Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия»
Скачать 267.77 Kb.
|
16 | 6 | Самостоятельная работа студентов (СРС) | 233 | 6,47 | 104 | 129 | Виды промежуточной и итоговой аттестации: | | | | | семестр 1 - экзамен | - | - | экзамен | - | семестр 2 - экзамен | - | - | - | экзамен | Аудиторные занятия | Лекции (Л) | 10 | 0,28 | 10 | - | Практические занятия (ПЗ) | 6 | 0,17 | 6 | - | Лабораторные работы (ЛР) | 6 | 0,16 | - | 6 | Другие виды аудиторных работ | - | - | - | - | Самостоятельная работа студентов | Курсовой проект или работа (КП, КР) | - | - | - | - | Реферат (Реф.) | - | - | - | - | Контрольные работы (РК) | 20 | 0,56 | 2 | 2 | Коллоквиумы | - | - | - | - | Расчётно-графические задания (РГР) | - | - | - | - | Всего СРС | 233 | 6,47- | 104 | 129 4 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ4.1. Разделы (темы) дисциплины и виды занятий (в часах)
4.2. Содержание разделов дисциплины Раздел 1 Введение. Стехиометрические законы. Строение атомов элементовЛекция 1 Определение химии как науки, ее роль и значение в НТР. Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, газовые законы и др.Строение атома. Краткая история и основные положения квантовой механики. Уравнение Планка. Атомные спектры, энергетические уровни электрона. Модель электрона в атоме. Квантовые числа, их характеристика. Возможные квантовые состояния атомов на основе принципа Паули, правила Клечковского, Хунда. Электронные формулы атомов. Валентные электроны и орбитали. (1 час) Раздел 2 Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Лекция 2 Современная формулировка Периодического закона. Структура периодической системы. Виды периодических таблиц. Параметры, определяющие химические свойства элементов. Физический смысл порядкового номера элемента. Радиусы атомов, ионов, энергия ионизации и сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение их в периодах и группах. (1 час) Раздел 3 Химическая связь. Виды химических связей Лекция 3 Природа химической связи. Образование ковалентной связи на примере молекулы водорода. Параметры связи: энергия, длина, валентные углы, прочность, насыщаемость, направленность и др. Полярная и неполярная ковалентная связь. Метод валентных связей, гибридизация, метод молекулярных орбиталей. Ионная связь на основе теории В.С. Металлическая связь. Строение вещества в конденсированном состоянии. Химическое строение твердого тела. Кристаллические решетки. Кристаллы. (1 час) Раздел 4 Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов Лекция 4 Закономерности протекания химических реакций. Введение в термодинамику. Понятие об энтропии, энтальпии, энергии Гиббса. Возможности протекания химических реакций. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. (1 час) Раздел 5 Скорость химических реакций. Химическое равновесие Лекция 5 Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации. Энергия активации. Катализ. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. (1 час) Раздел 6 Растворы. Концентрации растворов. Водородный показатель рН Лекция 6 Растворы. Процесс образования растворов. Идеальные и неидеальные растворы. Законы разбавленных растворов. Способы выражения концентраций растворов. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации. Понятие о теории сильных электролитов. Активность. Кислотно-основная ионизация. Теория кислот и оснований. Ионизация воды. Водородный показатель рН. Вычисление концентрации ионов водорода для разных растворов. Буферные растворы. Понятие об индикаторах. Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости и связь с растворимостью. (1 час) Раздел 7 Гидролиз солей Лекция 7 Четыре случая гидролиза. Степень и константа гидролиза. Влияние концентрации и температуры на степень гидролиза. Полный гидролиз. Реакции нейтрализации. Значение гидролиза для технологических процессов. (1 час) Раздел 8 Окислительно-восстановительные свойства веществ Лекция 8 Понятия о степени окисления, окислителях и восстановителях. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы уравнивания коэффициентов в реакциях: метод электронного и ионно-электронного баланса. (1 час) Раздел 9 Электрохимические системы Лекция 9 Электродные потенциалы. Электролиз расплавов и растворов. Катодные и анодные процессы. Законы электролиза. Гальванический элемент. Коррозия металлов. Виды коррозии. Основные методы защиты от коррозии. (1 час) Раздел 10 Основные свойства химических элементов и их соединений Лекция10 Металлы и их свойства S-элементы. I А группа. Щелочные металлы. Сильные восстановители. Получение, нахождение в природе. Физические и химические свойства металлов. Основные соединения. Применение металлов и их соединений. II А группа. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов, нахождение в природе. Жесткость воды и способы её устранения. Получение и свойства оксидов и гидроксидов магния, кальция, бария. Р-элементы III А группа. Бор. Алюминий. Получение и применение. Основные соединения. Химические свойства. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. YI и YII В группы. Хром. Марганец. Получение, применение, свойства. Соединения хрома Равновесие хромат и бихромат ионов. Окислительная способность бихроматов. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома. Соединения марганца. Кислотно-основные свойства соединений. Окислительная способность перманганата. Общий обзор YIII В группы. Железо. Кобальт. Никель. Получение, свойства, применение. Чугун, сталь. Свойства соединений железа, кобальта, никеля и их применение. Неметаллы и их свойства Обзор свойств IV А группы. Углерод, кремний. Аллотропные модификации углерода. Оксиды углерода. Получение и применение. Химические свойства углерода и кремния. Соединения углерода и кремния, их свойства и применение. Органические соединения углерода. Общая характеристика. Классификация. Изомерия. Номенклатура. Основные химические свойства каждого класса соединений. Обзор свойств V А группы. Азот - его свойства. Получение и свойства оксидов азота. Окислительно-восстановительная двойственность соединений азота. Азотная кислота. Применение азота и его соединений. Основные химические свойства каждого класса соединений. Общая характеристика YI А группы. Сера и кислород. Их свойства. Соединения серы и кислорода. Сероводород- получение, свойства. Оксиды серы. Пероксид кислорода и его свойства. Общая характеристика YII А группы неметаллов. Галогены. Сопоставление физических и химических свойств галогенов. Получение и применение. Свойства водородных и кислородных соединений галогенов. Водород и его свойства. Водород в природе. Вода и ее значение в технологических процессах. (1 час) 5 ПРИМЕРНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
6 ПРИМЕРНЫЙ ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
7 САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ (СРС) 7.1 Виды СРС
7.2 Примерный перечень домашних семестровых заданий для студентов заочной формы обучения Учебным планом не предусмотрены. 7.3 Примерный перечень тем курсовых проектов (работ) Учебным планом не предусмотрены. 7.4 Примерный перечень тем рефератов Учебным планом не предусмотрены. 7.5 Перечень тем разделов рабочей программы, рекомендуемых студентам для самостоятельного изучения Раздел 1 Введение. Стехиометрические законы. Строение атомов элементов Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, газовые законы и др. Раздел 2 Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Виды периодических таблиц. Раздел 3 Химическая связь. Виды химических связей Строение вещества в конденсированном состоянии. Химическое строение твердого тела. Кристаллические решетки. Кристаллы. Раздел 4 Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов Введение в термодинамику. Понятие об энтропии, энтальпии, энергии Гиббса. Возможности протекания химических реакций. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Раздел 5 Скорость химических реакций. Химическое равновесие Катализ. Раздел 6 Растворы. Концентрации растворов. Водородный показатель рН Вычисление концентрации ионов водорода для разных растворов. Буферные растворы. Понятие об индикаторах. Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости и связь с растворимостью. Раздел 7 Гидролиз солей Реакции нейтрализации. Значение гидролиза для технологических процессов. Раздел 8 Окислительно-восстановительные свойства веществ Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Раздел 9 Электрохимические системы Коррозия металлов. Виды коррозии. Основные методы защиты от коррозии. Раздел 10 Основные свойства химических элементов и их соединений Металлы и их свойства S-элементы. I А группа. Щелочные металлы. Сильные восстановители. Получение, нахождение в природе. Физические и химические свойства металлов. Основные соединения. Применение металлов и их соединений. II А группа. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов, нахождение в природе. Жесткость воды и способы её устранения. Получение и свойства оксидов и гидроксидов магния, кальция, бария. Р-элементы III А группа. Бор. Алюминий. Получение и применение. Основные соединения. Химические свойства. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. YI и YII В группы. Хром. Марганец. Получение, применение, свойства. Соединения хрома Равновесие хромат и бихромат ионов. Окислительная способность бихроматов. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома. Соединения марганца. Кислотно-основные свойства соединений. Окислительная способность перманганата. Общий обзор YIII В группы. Железо. Кобальт. Никель. Получение, свойства, применение. Чугун, сталь. Свойства соединений железа, кобальта, никеля и их применение. Неметаллы и их свойства Обзор свойств IV А группы. Углерод, кремний. Аллотропные модификации углерода. Оксиды углерода. Получение и применение. Химические свойства углерода и кремния. Соединения углерода и кремния, их свойства и применение. Органические соединения углерода. Общая характеристика. Классификация. Изомерия. Номенклатура. Основные химические свойства каждого класса соединений. Обзор свойств V А группы. Азот - его свойства. Получение и свойства оксидов азота. Окислительно-восстановительная двойственность соединений азота. Азотная кислота. Применение азота и его соединений. Основные химические свойства каждого класса соединений. Общая характеристика YI А группы. Сера и кислород. Их свойства. Соединения серы и кислорода. Сероводород- получение, свойства. Оксиды серы. Пероксид кислорода и его свойства. Общая характеристика YII А группы неметаллов. Галогены. Сопоставление физических и химических свойств галогенов. Получение и применение. Свойства водородных и кислородных соединений галогенов. Водород и его свойства. Водород в природе. Вода и ее значение в технологических процессах. 8 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 8.1 Основная литература 8.1.1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов.-М.:ВШ.2002.- 743 с. 8.1.2 Суворов А.В., Никольский А.Б.Общая и неорганическая химия – СПб.: Химия,1995.-624 с. 8.1.3 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – М.:ВШ.2002.-527 с. 8.1.4 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия.- М.:Химия, 1986, 624 с. 8.1.5 Глинка Н.Л.Общая химия. Учебное пособие для вузов.-М:Интеграл-Пресс,2002.-728 с. 8.1.6 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.-М: Интеграл-Пресс.2002.-240 с. 8.1.7 Зайцев О.С. Задачи, упражнения и вопросы по химии.-М:Химия.1996. 8.2 Дополнительная литература 8.2.1 Некрасов Б.В. Основы общей химии.-М:Химия.1965.-I,II,III том 8.2.2 Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа.-М: ГНТИХЛ.1962.-585 с. 8.3 Учебные пособия кафедры: 8.3.1 Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие и контрольные задания для студентов I курса заочной формы обучения инженерно-технических специальностей Часть II8.3.2 Общая и неорганическая химия. Учебно-методическое пособие и контрольные задания для студентов I курса заочной формы обучения инженерно-технических специальностей. Часть I. 2003 г 8.3.3 Лабораторный практикум по общей химии для студентов очной, очно-заочной и заочной форм обучения инженерно-технических специальностей. 2006 г9 СРЕДСТВА ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ Химические реактивы, приборы, штативы для проведения лабораторных занятий. Методические пособия по общей и неорганической химии, органической химии, качественному и количественному анализу, методические указания к лабораторным работам по разделам химии. Стендовые материалы, табл. Менделеева. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Рабочая программа по дисциплине Е. Н. Ф. 04 Химия общая и неорганическая Цели и задачи учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия», ее место в учебном процессе |  | Программа дисциплины ер. Р. 01 Химия окружающей среды цели и задачи... Курс «Химия окружающей среды» проводится после изучения систематических курсов общая и неорганическая химия, органическая химия,... |
| Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... ... | | Программа вступительных экзаменов по специальным дисциплинам, соответствующих... «Неорганическая химия»; «Аналитическая химия»; «Органическая химия»; «Физическая химия» |
| Рабочая программа по дисциплине с физическая и коллоидная химия Она имеет логические и содержательно-методические связи с дисциплинами базовой части математического и естественнонаучного цикла... | | Рабочая программа по дисциплине б химия неорганическая и аналитическая Целью освоения дисциплины «Химия неорганическая и аналитическая» является формирование базовых, системных и информационных компетенций... |
| Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» Дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к обще-профессиональному ветеринарно-биологическому циклу | | Рабочая программа учебной дисциплины «общая и неорганическая химия» Рабочая программа предназначена для преподавания дисциплины базовой части математического и естественно-научного цикла студентам... |
| Рабочая программа по дисциплине ен. Ф. 04. 01 Общая и неорганическая химия Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования | | Аналитическая химия учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
| Аннотация рабочей программы дисциплины Химия неорганическая и аналитическая «Химия неорганическая и аналитическая» на основе модульной технологии обучения составлена для студентов очной формы обучения в соответствии... | | Примерная программа наименование дисциплины химия общая и неорганическая... Учебно-методическое объединение по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов росии |
| Рабочая программа по дисциплине б пищевая химия Ооп впо направления 260100. 62 Продукты питания из растительного сырья. Дисциплина преподается в 5 семестре и методически взаимосвязана... | | Высокомолекулярные соединения учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
| Рабочая программа по дисциплине б 5 Общая и неорганическая химия Целью дисциплины является приобретение студентами знаний в области общей и неорганическойхимии; формирование фундаментальных знаний... | | Химические основы биологических процессов учебно-методический комплекс «Химия», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды,... |
