшую формулу вещества по массовым долям элементов; - вычислять: относительную молекулярную массу вещества по формуле, массовую долю химического элемента по формуле соединения, массу или количество вещества по известной массе или количеству реагентов или продуктов реакции; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Массовая доля химического элемента в соединении. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом. Практические работы: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия». Модуль 2 (13 час.) Тема 2. Кислород (5 час.) Требования к знаниям: знать: - физические и химические свойства кислорода; - способы получения: кислорода в лаборатории и в промышленности, оксидов; - понятия: катализатор, оксиды, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции; - состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Требования к умениям: уметь: - составлять уравнения химических реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами, формулы оксидов, уравнения реакций получения оксидов, уравнения горения сложных веществ; - различать: экзо- и эндотермические реакции; - вычислять: массу по известному количеству вещества, вступающего или получающегося в результате реакции или наоборот; - распознавать опытным путем кислород, углекислый газ; - использовать приобретенные знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Горение. Оксиды. Медленное окисление. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 3. Водород (2 час.) Требования к знаниям: знать: - состав молекул водорода, определение восстановителя; - физические и химические свойства водорода; - способы получения и собирания водорода в лаборатории. Требования к умениям: уметь: - давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества; - характеризовать физические и химические свойства водорода; - собирать водород методом вытеснения воздуха; - распознавать опытным путем водород; - составлять уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кислородом и с оксидами металлов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Получение, применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II). Тема 4. Растворы. Вода (6 час.) Требования к знаниям: знать: - определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы», «массовая доли растворенного вещества»; - качественный и количественный состав воды; - понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ; - физические и химические свойства воды; - способы очистки воды. Требования к умениям: уметь: - объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения; - вычислять массовую долю и массу вещества в растворе; - приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества; - составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации; - использовать приобретенные знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». Модуль 3 (19 час.) Тема 5. Основные классы неорганических веществ (10 час.) Требования к знаниям: знать: - классификацию неорганических соединений; - определение и классификацию оксидов, кислот, солей и оснований; - правила техники безопасности при работе со щелочами и кислотами; - номенклатуру солей. Требования к умениям: уметь: - определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; - сравнивать основные и кислотные оксиды; - доказывать кислотный и основный характер оксидов; - составлять формулы оксидов, кислот, солей и оснований; - распознавать растворы щелочей и кислот с помощью индикаторов; - составлять уравнения реакций нейтрализации; - определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот; - пользоваться рядом активности металлов; - составлять генетические ряды металла и неметалла; - иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойтсва. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9 час.) Требования к знаниям: знать: - определение амфотерности оксида и гидроксида; - основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов; - формулировку периодического закона; - определение периода, группы, главной и побочной подгруппы; - строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов; - роль периодического закона для развития науки, техники; - основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Требования к умениям: уметь: - экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида; - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента; номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Контрольная работа № 3 по темам «Основные классы неорганических соединений», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». Модуль 4 (18 час.) Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (7 час.) Требования к знаниям: знать: - определение химической связи, электроотрицательности, ионов, кристаллической решетки, типы кристаллических решеток, валентности и степени окисления, окислителя и восстановителя, окислительно-восстановительной реакции. Требования к умениям: уметь: - сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической системы; - определять тип химической связи в соединениях; - определять степень окисления элемента в соединениях; - составлять формулы веществ по известной степени окисления элементов; - определять окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная). Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 час.) Требования к знаниям: знать: - закон Авогадро и следствие из него; - определение относительной плотности газов. Требования к умениям: уметь: - определять объем определенного количества газа; - производить расчеты по относительной плотности газов; - рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества; - вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Тема 9. Галогены (8 час.) Требования к знаниям: знать: - свойства хлора как простого вещества; - способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу; - общие и индивидуальные свойства соляной кислоты; - физические и химические свойства галогенов. Требования к умениям: уметь: - давать характеристику элементов-галогенов на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строению их атомов; - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора; - характеризовать свойства хлороводорода; - распознавать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей; - объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома; - собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде; - использовать умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений. Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Контрольная работа № 4 по темам «Строение веществ. Химическая связь», «Закон Авогадро. Молярный объем газов», « Галогены». Резервное время - 3 часа. |
Добавить документ в свой блог или на сайт
Похожие:
 | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования | | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования |
 | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования | | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования |
| Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования | | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования |
| Республики Татарстан «Утверждаю» Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Чистопольский сельскохозяйственный... | | Среднего профессионального образования нижнекамский технологический колледж Министерство образования и науки республики татарстан государственное автономное образовательное учреждение |
| Республики Татарстан Государственное бюджетное образовательное учреждение... Создание рабочей программы «Искусство» обусловлено актуальностью инте грации школьного образования в современную культуру и вызвано... | | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Рабочая программа профессионального модуля разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта по специальностям... |
| Государственное образовательное учреждение высшего профессионального... Муниципальное бюджетное дошкольное образовательное учреждение «Детский сад общеразвивающего вида №6 "Радуга"п г т. Кукмор» Кукморского... | | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта по профессии... |
| Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального... Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования | | Оценка экономической эффективности горизонтальной интеграции предприятий... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования |
| Правительство Российской Федерации Государственное образовательное... Республики Татарстан по реализации молодежной политики, формированию здорового образа жизни и содействию подготовке XXVII всемирной... | | Республики Татарстан Государственное автономное образовательное учреждение... Разработчик: Абидова Наиля Абдулбариевна – преподаватель общетехнических дисциплин высшей квалификационной категории |
