№ п/п
|
Раздел, тема учебного курса, содержание лекции
|
Количество
часов
ОФО
|
Количество
часов
ЗФО
|
1.
|
ПЕРВЫЙ СЕМЕСТР
Раздел 1. Классификация неорганических веществ.
Тема 1.1. Вступительная лекция.
1.2.Предмет и задачи химии, как науки.
1.1.1. Предмет химии.
1.1.2. История развития науки
1.1.3. Задачи химии.
|
2
|
2
|
2.
|
Тема 1.2. Основные классы неорганических веществ.
1.2.1. Оксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
1.2.2. Кислоты: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
1.2.3. Гидроксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
1.2.4.Соли: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
|
2
|
2
|
3.
|
Раздел 2. Строение атома и периодический закон, химическая связь.
Тема 2.1. Строение атома.
2.1.1. Теория Резерфорда.
2.1.2. Квантовая механика о строении атома
2.1.3. Основные количественные характеристики атома.
2.1.4. Квантово-графические формулы элементов.
Тема 2.2. Строение атома и периодический закон.
2.2.1. Формулировка периодического закона.
2.2.2. Периодическая система, как графическое отражение периодического закона.
2.2.3. Связь строения атома с положением элементов в периодической системе.
2.2.4. Закономерности изменения количественных характеристик атома.
2.4.5. Характеристика элементов по их расположению в периодической системе.
|
2
|
2
|
4.
|
Тема 2.3. Виды химической связи и строение молекул.
2.3.1. Современные теории образования химической связи.
2.3.2. Ковалентная связь.
2.3.3. Ионная связь.
2.3.4. Металлическая связь.
2.3.5. Водородная связь.
|
2
|
|
5.
|
Раздел3. Основные закономерности протекания химических реакций.
Тема 3.1. Энергетика химических процессов.
3.1.1. Закон Гесса и его следствия.
3.1.2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
3.1.3. Понятие об энтропии и энтальпии.
3.1.4. Энергия Гиббса. Стандартные термодинамические величины.
|
2
|
|
6.
|
Тема 3.2. Кинетика химических процессов.
3.2.1. Скорость реакций в гомогенных системах.
3.2.2. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
3.2.3. Виды катализа.
3.2.4. Химическое равновесие и способы его смещения.
|
2
|
|
7.
|
Раздел 4. Растворы, электролитическая диссоциация.
Тема 4.1. Растворы и их характеристики.
4.1.1. Общее представление о растворах. Процесс растворения.
4.1.1. Количественная характеристика растворов.
4.1.3. Растворимость веществ. Осмос.
4.1.4. Замерзание и кипение растворов.
4.1.5.Теория электролитической диссоциации.
4.1.6. Сильные и слабые электролиты и их основные характеристики.
4.1.7. Ионная сила растворов
4.1.8. Закон разбавления Оствальда.
|
2
|
|
8.
|
4.2. Ионные реакции в растворах.
4.2.1. Реакции ионного обмена
4.2.2. Ионно-молекулярные уравнения
4.2.3..Реакции с образованием осадка
Произведение растворимости.
4.2.4. Газовыделительные реакции.
4.2.5. Диссоциация воды. Водородный показатель.
4.2.6. Гидролиз солей.
4.2.7. Смещение ионных равновесий
4.2.8. Общие представления о солях разного типа и их гидролизе.
4.2.9. Количественные характеристики гидролиза.
|
2
|
|
9.
|
Тема 4.3. Координационные соединения.
4.3.1. Основные положения координационной теории.
4.3.2. Основные типы и номенклатура комплексных соединений.
4.3.3. Изомерия комплексных соединений.
4.3.4. Природа химической связи в комплексных соединениях.
4.3.5. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
|
1
|
|
10.
|
ВТОРОЙ СЕМЕСТР.
Раздел 5. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
Тема 5.1. Окислительно-восстановительные реакции.
5.1.1. Окисление и восстановление. Классификация химических реакций.
5.1.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
5.1.3. Важнейшие окислители и восстановители.
|
2
|
2
|
11.
|
Тема 5.2. Химические источники энергии
5.2.1. Гальванические элементы.
5.2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
5.2.3. Ряд напряжений металлов.
5.2.4. Коррозия металлов.
5.2.5 Электролиз растворов и расплавов.
|
2
|
2
|
12.
|
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов.
Тема 6.1. Характеристика металлов главных подгрупп.
6.1.1.Особенности строения атомов металлов главных подгрупп.
6.1.2. Щелочные металлы и их соединения.
6.1.3. Щелочноземельные металлы. Кальций. Соли кальция и их использование в практической деятельности.
6.1.4. Особенности строения атомов элементов побочных подгрупп.
6.1.5. Железо и его соединения.
Практическое использование соединений железа.
6.1.6. Коррозия и способы борьбы с ней.
|
2
|
|
13.
|
Тема 6.2. Неметаллы и их важнейшие соединения.
6.2.1. Физические и химические свойства неметаллов.
6.2.2. Положения неметаллов в периодической системе.
6.2.3. Получение неметаллов.
6.2.4. Физические и химические свойства неметаллов.
6.2.5. Основные соединения неметаллов.
6.2.6. Водородные соединения неметаллов.
6.2.7. Кислородные соединения неметаллов.
6.2.8.Особенности азота и его соединений.
|
2
|
|
14.
|
Раздел 7. Органические вещества и их особенности.
Тема 7.1. Строение органических соединений.
7.1.1. Предмет и значение органической химии.
7.1.2. Химическое строение органических веществ.
7.1.3. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
7.1.4. Взаимное влияние атомов в молекулах.
7.1.5. Классификация органических соединений.
7.1.6. Гомологические ряды органических соединений.
7.1.7.Ациклические соединения.
7.1.8.. Циклические соединения.
|
2
|
|
15.
|
Тема 7.2. Типы реакций с участием органических соединений.
7.3.1. Реакции замещения.
7.3.2. Реакции присоединения.
7.3.3. Реакции изомеризации.
7.3.4. Реакции полимеризации и поликонденсации.
7.3.4.Характеристика и применение полимерных материалов на практике.
|
2
|
|
16
|
Раздел 8. Анализ химических веществ.
Тема 8.1. Качественный анализ химических веществ.
8.1.1. Качественный анализ и его виды.
8.1.1. Предмет и задачи качественного анализа.
8.1.2. Аналитические реакции.
8.1.3. Классификация методов качественного анализа: (химические методы, физико-химические, физические методы)
|
2
|
|
17.
|
Тема 8.2. Количественный анализ.
8.2.1. Сущность количественного анализа.
8.2.2. Гравиметрический анализ.
8.2.3. Титриметрический анализ.
8.2.4. Физико-химические методы анализа.
8.2.5. Основные этапы развития химии.
|
3
|
|
Номер
лаб.работы
|
Наименование лабораторной работы
|
Раздел, тема
лекционного
курса.
|
Объем часов
ОФО
|
Объем часов
ЗФО
|
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9
10
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
|
ПЕРВЫЙ СЕМЕСТР
Классы неорганических соединений.
Составление квантово-графических формул.
Химическая связь и форма молекул.
Термодинамические расчеты по схемам уравнений химических реакций.
Скорость химических реакций и химическое равновесие.
Приготовление растворов различных концентраций.
Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
рН растворов слабых и сильных электролитов.
Жесткость Н2О и способы ее устранения.
Определение рН воды.
Координационные соединения.
ВТОРОЙ СЕМЕСТР
Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз растворов и расплавов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их свойства.
Металлы третей группы главной подгруппы. Алюминий и его соединения.
Металлы побочных подгрупп. Железо и его свойства.
Кислород и его свойства.
Сера и ее соединения.
Азот и его соединения.
Галогены и их соединения
Структурные формулы веществ. Изомерия органических соединений. Изучение свойств полимеров.
Групповые и специальные реакции катионов.
Реакции анионов.
Гравиметрическое определение Н2О в кристаллогидратах.
Кислотно-щелочное титрование.
Определение жесткости воды.
|
Раздел 1. Классификация неорганических веществ.
Тема 1.2. Основные классы неорганических веществ.
Раздел 2. Строение атома и периодический закон, химическая связь.
Тема 2.1. Строение атома.
Раздел 2. Строение атома и периодический закон, химическая связь. Тема.2.3. Виды химической связи и строение молекул.
Раздел3. Основные закономерности протекания химических реакций.
Тема 3.1. Энергетика химических процессов.
Раздел 3. Основные закономерности протекания химических реакций.
Тема 3.2. Кинетика химических процессов.
Раздел 4. Растворы, электролитическая диссоциация.
Тема 4.1. Растворы и их характеристики.
Раздел 4. Растворы, электролитическая диссоциация.
Тема 4.2. Гидролиз солей.
Раздел 4.
Тема 4.2 Ионные реакции в растворах.
Тема 4.2. Гидролиз солей.
Раздел 4.2.
Тема 4.2. Ионные реакции в растворах.
Тема 4.2. Гидролиз солей.
Раздел 4.
Тема 4.2. Ионные реакции в растворах.
Тема 4.3. Координационные соединения.
Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
Тема 5.1. Окислительно-восстановительные реакции.
Раздел 5. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
Тема 5.1. Окислительно-восстановительные реакции.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов. Тема 6.1. Характеристика металлов главных подгрупп.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов. Тема 6.1.Характеристика металлов главных подгрупп.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов. 6.1.Характеристика металлов главных подгрупп.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов. Тема 6.2. Физические и химические свойства неметаллов.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов.
6.2. Физические и химические свойства неметаллов.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов.
Тема 6.3. Основные соединения неметаллов.
Раздел 6. Общий обзор металлов и неметаллов.
Тема 6.3. Основные соединения неметаллов.
Раздел 7. Органические вещества и их особенности.
Тема 7.1. Классификация органических соединений.
Тема 7.2. Строение и свойства органических соединении
Раздел 8. Анализ химических веществ.
Тема 8.1. Качественный анализ химических веществ.
Раздел 8. Анализ химических веществ.
Тема.8.1. Качественный анализ химических веществ.
Раздел 8. Анализ химических веществ.
Тема 8.2. Количественный анализ.
Раздел 8. Анализ химических веществ.
Тема 8.2.Количественный анализ.
|
4
4
4
2
4
2
4
4
4
2
2
2
2
2
4
4
2
2
2
2
2
2
2
4
|
2
2
2
2
2
2
2
2
|
