Практическая работа № «Начинающему фермеру практические задания»
Скачать 498.2 Kb.
|
1 2
Цель урока:
Задачи урока:
ионном виде;
Ход урока: О химических удобрениях учащиеся узнают задолго до изучения химии. Однако в курсе IX класса тема «Минералыные удобрения» обычно трудна для усвоения, так как содержит много фактического материала, подлежащего запоминанию. Покажем, как можно представить этот материал, чтобы он был усвоен учащимися на достаточно высоком уровне. Предлагаем разработку двух спаренных уроков по этой теме. Получить высокий урожай сельскохозяйственных культур - это цель, к которой человек стремился во все времена. В настоящее время на помощь людям пришла химия, предоставив вещества, применение которых позволяет значителы-ю повысить урожайность сельскохозяйственных культур. 06 этих вещесгвах и пойдет речь на уроке. Ваша задача - ознакомиться с основными видами удобрений, их составом, названиями, физическими и химическими свойствами, способами получения, распознавания, значениями для растений. ? Поскольку мы будем говорить о веществах, необходимых растению, вспомните, какие вещесгва входят в их состав. (Органические и неорганические.) Через кодоскоп учитель проецирует на экран фрагмент схемы 1. Состав растений    Органические вещества Неорганические вещества ? Какие органические вещества вам известны? (Белки, жиры, углеводы.) Кроме перечисленных органических соединений в растениях есгь еще одна важная группа веществ - нуклеиновые кислоты. Они отвечают в организме за хранение и передачу наследственной информации. Накладывая следующий слайд, учитель дополняет схему 1.  Органические вещества  Белки Жиры Углеводы Нуклеиновые кислоты ? Какие органические вещесгва содержатся в организме растений? После ответа учащихся на экране появляется следующая часть схемы.  Неорганические вещества  Вода Минеральные соли ? Из каких элементов состоят все упомянутые вещества? (В состав белков входят углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера; в состав жиров и углеводов - углерод, кислород, водород. Нуклеиновые кислоты состоят из углерода, кислорода, водорода, азота, фосфора. В составе воды есть кислород и водород. В растениях содержатся соли фосфорной и азотной кислот, они удерживают катионы калия, кальция, магния, железа марганца, меди, цинка и многие другие.) В результате схема 1 принимает окончательный вид. Схема 1  Состав растений  О  рганические вещества Неорганические вещества    Белки C,O,H,N,P Жиры C,O,H Углеводы C,O,H Нуклеиновые кислоты C,O,H,N,P Вода O,H Минеральные соли P,N,K,Ca,Mg,Fe,Mn,Cu,Zn ? Какие же химические элементы наиболее часто встречаются в растениях? (Углерод, кислород, водород, азот, фосфор.) Также в больших количествах в растения содержаться сера, калий, кальций и магний. Эти девять химических элементов, которые нужны растению в больших количествах, называют макроэлементами. Такие элементы, как железо, марганец, медь, цинк, хром и некоторые другие, нужны растению в небольших количествах. Их называют микроэлементами. На экране проецируется схема 2, учащиеся повторяют понятия «макро- и микроэлементы».  C, O, Н, N, Р, S, К, Са, Мg Fe, Mn, Cu, Zn, Cr и др.Макроэлементы Микроэлементы ? Откуда растения получают необходимые элементы? (Из почвы и воздуха.) ? Откуда в растение поступает углерод? (Из углекислого газа воздуха, а также из почвенного углекислого газа.) ? Откуда растение может брать кислород и водород? ? Что является источником азота для растений? (Воздух. В нем четыре пятых части азота - больше, чем кислорода.) Действительно, в воздухе много свободного азота, но растения не способны его усваивать. Это доказал наш соотечественник профессор П.С. Коссович. Многочисленными опытами он установил, что только бобовые растения, имеющие клубеньки с азотфиксирующими бактериями, способны усваивать азот воздуха. Все другие берут его из почвы. Коссович же выявил и пригодные для растений соединения азота. Из почвы вещества могут поступать в растение только в растворенном виде. Значит, все необходимые химические элементы должны находиться в почвенном растворе. ? В составе каких частиц элементы содержатся в растворе? ? Уточним состав почвенных ионов. В состав каких ионов входят азот и фосфор? ( Азот входит в состав нитрата- иона и иона аммония, а фосфор - в состав фосфат-, гидрофосфат- и дигидрофосфа-ионов.) Элементы К, Са, Мд, 5 также содержатся в почве в виде ионов. Как видите, почва - это источник питания для растений. Каким же образом все эти элементы поступают в почву? В естественных условиях осуществляется непрерывный круговорот химических элементов. После того как растение погибает, элементы, взятые им из почвы, вновь возвращаются в нее в результате деятельности микроорганизмов. Но человек, собирая урожай, одновременно забирает из почвы все химические элементы, использованные растением. Это длится в течении многих лет и приводит к истощению почвы. В середине XIX в. Немецкий химик Ю. Либих писал: «Продавая урожай со своего поля, крестьянин продает само поле». Он доказывал, что химия может и должна помочь крестьянину вернуть его поле. Расход питательных веществ нужно восполнять, добавляя их в почву путем внесения удобрения. Сейчас это кажется совершенно понятным. Но в то время идея минерального питания Ю. Либиха считалась нелепой, вызывала смех. Как это возможно, чтобы какие-то порошки повысили плодородие почвы? Но многочисленные опыты Либиха и других ученых подтвердили справедливость теории минерального питания растений. Ю. Либих указывал, что если некоторые элементы содержатся в почве в избытке, то калий, фосфор и, как установили позднее, азот надо возвращать в почву. Итак, азотом, фосфором, калием почва обедняется больше всего. Значит, именно эти химические элементы нужно вводить в почву в составе удобрений. ? Какие же вещесгва можно назвать удобрениями? (Вещества, которые содержат азот, фосфор и калий.) Подведем итог: вещества, содержащие три важнейших питательных элемента: азот, фосфор, калий и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы, используют в качестве минеральных удобрений. Учитель сообщает план изучения удобрения. Он заранее написан на доске. План урока 1. Классификация удобрений. 2. Названия, состав удобрений. 3. Питательная ценность удобрений. 4. Некоторые общие физические и химические свойсгва удобрений. 5. Отдельные удобрения, их распознавание. Минеральные удобрения принято классифицировать по двум признакам: а) по питательному элементу; б) по числу питательных элементов (см. таблицу). По первому признаку выделяют азотные, фосфорные, калийные удобрения; по второму - простые, содержащие только один питательный элемент, и комплексные, содержащие два или три питательных элемента. Учащиеся повторяют признаки классификаций и определения простых и комплексных удобрений.
? Найдите в таблице и назовите простые удобрения, укажите их химический состав. ? Почему эти удобрения вы отнесли к простым?. ? Назовите комплексные удобрения. ? Почему они относятся к комплексным удобрениям? ? Назовите комплексные удобрения, содержащие наибольшее число питательных элементов. Обратите внимание, что состав таких комплексных удобрений, как калийная селитра и фосфат калия, выражен одной формулой, а аммофоса, нитрофоса и др. - несколькими, объединенными знаком «+». Углубим классификацию удобрений: комплексные удобрения делятся на спожные и смешанные. Сложные удобрения - это комплексные удобрения, в которых атомы питательных элементов объединены химической связью. Сложные удобрения - это вещество, его сосгав выражен одной формулой. Смешанные удобрения - это комплексные удобрения, которые представляют собой смеси нескольких (двух, трех) различных веществ. ? Найдите в таблице и назовите сложные комплексные удобрения. Обоснуйте свой выбор. ? Найдите и назовите смешанные комплексные удобрения. Обоснуйте свой выбор. Далее учитель организует работу по запоминанию названий и состава удобрений. Для этого он акцентирует внимание учащихся на некоторых деталях, сравнивает состав, названия удобрений. Формула карбамида не похожа ни на одну другую - СО(NH2) 2.Часть слова «карб» происходит от латинского названия углерода «карбонеум», а группу NН2 называют «амид», отсюда - карбамид, ил мочевина. Все фосфорные удобрения -- это соли фосфорной кислоты, которая образует три вида солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфоритная мука это средняя соль фосфорной кислоты - фосфат кальция. Название этого удобрения происходит от названия исходного сырья, минерала, из которого его получают, -фосфорита. Основу простого и двойного суперфосфатов составляет дигидрофосфат кальция. Состав простого суперфосфата кажется сложнее: на 1 моль дигидрофосфата кальция приходится еще 2 моль сульфата кальция. В двойном суперфосфате сульфата нет. Почему тем не менее его называют двойным, понятно станет позже. Удобрение, содержащее гидрофосфат кальция, называют преципитатом. Это кристаллогидрат, содержащий 2 моль воды. Аммофос - это смесь уже трех веществ: два из них те же, что в аммофосе, третье -хлорид калий. О калии и напоминает последняя часть слова - «ка». В аммофоске есть все три питательных элемента - азот и фосфор. Это семь дигидрофосфата и нитрата аммония с гидрофосфатом кальция. Нитрофоска, как и аммофоска содержит еще третий питательный элемент - калий - в виде хлорида калия. В ходе этой работы учитель проверяет, насколько учащиеся запомнили состав и названия разных удобрений. Он закрывает в таблице названия и предлагает учащимся, глядя на формулы, вспомнить его, и наоборот. ? не глядя на таблицу, назовите азотные удобрения (вспомните: среди азотных удобрений встречается много селитр, его соли азотной кислоты • нитраты). ? Назовите селитры. Укажите их состав. ? Два азотных удобрения содержат ион аммония. Какие это удобрения и т.д. Затем учитель проецирует на экране схему 3, предлагает учащимся переписать ее в тетради и, пользуясь ею, рассказать, что они узнали об удобрениях. Схема3 Минеральные удобрения    Простые (1 элемент) Комплексные (2-3 элемента)   Азотные Фосфорные Калийные Сложные Смешанные N P K (1 вещество) (n вещество) Удобрения - это продукты питания для растений. Любой продукт имеет свою питательную ценность. Питательная ценность минерального удобрения определяется массовой долей питательного элемента в нем. Каждое удобрение имеет строго определенную питательную ценность. Как ее рассчитывают? Условно принято питательную ценность азотных удобрений выражать через долю в них элемента азота, фосфорных - через долю оксида фосфора (V), калийных - через долю оксида калия. Учитель показывает на конкретных примерах, как определить массовую долю азота в карбамиде, оксида фосфора (V) в преципитате, оксида калия в калийной соли. При этом в двух последних спучаях важно объяснить, что число атомов фосфора (калия) должно быть одинаковым в удобрении и в соответствующем оксиде. Это наглядно отображают схемы: 2  (СаНРO4 • 2Н2O) Р2O5;2 КС1 К2O.Итак, питательная ценность азотных удобрений равна отношению относительной атомной массы азота к относителыной молекулярной массе удобрения, питательная ценность фосфорных удобрений равна отношению относительной молекулярной массы оксида фосфора (V) к относительной молекулярной массе удобрения (с учетом коэффициентов в схеме), а питательная ценность калийных удобрений - отношению относительной молекулярной массы оксида калия к относительной молекулярной массе удобрения (с учетом коэффициентов в схеме). Для экономичного использования минеральных удобрений необходимо, чтобы содержание питательных элементов в них было возможно более высоким. Удобрения с высоким содержанием питательного элемента (с высокой массовой долей его) называют концентрированным. ? Определите по таблице концентрированные азотные удобрения. ? Какое из калийных удобрений обладает наибольшей питательной ценностью? ? Почему предпочтителынее использовать концентрированные удобрения? Рассмотрим некоторые общие свойства удобрений. Мы установили, что растения получают элементы питания из почвенного раствора. Значит, удобрения должны быть растворимы. Но растворимость их различна. Азотные удобрения, используемые в России, - это прежде всего соли азотной кислоты и соли аммония. ? Определите по таблице растворимости, растворимы ли они. ? Посмотрите, растворимы ли соли калия. ? Растворимы ли фосфаты? Следователыно, азотные и калийные удобрения удовлетворяют требованию - они растворимы. Фосфаты нерастворимы. Но среди фосфорных удобрений есгь еще гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Проверим на опыте, растворимы ли эти соли. Учитель демонстрирует различную растворимость в воде фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция. Подводим итог: растворимы в воде азотные, калийные и кислотные и кислые фосфорные удобрения, фосфаты нерастворимы. Второе общее свойство удобрений - гигроскопичность - способность поглощать влагу даже из сухого воздуха. По этой причине многие удобрения при долгом хранении слеживаются, образуя крупные комки и глыбы. Пред употреблением их приходиться измельчать, это трудоемкая работа. К сильно гигроскопичным удобрениям относятся аммиачная селитра, напротив, сульфат аммония слабо гигроскопичен - он не поглощает влагу из воздуха даже при влажности 80 %. Наиболее гигроскопичные удобрения выпускаются промышленностью в виде зерен - гранул. Диаметр гранул 2-4 мм. Гранулы меньше слеживаются, так как имеют меньшую площадь поверхности соприкосновения между частичками. Такие удобрения называют гранулированными. Гранулированные удобрения имеют еще одно положительное качество: их растение использует дольше. Это делает гранулированные удобрения экономически более выгодными. Недостаток cелитр – их взрывоопасность. В Германии в первые годы применения удобрения произошел сильнейший взрыв на складе аммиачной селитры. В результате от использовамия этого удобрения отказались. Затем ученые нашли условия безопасного хранения аммиачной и других селитр: эти удобрения не следует хранить в плотно закрытом помещении, их надо предохранять от слеживания, нагревания. ? Какие удобрения экономически выгодно использовать? Далее учащиеся изучают азотные удобрения. Они рассматривают коллекцию минеральных удобрений и устно описывают по единому плану два наиболее важных азотных удобрения - аммиачную селитру и карбамид. План записан на доске. Характеристика удобрения 1. Простое или комплексное удобрение. 2. Концентрированное или неконцентрированное. 3. Внешний вид (состояние, цвет, гранулированное или порошкообразное, запах). 4. Растворимое или нерастворимое. 5. Гигроскопичное или негигроскопичное. 6. Гидролизуется или не гидролизуется. 7. Способ получения. Некоторым учащимся учитель предлагает найти в учебнике дополнительные сведения о том или ином удобрении, чтобы они прозвучали в нужный момент. Характеристику аммиачной селитры учитель дополняет, сообщая некоторые детали. При внесении в почву аммиачная селитра подвергается гидролизу по катиону: NН4++НОН=NН3.Н2O+Н+. В почвенном растворе накапливаются ионы гидроксония, почва подкисляется, что отрицательно влияет на рост и развитие растений. Для устранения излишней кислотности проводят известкование почвы: добавляют в нее известъ, мел, известняк. Затем учащиеся детально рассматривают промышленное получение аммиачной селитры, используя рисунок грануляционной башни, и обобщают технологические принципы, используемые в этом производсгве: противоток, использование теплоты реакции, увеличение площади поверхносги соприкосновения регулирующих веществ. В последние десятилетия помимо твердых азотных удобрений широко применяются жидкие (жидкий безводный аммиак и аммиачная вода). Это концентрированные удобрения, они дешевле твердых, но для внесения их в почву необходимы особые устройства, чтобы избежать потерь от испарения и предотвратить их негативное действие на организм человека. Кроме того, вносить их следует на строго определенную глубину. Переходим к способам распознавания азотных удобрений. ? Что значит распознать удобрение? ? Как можно распознать аммиачную селитру? ? Как доказать наличие в составе удобрения иона NН4+? ? Какова качесгвенная реакция на ион NО3-? Помимо обычного способа обнаружения нитрита-иона (появление бурого газа NO2 при нагревании селитры с медью и концентрированной серной кислотой) существует другой способ, более безопасный в экологическом отношении. Можно расплавить твердую селитру и бросить в расплав раскаленный уголек. При разложении селитры выделится кислород, в котором уголь загорится. ? Как доказать, что выделенное удобрение - это аммиачная селитра? ? Выданы два удобрения - сульфат аммония и аммиачная селитра. Как определить, в каком из пакетов находится каждое из них? (Эти удобрения отличаются анионами. Необходимо выявить только различные ионы.) Учитель предлагает экспериментально подтвердить ответы на эти вопросы, предварительно уточнив с учащимися последовательность действий. Каждый эксперимент выполняет один учащийся на демонстрационном столе, остальные следят за правильностью, точностью, безопасностью егодействий. Итак, азот - важнейший элемент питания растений, входящий в состав многих органических веществ. Наибольшую потребность в азоте растения испытывают в начальный период развития, когда идет строительство вегетативных органов. Однако нельзя злоупотреблять внесением азотных удобрений. Избыток нитратов вреден для организма человека. Производство азотных удобрений неуклонно растет во всем мире. В г. Дорогобуже Смоленской обл. действует завод азотных удобрений. Один из учащихся делает краткое сообщение о продукции этого завода. Рассмотрим подробнее фосфорные удобрения. Большой вклад в разработку теоретических и практических основ их использования внесли российские ученые А.Н. Энгельгардт, Д.И. Менделеев, Д.Н. Прянишников. В 60-е гг. XIX столетия профессор А.Н. Энгельгардт, родившийся в Смоленске, провел интересные исследования по изучению действия русских фосфоритов на урожай сельскохозяйственных культур. Впервые он получил положительные результаты на низкоплодородных почвах. С этого момента началось широкое использование фосфоритов в России. Учащиеся находят в коллекции двойной суперфосфат, просгой суперфосфат, фосфоритную муку и описывают двойной суперфосфат по ранее данному плану. Используя материал учебника, они изучают способы получения фосфорных удобрений. ? Что используют в качесгве сырья для получения фосфорных удобрений? (Фосфориты Са3(РO4)2 и апатиты Са5F(РO4)3). ? Сколько молей серной кислоты берут для получения 1 моль простого суперфосфата? (2 моль.) ? Что образуется на первой стадии? Число стадий и определило состав и название двойного суперфосфата. Во избежание попадания в удобрение нежелательных фторид-ионов из сырья применяют другой способ получения фосфорной кислоты -термический. Первая стадия производства двойного суперфосфата заменяется цепочной реакиией: 1600°С Са3(РО4)2+5С+2SiO2 ====2Р+5СО+Са3Si2О7 - Q; 4Р+5PO2=2Р2O5; Р2O5+ЗН2О=2H3PO4 Затем учащиеся характеризуются по плану фосфоритную муку, учитель дополняет характеристику этого удобрения. Фосфорная мука - это тонко измельченный природный фосфор, предварителыно очищенный от пустой породы. Казалось бы, использовать это удобрение экономически выгодно. Однако оно плохо растворимо и трудно усваивается растениями. Проводя опыт на почвах Смоленской губернии, А.Н. Энгельгардт доказал, что именно на такие кислые почвы фосфоритная мука оказывает благотворное действие, потому что ионы гидроксония почвы замещают ионы калыдия и образуется растворимая соль. Профессор П.А. Костычев в 1888 г. Написал статью, посвященную своему учителю А.Н. Энгельгардту, которая так и называется: «На каких почвах фосфоритная мука увеличивает урожай. Исследование подзола и причин улучшения его фосфоритной мукой». ? Как распознать фосфорные удобрения? (По разнице в растворимости, некоторые - качественной реакцией с раствором нитрата серебра.) ? Как доказать, что в пакете содержится комплексное сложное калийно-фосфорное удобрение? Один учащийся решает эту задачу экспериментально за демонстрационным столом. Многочисленные эксперименты показали, что растения особенно нуждаются в фосфоре в началыный период развития. При нехватке его растения осгаются низкорослыми, их листья приобретают грязно-зеленый цвет фиолетовым оттенком. В 20-е гг. XX в. А.Е. Ферсман открыл крупное месгорождение апатитов на Кольском полуострове, в Хибинах. Производство фосфорных удобрений возросло. В настоящее время изучают новые фосфорсодержащие вещества для использования их в качестве удобрений, в частности метафосфат калия и полифосфаты калия, аммония, кальция, а также жидкие комплексные удобрения на основе ортофосфорной и полифосфорной кислот. Учащиеся рассматривают производство смешанных удобрений: аммофоса и аммофоски, записывают уравнения соответствующих реакций. Затем переходят к изучению калийных удобрений: находят их в коллекции, дают названия, приводят формулы, определяют принадлежность к тому или иному классу, описывают по планухлорид калия. В 20-е гг. XX в. русский ученый Н.С. Курнаков обнаружил калийные соли в только что открытом крупнейшем мире Соликамском месторождении сильвинита. С этого времени Россия стала полностью обеспечивать свои потребности в калийных удобрениях. Учитель рассказывает о производстве калия из сильвинита. ? Как можно распознать хлорид калия? (При приливании раствора нитрата серебра хлорид-ион образует белый творожистый осадок, ион калия окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет.) Один учащийся демонстрирует эксперимент. Для того чтобы был лучше виден цвет пламени, используют фиолетовый экран от кодоскопа. Затем учитель подводит итог изучению удобрений. Применение всех видов удобрений, в том числе микроудобрений, позволяет значительно повысить урожайность сельскохозяйственных культур, поэтому производство минеральных удобрений важнейшая задача химической промышленности. Особенно важно повышать качество уДобрений, увеличивать долю концентрированных, комплексных, гранулированных удобрений. Учитель предлагает учащимся домашнее задание (подготовиться к практической работе по распознаванию минеральных удобрений) и проводит закрепление материала в форме химического диктанта по двум вариантам. Химический диктант 1. Закончите фразу: «Химические элементы, необходимые растениям в больших количествах, называют...» (вариант I); «Химические элементы, необходимые растениям в небольших количествах, называют...» (вариант II). 2. Запишите знаки микроэлементов (вариант I); макроэлементов (вариант II). 3. Закончите фразу: «Вещества, содержащие три важнейших питательных элемента М, Р, К и способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы, - это ...» 4. Напишите, на какие группы классифицируют удобрения по питательному элементу (вариант I); по числу питательных элементов (вариант II). 5. Закончите предложение: «Удобрения с высоким содержанием питательного элемента называют...» (вариант I); «Удобрения с невысоким содержанием питательного называют ...» (вариант II). 6. Закончите предложение: «Минеральные удобрения, содержащие один питательный элемент, называют ...» (вариант I); «Минеральные удобрения, содержащие два и более питательных элемента, называют ...» (вариант II). 7.Запишите химический состав удобрений: мочевина, преципитат, простого суперфосфата, калыдиевой селитры, нитрофоса (вариант I); аммиачной селитры, фосфоритной муки, карбамида, двойного суперфосфата, аммофоски (вариант II). Практическая работа №8 НАЧИНАЮЩЕМУ ФЕРМЕРУ - ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ Урок комплексного применения знаний, навыков и умений по теме «Минеральные удобрения» Цель урока:
Задачи урока:
Реактивы и оборудование. Коллекция минеральных удобрений, медный купорос, растворы щелочей, минеральных кислот, хлорида бария, нитрата серебра, известковая вода; горелка, лучина, стаканы, пробирки, индикаторная бумага. Ход урока Предисловие Один мой знакомый молодой человек решил заняться фермерством. Он был полон радужных надежд и с жаром говорил о выгодах своего предприятия. Помню наш первый разговор... -Скажи, а каковы твои взаимоотношения с химией? - поинтересовалась я. -Да никакие. Обычные. Три балла в школе, - ответил он. - В таком случае тебя поджидает много неприятностей,-пророчесгвовала я. - Что вы все со своей химией! В земле поковыряться и без нее можно. К тому же экологически чисто, - блеснул он умным словом. - Видишь ли, чтобы занятие сельским хозяйством стало прибыльным делом, нужны интенсивные методы, а это прежде всего использование удобрений и ядохимикатов. - Ничего, как-нибудь разберемся, - бодро заверил он и заспешил. Прошло какое-то время. Мы снова встретились. На этот раз юный фермер уже не выглядел столь самоуверенно. Он поведал о своих неудачах. Задача-неудача № 1 Поздней осенью, распахав землю, фермер решил, что называется, убить двух зайцев сразу: известковать участки с кислой почвой и провесги подкормку ее суперфосфатом (все-таки поверил, что без химии не обойтись!). Однако весной оказалось, что желаемый эффект не был достигнут. Почему? (На доске записывается уравнение реакции учеником, раньше всех справившихся с заданием:   Са(Н2РO4)2+2Са(ОН)2 Са3(РO4)2 +4Н2O(Учитель обращает внимание на тип реакций: нейтрализация кислой соли основанием. Повторяется номенклатура кислых солей.) Задача-неудача № 2 Опытный сосед, пожалев молодого фермера, предложил ему исправить ошибку, внеся в почву хорошо растворимое удобрение, содержащее фосфор. Он позабыл его название, но принес аккуратную запись результатов анализа (%): азота – 12,2, водорода – 5,5, фосфора – 27,0, кислорода – 55,6. Что же за это вещество? (Задачу ученики решают самостоятельно. Конечный результат - NН4Н2Р04 -проверяется.) Задача-неудача № 3 Для опрыскивания сада фермеру понадобилось приготовить бордоскую жидкость. В инструкции указывалось, что необходим 7%-й раствор сульфата меди (II), а в мешке были только ярко-синие кристаллы медного купороса пятиводного кристаллогидрата. Как же приготовить раствор нужной концентрации? (Вспоминаем, что кристаллогидраты - это вещества, содержащие химически связанную воду. Проверяем решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. В связи с тем, что рассмотрение задач с использование кристаллогидратов не предусмотрено школьной программой, решение объясняет учитель. Затем для самостоятельного решения предлагается аналогичная задача: Приготовить 10 литров 12%-го раствора Ре5О4 из железного купороса семиводного сульфата железа (II).) Задача-неудача № 4 С расчетами, к счастью, помог умный сосед. Теперь за дело. Фермер взял оцинкованное ведро, отмерил нужное количество соли и воды и пошел в сарай за известью. Что он увидел вернувшись? (Повторяем ряд активности металлов.) - Удобрений много, попробуй в них разберись, сокрушался фермер-неудачник. - Я помогу тебе. Есть много способов бысгро оценить неизвесгное удобрение с помощью подручных средств. Но для этого нужно хорошо знать свойства солей. (Демонстрирует опыт, выполняемый учениками, обсуждают результаты.) Средство №1 – вода Ход эксперимента: измельченное в порошок удобрение помещается в стакан, заливается водой (1,5-2 г твердого вещества на 30-40 мл воды). Температура раствора определяется на ощупь: если стакан становится «ледяным» - значит, испытываемое вещесгво - селитра, дающая при растворении эндотермический эффект. Если соль не растворяется, то это скорее всего фосфаты: фосмука или суперфосфат. Средство №2 - тлеющая лучина Ход эксперимента: сухим, измельченным в тонкий порошок удобрением «посолим» тлеющую лучину. При этом на ней могут появиться яркие вспышки, следователы-ю, мы имеем дело с селитрами: t 2  NaNO3 2NaNO2+O2Если над тлеющей лучиной наблюдается белый дымок, сопровождающийся слабым запахом аммиака, это могут быть соли аммония или карбамид (мочевина):  t NН4Сl NН3 +НСlt (  NН4)2SO4 NН3 +NН4НSO4t (   NН2)2СO4 NН3 (упрощенно).Средство № 3 - гашеная известь Ход эксперимента: смешиваем примерно равные части удобрения и гашеной извести (гидроксида кальция) и нагреваем. При появлении запаха аммиака можем с уверенностью отнести удобрение к солям аммония: (  NН4)2SO4 + Са(ОН)2 СаSO4 + 2NН3 + 2Н20.* * * Юный фермер поблагодарил за урок и обещал всерьез заняться химией. Он сдержал слово и позже рассказал мне, как ему удалось распознать неизвестные вещества из старых мешков с выцветшими этикетками, хранившиеся в сарае. Попробуем и мы решить его задачи. Далее в зависимости от уровня подготовки класса предлагаются варианты практических заданий. Вариант А (облегченный). Дано подробное описание вещества. Требуется определить их, проделав качественные реакции, записать уравнения реакции в молекулярной и ионной формулах. Вещество Х: белые гранулы, легко сублимируется при нагревании, растворяются в воде, а при добавлении к раствору несколько капель раствора нитрата серебра образует белый осадок; при растворении гранул в щелочи и нагревании образуется газ с резким запахом, который изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки из красного в синий. Вещество Y: белый порошок, нерастворимый в воде; при нагревании кислоты образуется газ, вызывающий помутнение известковой воды; окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. Вариант Б (усложненный). В пакетах под номерами даны удобрения. Необходимо распознать их с помощью качественных реакций наиболее рациональным путем, составить уравнения проделанных реакций в молекулярной и ионной формах. При этом предпочтительно использовать групповой метод работы. Каждой группе выдается карта индивидуалыных заданий и необходимый набор реактивов и оборудования. В процессе работы ученики заполняют таблицу, внося в нее результаты наблюдений. В конце урока сдают отчет о проделанной работе. Сочетания удобрений варьируются в зависимости от оснащенности кабинета химии. Например: 1) суперфосфат просгой, мочевина, аммофос, хлорид калия; 2) сульфат аммония, кальциевая селитра, двойной суперфосфат, молотый сильвинит; 3) аммиачная селитра, фосмука, сульфат калия, аммофос; 4) молотый сильвинит, натриевая селитра, простой суперфосфат, мочевина. ЗАКЛЮЧЕНИЕ Чувашия – аграрный регион. Развитие нашей республики, ее экономики тоже связано с сельским хозяйством. В Российской Федерации Национальный проект по сельскому хозяйству является самым удачным из всех нацпроектов. По словам Д.А.Медведева тот, кто вкладывает деньги в аграрную сферу, достоин всяческого уважения. Президент Чувашии поставил задачу кардинального повышения объемов производства сельскохозяйственной продукции. Эта задача глобальна – речь идет об удвоении объемов сельскохозяйственного производства. Как сказал президент, «инновационный прорыв в сельском хозяйстве – это проекты и программы развития сельскохозяйственных производств как основы продовольственного обеспечения и роста экспортного потенциала республики». С этими проблемами я связала создание данной методической разработки. Эта проблема сегодня очень актуальна. Н.В.Федоров высказал мысль: «Теперь правит миром тот, кто умеет быстрее других обработать, системазировать информацию и из нее получать новые знания». Одним из направлений нашей школы является аграрно-экологическое образование. Данный профильный элективный курс стал логическим продолжением данной задачи. Педагогическому коллективу нашей школы удалось разработать и внедрить образовательные программы по сельскохозяйственным специальностям ( «Трактора и сельхозмашины», «Растениеводство»), совершенствовать проект «Комплексная программа по использованию учебно-опытного и производственного участков», продолжить работу по агроэкологическому образованию учащихся. Сегодня весьма актуальной является проблема подготовки кадров в агропромышленных предприятиях, для работы на селе. Реализация амбициозных планов возможна только общими усилиями. Наши сегодняшние учащиеся – это тот творческий потенциал, который будет уже завтра работать в экономике республики. Из стен школы должны выйти более приспособленные к современным изменениям молодые люди. Список литературы:
Журнал «Биология в школе» №5,6; 1989 №1; 1996 №4; 1998 №6; 1999 №3; 2001 №1; 2002 Журнал «Химия в школе» №3; 1989 №1; 1990 №6,7; 1997 №1; 1999 №3,5; 2000 №6,2,3,5; 2004 | ||||||||||||||||||||||||||||||
1 2
Похожие:
 | Лабораторная работа-4 практическая работа 2 экскурсии -3 отчетных... Содержание курса рассчитано на 17 часов, состоит из 6 тем, которые помимо теории, включают практические задания | | Контрольная работа. Информация и знания. Практическая работа №6 «Создаем... Контрольная работа. Информация и знания. Практическая работа №6 «Создаем таблицы» (задания 1, 2) |
 | Урока: практическая работа Практическая работа №6 – обучение построению табличных информационных моделей и графов систем в среде ms word 2007 | | Глазами газет Масс-медиа глазами газет: Практические рекомендации в помощь начинающему медийному критику: Учебно-методическое пособие / Р. П. Баканов.... |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Методы и приемы обучения: словесный метод обучения (объяснение нового материала, беседа); наглядные (презентация); практические (письменные... | | 4. 4 стр. 157 Задания 8 9 стр. 163-166 (практикум) Практическая работа на пк запись работы на оптический носитель cd, dvd или usb. Реферат |
| 4. 4 стр. 157 Задания 8 9 стр. 163-166 (практикум) Практическая работа на пк запись работы на оптический носитель cd, dvd или usb. Реферат | | Практическая работа № Особенности питания и обслуживания иностранных... Практическая работа № Встреча гостей, прием и выполнение заказов. Предварительная сервировка стола |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Слово учителя, работа с карточками, работа в группах, практическая работа, работа с тестами | | Тестовые задания (специальность 060301 Фармация) Практические занятия по разделу «Общая рецептура» проводятся по методическому пособию, разработанному на кафедре. Последующие практические... |
| Практическая работа: сравнительная характеристика эгп стран. 5 22-27.... Практическая работа: характеристика эгп одной из азиатских стран (по выбору учителя) по картам атласа | | Урок в 9-м классе (литература + экономика) по теме Методическая разработка составлена в соответствии с Программой дисциплины «Стратегический менеджмент» и состоит из двух частей: 1... |
| Выпускников Различной: по билетам, собеседование, защита реферата, комплексный анализ текста (по русскому языку). В первом случае выпускник отвечает... | | Урок Тема урока Основные понятия Работа с понятиями, работа с источни-ками, заполнение схемы, практическая работа |
| Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... План-конспект урока, методические рекомендации к проведению урока, презентации к теоретической части урока, практическая работа №13... | | Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... Работа в группе поможет включить всех детей в работу класса. На уроке используется беседа, работа с учебником, работа с притчей,... |
