«Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю»
Скачать 382.34 Kb.
|
| 19/6 | | Общие понятия о коррозии металлов. Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии Д.З. §10 №1-4 | Комбинированный урок | Знать: причины и виды коррозии металлов. Уметь :объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту | | Фронтальный опрос, работа в парах. | |
| 20-21/7-8 | | Щелочные ме таллы и их со единения. Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов. Д.З. §11 | Урок изучения нового материала | Уметь: называть соединения щелочных металлов (оксиды, гидро ксиды, соли); объяснять закономерности изменения свойств щелочных ме таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризовать щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; характеризовать связь между составом, строением и свойствами ще лочных металлов; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро ксидов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни: | Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева Д.О. Образцы щелочных ме таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на трия с кислородом. Л.О. Ознакомление с образ цами природных соедине ний натрия. | Текущий | |
| 22-23/9-10 | | Щелочнозе мельные ме таллы и их со единения. Строение атомов щелочнозе¬мельных металлов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов. Д.З. §12 | Урок изучения нового материала, урок комплексного применения знаний и умений. | Уметь: называть соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); объяснять закономерности изменения свойств щелочнозе мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе мельных металлов; характеризовать щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще лочноземельных металлов; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. | Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева; Д. О. Образцы щелочнозе мельных металлов. Взаи модействие кальция с во дой; магния с кислородом. | Текущий | |
| 24/11 | | Алюминий. Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами; Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия. Д.З. §13 | Комбинированный урок. | Уметь: называть соединения алюминия по их химическим форму лам; характеризовать алюминий по его положению в периодической сис теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. | Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева | Текущий | |
| 25/12 | | Соединения алюминия. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Д.З. §13№1-3,4 | Урок комплексного применения знаний и умений. | Знать применение алюминия и его соединений, природные соединения алюминия. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия. | Д.О. Получение гидроксида алюминия и его взаимо действие с растворами ки слот и щелочей. Л. О.Ознакомление с образ цами природных соедине ний алюминия | Текущий, работа в парах. | |
| 26/13 | | Железо, его строение, физические и химические свойства. Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа Д.З. §14 | Урок изучения нового материала | Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа | Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева Л. О. Ознакомление с образ цами природных соедине ний железа. | Текущий | |
| 27/14 | | Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа. Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+ Железо – основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов. Д.З. §14 №4,5,6 на стр. 78-82 Практическая работа 1,2 | Урок обобщения и систематизации знаний и умений. | Знать химические свойства соединений железа (II) и (III. Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций. | Д.О. Получение гидроксидов железа (II) и (III). | Текущий, работа в парах | |
| 28/15 | | Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов. Правила техники безопасности при выполнении данной работы Д.З. Повторить §2-14 | Практическая работа | Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова нием; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. | Тетрадь для практических работ, необходимое оборудование и реактивы. CD «Виртуальная лаборатория 8-11 классы» | Работа в парах | |
| 29/16 | | Обобщение и систематизация знаний по теме. Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений. Д.З. повторить §5-14 | Урок обобщения и систематизации знаний и умений. | Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений. | Дидактический материал. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. | Фронтальный опрос, работа в парах, текущий | |
| 30/17 | | Контрольная работа №2 по теме «Металлы» Тематический контроль знаний | Контрольная работа | Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений | Тетради для контрольных работ | | |
| 31/18 | | Анализ результатов контрольной работы | Урок коррекции знаний, умений и навыков | Коррекция полученных знаний и умений | | Групповая работа | |
| | Тема 4. Неметаллы (25часов) | ||||||
| 32/1 | | Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон. Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл». Д.З. §15-16 | Урок изучения нового материала | Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: называть: химические элементы-неметаллы по их символам; объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе ния в периодической системе химических элемен тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве ществ; определять: тип химической связи в соединениях неметаллов. | Д.О. Коллекция образцов не металлов в различных аг регатных состояниях. | Текущий | |
| 33/2 | | Водород, его физические и химические свойства. Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода. Д.З. §17 | Комбинированный урок | Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: двойственное положение водорода в периодиче ской системе химических элементов Д.И. Менде леева; характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле ний об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; распознавать опытным путём: водород среди других газов; использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом. | | Самостоятельная работа по предыдущей теме, текущий | |
| 34/2 | | Галогены. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду. Д.З. §18 стр. 109 №1 | Комбинированный урок | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР. Использовать приобретённые знания в прак тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором. | Д.О. Образцы галогенов – простых веществ. Йодокрахмальная проба (крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода) | Текущий | |
| 35/3 | | Соединения галогенов. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов. Д.З. §19, стр. 115 №3,4 | Урок обобщения и систематизации знаний и умений. | Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот, характеризовать свойства важнейших соединений галогенов | Д. О.Получение хлороводо рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л.О. Качественная реакция на хлорид-ион. | Самостоятельная работа | |
| 36/4 | | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений. Д.З. §20 | Урок контроля и коррекции знаний и умений | Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакции. | Видеофильм «Галогены» Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства. | Текущий | |
| 37/5 | | Кислород. Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами) Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода. Д.З.§21 | Урок изучения нового материала. | Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. | Л.О. Знакомство с образцами природных оксидов, солей, кислородсодержащих кислот. Таблицы: «Фотосинтез», Газообмен в лёгких и тканях», «Круговорот кислорода в природе». Д.О. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами ( пробирка с перманганатом калия, древесный уголь, сера, спиртовка, спички, пинцет, лучинка) | Текущий контроль – опрос, по учебнику стр. 129 № 1,2, 8 | |
| 38/6 | | Сера и ее соединения. Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Д.З. §22,23 | Урок изучения нового материала | Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами. | Л.О. Знакомство с образцами природных соединений серы. Д. О. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. | Текущий контроль, самостоятельная работа 4-5 человек, фронтальный опрос | |
| 39/7 | | Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Д.З. §23 стр. 141№3,8 | Комбинированный урок | Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР. | Д.О. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди (II), разбавленная серная кислота). Свойства концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры). Л.О. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария) Таблица «Применение серной кислоты». | Текущий контроль - опрос | |
| 40/8 | | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме. Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий темы. Д.З. Повторение §21-23 | Урок - практикум | Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции. | Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, ряд активности металлов | Текущий контроль | |
| 41/9 | | Азот. Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение. Д.З. §24 | Урок изучения нового материала | Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками). Уметь объяснять: строение атома азота по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менде леева; характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови тельных реакциях; определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со единениях; степень окисления атома азота в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота | Таблица «Круговорот азота в природе». | Самостоятельная работа по предыдущей теме, текущий | |
| 42/10 | | Аммиак. Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. Д.З. §25 стр. 152 №1,2,3 | Урок изучения нового материала. | Знать строение молекулы аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм | Д.О. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумажка, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота). Таблица «Применение аммиака» | Текущий контроль | |
| 43/11 | | Соли аммония. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение. Д.З. §26 стр. 155 №2 | Урок обобщения и систематизации знаний и умений. | Знать строение, свойства и применение солей аммония. Уметь распознавать ион аммония. | Л.О. Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага) | Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. | |
| 44-45/12-13 | | Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры. Д.З. §27 стр. 158 №2,4,5 | Урок изучения нового материала | Знать свойства кислородных соединений азота, свойства азотной кислоты как окислителя, Уметь писать уравнения реакций, доказывающих свойства соединений азота с точки зрения ОВР, писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами. | Ряд активности металлов Д. О. Взаимодействие кон центрированной азотной кислоты с медью. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. | Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа | |
| 46/14 | | Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение. §28 стр.163 №1,2 | Урок изучения нового материала | Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты. | Таблица «Круговорот фосфора в природе» Д. О. Образцы при-родных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного. | Текущий | |
| 47/15 | | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота. Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы. Д.З.§24-28 стр. 101-118 | Урок - практикум | Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции. | Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, ряд активности металлов, дидактический материал, сборники задач. | Текущий контроль-опрос | |
| 48/16 | | Углерод. Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе. Д.З.§29 | Урок изучения нового материала | Уметь: Объяснять строение атома углерода по его положению в пе риоди ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать химические свойства углерода (взаимодействие с ме таллами, оксидами металлов, водородом, кисло родом) в свете представ лений об окислительно-вос становительных реак циях; определять тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. | Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Д.О. Образцы природных со единений углерода. | Текущий | |
| 49/17 | | Кислородные соединения углерода. Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Д.З. §30 стр. 178 №5,6 | Комбинированный урок | Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. | Д.О. Получение, собирание, распознавание углекислого газа (Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода). | Текущий контроль - опрос | |
| 50/18 | | Угольная ки слота и её соли. Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар бонат-иона среди других ио нов. Д.З. §30, коспект | Комбинированный урок | Знать формулу угольной кислоты. Уметь: Называть соли угольной кислоты по их химическим форму лам; Характеризовать химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; определять принадлежность угольной кислоты и её солей к оп ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь ной кислоте; составлять химические формулы карбонатов и гидрокарбона тов; уравнения химических реакций превращения кар бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов. | Л.О. Качественная реакция на карбонат-ион (образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода) | Фронтальный, работа в парах | |
| 51/19 | | Практическая работа №2. «Получение, собирание и распознавание газов» Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов. Д.З. Повторить §29-30 | Практическая работа | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак. | Инструкция для выполнения данной работы. Получение, собирание и распознавание Н2(пробирка с газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота, спички). Получение, собирание и распознавание аммиака (пробирка с кристаллическим гидроксидом кальция и хлоридом аммония с газоотводной трубкой, лакмусовая бумага). Получение, собирание и распознавание О2(пробирка с перманганатом калия, спиртовка, спички, лучинка). Получение, собирание и распознавание СО2 (мрамор, соляная кислота, пробирка с газоотводной трубкой, известковая вода) | Текущий контроль – опрос по правилам по ТБ | |
| 52/20 | | Кремний и его соединения. Природные соединения кремния: кремнезем, кварц , силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент Д.З.§31 стр. 185 №1,2 | Урок изучения нового материала | Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов. | Д.О. Образцы природных со единений кремния. Об разцы стекла, керамики, цемента. Л.О. Ознакомление с при родными силикатами. Л.О. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. | Текущий | |
| 53/21 | | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме "Подгруппа углерода" Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий темы. Д.З. повторить §29-30, задачи по тетради | Урок обобщения и систематизации знаний и умений | Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси. | Дидактические материалы | Текущий контроль –опрос, работа по дидактическим материалам | |
| 54/22 | | Практическая работа № 3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств» Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Д.З. повторить §29-30 | Практическая работа | Уметь распознавать растворы кислот, щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. | Сера, уголь, серная кислота, хлорид бария, йодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала, известь хлорид аммония, спиртовка, спички. | Текущий контроль – опрос по правилам ТБ. | |
| 55/23 | | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы» Д.З. повторить §29-30, задачи по тетради | Урок обобщения и систематизации знаний и умений. | Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде; производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода | Дидактический материал, Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, ряд активности металлов, Таблица растворимости. | Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам | |
| 56/24 | | Контрольная работа №3 «Неметаллы» Контроль знаний, умений и навыков. | Контрольная работа | Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи | Дидактический материал к контрольной работе | | |
| 57/25 | | Анализ кон трольной ра боты. | Урок коррекции знаний, умений и навыков | Коррекция полученных знаний и умений | Дидактический материал | Групповая работа | |
| | | ||||||
Похожие:
 | Рабочая программа Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» Руководитель шмо заместитель директора по увр директор мбоу | | Рассмотрено и согласовано Принято утверждаю Рассмотрено и согласовано Принято утверждаю: методическим объединением: на Педагогическом совете: Директор школы-интерната №29 |
 | «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» Планирование составлено на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и авторской... | | Рассмотрено и согласовано на заседании «Согласовано» «Утверждаю» Истоки. Родной очаг. Имя. Смысл имени. Именины день имени. Традиции имянаречения. Родовое имя |
| «Согласовано» «Согласовано» «Согласовано» Закона РФ «Об образовании», Федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования (Приказ моин РФ... | | «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» Рабочая программа по «Новой истории» составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта... |
| «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» | | «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» |
| «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» | | «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» |
| Согласовано Согласовано Утверждаю Зам директора по ур директор Руководитель... «Литература» для общеобразовательных учреждений, 7 класс, под редакцией В. Я. Коровиной, в 2-х частях, 2010 год. Рекомендовано Министерством... | | «Согласовано» «Согласовано» «Утверждаю» Федерации, а также на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования фкгос 2004, определяет... |
| Согласовано” “Согласовано” «Согласовано» Руководитель мо заместитель... Собор стихов: Стихи/ Союз писателей Кузбасса; Мастерская «АЗ»; отв ред. С. Донбай. Кемерово. Издательство «Практика», 2005 | | Рассмотрено и согласовано на заседании «Согласовано» «Утверждаю» Рабочая программа написана на основе Федерального образовательного стандарта начального общего образования, примерной программы начального... |
| Согласовано” “Согласовано” «Согласовано» Руководитель мо заместитель... Сборник нормативных документов. История. Федеральный компонент Государственного стандарта среднего (полного) общего образования по... | | «Согласовано» «Согласовано» «Согласовано» Руководитель мо заместитель... В. Я. Коровиной, 9-е издание, М. Просвещение, 2007. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию... |
