Внеклассное мероприятие для учащихся 8 классов «Веселые старты» (Соединения химических элементов) Подготовил: учитель химии

7.Конкурс «Правильный путь» Цель: проверить умение подсчитывать относительные молекулярные массы. Имеется четырехэтажная пирамида, «Строительными камнями» которой являются химические соединения. Необходимо найти такой путь с вершины пирамиды к ее основанию, чтобы сумма относительных молекулярных масс соединений, находящихся на этом пути, оказалась максимальной. При определении каждого следующего шага следует иметь в виду, что можно выбирать лишь один из двух камней, непосредственно прилегающих к предыдущему. За правильное решение – 5 баллов. SO3 CaCO3 H2SO4 CuSO4 H2CO3 Fe2O3 CH4 NO H2O C2H6 8.Конкурс «Реши кроссворд» Цель: закрепить знания о составе неорганических веществ. За каждый правильный ответ – 1 балл. По горизонтали: 1.Вещество, молекула которого состоит из катиона металла и одного или нескольких гидроксид-анионов. 4.Соль фосфорной кислоты. 7.Название соли Mg(NO2)3 8.Класс вещества HCl 10.Название соли Na2S 12.Элемент в составе сульфатов 13.Элемент в составе нитритов 14.Название кислоты H3PO4 15.Соль угольной кислоты По вертикали: 2.Na2O (класс веществ) 3.Название кислоты HCl 5.CaSO4 (класс веществ) 6.Название соли MgSiO3 8.Элемент в составе оксидов 9.Соль соляной кислоты 11.Название соли KNO3 1     2           3     4               5   6       7           8             9         10             11           12       13       14                           15                   9.Конкурс «Домашняя аптечка» Цель: проверить умение решения задач на массовую долю вещества в растворе, познакомить с применением KMnO4 в быту. Самое «химическое» место в доме – аптечка. Чего там только нет: белые порошки и цветные жидкости, мази, таблетки, капли, витаминные драже и лекарственные травы, жаропонижающие и успокаивающие средства и еще много - много других лекарств. К тому же многие вещества химики, такие как Иоганн Глаубер, Карл Шееле, Гемфри Дэви, учились и начинали свою профессиональную деятельность в аптеках. Но чтобы грамотно применять даже самые обычные средства первой помощи (пероксид водорода, йодную настойку, перманганат калия), надо уметь решать простейшие задачи по химии. За задачу -5 баллов. Задача 1. «Препарат номер один» в домашней аптечке – перманганат калия KMnO4 («марганцовка»). В медицине применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Для обработки ожогов используют ярко-фиолетовые 2 – 5% растворы KMnO4 Кристаллический перманганат калия хорошо растворим в воде. И из него легко приготовить раствор нужного состава. Рассчитайте массу KMnO4 и объем воды, которые потребуются для приготовления 100г. 3% раствора KMnO4 . Задача 2. Для полоскания горла при ангине и для промывания желудка при отравлениях применяют 0,01 – 0,1% растворы KMnO4 . Этот раствор лучше всего готовить, разбавляя водой более концентрированный (крепкий) раствор. Рассчитайте объемы 2,5% раствора (ρ = 1,017 г/мл) перманганата калия и воды, которые требуются для приготовления 40мл. 0,05% раствора (ρ= 1,003 г/мл). Задача 3. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы. Если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса делают инъекцию 0,5 – 1 мл. 1% раствора KMnO4 . рассчитайте массу KMnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 75мл. такого раствора (ρ = 1,006 г/мл.). 10.Конкурс «Химическая дуэль» Цель: повторить свойства и применение веществ. На обсуждение выносится какое-либо вещество. Один из «дуэлянтов» (первая команда) должен высказать утверждение о свойстве, области применения этого объекта. Его соперник уточняет приведенное положение (если оно не верно) или приводит другой факт по обсуждаемой теме. Так каждый «дуэлянт» по очереди дополняет предыдущего. Выигрывает та команда, которая наберет большее количество верных ответов, а при их равенстве – та, которая высказала последнее утверждение. «Секунданты» (жюри) за каждый правильный ответ дают по 1 балл. Например: цепочка утверждений о гидроксиде калия KOH - это основание; - это растворимое основание-щелочь; - гигроскопичен; - твердое вещество; - белого цвета; - хорошо растворяется в воде; - раствор мыльный на ощупь; - раствор едкий; - называют едкое кали; - применяют для производства мыла; - производство тугоплавкого стекла; - фенолфталеин изменяет окраску на малиновую. Задание – дать характеристику серной кислоты H2SO4 11.Конкурс «Юморинка по картинке» Цель: определить самую остроумную команду. Задание: придумать веселое четверостишье к рисунку. IV. Подведение итогов, награждение победителей Правильные ответы. 1. «Третий лишний» K2O H2SO4 CaO HNO3 HNO2 KOH KCl KOH Ca(OH)2 H2SO4 H3PO4 P2O5 K2SO4 Ba(OH)2 NaCl BaO CO2 CaO HNO3 HCl H2O Na2SO4 H2SO4 BaCl2 Ca(OH)2 Al(OH)3 Al(NO3)2 P2O5 SO2 MgO По 1 баллу за правильный ответ, максимально – 10 баллов. 2.«Химическое лото» Cu2O Na2O N2O H2O CaO CO2 SO2 MnO2 P2O5 CuO SnO2 Mn2O7 Cl2O7 N2O5 SnO NO2 CrO3 SO3 Cl2O5 FeO Fe2O3 N2O3 Cr2O3 Al2O3 CO По 1 баллу за каждую правильно поставленную карточку, максимально – 13 баллов (могут быть другие варианты) 3.«Пирамида» 10 кислот: H2SO4; H2SO3; HCl; H2S; HNO3; H2CO3; H3PO4; HBr; HJ; H2SiO3 За каждую формулу по 1 баллу, максимально – 10 баллов. 4. «Зашифрованный неметалл» Характер основания Заряд катиона Ме + 2+ 3+ Щелочь (раствор) 1 NaOH 2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 3 Нерастворимое основание 4 5 Cu(OH)2 Fe(OH)2; Zn(OH)2 6 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mr (Э) = (1х1)+(2х2)+(5х3)+(6х2) = 32 Элемент – сера S За правильное решение – 3 балла. 5. «Кто быстрее» Na+ Ca2+ Al3+ Pb4+ H+Cl- Na+Cl- Хлорид Na Ca2+Cl2- Хлорид Ca Al3+Cl3- Хлорид Al Pb4+Cl4- Хлорид Pb(IV) H2+SO42- Na2+SO42- Сульфат Na Ca2+SO42- Сульфат Ca Al23+(SO4)32- Сульфат Al Pb4+(SO4)22- СульфатPb(IV) H3+PO43- Na3+PO43- Фосфат Na Ca32+(PO4)23- Фосфат Ca Al3+PO43- Фосфат Al Pb34+(PO4)43- Фосфат Pb(IV) За каждую правильную формулу 1 балл, максимально – 12 баллов. Добавляются баллы за скорость. 6. «Угадай слово»                                                             1 а л ю м о к а л и е вв ы е к в а с ц ы   2 п о т а ш   3 м е д н ы й к у п о р о с   4 п и т ь е в а я с о д а   5 п о в а р е н н а я с о л ь   6 ж е л е з н ы й к у п о р о с   7 к р и с т а л л и ч е с к а я с о д а                                                             Правильный ответ – водород – 3 балла 7. «Правильный путь» SO3 80 CaCO3 100 H2SO4 98 CuSO4 160 H2CO3 62 Fe2O3 160 CH4 16 NO 30 H2O 18 C2H6 30 Сумма 370 За правильное решение – 5 баллов. 8. Кроссворд По горизонтали: 1.Основание. 4.Фосфат. 7.Нитрит. 8.Кислота. 10.Сульфид. 12.Сера. 13.Азот. 14.Фосфорная. 15.Карбонат. По вертикали: 1.Оксид. 3.Соляная. 5.Соль. 6.Силикат. 8.Кислород. 9.Хлорид. 11.Нитрат. За каждый правильный ответ – 1 балл, максимально – 16 баллов. 9. «Домашняя аптечка» Задача 1. Дано: 1. m (KMnO4) = (mр-ра x w%) 100% = (100г. x 3%) : 100% = 3г mр-ра = 100г. 2. m (H2O) = mр-ра – mв-ва = 100 – 3 = 97г. w% = 3 % 3. V (H2O) = m / ρ = 97г : 1г/мл = 97мл. m(KMnO4) = ? Ответ: масса соли 3г. V (H2O) = ? объем воды 97мл. Задача 2. Дано: w%1 = 2,5 % I. способ ρ1 = 1,017 г/мл 1. mр-ра 2 = V2 x ρ2 = 40мл х 1,003 г/мл = 40,12 г. V2 = 40мл 2. mв-ва 2 =(mр-ра 2 x w%2) : 100% =(40,12г х 0,05%) : 100% =0,02г ρ2 = 1,003 г/мл 3.mр-ра 1 =(mв-ва 2 x 100%) : w%1 =(0,02г ч 100%) : 2,5% = 0,802г w%2 = 0,05% Vр-ра 1 = m1 : ρ1 = 0,802г : 1,017 г/мл = 0,788 мл. 4. m (H2O) = mр-ра 2 – mр-ра 1 = 40,12г – 0,802г = 39,32г. V1 = ? V (H2O) = m : ρ = 39,32г. : 1 г/мл = 39,32 мл. V (H2O) = ? Ответ: объем 2,5% раствора = 0,8 мл II Способ 2,5 % 0% 0,05% Хр + (40,12 –Х)р = 40,12 2,5х + (40,12 –х)*0 = 40,12*0,05 2,5х = 2,006 Х=0,802 (г) Vp-pa1=0,78 мл V(H2O) = 39,32 мл III способ 0,05 частей 2,45 частей - 40,12 2,5% _ _ _ _ 0,05% 0% - - - - - --- 2,5 частей mp-pa1=(40,12г *0,05)/2,5= 0,802г m(H2O) = (40,12г * 2,45)/2,5 = 39,32г Vp-pa = 0,788 мл V(H2O) = 39,32мл Ответ: объём 2,5 раствора ≈ 0,8 мл,; объем воды ≈ 39 мл Задача 3. Дано: 1. mр-ра = V x ρ= 75мл x 1,006г/мл = 75,45г w% = 1% 2. m (KMnO4)=(mр-ра x w%) : 100% =(75,45 x 1) : 100% = = 0,7545г. Vр-ра = 75мл 3, m (H2O) = mр-ра – mв-ва = 75,45 – 0,7545 = 74,695г ρр-ра = 1,006г/мл V (H2O) = m : ρ= 74,695 мл Ответ: масса перманганата калия = 0,75г m (KMnO4); объем воды = 75 мл. V (H2O) = ? За каждую задачу – 5 баллов, максимум – 15 баллов. 10. «Химическая дуэль» «Цепочка» утверждений о серной кислоте H2SO4 - это кислота; - двухосновная; - кислородосодержащая; - жидкость; - бесцветная; - вязкая; - без запаха; - тяжелее воды в 2 раза; - поглощает влагу из воздуха; - используют для осушения газов; - растворяется в воде; - при растворении выделяется много теплоты; - при растворении вливать кислоту в воду; - обугливает органические вещества. За каждое утверждение по 1 баллу. 11. «Юморинка по картинке Остроумие и находчивость оцениваются максимальной оценкой – 5 баллов. Литература. П.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк. Полезная химия: задачи и история. М.: Дрофа. 2006г. С.В. Бочарова. Предметная неделя химии в школе. Волгоград: Корифей. 2006г. А.А. Тыльдсена, В.А. Корк. Мы изучаем химию. М.; Просвещение, 1988г. С.В. Бочарова. Нестандартные уроки химии (8-9 классы). Волгоград: Корифей. 2006г. Н.В. Шакурова. Химия в стихах. С-Пб.; Изд-во А. Карданова, 2005г. Н.Н. Рунов, А.В. Щенев. Кроссворды для школьников, химия; Ярославль: «Академия развития», 1998г. О.В. Гашечкина. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах. Тематические кроссворды. Волгоград: «Учитель», 2007г.

Похожие:

	Программа по формированию навыков безопасного поведения на дорогах... «Весёлые старты». Весёлые старты это увлекательное полуспортивное, полуигровое мероприятие, где ребята могут выплеснуть двигательную...		Внеклассное мероприятие по русскому языку Учитель: Письменова Наталия... Игра-викторина, в которой участвуют команды, состоящие из обучающихся 5-6 классов
	Внеклассное мероприятие по химии в 5 8 классах «Экскурсия в кабинет химии» Методические рекомендации: урок под таким названием проводится для учащихся 5-7 классов. Перед началом экскурсии кабинет химии оформляется...		Внеклассное мероприятие по теме "Фестиваль телевизионных программ"... Копылова Марина Анатольевна, учитель начальных классов моу "Щебзаводская средняя общеобразовательная школа"
	Утвердено ...		Внеклассное мероприятие в рамках технологии формирования ключевых компетенций учащихся Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования...
	Внеклассное мероприятие «Я в мире толерантности» для 7-8 классов... Дополнительные сведения Внеклассное мероприятие «Я в мире толерантности» для 7-8 классов		Внеклассное мероприятие для учащихся средних и старших классов. Конкретные... «Изучение биографии писателя в аспекте литературного краеведения». 9 февраля 2012 года в рамках школьной Недели к 190-летию со дня...
	«Атомы химических элементов» Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования...		В. А. учитель химии Внеклассное мероприятие «Химия наука чудес и... Образовательные задачи: Дать ученикам первое представление о предмете химия. Повторить понятия “вещество”, ”чистые вещества” и “смеси”(связь...
	Внеклассное мероприятие «Профессия Учитель» 5 Дьячкова А. А. 4 Внеклассное... Согласно приказу директора школы №18 от 24 сентября 2012года проводилась декада, посвященная ко Дню Учителя и 90-летию мо рс (Я)		Конспект спортивного праздника «весёлые старты» среди учащихся 5-6... Инвентарь: эстафетная палочка-2 шт., скакалки, обручи, мячи (баскетбольные, волейбольные, теннисные, кегли, скамейки гимнастические,...
	Внеклассное мероприятие на неделю химии и математики Для 7 класса Проводится среди учащихся 8 классов, желательно во втором полугодии. В этом случае у ребят уже достаточно знаний и навыков для участия...		«Веселые старты» для 1-4 классов Инвентарь: эстафетная палочка-2 шт., скакалки, обручи, мячи (баскетбольные, волейбольные, теннисные, кегли, скамейки гимнастические,...
	Методическая разработка посвящена теме «Соединения химических элементов»,... Для начала изучения химии необходимы определенные знания других предметов, таких как биология, география, физика. Основываясь на...		Конкурс для учащихся 5-7 классов Название документа: Внеклассное мероприятие по информатике в 10 классе «Слабое звено»