10 МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
10.1 Перечень специализированных аудиторий, кабинетов, лабораторий и пр. с перечнем основного оборудования для обеспечения аудиторных занятий (на одну группу/подгруппу)
№
пп
|
Наименование помещения
|
Номер помещения
|
Перечень основного оборудования
|
Кол-во
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
Специализированные аудитории
|
1
|
Вычислительный центр кафедры
|
318
|
Компьютеры
|
8
|
Кабинеты
|
2
|
|
|
|
|
Лаборатории
|
3
|
Лаборатория общей и неорганической химии
|
323
|
1 Выпрямитель селеновый
2 Шкаф сушильный
|
2
1
|
10.2 Перечень материально-технических средств помещения для самостоятельной работы студентов
№
пп
|
Наименование
|
Номер помещения
|
Кол-во
|
1
|
2
|
3
|
4
|
Технические средства
|
1
|
Персональный компьютер с программным обеспечением
|
318
|
8
|
Специализированная мебель
|
2
|
Стол компьютерный
|
318
|
14
|
3
|
Лабораторный стол
|
323
|
8
|
11 перечень контрольных вопросов
Раздел 1 Введение. Стехиометрические законы. Строение атомов элементов
Молекулярная, атомная масса. Стехиометрические законы химии.
Эквиваленты. Закон эквивалентов. Определение эквивалентов простых и сложных веществ. Грамм-эквивалентный объем водорода и кислорода.
Определение молекулярной массы для систем, находящихся в нормальных условиях и отличных от нормальных условий.
Газовые законы и их характеристика.
Модели строения атома по:Томсону, Резерфорду, Бору. Их преимущества и недостатки. Постулаты Бора. Строение атома.
Квантовые числа и их характеристика. Электронные формулы. Правила заполнения электронных рбиталей: Паули, Хунда, Клечковского. Нормальное и возбужденное состояние атома. Привести примеры.
Раздел 2 Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Изменение свойств элементов по периодам и группам. Периодический закон с точки зрения строения атома. Современная формулировка Периодического закона. Виды периодических таблиц.
Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение их по периодам и группам.
Раздел 3 Химическая связь. Виды химических связей
Виды связи: ионная, металлическая, водородная. Их характеристика. Современное представление механизме ионной связи.
Ковалентная связь: механизм ее образования, виды, свойства, параметры. Привести примеры.
Основные положения теории химической связи Бутлерова, Льюиса, Косселя.
Раздел 4 Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов
Термодинамическая система, ее основные положения. Энтропия, энтальпия, изобарно-изотермический потенциал. Изменение их в зависимости от условий протекания реакций.
Раздел 5 Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Основной закон химической кинетики. Понятия об активном комплексе, энергии активации. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Привести примеры.
Катализ: гомогенный и гетерогенный, механизм протекания каталитических реакций. Основные требования, предъявляемые к катализаторам.
Состояние химического равновесия, графическое изображение, количественная оценка. Условия его смещения. Принцип Ле-Шателье. Обратимые и необратимые реакции.
Раздел 6 Растворы. Концентрации растворов. Водородный показатель рН
Растворимость в воде жидких, твердых и газообразных веществ. Факторы, влияющие на их растворимость. Произведение растворимости.
Растворы. Гидратная теория образования растворов Д.И.Менделеева. Изменение энтальпии и энтропии при растворении веществ. Сольваты и гидраты.
Классификация растворов по степени дисперсности и агрегатному состоянию. Условия их устойчивости. Концентрации растворов. Виды концентраций.
Ионное произведение воды. Водородный показатель pH . Индикаторы. Буферные растворы.
Электролиты. Их общая и количественная характеристика. Теория Аррениуса. Степень и константа диссоциации.
Раздел 7 Гидролиз солей
Четыре случая гидролиза. Степень и константа гидролиза. Влияние концентрации и температуры на степень гидролиза. Полный гидролиз. Реакции нейтрализации. Значение гидролиза для технологических процессов.
Раздел 8 Окислительно-восстановительные свойства веществ
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Методы подбора коэффициентов в уравнениях ОВР .
Типы окислительно-восстановительных реакций, их характеристика. Уравнение Нернста.
Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Гальванические элементы и их применение.
Раздел 9 Электрохимические системы
Ряд напряжений металлов. Местоположение элементов в ряду в зависимости от их химической активности. Мера оценки активности элементов в периодической системе и в ряду напряжений.
Электролиз. Характер реакций, протекающих на аноде и катоде, основные положения.
Раздел 10 Основные свойства химических элементов и их соединений
Элементы I А группы. изменение энергия ионизации, электронная конфигурация. Их местоположения в ряду напряжения.
Свойства элементов I А группы: получение, нахождение в природе, химические и физические свойства. Сильные восстановители. Окислительно-восстановительные свойства их атомов и ионов. Основные соединения. Применение.
Кальций: получение, свойства, оксид кальция, гидроксид кальция и их свойства, способы получения гидроксида. Взаимодействие Ca с соляной, серной и азотной кислотами. Написать уравнения соответствующих реакций.
Магний. Нахождение в природе. Получение и свойства. Взаимодействие с соляной, серной и азотной кислотами. Написать уравнения реакций. Соединение с кислородом, гидроксид, его получение и свойства. Гидролиз солей магния
Соединения с кислородом магния и кальция: получение, свойства, способы получения соответствующих гидроксидов, химические свойства оксидов и гидроксидов кальция и магния.
Жесткость воды. Соединения, обуславливающие виды жесткости воды, способы ее устранения. Ионообменный способ, показать на примере насыщенного раствора CaSO4.
Общие свойства элементов III главной подгруппы, изменение их свойств(металлических и неметаллических), энергия ионизации и сродство к электрону, их электронные конфигурации.
Оксид алюминия: получение, свойства. Гидроксид алюминия: получение и свойства, амфотерность, кислотно-основное равновесие и его смещение.
Амфотерность гидроксида алюминия, показать на примерах, написать уравнения реакций. Равновесное состояние кислотной и основной форм гидроксида алюминия, смещение его при изменении pH-среды.
Бор, природные соединения.Свойства. Взаимодействие бора с соляной, серной и азотной кислотами. Написать уравнения соответствующих реакций. Применение бора и его соединений.
Сравнить химические свойства бора и алюминия, их оксидов и гидроксидов. Написать уравнения соответствующих реакций.
Хром: получение, свойства, применение. Написать выражение равновесного состояния кислотной и основной форм и условия их смещения. Амфотерные свойства гидроксида хрома(Ш).
Свойства элементов VI и VII B групп: хрома и марганца, местоположение их в ряду напряжений, окислительно-восстановительные свойства.
Марганец. Нахождение в природе. Получение. Свойства. Окислительная способность перманганата калия.
Железо, природные соединения. Кислородные соединения железа, их свойства и получение. Окислительно-восстановительные свойства ионов железа. Написать уравнения соответствующих реакций.
Железо. Чугун. Сталь. Химические свойства железа, написать уравнения реакций. Местоположение железа в ряду напряжения металлов, окислительно-восстановительная активность его атома и иона. Написать уравнения реакций.
Гидроксиды железа. Способы получения и свойства. Качественные реакции на Fe+2 и Fe+3. Написать уравнения реакций .
Общие свойства элементов IV главной подгруппы: металлические и неметаллические свойства.
Углерод. Нахождение в природе. Получение. Химические свойства. Соединения с кислородом, азотом и серой. Написать уравнения реакций.
Углерод. Нахождение в природе. Свойства. Роль углерода в окислительно-восстановительных реакциях.
Кремний: получение, свойства, соединения с кислородом. Кремниевые кислоты.
Азот. Нахождение в природе, свойства, получение, применение. Строение электронных оболочек. Возможные степени окисления.
Кислородные соединения азота. Их получение, окислительно-восстановительные свойства. Написать уравнения соответствующих реакций.
Какие из соединений азота в химических реакциях являются только окислителями, только восстановителями, восстановителями и окислителями одновременно. Привести примеры химических уравнений.
Свойства азотной кислоты. Факторы, влияющие на ее восстановление. Показать на примерах реакций с металлами, в результате которых продуктами восстановления азотной кислоты являются: NO2, NO, N2O, N2, NH3.
Свойства элементов VI главной подгруппы, общая характеристика. Сера, оксиды серы, сероводород: получение и свойства. Кислород. Свойства, получение и применение, свойства.
Серная кислота. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Показать на примерах реакций с различными металлами.
Общие свойства галогенов, способы их получения. Галогеноводороды и их свойства. Написать соответствующие реакции.
Олово, нахождение в природе. Получение и свойства, взаимодействие с соляной, серной и азотной кислотами.
Свинец. Свойства, получение и применение. Соединения свинца.
Свойства элементов побочных подгрупп.
Водород. Изотопы водорода. Нахождение в природе, получение, применение, свойства. Вода и ее свойства. Пероксид водорода и его свойства.
Рабочую программу дисциплины разработал:
ассистент кафедры ХТП _______________________ В.В. Фомина
(должность, учёное звание, степень) (подпись, дата) (инициалы, фамилия)
Рабочая программа дисциплины рассмотрена и одобрена на заседании кафедры ХТП, обеспечивающей преподавание дисциплины, _19/12/2007_, протокол №___5____.
(дата)
Зав. кафедрой ХТП _______________________ Б.С. Жирнов
(подпись, дата) (инициалы, фамилия)
Рабочая программа дисциплины согласована с профильным факультетом _______________ и выпускающей(ими) кафедрой(амии) по направлению подготовки (специальности).
Визы согласования:
Зав. кафедрой ОПНН __________________ Н.М. Захаров
(подпись, дата) (инициалы, фамилия)
|
