5. ПЕРЕЧЕНЬ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ИННОВАЦИЙ
Виды образовательных инноваций, используемых в учебном процессе
по дисциплине «Химия»
1. СРС с использованием электронных устройств и литературы.
2. Использование обучающих программ и фильмов.
3. Проведение внеаудиторных занятий.
4. Мультимедийные занятия, слайд-лекции.
5. Сдача модулей, экзаменов, зачетов с помощью электронного тестирования.
6. Участие в интернет-экзаменах, олимпиадах.
6. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
6.1. Учебно-методические материалы по изучению лекционного курса
6.1.1. Наименование тем лекционных занятий и их содержание
ПЕРВЫЙ СЕМЕСТР
Лекция 1.
Раздел 1. Классификация неорганических веществ.
Тема 1.1. Вступительная лекция.
1.1.1. Предмет и задачи химии, как науки.
1.1.2. Предмет химии.
1.1.3. История развития науки.
1.1.4. Задачи химии.
Лекция 2.
Тема 1.2. Основные классы неорганических веществ.
1.2.1. Оксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
1.2.2. Кислоты: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
1.2.3. Гидроксиды: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
1.2.4. Соли: состав, строение, свойства, получение, номенклатура.
Лекция 3.
Раздел 2. Строение атома и периодический закон.
2.1. Развитие учения о строении атома.
2.1.1.Теория Резерфорда.
2.1.2 Теория Н.Бора.
2.1.3. Квантово-механическая теория Луи де Бройля.
2.1.4. Квантово-графические формулы элементов.
2.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
2.2.1. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева и современная.
2.2.2. Периодическая система, как графическое отражение периодического закона.
2.2.3. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.
2.2.4. Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.
2.2.5. Закономерности, связанные с валентностью элементов.
Лекция 4.
2.3. Строение атома.
2.3.1. Основные понятия и определения.
2.3.2. Современные теории образования химической связи.
2.3.2.1. Планетарная модель строения атома Э.Резерфорда.
2.3.2.2.Теория Н.Бора.
2.3.2.3. Квантово-механическая теория строения атома.
2.3.3. Учение о квантовых числах.
2.3.4. Правила заполнения электронных конфигураций атомов.
2.3.5. Семейства элементов.
2.3.6. Электронные формулы элементов.
2.3. Строение атома.
2.3.1. Основные понятия и определения.
2.3.2. Современные теории образования химической связи.
2.3.2.1. Планетарная модель строения атома Э.Резерфорда.
2.3.2.2.Теория Н.Бора.
2.3.2.3. Квантово-механическая теория строения атома.
2.3.3. Учение о квантовых числах.
2.3.4. Правила заполнения электронных конфигураций атомов.
2.3.5. Семейства элементов.
2.3.6. Электронные формулы элементов.
Лекция 5.
Раздел 3. Химическая связь и строение молекул.
3.1. Образование химической связи.
3.1.1. Теория ковалентной связи Льюиса.
3.1.1.1. Основные параметры молекул.
3.1.1.2.Особенности ковалентной связи.
3.1.1.3. Изображение геометрической формы молекул по методу валентных связей.
3.1.2. Виды гибридизации s и рорбиталей.
3.2. Ионная связь.
3.3. Водородная связь.
3.4. Металлическая связь.
Лекция 6.
Раздел 4. Основные закономерности протекания химических реакций.
4.1. Энергетика химическихпроцесссов.
4.1.1. Закон Гесса и его следствия.
4.1.2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
4.1.3. Понятие об энтропии и энтальпии.
4.1.4. Энергия Гиббса. Стандартные термодинамические величины.
Лекция 7.
4.2. Кинетика химических процессов.
4.2.1. Скорость реакций в гомогенных системах.
4.2.2. Факторы влияющие на скорость химических реакций.
4.2.3. Виды катализа.
4.2.4. Химическое равновесие и способы его смещения.
4.2.4.1. Принцип ЛеШателье.
Раздел 5. Растворы, электролитическая диссоциация.
5.1. Классификация растворов.
5.1.1. Растворимость веществ. Закон Генри.
5.1.2. Способы выражения концентрации растворов.
5.1.3. Образование растворов.
5.1.4. Энергетика процессов растворения.
5.1.5. Законы разбавленных растворов.
5.1.6. Осмос. Диффузия. Закон Вант-Гоффа.
Лекция 8.
5.2. Растворы электролитов.
5.2.1. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса.
5.2.2. Сильные и слабые электролиты.
5.2.3. Свойства растворов слабых электролитов. Закон Оствальда.
ВТОРОЙ СЕМЕСТР
Лекция 1
Раздел 6. Ионные реакции в растворах.
6.1.1. Ионно-молекулярные уравнения.
6.1.2. Реакции с образованием осадка.
Произведение растворимости.
6.1.3. Газовыделительные реакции.
6.1.4. Диссоциация воды. Водородный показатель.
6.2. Гидролиз солей.
6.2.1. Смещение ионных равновесий.
6.2.2. Общие представления о солях разного типа и их гидролизе.
6.2.3. Количественные характеристики гидролиза.
Лекция 2.
Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
7.1. Окислительно-восстановительные реакции.
7.1.1. Окисление и восстановление. Классификация химических реакций.
7.1.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
7.1.3. Важнейшие окислители и восстановители.
7.2. Химические источники энергии.
7.2.1. Гальванические элементы.
7.2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
7.2.3. Ряд напряжения металлов.
7.3. Электролиз.
7.3.1. Сущность электролиза.
7.3.2. Электролиз расплавов.
7.3.3. Электролиз растворов.
7.3.4. Законы электролиза.
7.3.5. Практическое применение электролиза.
Лекция 3.
Раздел 8. Общие свойства металлов.
8.1. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева.
8.2. Физические свойства металлов.
8.3. Ряд напряжения металлов.
8.4. Химические свойства металлов.
8.5. Коррозия металлов.
8.5.1. Защита металлов от коррозии.
Раздел 9. Металлы S-блока.
9.1. Элементы IА-группы - щелочные металлы.
9.1.1. Химические свойства.
9.1.2. Растворимость и получение.
9.1.3. Соединения щелочных металлов.
9.1.3.1. Гидриды.
9.1.3.2. Оксиды.
9.1.3.3. Гидроксиды
9.1.4. Применение соединений щелочных металлов.
Лекция 4.
9.2. Элементы II А – группы – щелочноземельные металлы.
9.2.1. Химические свойства.
9.2.2. Распространенность и получение.
9.2.3. Соединения щелочноземельных металлов.
9.2.3.1. Гидриды.
9.2.3.2. Оксиды.
9.2.3.3. Гидроксиды.
9.2.4. Применение соединений щелочноземельных металлов.
9.2.5. Вода. Жесткость воды.
Раздел 10. Элементы р-блока. Главные переходные металлы.
10.1. Элементы III А – группы.
10.1.2. Общая характеристика.
10.1.3. Бор, получение, свойства.
10.1.4. Соединения бора.
10.1.4.1 Гидроксид.
10.1.4.2. Тетраборат натрия.
10.1.5. Алюминий, получение, свойства.
10.1.6. Соединение алюминия.
10.1.6.1. Оксид.
10.1.6.2. Гидроксид.
10.1. 7. Применение элементов III А-группы.
10.2. Переходные металлы.
10.2.1. Подгруппа хрома (IV Б-группа)
10.2.1.1. Общая характеристика.
10.2.1.2. Хром, его соединения.
10.2.2. Применение элементов подгруппы хрома.
10.2.3. Подгруппа железа.
10.2.3.1. Общая характеристика.
10.2.3.2. Распространенность в природе.
10.2.3.3. Химические свойства.
10.2.3.4. Соединения элементов семейства железа разной степени окисления.
10.3.5. Применения элементов подгруппы железа.
Лекция 5.
10.4. Подгруппа меди.
10.4. Общая характеристика.
10.4.1. Медь.
10.4.1.1. Химические свойства меди.
10.4.1.2. Получение элементов подгруппы меди.
10.3.2. Применения элементов и сое-динений подгруппы меди.
Раздел 11. Неметаллы в периодической системе.
11.1. Общая характеристика.
11.1.1. Физические свойства.
11.1.2. Химические свойства.
11.2. Подгруппа углерода (IVА – группа)
11.2.1. Общая характеристика.
11.2.2. Распространенность в природе.
11.2.3. Углерод.
11.2.3.1. Физические свойства: аллотропия углерода.
11.2.3.2. Химические свойства.
11.2.3.3. Кислородные соединения углерода.
11.2.3.3. Применение углерода и его соединений.
Лекция 6.
11.4. Элементы подгруппы азота (VA-группы)
11.4.1. Общая характеристика
11.4.1. Распространенность в природе.
11.4.2. Кислородные соединения подгруппы азота.
11.4.3. Азот, нахождение в природе.
11.4.3.1. Химические свойства.
11.4.3.2. Оксиды азота.
11.4.3.3. Азотная кислота.
11.4.3.4. Применение азота и его соединений.
Раздел 12. Координационные соединения.
12.1. Основные положения координационной теории Вернера.
12.2. Основные типы и номенклатура комплексных соединений.
12.3. Изомерия комплексных соединений.
12.4. Природа химической связи в комплексных соединениях.
12.5. Устойчивость комплексных соединений в растворах.
Лекция 7.
Раздел 13. Анализ химических веществ.
13.1. Качественный анализ химических веществ.
13.1.1. Качественный анализ химических веществ.
13.1.1. Предмет и задачи качественного анализа.
13.1.2. Аналитические реакции.
13.1.3. Классификация методов качественного анализа (химические методы, физико-химические, физические методы).
13.2. Количественный анализ.
13.2.1. Сущность количественного анализа.
13.2.2. Гравиметрический анализ.
13.2.3. Титриметрический анализ.
13.2.4. Физико-химические методы анализа.
Лекция 8.
Раздел 14. Основы органической химии.
14.1. Основные положения органической химии.
14.1.1. Отличие неорганических веществ от органических.
14.1.2. Углеводороды.
14.1.3. Производные углеводородов.
14.1.4. Валентные возможности атома углерода и его гибридизация.
14.1.5. Основные положения теории А.М. Бутлерова.
14.1.6. Изомерия органических соединений.
Лекция 9.
Заключительная лекция.
14.1. Органические соединения.
14.2. Классификация органических соединений.
14.2.1. По степени углеводородного радикала.
14.2.2. Классификация по функциональным группам.
14.2.3. Типы органических реакций.
Обобщить следующие основные разделы дисциплины:
1. Основные этапы развития химии.
2. Открытие основных законов химии.
3 Строение атома и периодический закон.
4. Основные этапы развития качественного и количественного анализа.
5. Знать основные положения органической химии.
6.1.2. Основная и дополнительная литература
№
|
Основная литература
|
1
|
ЭБС «Айбукс» Болтромеюк В.В. Общая химия: учебник/ В.В. Болтромеюк. — Минск : Высшая школа, 2012. — 624 с. - Режим доступа: http://ibooks.ru/
|
2
|
ЭБС «Айбукс» Глинка, Н.Л. Общая химия : учеб. пособие / Н.Л. Глинка. - М. : КНОРУС, 2012. - 752 с. - Режим доступа: http://ibooks.ru/
|
|
Дополнительная литература
|
1
|
Глинка, Н.Л. Общая химия : учебник для студентов вузов / Н.Л. Глинка ; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. - Москва : Юрайт, 2010. - 886 с.
|
2
|
Смарыгин, С.Н. Неорганическая химия: Практикум: учебно-практическое пособие для бакалавров/ С.Н. Смарыгин, Н.Л. Багнавец, И.В. Дайдакова; под ред. С.Н. Смарыгина. – М.: Юрайт, 2013. – 414 с..
|
3
|
Хаханина, Т.И. Аналитическая химия : учебное пособие для бакалавров / Т.И. Хаханина, Н.Г. Никитина. - Москва : Юрайт, 2012. - 278 с.
|
4
|
Князев, Д.А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров/ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Юрайт, 2012. – 592 с.
|
5
|
Грандберг, И.И. Органическая химия: учебник для бакалавров/ И.И. Грандберг, Н.Л. Нам. – М.: Юрайт, 2013. – 608 с.
| |
